(考試時間90分鐘 試卷總分100分)注意:1．本卷供一、二級達標中學使用。2．答題時可能用到的相對原子質(zhì)量： 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第Ⅰ卷 選擇題(共分)1．化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約能源保護環(huán)境B．日常生活中的廢舊電池會污染環(huán)境，應填埋處理C．政府提倡公民坐公交車，提議符合節(jié)約型社會的需要D．家用鐵鍋用水清洗后放置在干燥處，能鐵鍋生銹．下列屬于弱電解質(zhì)的是A．H2SO4 B．KOHC．H2O D．BaCl2H2OH＋＋OH－，3．下列金屬防腐的措施中，使用外加電流陰極保護法的是A．水中的鋼閘門連接電源的負極B．汽底盤噴涂高分子膜C．金屬護表面涂漆D．地下鋼管連接鋅塊4．右圖為片上鍍銅的實驗裝置，下列說法正確的是A．Cu2+在A極被還原B．硫酸銅溶液濃度變小C．銅片連接電源正極，鐵片D．B極發(fā)生反應：Cu－2e-Cu2＋Cu2＋2e-＝Cu，D不正確，答案選C�？键c：考查電鍍的有關(guān)判斷5．已知：①CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ?mol－1②H2()＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ?mol－1則CO(g)＋H2O(g)===H2(g)＋CO2(g)的ΔH為A．+41.2 kJ?mol-1 B．－41.2 kJ?mol-1C．+82.4kJ?mol-1 D．－524.8 kJ?mol-16．在1000K時，已知反應Ni(s)＋H2O(g)NiO(s)＋H2 (g)的平衡常數(shù)K＝0.0059。當水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時，此反應A．已達平衡狀態(tài)B．未達平衡狀態(tài)，反應正向進行C．未達平衡狀態(tài)，反應逆向進行D．無法確定7．常溫下下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．無色透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、O-B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、K＋、CO32 、NO3C．含有大量BaNO3)2的溶液中：Mg2+、NH4、SO42-、Cl-D．0. 1 mol?L-1AlCl3 溶液 K＋、NH4＋、HCO3、SO42K＋、CO32、NO3含有大量BaNO3)2的溶液中SO42-HCO3-水解相互促進生成氫氧化鋁沉淀和CO28．在密閉容器中發(fā)生反應：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H0，下列措施能使平衡正向移動的是A．增大壓強 B．升高溫度C．加入催化劑 D．增大O2的濃度9．在0.1mol?L-1NH3?H2O 溶液中有如下電離平衡：NH3?H2O NH4++OH- 對于該平衡，下列敘述正確的是A．加入水時，平衡向逆反應方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動C．加入少量 0.1 mol?L-1，溶液中c(H+)減小D．加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應方向移動10．銅板上鐵鉚釘處的原理如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是A．此過程中銅被腐蝕B．此過程中電子從Cu移向FeC．正極電極反應式為O2＋2H2O＋4e-===4OHD．鐵釘表面發(fā)生的反應為Fe－3e- ? Fe3+11．已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中反應速率最快的是組號反應溫度/℃Na2S2O3H2SO4H2O體積/mL體積/mL濃度/mol?L－1體積/mL濃度/mol?L－1A1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.21012．Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是A．Mg 電極是該電池的負極B．H2O2 在石墨電極上發(fā)生氧化反應C．石墨電極附近溶液的pH 減小D．溶液中Cl向正極移動13．向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏�，則下列說法不正確的是A．白色沉淀為ZnS，黑色沉淀為CuSB．利用該原理可實現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀C．上述現(xiàn)象說明ZnS的Ksp小于CuS的KspD．該過程破壞了ZnS的溶解平衡14．能量利用率可高達80%，下列說法錯誤的是A．燃料電池的負極反應物是氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)B．氫氧燃料電池常用于航天飛行器，產(chǎn)物水經(jīng)過處理之后可供宇航員使用．H2SO4作電解質(zhì)，燃料電池的極反應2+2OH-－e-=2H2OD．乙醇燃料電池電解質(zhì)KOH，負極反應C2H5OH+16OH-－12e-=2CO+11H2O15．下列可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是16．下列說法正確的是A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同D．在Na2S稀溶液中，cH+)－cOH-) = c(HS-) +2 c(S2-)－cNa+)第II卷 非選擇題(共分)17．（11分）應用化學反應原理知識解決下列問題（1）某溫度下純水中c (H+) = 2×10-7 mol?L-1，則此純水中的c (OH-) =。