只有多加練習(xí)，學(xué)到的知識(shí)才能更加夯實(shí)。小編準(zhǔn)備了高二寒假作業(yè)化學(xué)試題，希望你喜歡。
一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)
1.(2009上海高考)9.2 g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有()
A.0.2 mol中子B.0.4 mol電子
C.0.2 mol質(zhì)子 D.0.4 mol分子
解析：由化學(xué)反應(yīng)方程式：2Na+2D2O===2NaOD+D2，可知9.2 g金屬鈉完全反應(yīng)產(chǎn)生0.2 mol D2，一個(gè)D原子中含1個(gè)質(zhì)子、1個(gè)電子、1個(gè)中子，故0.2 mol D2中就含有0.4 mol質(zhì)子、電子和中子.
答案：B
2.(2010濰坊模擬)取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是()
①金屬先熔化 ②在空氣中燃燒，放出黃色火花 ③燃燒后得白色固體 ④燃燒時(shí)火焰為黃色 ⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)
A.②⑤ B.①②③
C.①④⑤ D.④⑤
解析：金屬鈉熔點(diǎn)低，放在燃燒匙里加熱，先熔化為光亮的小球，在空氣中燃燒，火焰呈黃色，燃燒后生成淺黃色的Na2O2.
答案：C
3.(2010洛陽(yáng)模擬)2008年9月27日，宇航員翟志剛成功完成中國(guó)歷史上首次太空行走，使中國(guó)成為第三個(gè)獨(dú)立掌握出艙活動(dòng)技術(shù)的國(guó)家.宇航員出艙時(shí)，呼吸所需的氧氣主要來(lái)自太空服中的呼吸面具.下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是()
A.HNO3 B.H2O2
C.KClO3 D.Na2O2
解析：Na2O2和呼吸氣中的CO2、H2O可反應(yīng)產(chǎn)生O2，適宜做呼吸面具中的供氧劑.
答案：D
4.實(shí)驗(yàn)是人為的再現(xiàn)物質(zhì)的變化過(guò)程，因此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要注意控制溫度、壓強(qiáng)、溶液的濃度等條件，因?yàn)橥瑯拥姆磻?yīng)物在不同的條件下，會(huì)有不同的反應(yīng).下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是()
A.Na和O2 B.NaOH和CO2
C.Na2O2和CO2 D.木炭(C)和O2
解析：鈉與氧氣在常溫和加熱條件下產(chǎn)物分別為氧化鈉和過(guò)氧化鈉;NaOH和CO2，相對(duì)用量不同可生成碳酸鈉(堿過(guò)量)或碳酸氫鈉(CO2過(guò)量);C和O2反應(yīng)時(shí)也與相對(duì)用量有關(guān)，生成CO(氧氣不足)或CO2(氧氣過(guò)量).
答案：C
5.(2010汕頭模擬)將4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672 mL混合氣體，將混合氣體通電后恰好完全反應(yīng)，則Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比為()
A.4∶3∶2 B.1∶2∶1
C.1∶1∶2 D.1∶1∶1
解析：根據(jù)化學(xué)方程式2Na+2H2O===2NaOH+H2、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2、O2+2H22H2O計(jì)算可知，Na與Na2O2物質(zhì)的量之比為2∶1，只有A項(xiàng)符合.
答案：A
6.物質(zhì)的量均為1 mol的下述物質(zhì)，長(zhǎng)期放置于空氣中(最終物質(zhì)不考慮潮解情況)，最后質(zhì)量增加的大小關(guān)系是()
①氧化鈉 ②過(guò)氧化鈉 ③氫氧化鈉 ④亞硫酸鈉
A.①=③④ B.①④③
C.③①=②④ D.④②①
解析：根據(jù)變化計(jì)算增重：
①Na2ONa2CO3、②Na2O2Na2CO3、③NaOHNa2CO3、④Na2SO3Na2SO4.
答案：B
7.使5.6 L CO2氣體迅速通過(guò)Na2O2固體后得到4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，這4.48 L氣體的質(zhì)量是()
A.6.4 g B.8.2 g
C.6.2 g D.8.8 g
解析：由差量法得出5.6 L CO2沒(méi)有完全反應(yīng)，只消耗了0.1 mol CO2，相當(dāng)于損失了0.1 mol CO的質(zhì)量，0.25 mol44 g/mol-0.1 mol28 g/mol=8.2 g，B正確.
答案：B
8.在相同條件下，總質(zhì)量為2 g的CO和H2的混合氣體，在O2中完全燃燒后全部通過(guò)足量的Na2O2固體，則固體質(zhì)量增加()
A.2 g B.1 g
C.18 g D.無(wú)法計(jì)算
解析：2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2，將兩化學(xué)反應(yīng)方程式相加得：CO+Na2O2===Na2CO3，即被CO吸收的O2又在下一個(gè)反應(yīng)中完全釋放了，相當(dāng)于CO全部進(jìn)入Na2O2固體中，即固體增加的質(zhì)量就是CO的質(zhì)量.同理：將2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2相加得：H2+Na2O2===2NaOH，即固體增加的質(zhì)量就是H2的質(zhì)量.
