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你覺得哪門學科不好學，覺得化學怎么樣？小編準備了高二化學寒假作業(yè)答案，希望你喜歡。

一、選擇題(本題共7道小題

1.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是()

A.1 mol NH3分子中含有3NA個鍵和4NA個sp3雜化軌道

B.1 mol CO2分子中含有2NA個鍵和2NA個sp2雜化軌道

C.1 mol C2H2分子中含有2NA個鍵、2NA個鍵

D.1 mol C2H4分子中含有4NA個鍵、2NA個鍵

2.通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體.人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結構相同，則下列有關說法中正確的是()

A.CH4和NH4+是等電子體，鍵角均為60

B.NO3?和CO32?是等電子體，均為平面正三角形結構

C.H3O+和PCl3是等電子體，均為三角錐形結構

D.B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在肩并肩式重疊的軌道

3.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是()

①SF6②PCl5 ③PCl3④CS2 ⑤NO2 ⑥N2.

A.①②④⑤ B.②③⑤⑥ C.③④⑥ D.①③⑤

4.中國科技大學的科學家將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在?268℃時凍結分子的熱振蕩，利用掃描隧道顯微鏡首次拍攝到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖象.下列化合物分子中一定既含鍵又含鍵的是()

A.N2 B.CO2 C.C2H6O D.H2O2

5.現(xiàn)已知O3分子為V字形結構，O3在水中的溶解度和O2比較要大或小()

A.O3在水中的溶解度和O2一樣 B.O3在水中的溶解度比O2小

C.O3在水中的溶解度比O2要大 D.沒辦法比較

6.下列說法正確的是()

①非極性分子中一定含有非極性鍵;

②S?S鍵與s?p鍵的電子云形狀相同;

③含有鍵的化合物與只含鍵的化合物的化學性質(zhì)不同;

④中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構型不一定是正四面體

⑤氫鍵不僅存在于分子之間，有時也存在于分子內(nèi)

⑥3p2表示3p能級有兩個軌道.

A.③④⑤ B.①②③④⑤ C.②③④ D.②③④⑤⑥

7.0.01mol氯化鉻(CrCl36H2O)在水溶液中用過量AgNO3處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀，此氯化鉻最可能為()

A.[Cr(H2O)6]Cl3 B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2H2O

C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl2H2O D.[Cr(H2O)3Cl3]3H2O

填空題(本題共3道小題8.(1)硅烷(SinH2n+2)的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關系如圖1所示，呈現(xiàn)這種變化關系的原因是 .

(2)硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm?(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖2所示：

在Xm?中，硼原子軌道的雜化類型有配位鍵存在于 原子之間(填原子的數(shù)字標號);m= (填數(shù)字).

(3)過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n= .CO與N2結構相似，CO分子內(nèi)鍵與鍵個數(shù)之比為 .

9.(1)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被?NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物.

①NH3分子的空間構型是 ;N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是 .

②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4+2N2H4?3N2+4H2O若該反應中有4mol N?H鍵斷裂，則形成的鍵有 mol.

(2)ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途.請回答下列問題：

①H2Se的酸性比H2S (填強或弱).氣態(tài)SeO3分子的立體構型為 ，SO32?離子的立體構型為 .

②請根據(jù)結構與性質(zhì)的關系解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：

.

10.(1)H3PO2是一元中強酸，寫出它與足量氫氧化鈉反應的離子方程式 ，NaH2PO2為 (填正鹽或酸式鹽)

(2)①在硅酸鹽中，SiO44?四面體(如下圖(a))通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結構型式.圖(b)為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為 .

②寫出CO2的路易斯結構式

③第IIIA的元素由于最外能層的p能級中有空軌道，故稱為缺電子元素.硼酸的結構式可表示為，但硼酸溶于水后，1個硼酸分子與水作用，只能產(chǎn)生1個H+，請寫出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式： .

(3)向硫酸銅溶液中加入過量的NaOH溶液可生成 Cu(OH)42?，不考慮空間構型，Cu(OH)42?的結構可用示意圖表示為 .

試卷答案

1.B

考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷;物質(zhì)結構中的化學鍵數(shù)目計算.

