為了幫助學生們更好地學習高二化學，化學網(wǎng)精心為大家搜集整理了高二化學寒假作業(yè)：鹽類水解單元專項練習，希望對大家的學習有所幫助!
一、選擇題
1.在相同物質(zhì)的量濃度的下列鹽溶液中，c(NH4+)最大的是( )
A. NH4HSO4 B .NH4HCO3
C CH3COONH4 D .NH4Cl
2.常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結果是( )
A.pH 7 ，且c(OH-) c(Na+) c(H+) c(CH3COO-)
B.pH 7 ，且c(Na+)+ c(H+) = c(OH-)+ c(CH3COO-)
C.pH 7 ，且c(CH3COO-) c(H+) c(Na+) c(OH-)
D.pH = 7 ，且c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) = c(OH-)
3.用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成 1L 混合溶液，已知其中 C(CH3COO-)C(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是( )
A .C(H+)C(OH-)
B .C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.2 mol/L
C.C(CH3COOH)C(CH3COO-)
D.C(CH3COO-)+C(OH-)=0.2 mol/L
4.對下列事實的解釋錯誤的是 ( )
A.在蔗糖中加入濃硫酸后發(fā)現(xiàn)變黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性
B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定
C.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
D.反應CuSO4+H2S =CuS+H2SO4 能進行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸
5. 在含有I一且能使酚酞變紅的無色溶液中，可大量存在的離子組是( )
A.Na+、Cu2+、Br、C1一 B.AlO2、K+、NH4+、Na+
C.K+、Na+、NO3、H+ D.K+、S2、SO42、OH
6.蒸干灼燒下列物質(zhì)的水溶液，能得到該物質(zhì)的是 ( )
A. NaHCO3 B. Al (NO3) 3 C . Fe2(SO4)3 D. BaCl2
7.將一定量的Na、Al合金置于水中，結果合金完全溶解，得到 20 m 1 pH=14的溶液。然后用1.0 mol/LHC1滴定至沉淀量最大時，消耗 40 m 1鹽酸.原合金中Na的物質(zhì)的量是( )
A.0.010 molB.0.020 mol C.0.030 molD.0.040mol
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8.某強酸性溶液中，含有大量的Fe2+、Ba2+、K+，則此溶液中不可能存在的離子是( )
A.MnO4 B.Fe3+ C.NO3 D.Cu2+
9.下列說法正確的是 ( )
A.將pH=2的酸溶液稀釋10倍，溶液的pH一定變?yōu)?
B.將pH=2的鹽酸溶液和pH=4的鹽酸溶液等體積混合后，溶液的pH變?yōu)?
C.將pH=12的Ba(OH)2溶液稀釋10倍，溶液的pH變?yōu)?3
D.將pH=a的鹽酸與pH=b的NaOH溶液等體積混合后，若pH=7，則a+b=14
10.下列關于溶液中離子的說法正確的是( )
A. 0.1 molL-1的Na2CO3溶液中離子濃度關系：
c (Na+)= 2c (CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3)
B. 0.1 molL-1的NH4Cl和0.1 molL-1的NH3H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關系： c (Cl-)c (NH4+)c (H+)c (OH-)
C.常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中， 離子濃度關系：c (Na+)=c (CH3COO-)
D.0.1 molL-1的NaHS溶液中離子濃度關系：
c (OH-)=c (H+)-c (S2-)+c (H2S)
11.已知0.1 molL-1的二元酸H 2A 溶液的pH=4.0，則下列說法正確的是( )
A.在Na 2A 、NaHA兩溶液中，離子種類不相同
B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na 2A 、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等
C.在NaHA溶液中一定有：
c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+ 2c (A2-)
D.在Na 2A 溶液中一定有：c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-)
12.某酸的酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列有關敘述正確的是 ( )
A.H2Y在電離時為：H2Y?2H++Y2
B.在該鹽的溶液里，離子濃度為：c(Na+)c(Y2c(HYc(OHc(H+)
C.在該鹽的溶液里，離子濃度為：c(Na+)c(HY c(H+) c(Y2)
D.HY一水解方程式為：HY一+H2O ?H3O++ Y2
13.在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲線如下圖所示，有關粒子濃度關系比較正確的 ( )
A.在A、B間任一點，溶液中一定都有
c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)
B.在B點，a12.5，且有
c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.在C點：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)
D.在D點：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= 2c (Na+)
