下面化學(xué)網(wǎng)為大家整理了高二化學(xué)寒假作業(yè)精煉，希望大家在空余時(shí)間進(jìn)行復(fù)習(xí)練習(xí)和學(xué)習(xí)，供參考。大家暑期快樂(lè)哦。
一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)
1.(2010聊城模擬)把少量NO2氣體通入過(guò)量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過(guò)裝有足量的過(guò)氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是()
A.氧氣B.二氧化氮
C.二氧化氮和氧氣 D.二氧化氮和一氧化氮
解析：少量NO2氣體通入過(guò)量小蘇打溶液中，逸出的氣體為NO、CO2，二者物質(zhì)的量比為1∶2，同時(shí)還有少量水蒸氣逸出，再使逸出的氣體通過(guò)裝有足量的過(guò)氧化鈉顆粒的干燥管，CO2與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成的O2與NO反應(yīng)生成NO2，且O2有剩余，逸出的少量水蒸氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成O2，所以最后收集到的氣體是NO2和O2.
答案：C
2.(2010廣東調(diào)研)用如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可行的是()
氣體 a b c A NO2 濃硝酸 銅片 濃硫酸 B SO2 濃硫酸 Fe 濃硫酸 C NH3 濃氨水 生石灰 堿石灰 D Cl2 濃鹽酸 MnO2粉末 濃硫酸
解析：B中Fe與冷的濃硫酸不反應(yīng);C中NH3的密度比空氣小，收集方法不正確;D中用濃鹽酸與MnO2制取Cl2需要加熱.
答案：A
3.(2009寧夏高考)將22.4 L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2 L(體積均在相同條件下測(cè)定)，則該氮氧化合物的化學(xué)式為()
A.NO2 B.N2O3
C.N2O D.N2O4
解析：相同條件下，氣體的體積比即為物質(zhì)的量之比，因此氮氧化合物和生成的N2的物質(zhì)的量之比為2∶1，根據(jù)氮原子守恒，可知氮氧化合物分子中含有1個(gè)氮原子.
答案：A
4.現(xiàn)有等體積混合而成的4組氣體.①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④Cl2+SO2.現(xiàn)將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中，試管內(nèi)水面上升的高 度分別為h1、h2、h3、h4，則高度關(guān)系是()
A.h4h3h1 B.h4h2h1
C.h2h1h4 D.h3h1h4
解析：氣體通入試管中的有關(guān)反應(yīng)為：3NO2+H2O===2HNO3+NO,4NO2+O2+2H2O===4HNO3，Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4，HCl極易溶于水，設(shè)各取每種氣體4體積，則剩余氣體①中為(4+)體積的NO;②中為3體積的O2;③中為4體積的N2;④中Cl2與SO2、H2O恰好完全反應(yīng)，生成H2SO4和HCl，則剩余氣體為0體積，所以試管內(nèi)水面上升的高度為h4h3h1.
答案：A
5.同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3，②NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，如圖所示，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為()
A.①② B.①②
C.①=② D.不能確定
解析：設(shè)燒瓶容積為V L，按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計(jì)算，
n(NH3)== mol
故氨水的物質(zhì)的量濃度為= mol/L
n(NO2)== mol
由3NO2+H2O===2HNO3+NO
知n(HNO3)= mol
而所得溶液的體積為V L，
所以c(HNO3)== mol/L.
答案：C
6.工業(yè)廢氣中的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大氣污染物之一.為了保護(hù)環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反應(yīng)：NOx+NH3—N2+H2O來(lái)消除污染.有關(guān)此反應(yīng)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()
A.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B.當(dāng)x=1時(shí)，每生成2.5 mol N2，被氧化的氣體有3 mol
C.當(dāng)x=2時(shí)，有1 mol氣體被還原，轉(zhuǎn)移電子4 mol
D.反應(yīng)通式配平表示為：6NOx+4xNH3===(3+2x)N2+6xH2O
解析：由配平方程式可知A、D選項(xiàng)正確;將x=1代入6NOx+4xNH3===(3+2x)N2+6xH2O中，得到6NO+4NH3===5N2+6H2O，分析可知：每生成5 mol N2，被氧化的氣體有4 mol(被氧化的氣體為NH3)，則每生成2.5 mol N2，被氧化的氣體只有2 mol，B錯(cuò)誤;同理可推得C選項(xiàng)正確.