答案：A
9.將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會(huì)發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗出汗變成白色固體(粉末)，下列有關(guān)敘述不正確的是()
A.表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉
B.出汗是因?yàn)樯傻臍溲趸c吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液
C.最后變成碳酸鈉粉末
D.該過(guò)程的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
解析：銀白色：NaNa2ONaOHNaOH濃溶液
發(fā)生反應(yīng)：
①4Na+O2===2Na2O
②Na2O+H2O===2NaOH
③9H2O+2NaOH+CO2===Na2CO310H2O
④Na2CO310H2O===Na2CO3+10H2O
由以上反應(yīng)方程式可知D不正確.
答案：D
10.在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中放入少量過(guò)氧化鈉，反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度，下列說(shuō)法中正確的是()
A.溶液的pH增大，有O2放出
B.溶液的pH不變，有O2放出
C.溶液的c(Na+)增大，有O2放出
D.溶液的c(OH-)增大，有O2放出
解析：因燒堿溶液已飽和，所以溶液的pH、c(OH-)和c(Na+)都不變，而過(guò)氧化鈉可與溶液中的水反應(yīng)生成O2.
答案：B
二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)
11.(15分)某同學(xué)設(shè)計(jì)出一種隔絕空氣讓鈉與水反應(yīng)的方法，使同學(xué)們能仔細(xì)觀察到各種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.該方法簡(jiǎn)便、安全、現(xiàn)象明顯、有趣味性，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.實(shí)驗(yàn)時(shí)，往100 mL的大試管中先加入40 mL煤油，取綠豆粒大小的金屬鈉放入大試管后，塞上橡皮塞(這時(shí)止水夾處于關(guān)閉狀態(tài))，通過(guò)漏斗加入約40 mL滴有酚酞的水.
根據(jù)反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題.
(1)實(shí)驗(yàn)前怎樣檢驗(yàn)該裝置的氣密性?________________________________
_________________________________________________________________
__________________________________________________________________.
(2)金屬鈉投入煤油后的現(xiàn)象是____________.
(3)加入水后的現(xiàn)象及原因是_________________________________________
__________________________________________________________________.
(4)大試管中溶液顏色的變化是__________________________________________.
(5)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)產(chǎn)生氣體是否是氫氣的方法：___________________________________
_____________________________________________________.
解析：(1)這一類裝置氣密性的檢驗(yàn)方法可以用加熱法，在加熱前要關(guān)閉漏斗上的活塞.
(2)(3)鈉的密度介于煤油和水之間，同時(shí)產(chǎn)生的氣體使鈉粒上下移動(dòng).
(4)由于滴有酚酞，生成的NaOH呈堿性，下層液體變紅色.
(5)檢驗(yàn)是不是有氫氣產(chǎn)生，只要驗(yàn)純后點(diǎn)燃即可.
答案：(1)關(guān)閉漏斗活塞，將導(dǎo)管浸入盛滿水的水槽中，用雙手緊握試管，導(dǎo)管口有氣泡逸出，松開手一段時(shí)間，導(dǎo)管內(nèi)形成一段液柱，說(shuō)明氣密性良好(或其他合理答案)
(2)沉到底部
(3)劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，鈉在兩種液面間反復(fù)運(yùn)動(dòng)，直至消失;其原因?yàn)殁c的密度介于煤油與水之間，且反應(yīng)中產(chǎn)生氣體
(4)下層溶液變紅色
(5)打開止水夾，檢驗(yàn)純度，然后在導(dǎo)管口點(diǎn)燃，呈淡藍(lán)色火焰
12.(12分)在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑.請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑.
(1)A是制取CO2的裝置.寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________.
(2)填寫表中空格：
儀器 加入試劑 加入該試劑的目的 B 飽和NaHCO3溶液 C D
(3)寫出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________
____________________________________________________________________.
(4)試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是：____________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
解析：本題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑樽C明Na2O2可作供氧劑，即證明2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，則裝置A應(yīng)是CO2氣體的發(fā)生裝置(反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2B為除雜裝置，除去CO2氣體中混入的HCl;C是主體反應(yīng)裝置，Na2O2與CO2和水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)生O2;D為吸收剩余的CO2氣體的裝置，選擇NaOH溶液吸收;F是收集并驗(yàn)證O2存在的裝置.
答案：(1)CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2+H2O
(2)
儀器 加入試劑 加入該試劑的目的 B 除去CO2氣體中混入的HCl氣體 C 過(guò)氧化鈉 反應(yīng)生成O2 D NaOH溶液 吸收未反應(yīng)的CO2氣體
(3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
(4)把E中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣
13.(11分)三個(gè)密閉容器分別裝有A.Na2O2和NaHCO3，B.Na2O2和NH4HCO3，C.Na2O2和Ca(HCO3)2，其中每種物質(zhì)均為1 mol.將它們加熱至300℃，充分反應(yīng)后排出氣體.