分析：單鍵中只含有1個鍵，雙鍵中含有1個鍵和1個鍵，三鍵中含有1個鍵和2個鍵，鍵由雜化軌道構成，鍵由未雜化的p軌道形成，據(jù)此分析.

解答：解：A.1 mol NH3分子中含有3個N?H鍵，屬于sp3雜化，則分子中含有3NA個鍵和3NA個sp3雜化軌道，故A錯誤;

B.CO2分子的結構為O=C=O，分子中含有2個雙鍵，則1 mol CO2分子中含有2NA個鍵和2NA個sp2雜化軌道，故B正確;

C.C2H2分子中含有2個C?H鍵和1個CC，則1 mol C2H2含有3NA個鍵、2NA個鍵，故C錯誤;

D.C2H4分子中含4個C?H鍵和1個C=C鍵，則1 mol C2H4分子中含有5NA個鍵、NA個鍵，故D錯誤.

2.B

考點：等電子原理的應用.

專題：原子組成與結構專題.

分析：A、CH4和NH4+是等電子體，空間構型為正四面體結構，鍵角為10928

B、NO3?和CO32?原子數(shù)都是4，價電子數(shù)都是24，均為平面正三角形結構;

C、H3O+價電子數(shù)都是8，PCl3價電子數(shù)都是26，價電子數(shù)不同;

D、B3N3H6分子中有雙鍵即有鍵，鍵是以肩并肩式重疊形式構成的.

解答：解：A、CH4和NH4+原子數(shù)都是5，價電子數(shù)都是8，是等電子體，空間構型為正四面體結構，鍵角為10928，故A錯誤;

B、NO3?和CO32?原子數(shù)都是4，價電子數(shù)都是24，是等電子體，均為平面正三角形結構，故B正確;

C、H3O+價電子數(shù)都是8，PCl3價電子數(shù)都是26，價電子數(shù)不同，不是等電子體，故C錯誤;

D、B3N3H6分子中有雙鍵即有鍵，鍵是以肩并肩式重疊形式構成的，所以B3N3H6分子中存在肩并肩式重疊的軌道，故D錯誤;

3.C

考點：化學鍵.

分析：分子中原子的最外層電子數(shù)可以根據(jù)每種元素原子的最外層電子數(shù)與化合價的絕對值之和來判斷.

解答：解：①、六氟化硫中，S原子的原子核外最外層電子數(shù)為6，其在分子中的化合價為+6價，在分子中的原子最外層電子數(shù)為12，故錯誤;

②、PCl5 中，P原子的原子核外最外層電子數(shù)為5，其在分子中的化合價為+5價，在分子中的原子最外層電子數(shù)為10，故錯誤;

③、三氯化磷中，P原子的原子核外最外層電子數(shù)為5，其在分子中的化合價為+3價，在分子中的原子最外層電子數(shù)為8，故正確;

④CS2中，C原子的原子核外最外層電子數(shù)為4，其在分子中的化合價為+4價，在分子中的原子最外層電子數(shù)為8，故正確;

⑤NO2中，N原子的原子核外最外層電子數(shù)為5，其在分子中的化合價為+4價，在分子中的原子最外層電子數(shù)為9，故錯誤;

⑥N2中氮與氮形成三對共用電子對，分子中所有原子都滿足最外層8電子結構，故正確;

4.B

考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型.

分析：一般來說，單鍵只含有鍵，雙鍵含有1個鍵和1個鍵，三鍵含有1個鍵和2個鍵，結合對應物質(zhì)的結構解答該題;

A.氮氣的結構式為：N

B.二氧化碳的結構式為O=C=O;

C.根據(jù)C2H6O的結構式可知兩個碳原子飽和時氫原子數(shù)為：22+2=6，說明結構中無雙鍵;

D.H2O2的結構式為H?O?O?H，據(jù)此分析解答.

解答：解：A.結構式為NN，含有1個鍵和2個鍵，但不是化合物，故A錯誤;

B.結構式為O=C=O，含有2個鍵和2個鍵，故B正確;

C.根據(jù)C2H6O的結構式可知兩個碳原子飽和時氫原子數(shù)為：22+2=6，說明結構中無雙鍵，只含單鍵，所以不含鍵，故C錯誤;

5. C

考點：相似相溶原理及其應用.