答案：B
7.盛有12 mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2 mL無(wú)色氣體，則原混合氣體中O2的體積是()
A.1.2 mL B.2.4 mL
C.3.6 mL D.4.8 mL
解析：根據(jù)題意，剩余的氣體可能是O2，也可能是NO.
①當(dāng)剩余氣體是O2時(shí)，由于剩余2 mL O2，則有12 mL-2 mL=10 mL氣體按反應(yīng)式4NO2+O2+2H2O===4HNO3中量的關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)，則原氣體中O2的體積V(O2)=10 mL+2 mL=4 mL.
②當(dāng)剩余氣體是NO時(shí)，即剩余NO為2 mL，而NO來(lái)源于NO2與水的反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O===2HNO3+NO，生成NO的NO2的體積為2 mL3=6 mL.則有12 mL-6 mL=6 mL的混合氣體按4NO2+O2+2H2O===4HNO3中量的關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)，故原氣體中氧氣體積V(O2)=6 mL=1.2 mL.
答案：A
8.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()
A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
B.從Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳
C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇
D.在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)
解析：氣體X是二氧化碳和二氧化硫的混合物，氣體Y是二氧化氮，二氧化碳與氯化鋇溶液不反應(yīng)，A不正確;二氧化氮溶于水后，生成的硝酸有強(qiáng)氧化性，與二氧化硫氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將其氧化成硫酸，與氯化鋇發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，產(chǎn)生的一氧化氮?dú)怏w經(jīng)Z導(dǎo)管排出，在導(dǎo)管口被氧氣氧化，生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w.
答案：D
9.綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)已走進(jìn)課堂，下列做法符合綠色化學(xué)的是 ()
①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置 ②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置 ③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn) ④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)
A.②③④ B.①②③
C.①②④ D.①③④
解析：綠色化學(xué)的思想是盡量使用無(wú)毒、無(wú)害的原料，采取合理安全的工藝合成產(chǎn)物，原子利用率為100%，無(wú)污染，對(duì)環(huán)境友好.①的做法可防止氨氣對(duì)空氣的污染;②的做法對(duì)尾氣進(jìn)行吸收處理，有效防止氯氣對(duì)空氣的污染;④的做法中，銅絲可以活動(dòng)能有效地控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，用氣球收集反應(yīng)產(chǎn)生的污染性氣體，待反應(yīng)后處理，也防止了對(duì)空氣的污染，以上三種做法均符合綠色化學(xué)的做法，而③的做法中氨氣與氯化氫氣體直接散發(fā)到空氣中，對(duì)空氣造成污染，不符合綠色化學(xué)的做法.
答案：C
10.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()
A.60 mL B.45 mL
C.30 mL D.15 mL
解析：1.68 L O2氧化NO、N2O4、NO2的混合氣體得到的電子的物質(zhì)的量與CuCu2+失去電子的物質(zhì)的量、及Cu2+Cu(OH)2結(jié)合OH-物質(zhì)的量和消耗掉NaOH的物質(zhì)的量相等.即V=103 mL/L=60 mL.
答案：A
二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)
11.(9分)下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)間的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中部分產(chǎn)物已略去.常溫下，G為固體單質(zhì)，B、I為液體，其余都為氣體.A為化合物，I的濃溶液與G在加熱條件下生成F、B和C.H可用作工業(yè)上冶煉金屬的還原劑.請(qǐng)按要求填空：
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A：________;B：________;C：________.
(2)寫出F+B—I的化學(xué)方程式____________________________________.