14.在容積固定的 2L 密閉容器中，充入X、Y各2mol，發(fā)生可逆反應 X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并達平衡，以Y的濃度改變表示的反應速率v正、v逆與時間t的關系如圖。則Y的平衡濃度的表達式正確的是( )
(式中S指對應區(qū)域的面積)
A.2-Saob B.2-Sbod C.1-Saob D.1-Sbod
二、填空題
15.回答下列問題：
⑴ 常溫下將體積為v1、濃度為c1的一元弱酸與體積為v2、濃度為c2的一元弱堿混合。
① 若v1c1=v2c2，混合后的溶液pH7，則一元弱酸的電離程度 (選填大于、小于或等于)一元弱堿的電離程度;
② 若v1=v2，一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度，且混合后溶液pH7，則
c 1 c 2(選填大于、小于或等于)。
⑵ 對于一定條件下體積可變的密閉容器中已達平衡的可逆反應：
A(g)+3B(g) 2C (g);H=-│Q│
若其他條件不變，只改變右圖中橫坐標所表示的物理量，縱坐標所表示的物理量變化如右圖所示：
① 若橫坐標表示溫度，則縱坐標可以表示 (至少填兩個含義不同的物理量);
② 若橫坐標表示壓強，則縱坐標 (填能或不能)表示平衡混合物的密度，理由是 。
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16.下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋稣_的是 (填序號)
①實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉。
②配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使配制的濃度偏高;實驗室測定中和熱時，過早讀數(shù)會使測定結果偏低。
③將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末
④ 實驗室用銅片與稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體可用排水法收集
⑤試管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱34分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有銀鏡出現(xiàn)
⑥ 向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同
⑦苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯
⑧分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多
17.下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度 / ℃25t1t2
水的離子積常數(shù)110-14110-12
試回答下列問題：
(1)若25或=)，作出此判斷的理由是: ____________。
(2) 25℃ 下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=510-4 molL-1，取該溶液1 mL，加水稀釋 至10 mL，則稀釋后溶液中c (Na+)∶c (OH-)=________
(3)t 2℃ 下，將pH=11的苛性鈉溶液V 1 L 與pH=1的稀硫酸V 2 L 混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=____________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____________________。
18.現(xiàn)有電解質(zhì)溶液:①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH且已知：CO2+3H2O+2AlO2 ==2Al(OH)3+CO
(1)當五種溶液的PH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______________ (填編號， 下同)
(2)將上述物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的五種溶液，稀釋相同的倍數(shù)，其PH值變化最大的是___
(3)在上述五種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl3溶液，無氣體生成的是
(4)將上述①②③④這四種電解質(zhì)溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為：___________
19. 18℃ 時，H 2A (酸)：K1=4.310-7，K2=2.110-12。H2B(酸)：K1=1.010-7，K2=6.310-13，在濃度相同的兩種溶液中，用、或=填空。
(1)H+的濃度：H 2A ________H2B;
(2)酸根離子的濃度：c (A2-)________c (B2-);
(3)酸分子的濃度：c (H 2A )________c (H2B);
(4)溶液的導電能力：H 2A ________H2B。
20.小梅進行一項課題的實驗探究，需要配制250mol/L的FeCl3溶液，她稱取一定質(zhì)量的FeCl3，加蒸餾水溶解后，轉(zhuǎn)入250mL的容量瓶中，再稀釋使液面至刻度為止，觀察溶液有什么異常現(xiàn)象。
(1)推測異常現(xiàn)象是_______________________________________________________，
產(chǎn)生這種異�，F(xiàn)象的原因是_______________________________________________，寫出相關的離子方程式__________________________________________________________。
(2)若要使這種異�，F(xiàn)象恢復正常,應采取的正確的措施是_________________________;
理由是____________________________________________________________。
(3)采取措施后后該溶液中共存的離子有______________________________________，