分析：根據(jù)相似形溶原理：結構相似的物質(zhì)之間溶解度更大來解釋.

解答：解：O3分子為V字形結構，和水的結構相似，氧氣是直線型結構，根據(jù)相似形溶原理，所以O3在水中的溶解度比O2要大.

6. A

考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型;原子核外電子的運動狀態(tài);極性分子和非極性分子;原子軌道雜化方式及雜化類型判斷;含有氫鍵的物質(zhì).

分析：①非極性分子中可能只含極性鍵;

②s?s 鍵與s?p 鍵的電子云形狀不同;

③鍵和鍵的活潑性不同導致物質(zhì)的化學性質(zhì)不同;

④中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構形不一定是正四面體;

⑤有的分子內(nèi)也含有氫鍵;

⑥3p2表示3p能級有兩個電子.

解答：解：①非極性分子中可能只含極性鍵，如四氯化碳，是極性鍵形成的非極性分子，故錯誤;

②S能級電子云是球形，P能級電子云是啞鈴型，所以s?s 鍵與s?p 鍵的電子云形狀不同，故錯誤;

③鍵和鍵的活潑性不同導致物質(zhì)的化學性質(zhì)不同，含有鍵的物質(zhì)性質(zhì)較活潑，故正確;

④中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp3雜化，但H2O是V型，NH3是三角錐型，故正確;

⑤有的分子內(nèi)也含有氫鍵，所以不是僅存在于分子之間，故正確;

7. B

考點：配合物的成鍵情況.

專題：化學鍵與晶體結構.

分析：氯化鉻(CrCl36H2O)中的陰離子氯離子能和銀離子反應生成氯化銀沉淀，注意配體中的氯原子不能和銀離子反應，根據(jù)氯化鉻(CrCl36H2O)和氯化銀物質(zhì)的量的關系式計算氯離子個數(shù)，從而確定氯化鉻(CrCl36H2O)的化學式.

解答：解：根據(jù)題意知，氯化鉻(CrCl36H2O)和氯化銀的物質(zhì)的量之比是1：2，根據(jù)氯離子守恒知，一個氯化鉻(CrCl36H2O)化學式中含有2個氯離子，剩余的1個氯離子是配原子，所以氯化鉻(CrCl36H2O)的化學式可能為[Cr(H2O)5Cl]Cl2H2O，故選B.

8.(1)硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越大，沸點越高;

(2)sp2、sp3;4，5(或5，4);2;

(3)4;1：2.

考點：配合物的成鍵情況;分子晶體;原子軌道雜化方式及雜化類型判斷.

分析：(1)分子晶體的熔沸點與其分子間作用力成正比，分子間作用力與相對分子質(zhì)量成正比;

(2)根據(jù)圖知，B原子價層電子對個數(shù)是3的采用sp2雜化、是4的采用sp3雜化;含有空軌道的原子和含有孤電子對的原子之間易形成配位鍵;該微粒為H4B4O9m?，H元素為+1價、B元素為+3價、O元素為?2價，據(jù)此判斷m值;

(3)Ni是28號元素，其價電子數(shù)是10，每個CO提供電子數(shù)為2，過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=;每個氮氣分子中含有1個鍵與2個鍵，CO與N2結構相似，據(jù)此計算CO分子中鍵與鍵個數(shù)之比.

解答：解：(1)分子晶體的熔沸點與其分子間作用力成正比，分子間作用力與相對分子質(zhì)量成正比，所以隨著相對分子質(zhì)量的增大，硅烷熔沸點逐漸升高，故答案為：硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越大，沸點越高;

(2)根據(jù)圖知，B原子價層電子對個數(shù)是3的采用sp2雜化、是4的采用sp3雜化;

含有空軌道的原子和含有孤電子對的原子之間易形成配位鍵，B原子含有空軌道、O原子含有孤電子對，4，5(或5，4)原子之間存在配位鍵;該微粒為H4B4O9m?，H元素為+1價、B元素為+3價、O元素為?2價，所以m=2;

故答案為：sp2、sp3;4，5(或5，4);2;

(3)Ni是28號元素，其價電子數(shù)是10，每個CO提供電子數(shù)為2，過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n==4;每個氮氣分子中含有1個鍵與2個鍵，CO與N2結構相似，所以CO分子中鍵與鍵個數(shù)之比為1：2，

9.(1)①三角錐型;sp3;②3;

(2)①強;平面三角形;三角錐形;

②H2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導致Se?O?H中O的電子更向Se偏移，更易電離出H+.