（2）將某CH3COOH溶液稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c(H+)原來的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）0.1 molL-1的下列溶液①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④FeCl3、⑤NaOHpH最大的是 （填序號）；實驗室配制氯化鐵溶液原因： （用離子方程式表示）。（4）一定條件下22g二氧化碳氣體與足量氫氣反應生成氣態(tài)甲醇（CH3OH）和水蒸氣時，放出247.5J熱量其反應的熱化學方程式為 �？键c：考查水的電離、鹽類水解、稀釋對電離平衡的影響、溶液pH大小比較以及熱化學方程式的書寫18．（11分）在體積固定的密閉容器中，進行如下化學反應：N2O4(g)2 NO2(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t /℃80100120K1.802.763.45請回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝ 。（2）該反應為 反應（填“吸熱”或“放熱”）。（3）判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。A．容器內(nèi)混合氣體密度不變B．混合氣體中cNO2)不變C．0.5mol N2O4分解的同時有1 mol NO2生成（4）在80℃時，將2.80molN2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中，一段時間后對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：n（N2O4）2.80A2.00cd1.60n（NO2）0.96b2.082.402.40①b的值 ；②N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為 20s～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應速率υ(N2O4)＝ �？键c：考查平衡常數(shù)表達式、反應熱和平衡狀態(tài)判斷以及反應速率、轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計算19．（14分）某化工廠的含鎳催化劑主要含Ni，還含有Al、Al2O3、Fe、FeO、Fe2O3及其他不溶雜質(zhì)不溶雜質(zhì)不與酸堿反應。某�；瘜W研究性學習小組設計了如下圖所示的方法以該含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4?7H2O�！静殚嗁Y料Ni能與非氧化性酸反應生成Ni2+，不與堿液反應。沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2開始沉淀的pH4.11.77.67.0完全沉淀的pH5.23.29.59.2回答下列問題：（1）操作a為 。（2）“堿浸”的目的是除去 （3）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認為pH的最佳調(diào)控范圍是 。（4）NiSO4在強堿溶液中用次氯酸鈉氧化，可以制得堿性鎳氫電池電極材料NiOOH。①寫出該反應的離子方程式。②已知堿性鎳氫電池總反應： H+2NiOOH2Ni(OH)2 ，寫出該反應放電時正極反應式（5）一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時，沉淀已經(jīng)完全。請利用上表中數(shù)據(jù)估算FeOH)2的溶度積(14分)過濾 (2分)Al、Al2O3(2分)3.2≤pH＜7.0①2Ni2＋+ClO－+4OH－＝2NiOOH+Cl－+H2O(3分)NiOOH + H2O + e－ = Ni(OH)2 + OH－ （3分）(5)1.0×10-14 mol3?L-3(2分)Fe、FeO、Fe2O3及其他不溶雜質(zhì)均不與堿反應所以20．亞硝酸鈉（NaNO2）是重要的防腐劑。某化學興趣小組嘗試制備亞硝酸鈉，查閱資料：① HNO2為弱酸，在酸性溶液中，NO2可將MnO4還原為Mn2＋且無氣體生成。②NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸探究一 亞硝酸鈉固體的制備以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。（2NO＋Na2O2===2NaNO2，部分夾持裝置和A中加熱裝置已略）（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生的方程式 。（2）在B、間增加中盛放的試劑是．H2SO4 B．．探究二 亞硝酸鈉固體含量的測定及性質(zhì)稱取裝置C中反應后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：滴定次數(shù)123KMnO4溶液體積/mL2.6020.0220.0019.98（3）第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種的原因可能是 （填字母）。A．酸式滴定管用水洗凈后未用標準液潤洗B．錐形瓶洗凈后未干燥C．滴定終了視讀數(shù)（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù) 。（5）亞硝酸鈉易溶于水，將0.2mol?L-1的亞硝酸鈉溶液和0.1mol?L-1的鹽酸等體積混合，混合后溶液呈酸性，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序為 。探究三 反應廢液的處理反應后燒瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液調(diào)成中性，再用電化學降解法進行處理。25℃時，反應進行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2電化學降解NO3-的原理如圖所示。（6）電源正極為 （填A或B），陰極反應式為 。 每天發(fā)布最有價值的高考資源 每天發(fā)布最有價值的高考資源 1 1 每天發(fā)布最有價值的n（mol）時間（s）放電充電福建省寧德市2015-2016學年高二上學期質(zhì)量檢測A卷（化學）
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