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高二化學(xué)寒假作業(yè)本答案為你提供幫助，祝愿同學(xué)們學(xué)習(xí)進步，具體請看以下內(nèi)容。

一、選擇題(本題共7道小題)

1.F、Cl和Br都是VIIA族元素，關(guān)于這三種元素原子的說法正確的是()

A. 原子半徑：FBr B. 最外層電子數(shù)都相同

C. 核外電子層數(shù)都相同 D. 最外層電子數(shù)依次增多

2.甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示(原子序數(shù)：乙丙).丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24.下列判斷正確的是( )

A.元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強

B.元素乙在周期表中的位置為第2周期，VIA族

C.元素丙和元素丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸

D.4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序為：丁丙甲

3.已知短周期元素的離子.aA2+、bB+、cC3?、dD?都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是( )

A.原子半徑：ACD

B.原子序數(shù)：dba

C.離子半徑：CBA

D.單質(zhì)的還原性：ADC

4.下列關(guān)于銣(Rb)的敘述正確的是( )

A.它位于周期表的第四周期、第ⅠA族

B.在鈉、鉀、銣3種單質(zhì)中，銣的熔點最高

C.氫氧化銣是弱堿

D.硝酸銣是離子化合物

5.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是( )

A.左下方區(qū)域的金屬元素

B.右上方區(qū)域的非金屬元素

C.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

D.稀有氣體元素

6.某元素的原子序數(shù)為7，下列有關(guān)該元素的推斷不正確的是( )

A.它處在元素周期表中第二周期ⅤA族

B.它的最高正價為+5，負價為?3

C.它的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種強酸

D.它的非金屬性比磷弱比氧強

7..我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領(lǐng)先。砷(As)和鎵(Ga)都是第四周期元素，分別屬于ⅤA和ⅢA族。下列說法中，不正確的是

A.原子半徑：GaP B.熱穩(wěn)定性：NH3AsH3

C.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4 D.Ga(OH)3可能是兩性氫氧化物

二、填空題(本題共3道小題)

8.下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)在這些元素中，(用元素符號填寫，下同)最活潑的金屬元素是 ;最不活潑的元素是 .

(2)這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是 ;堿性最強的化合物的電子式是 ;能形成兩性氫氧化物的元素是 .

(3)②的氫化物分子式為 ，屬于 化合物(填共價或離子

(4)⑥的元素符號為 ，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(5)④和⑦形成的化合物的電子式為 .

9.門捷列夫在研究周期表時預(yù)言了包括類鋁、類硅在內(nèi)的11種元素.

(1)門捷列夫預(yù)言的類硅，多年后被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，命名為鍺(Ge).

①已知主族元素鍺的最高化合價為+4價，其最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物.試比較元素的非金屬性Si Ge(用或表示).

②若鍺位于硅的下一周期，寫出鍺在周期表中的位置 .根據(jù)鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預(yù)測鍺單質(zhì)的一種用途是 .

③硅和鍺單質(zhì)分別與H2反應(yīng)時，反應(yīng)較難進行的是 (填硅或鍺).

(2)類鋁在門捷列夫預(yù)言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現(xiàn)，命名為鎵(Ga).

①由鎵的性質(zhì)推知，鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期.試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鎵與鋁性質(zhì)相似的原因 .冶煉金屬鎵通常采用的方法是 .

②為判斷Ga(OH)3是否為兩性氫氧化物，設(shè)計實驗時，需要選用的試劑有GaCl3溶液、 和 .

10.某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗：

(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果： 與鹽酸反應(yīng)最劇烈; 與鹽酸反應(yīng)的速度最慢; 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多.

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為 .

試卷答案

1.B

解：A.同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑BrF，故A錯誤;

B.F、Cl和Br都是VIIA族元素，最外層電子數(shù)都為7，最外層電子數(shù)都相同，故B正確;

C.F、Cl和Br原子核電子層分別為2、3、4，核外電子層數(shù)不相同，故C錯誤;

D.最外層電子數(shù)都為7，故D錯誤.

故選B.

2.C

甲、乙、丙、丁為四種短周期元素，由甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系可知，甲位于第二周期，原子序數(shù)：乙丙，且丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，故甲與丁處于同主族，甲與乙、丙處于同一周期，乙在甲的右側(cè)相鄰、丙在甲的左側(cè)相鄰，令甲的原子序數(shù)為x，則乙為x+1、丙為x?1，丁為x+8，則x?1+x+1=x+8，解得x=8，故甲為O、乙為F、丙為N、丁為S，

A.同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，F(xiàn)的非金屬性大于O元素，所以乙的氫化物的穩(wěn)定性大于甲，故A錯誤;

B.乙原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)是7，則乙在周期表中位于第二周期第VIIA族，故B錯誤;

C.丙為N元素，丁為S元素，硝酸和硫酸都是強酸，則元素丙和元素丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸，故C正確;

D.電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑為S2?N3?O2?F?，故D錯誤;

故選C.