考點：判斷簡單分子或離子的構型;物質(zhì)的量的相關計算;同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結構的關系;原子軌道雜化方式及雜化類型判斷.

分析：(1)①根據(jù)價層電子對互斥模型判斷分子空間構型，根據(jù)中心原子價層電子對數(shù)判斷雜化方式;

②根據(jù)化學方程式計算產(chǎn)生的氮氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)每個氮分子中含有2個鍵計算;

(2)①非金屬性越強的元素，其與氫元素的結合能力越強，則其氫化物在水溶液中就越難電解，酸性就越弱;根據(jù)價層電子對互斥理論確定氣態(tài)SeO3分子的立體構型、SO32?離子的立體構型;

②根據(jù)中心元素Se的化合價可以判斷電性高低，電性越高，對Se?O?H中O原子的電子吸引越強，越易電離出H+.

解答：解：(1)①在NH3分子中，有3個N?H鍵，和一對孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥模型判斷分子空間構型為三角錐型，在N2H4中，氮原子價層電子對數(shù)為=4，所以氮原子的雜化方式為sp3雜化，故答案為：三角錐型;sp3;

②反應中有4mol N?H鍵斷裂，即有1molN2H4參加反應，根據(jù)化學方程式可知產(chǎn)生的氮氣的物質(zhì)的量為1.5mol，而每個氮分子中含有2個鍵，所以形成3mol鍵，故答案為：3;

(2)①非金屬性越強的元素，其與氫元素的結合能力越強，則其氫化物在水溶液中就越難電解，酸性就越弱，非金屬性SSe，所以H2Se的酸性比H2S強;

氣態(tài)SeO3分子中Se原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，所以其立體構型為平面三角形;

SO32?離子中S原子價層電子對個數(shù)=3+(6+2?32)=4且含有一個孤電子對，所以其立體構型為三角錐形，

故答案為：強;平面三角形;三角錐形;

②H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導致Se?O?H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+，H2SeO4比H2SeO3酸性強，

故答案為：H2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導致Se?O?H中O的電子更向Se偏移，更易電離出H+.

10.(1)H3PO2+OH?=H2PO2?+H2O;正鹽;

(2)①sp3;

②;

③H3BO3+H2OH4BO4?+H+;

(3).

考點：配合物的成鍵情況;離子方程式的書寫;原子軌道雜化方式及雜化類型判斷.

分析：(1)H3PO2是一元中強酸，能和NaOH發(fā)生中和反應生成鹽和水;NaH2PO2由酸根離子和鈉離子構成，屬于正鹽;

(2)①根據(jù)價層電子對互斥理論判斷原子雜化方式;

②路易斯結構式要標出孤電子對和共用電子對;

③硼酸分子中B原子含有空軌道，與水電離出的氫氧根離子形成配位鍵形成B(OH)4?，同時產(chǎn)生1個H+;

(3)[Cu(OH)4]2?中與Cu2+與4個OH?形成配位鍵.

解答：解：(1)H3PO2是一元中強酸，能和NaOH發(fā)生中和反應生成鹽和水且二者以1：1反應，反應方程式為H3PO2+OH?=H2PO2?+H2O;NaH2PO2由酸根離子和鈉離子構成，屬于正鹽;

故答案為：H3PO2+OH?=H2PO2?+H2O;正鹽;

(2)①該離子中每個Si原子價層電子對個數(shù)都是4，所以Si原子采用sp3雜化，故答案為：sp3;

②路易斯結構式要標出孤電子對和共用電子對，則二氧化碳路易斯結構式為，故答案為：;

③硼酸分子中B原子含有空軌道，與水電離出的氫氧根離子形成配位鍵形成B(OH)4?，同時產(chǎn)生1個H+，離子方程式為H3BO3+H2OH4BO4?+H+，故答案為：H3BO3+H2OH4BO4?+H+;

(3)[Cu(OH)4]2?中與Cu2+與4個OH?形成配位鍵，可表示為，故答案為：.

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