(3)寫出G和I的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________
____________________________________________________________________.
解析：液體B能被電解說(shuō)明B是H2O，則E是H2或O2，又根據(jù)氣體A與E反應(yīng)條件是催化劑加熱、反應(yīng)產(chǎn)物D又和E反應(yīng)生成F可確定E是O2，A是NH3，從而確定D是NO，F(xiàn)是NO2，F(xiàn)與B反應(yīng)生成的I是HNO3.固體單質(zhì)G能與I(HNO3)在加熱條件下反應(yīng)生成F(NO2)、B(H2O)和C，C是一種氣體，猜測(cè)G是C(碳)，C是CO2;CO2與C在高溫下反應(yīng)生成H(CO)，G(C)與E(O2)反應(yīng)也可生成H(CO)，而CO可用作還原劑在工業(yè)上冶煉鐵等金屬，可以確定G是C(碳).
答案：(1)NH3 H2O CO2
(2)3NO2+H2O===2HNO3+NO
(3)C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O
12.(14分)如圖所示，將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來(lái)，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)(氣體在同溫同壓下測(cè)定).
實(shí)驗(yàn)
序號(hào) 甲針筒內(nèi)物質(zhì) 乙針筒內(nèi)物質(zhì) 甲針筒的現(xiàn)象 1 10 mL FeSO4溶液 10 mL NH3 生成白色沉淀，后變色 2 20 mL H2S 10 mL SO2 3 30 mL NO2
(主要) 10 mL H2O(l) 剩有無(wú)色氣體，活塞自動(dòng)向內(nèi)壓縮 4 15 mL Cl2 40 mL NH3
試回答下列問(wèn)題：
(1)實(shí)驗(yàn)1中，沉淀最終變?yōu)開_______色，寫出沉淀變色的化學(xué)方程式_______________________________________________________________________.
(2)實(shí)驗(yàn)2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象有：有________生成，活塞__________移動(dòng)(填向外、向內(nèi)、不).反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入________溶液中.
(3)實(shí)驗(yàn)3中，甲中的30 mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無(wú)色氣體是________，寫出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________.
(4)實(shí)驗(yàn)4中，已知：3Cl2+2NH3===N2+6HCl.甲針筒除活塞有移動(dòng)，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為____________________，最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為__________mL.
解析：實(shí)驗(yàn)2發(fā)生的反應(yīng)為：2H2S+SO2===3S+2H2O，有單質(zhì)硫生成，同時(shí)氣體幾乎完全消失.在3中隨著NO2與水不斷反應(yīng)，N2O4會(huì)逐漸轉(zhuǎn)化為NO2并最終完全與水反應(yīng)生成HNO3和NO.在4中有白煙產(chǎn)生是因?yàn)檫^(guò)量的NH3與HCl反應(yīng)生成了NH4Cl，總反應(yīng)為3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl.所以15 mL氯氣消耗40 mL氨氣，產(chǎn)生5 mL氮?dú)�，最終針筒里剩余氣體體積為5 mL.
答案：(1)紅褐色
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
(2)黃色固體 向內(nèi) NaOH
(3)NO 3NO2+H2O===2HNO3+NO
(4)黃綠色變?yōu)闊o(wú)色 5
13.(16分)實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)?
(1)從下圖中選擇制取氣體的合適裝置
氮?dú)鈅___________、氫氣______________.
(2)氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^(guò)甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有____________、____________________.
(3)氨合成器出來(lái)經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，______(填會(huì)或不會(huì))發(fā)生倒吸，原因是
________________________________________________________________________
______________________________________________________________________.
(4)用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是____________________________，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是____________________________________.
(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：
______________________________________________________________________.
(6)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中含有H+、OH-、__________、__________.
解析：(1)由題給反應(yīng)物的狀態(tài)，NaNO2和NH4Cl都是飽和溶液，可推知N2用a裝置，而H2是鋅粒和稀酸來(lái)制取，用b裝置.
(2)干燥氣體和調(diào)節(jié)(或控制)H2和N2的流速.