3.C

A2+、bB+、cC3?、dD?都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)ab，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)dc，

A.電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑為BCD，故A錯誤;

B.由電子層數(shù)越多的原子序數(shù)越大，同周期從左向右原子序數(shù)在增大，所以原子序數(shù)為adc，故B錯誤;

C.具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，原子序數(shù)為ADC，則離子半徑為C3?B+A2+，故C正確;

D.由同周期從左向右元素的金屬性在減弱，非金屬性在增強，金屬性為BCD，則單質(zhì)的還原性BCD，故D錯誤;

故選C.

4.D

解：A.它位于周期表的第五周期、第ⅠA族，故A錯誤;

B.從鋰到銫原子半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，沸點熔沸點逐漸降低，所以銣的熔點最低，故B錯誤;

C.同主族元素從上到下金屬性依次增強，銫位于鉀的下方，所以氫氧化銫堿性強于氫氧化鉀，為強堿，故C錯誤;

D.硝酸銣中銣離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，所以硝酸銣是離子化合物，故D正確;

故選：D.

5.C

解：A.元素周期表中有金屬元素和非金屬元素，其中金屬元素位于元素周期表的左邊，可以用來做導(dǎo)體材料，故A錯誤;

B.非金屬元素一般位于元素周期表的右邊，氫元素除外，非金屬元素一般不導(dǎo)電，是絕緣體材料，故B錯誤;

C.在金屬與非金屬元素交界處的元素大多數(shù)可用于制作半導(dǎo)體材料，故C正確;

D.稀有氣體元素屬于非金屬元素，它們的性質(zhì)更穩(wěn)定，一般不用來做半導(dǎo)體材料，故D錯誤;

故答案為C.

6.D

解：某元素的原子序數(shù)為7，為N元素，核外電子數(shù)為7，分兩個電子層排布，最外層為5，屬于第VA族;

A.N元素在周期表中位于第二周期ⅤA族，故A正確;

B.N元素的最高正價等于其族序數(shù)為+5，負價為?3，故B正確;

C.N元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物硝酸是一種強酸，故C正確;

D.N與P同一主族，與O同一周期，同周期從左到右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，則N的非金屬性比磷強比氧弱，故D錯誤.

故選D.

7.C

略

8.(1)Na;Ne;

(2)HClO4;;Al;

(3)NH3;共價;

(4)S;;

(5).

解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar.

(1)同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，故上述元素中，最活潑的金屬元素是Na;稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，

故答案為：Na;Ne;

(2)高氯酸的酸性最強，化學(xué)式為HClO4;堿性最強的為NaOH，電子式為;Al元素形成的氫氧化鋁是兩性氫氧化物;

故答案為：HClO4;;Al;

(3)②的氫化物為NH3，屬于共價化合物，故答案為：NH3;共價;

(4)⑥為硫元素，原子核外有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，

故答案為：S;;

(5)④和⑦形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，用Na原子、Cl原子表示其形成過程為，

故答案為：.

9.

解：(1)①同主族自上而下元素的非金屬性減弱，故非金屬性SiGe，故答案為：

②鍺位于硅的下一周期，應(yīng)處于第四周期第ⅣA族;處于金屬和非金屬分界線附近，表現(xiàn)一定的金屬性、非金屬性，可以用作半導(dǎo)體材料，

故答案為：第四周期第ⅣA族;用半導(dǎo)體材料;

③非金屬性SiGe，非金屬性越強，與氫氣反應(yīng)越容易，故Ge與氫氣反應(yīng)較難，故答案為：鍺;

(2)①Al與Ga處于同主族，它們原子的最外層電子數(shù)都是3個，具有相似的化學(xué)性質(zhì);Ga的金屬性比Al強，應(yīng)采取電解法冶煉，

故答案為：它們原子的最外層電子數(shù)都是3個;電解法;

②GaCl3溶液與將反應(yīng)生成Ga(OH)3，再利用Ga(OH)3是否溶于強酸、強堿判斷其是否是兩性氫氧化物，故需要的試劑還有：NaOH溶液、稀硫酸或鹽酸，

故答案為：NaOH溶液;稀硫酸或鹽酸.

10.(1)鉀;鋁;鋁;

(2)S2?+Cl2?S+2Cl?.

解：(1)金屬活潑性順序為：鉀鎂鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁;生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁，

故答案為：鉀;鋁;鋁;

(2)氯氣氧化性強于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫，反應(yīng)的離子方程式為：S2?+Cl2?S+2Cl?，

故答案為：S2?+Cl2?S+2Cl?.

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