(1)寫出各容器中殘余物質(zhì)的分子式及物質(zhì)的量.
A.________________________________________________________________.
B._________________________________________________________________.
C.________________________________________________________________.
(2)如分別加入相同濃度的足量鹽酸與殘留物完全反應(yīng)，則消耗鹽酸的體積由大到小的順序是______________________________________________________________.
解析：對(duì)于A,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，1 mol NaHCO3分解生成0.5 mol Na2CO3、0.5 mol H2O、0.5 mol CO2,0.5 mol CO2與0.5 mol Na2O2反應(yīng)生成0.5 mol Na2CO3，加上NaHCO3分解生成的0.5 mol Na2CO3共有1 mol Na2CO3.剩余的0.5 mol Na2O2與0.5 mol H2O反應(yīng)生成1 mol NaOH.對(duì)于B，NH4HCO3NH3+H2O+CO2，生成的1 mol CO2正好與1 mol Na2O2反應(yīng)生成1 mol Na2CO3.對(duì)于C，Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2，生成的1 mol CO2正好與1 mol Na2O2反應(yīng)生成1 mol Na2CO3.
答案：(1)A.NaOH和Na2CO3 各1 mol
B.Na2CO3 1 mol C.CaCO3和Na2CO3 各1 mol
(2)CB
14.(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組在做Na2O2與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)向Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液，溶液呈現(xiàn)紅色，但紅色很快褪去，甲、乙、丙三位同學(xué)對(duì)此現(xiàn)象分別做了如下推測(cè)：
甲：因?yàn)榉磻?yīng)后試管很熱，所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去.
乙：因?yàn)樗铀牧枯^少，紅色褪去可能是生成的NaOH溶液濃度較大.
丙：Na2O2具有強(qiáng)氧化性，生成物中O2、H2O2(可能產(chǎn)物)等也具有強(qiáng)氧化性，可能是氧化漂白了紅色物質(zhì).
(1)驗(yàn)證甲同學(xué)的推測(cè)是否正確的方法是__________________________，驗(yàn)證乙同學(xué)的推測(cè)是否正確的方法是________________________________________________
________________;當(dāng)出現(xiàn)__________________________現(xiàn)象時(shí)，即可說(shuō)明丙同學(xué)的推測(cè)正確.
(2)有同學(xué)提出用定量的方法探究丙同學(xué)的推測(cè)中是否含有H2O2，其實(shí)驗(yàn)方法為：稱取2.6 g Na2O2固體，使之與足量的水反應(yīng)，測(cè)量產(chǎn)生O2的體積，與理論值比較，即可得出結(jié)論.
①測(cè)量氣體體積時(shí)，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫時(shí)進(jìn)行，應(yīng)選用如圖裝置中的______________________________________________________，
理由是__________________________________________________________.
②若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)量氣體的體積，應(yīng)選用的量筒的大小規(guī)格為________(填100 mL、200 mL、500 mL或1000 mL).
解析：(1)要驗(yàn)證甲、乙、丙三位同學(xué)的推測(cè)正確與否，關(guān)鍵是理解三者推測(cè)所利用的基本原理：甲同學(xué)是從溫度的高低入手考慮的，可以考慮若溫度降低后溶液是否變紅來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證;乙同學(xué)是從NaOH溶液濃度的大小入手考慮的，可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)改變NaOH溶液濃度后進(jìn)行驗(yàn)證;丙同學(xué)是從氧化還原反應(yīng)(氧化漂白)角度考慮的，可以從反應(yīng)后溶液中是否還存在酚酞進(jìn)行驗(yàn)證.
(2)選用收集氣體的裝置，應(yīng)該從安全和測(cè)量值準(zhǔn)確等方面考慮，要測(cè)量氣體的準(zhǔn)確體積，必須待氣體都冷卻至室溫時(shí)進(jìn)行，而a裝置冷卻時(shí)容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以要選b裝置.選用量筒的量程，也涉及到精確度問(wèn)題.要依據(jù)題目給出的2.6 g Na2O2的物質(zhì)的量，計(jì)算出理論上可能最多產(chǎn)生氧氣的體積(373.3 mL)，才能正確選擇合適的量筒.
答案：(1)冷卻后加酚酞試液(或冷卻后看溶液是否變紅) 加水稀釋后看溶液是否變紅(或加較多的水反應(yīng)后滴加酚酞試液看是否變紅) 冷卻后及加水稀釋后均不變紅
(2)①b 防止氣體冷卻時(shí)發(fā)生倒吸現(xiàn)象，減小實(shí)驗(yàn)誤差 ②500 mL
高二寒假作業(yè)化學(xué)試題就為大家介紹到這里，希望對(duì)你有所幫助。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.douzifanli.com/gaoer/420402.html
相關(guān)閱讀：高二化學(xué)上學(xué)期期末考探索生活材料復(fù)習(xí)試題（2015?2016）