(3)因合成氨的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，生成的混合氣體中除NH3外還含有大量的N2和H2，所以不會(huì)發(fā)生倒吸.
(4)從能使鉑絲保持紅熱可推知，氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng).氨氧化的產(chǎn)物有NO，NO易被氧化為NO2，所以錐形瓶中會(huì)看到有紅棕色氣體.
(5)乙裝置中氨氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O.
(6)因氨氧化生成的NO與O2、H2O反應(yīng)生成HNO3，未被氧化的氨與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3.因此，反應(yīng)結(jié)束之后，錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中除有H+、OH-外，還應(yīng)有NH和NO.
答案：(1)a b (2)干燥氣體 控制氫氣和氮?dú)獾牧魉?/p>
(3)不會(huì) 因?yàn)榉磻?yīng)混合氣體中含有大量的N2、H2，N2、H2難溶于水
(4)說(shuō)明氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng) 有紅棕色氣體生成
(5)4NH3+5O24NO+6H2O
(6)NH NO14.(11分)隨著人類社會(huì)的發(fā)展，氮氧化物(NOx)已成為大氣中的主要?dú)鈶B(tài)污染物之一.
(1)超音速飛機(jī)排放的尾氣是平流層中NOx的主要來(lái)源.它們破壞臭氧層的機(jī)理為：
①O3O+O2 ②NO+O3—NO2+O2
③NO2+O—NO+O2
上述反應(yīng)的總反應(yīng)式為_____________________________________________，
其中________是催化劑.
(2)汽車尾氣中含有NOx、CO和碳?xì)浠衔锏?
①汽車尾氣凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖所示：
尾氣凈化裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________
_______________________________________________________________________.
②NOx和碳?xì)浠衔镌陉?yáng)光照射下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生二次污染物的現(xiàn)象，稱為光化學(xué)煙霧.有學(xué)者對(duì)某城市一天中光化學(xué)煙霧的變化情況進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示.由圖象可知，二次污染物有________等，醛和O3的峰值出現(xiàn)在14∶00左右的主要原因是__________________________________________________
________________________________________________________________________.
③測(cè)定汽車尾氣中NOx的方法之一是用3%的H2O2溶液吸收尾氣中的NOx生成HNO3，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HNO3.若要測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)狀況下尾氣中NOx的體積分?jǐn)?shù)，所需的數(shù)據(jù)有________(選填序號(hào)).
A.所測(cè)尾氣的總體積
B.兩種氮氧化物的體積比
C.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度
D.所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
E.從滴定開始到指示劑變色所需的時(shí)間
(3)硝酸工業(yè)尾氣中的NOx可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：
2NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2
NO+NO2+Na2CO3===2NaNO2+CO2
現(xiàn)用0.5 L 2 mol/L的純堿溶液恰好吸收一定量硝酸工業(yè)尾氣中的NOx，吸收液質(zhì)量增加44 g(設(shè)CO2全部排出).則NO2和NO的體積比為________.
解析：(2)③因NOx轉(zhuǎn)化為HNO3后再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，由N原子守恒知n(NOx)=n(HNO3)，所以要測(cè)尾氣中NOx的體積分?jǐn)?shù)，需要所測(cè)尾氣的總體積、滴定消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積及其物質(zhì)的量濃度.
(3)結(jié)合化學(xué)方程式知吸收NOx的物質(zhì)的量為2 mol(形成的鈉鹽中相關(guān)的比例為Na～N)，同時(shí)產(chǎn)生1 mol CO2，由質(zhì)量變化可推知2 mol NOx的質(zhì)量為88 g，故可求出尾氣中NO2與NO的體積比為7∶1.
答案：(1)2O3===3O2 NO
(2)①2NO+O2+4CON2+4CO2 ②醛與O3 此時(shí)日光照射較強(qiáng)，光化學(xué)反應(yīng)速率較快 ③ACD (3)7∶1
以上就是高二化學(xué)寒假作業(yè)精煉，希望能幫助到大家。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.douzifanli.com/gaoer/515328.html
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