離子濃度由大到小的順序是________________________________________________。
21.常溫下，鎂粉幾乎不與水反應，但加熱至沸騰，鎂粉卻能和水反應并產(chǎn)生大量氣泡。
(1)對上述實驗現(xiàn)象做出解釋，說明兩種理由：
①主要原因是_______________________________________;
②次要原因是_______________________________________;
(2)根據(jù)原因之②，增大溶液中________(填離子符號)濃度，可以加快反應速率，試寫出鎂粉投入NH4Cl溶液中反應的離子方程式_________________________________。
(3)已知離子氧化性Fe3+H+，請你寫出將鎂粉投入FeCl3溶液中所有可能的離子方程式(分步書寫)___________________________________________________。
三、實驗題
22.已知KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸鈉(Na 2C 2O4)氧化：
MnO4-+C2O42-+H+Mn2++CO2+H2O(未配平)
MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2+2H2O
某研究小組為測定某軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù)，準確稱取1.20g軟錳礦樣
品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參加反應)，
充分反應之后冷卻、濾去雜質(zhì)，將所得溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容;從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中，再用0.0200molL-1KMnO4標準溶液進行滴定，當?shù)稳?0.00mLKMnO4溶液時恰好完全反應。試回答下列問題：
⑴配平： MnO4-+ C2O42-+ H+— Mn2++ CO2+ H2O
⑵0.0200molL-1KMnO4標準溶液應置于 (選填甲或乙)滴定管中;判斷滴定終點的依據(jù)是 ;
⑶你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù) (選填能或否)。若回答能，請給出計算結果;若回答否，試說明原因 ;
⑷若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測MnO2的質(zhì)量分數(shù)偏小的是 。
A.滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失;B.溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，未將燒杯、玻棒洗滌;C.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù);D.定容時，俯視刻度線;E.錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗。
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23.對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系。若 25℃ 時有HA H++A，則K==式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)( 25℃ )。
回答下列各題：
酸電離方程式電離平衡常數(shù)K
CH3COOHCH3COOH CH3COO+H+1．76105
H2CO3H2CO3 H++HCO3
HCO3 H++CO32K1==4．31107
K2==5．611011
H2SH2SH++HS
HSH++S2K1==9．1108
K2==1．11012
H3PO4H3PO4H++H2PO4
H2PO4H++HPO42
HPO42 H++PO43
K1==7．52103
K2==6．23108
K3==2．201013
(1)K只與溫度有關，當溫度升高時，K值__________(填增大、減小、不變)。
(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系?______________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強的是______,最弱的是_________。
(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是________________ ____。
24.為了測定一定質(zhì)量的銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，某化學課外活動小組設計了如下兩個方案：
方案Ⅰ：銅鋁混合物 測定生成氣體的體積
足量溶液B
充分反應
方案Ⅱ：銅鋁混合物 測定剩余固體的質(zhì)量
回答下列問題：
⑴小組成員一致認為兩個方案都可行，你認為在實驗室中選擇方案 更便于實施。
⑵小組成員一致認為兩個方案中可供選擇的溶液A和B有很多，你認為在兩個方案中溶液A和B均可選用的是 。(填編號)
A.稀鹽酸 B.氫氧化鈉溶液 C.硫酸銅溶液
⑶小組成員為探究Cu2+.Al3+在溶液中是否可以依次轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，設計了如下實驗：向含有0.01molHNO 3.0.001 molCu(NO3)2.0.045molAl(NO3)3的溶液中逐滴加入一定濃度的NH3H2O溶液，使混合溶液的PH值不斷升高，當加至溶液的體積為45 mL時Al3+開始反應生成成沉淀，當加至溶液的體積為50 mL時Cu2+開始反應生成沉淀。(不考慮溶液的體積變化)
【查閱資料】：常溫下Ksp[Al(OH)3]=1.01033molL-4，
Ksp[Cu(OH)2]=2.010-20molL-3。
①Al(OH)3開始析出時溶液的PH值?
②若溶液中離子的濃度約為1.0105 molL-時可視為沉淀完全，則當Al(OH)3沉淀完全時Cu(OH)2是否析出?
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