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2015屆第.注意事項(xiàng)： 1.答題時(shí)，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、班級(jí)、考場(chǎng)號(hào)在答題卡上填寫清楚，并請(qǐng)認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名和科目，在規(guī)定的位置貼好條形碼。 2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。在本試題卷上答題無(wú)效�？上鄬�(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16第Ⅰ卷已知：C（s）＋ CO2（g） 2CO（g） △H＞0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是 A.升高溫度和減小壓強(qiáng) B.降低溫度和減小壓強(qiáng)C降低溫度和增大壓強(qiáng) D.升高溫度和增大壓強(qiáng) 2SO3 ，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是A．降低溫度B．增大壓強(qiáng)C．使用催化劑D．增大反應(yīng)物濃度5．能夠表示燃燒熱的是（ ）A．H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g)； △H1B．(g)+O2(g) ＝ SO2 (g)；△H1 C．C(s)+O2(g) ＝ CO(g)；△H1 D．H(g)+Cl2(g) ＝ 2HCl(g)； △在0.1 mol?L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A.加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入少量0.1 mol?L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)在某溫度下，H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡，測(cè)得c(H2)=0.008 mol?L-1,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為A. 40　　　 　B. 62.5　　　 　C. 0.25　　　 　 D. 4H2O(g) ＝ H2O(l) △H1＝Q1 kJ／mol C2H5OH(g) ＝ C2H5OH(l), △H2＝Q2 kJ／molC2H5OH(g)+3O2(g) ＝2CO2(g) + 3H2O(g), △H3＝Q3 kJ／mol若使用23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（ ）kJA. Q1 +Q2 +Q3　　　　　 B. 0.5（Q1 +Q2 +Q3）C. 0.5Q1 ?0.5Q2 +0.5Q3　　　D. 1.5Q1 ?0.5Q2 +0.5Q 311.已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436 kJ?mol-1、243 kJ?mol-1和431 kJ?mol-1，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由Cl2、H2生成2mol H-Cl　時(shí)的熱效應(yīng)△H等于（ ）　A. -183 kJ?mol-1　　　　　　　　　　　　　 B. -91.5kJ?mol-1　　　　　 　C. +183kJ?mol-1　　　　　　　　　　　　 D.　+ 91.5kJ?mol-1　12.在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（ ）①升高溫度 ②使用適宜的催化劑 ③增大反應(yīng)物的濃度 ④將固體快狀反應(yīng)物磨成粉末 ⑤增大壓強(qiáng)A. ①②③⑤ B. ①②④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③④13. 在四種不同條件下,反應(yīng)A + B ＝ 2C + 2D的反應(yīng)速率如下，其中最快的是（ ） A.V(A) ＝0.15 mol?L-1?S-1 B.V(B) ＝0.3 mol?L-1?S-1C.V(C) ＝0.4 mol?L-1?S-1 D.V(D) ＝0.45 mol?L-1?S-114.可逆反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3達(dá)到一定限度后通入18O2,一段時(shí)間18O可能存在于（ ）A. SO3 和O2 中 B. SO3 和SO2 中 C. SO3， SO2和O2 中 D. SO2 和O2 中15.在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g) + B(g) 2C(g) + xD(g) ，若平衡時(shí)生成了2 mol C，D的濃度為0.5 mol?L－1，下列判斷正確的是（ ） A．X＝2 B．平衡時(shí)混合氣體密度增大 C．平衡時(shí)B的濃度為1.5 mol?L－1 D．當(dāng)A與B的正反應(yīng)速率為3:1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡16.在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：　物質(zhì)XYZ初始濃度(mol/L)0.10.20平衡濃度(mol/L)0.050.050.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：　A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為25％C.其他條件不變時(shí)，增加Y的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)K變大。D．其他條件不變時(shí)，若溫度升高，平衡常數(shù)K增大，說(shuō)明該反應(yīng)正反應(yīng)△H＜0在一密閉容器中，反應(yīng) aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度原來(lái)的0%，則A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B.平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)了C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了D.a＞b18. mA(氣) + nB(氣) pC(氣) + qQ(氣)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，平衡是：體系的壓強(qiáng)不再改變 體系的溫度不再改變各組分的濃度不再改變 各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變反應(yīng)速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)　 A. ③④⑤⑥ 　 B. ②③④⑥ C. ①③④⑤　　D. ①③④⑥．對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是20. 若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－14 mol?L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是( )A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3第II卷H++OH ，請(qǐng)回答：①若升高溫度，電離程度將 ，溶液呈 性。② 向其中加入少量稀氨水，水的電離平衡 移動(dòng)，溶液的PH 。③若向其中加入少量NaHSO4溶液，水的離子積常數(shù) ，由水電離出的c(H+) c(OH_).22. 有濃度為0.1 mol?L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：（1）三種溶液中c(H+) 依次為a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其大小順序?yàn)開_________。（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n1mol，n2 mol，n3 mol，它們的大小關(guān)系為____________。（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為____________。（4）與鋅反應(yīng)開始時(shí)產(chǎn)生氫(氣)的速率分別為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為____________。23.在一定條件下，xA + yBzC，達(dá)到平衡，試填寫下列空白：若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、x之間的關(guān)系是x + yz；⑵已知C是氣體，且x + yz，如果加壓時(shí)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必向 方向移動(dòng)B、C是氣體，其他條件不變時(shí)增加A的用量，平衡不移動(dòng)，則A的狀態(tài)為 ；⑷加熱后C的百分含量減少，則正反應(yīng)是 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）I.課本中通過向草酸（H2C2O4）溶液中滴加用硫酸酸化高錳酸鉀中研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)不需使用指示劑的原因是 ；II．某同學(xué)根據(jù)課本外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響原理，設(shè)計(jì)了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄如下（見表格），請(qǐng)結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度（℃）參加反應(yīng)的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol?L-1V/mLc/mol?L-1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式 （2）根據(jù)你所掌握的知識(shí)判斷，在上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率最快的可能是 （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）（3）在利用比較某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時(shí)，必須排除其他因素的變動(dòng)和干擾，即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的各項(xiàng)反應(yīng)條件．其中：①能說(shuō)明溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響的組合比較是 ；（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是 ③B和C的組合比較所研究的問題是 （4）教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的快慢，請(qǐng)你分析為何不采用排水法測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小的可能原因： 四．計(jì)算題：26.在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時(shí)，進(jìn)行如下的反應(yīng)：2NO22NO+O2，反應(yīng)5分鐘后達(dá)平衡，測(cè)得平衡時(shí)各組分的濃度分別為：c(NO2)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。試求：（1）NO2的轉(zhuǎn)化率為多少？（2）反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為多少？（3）計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù).（4）在這5分鐘內(nèi)，用O2來(lái)表示的平均反應(yīng)速率是多少？2015屆第I.5H2C2O4+3H2S04+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 高錳酸鉀溶液有顏色變化II.（1）S2O32-+2H+?S↓+SO2+H2O（2）D（3）①BD②相同溫度條件下濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響③相同溫度條件下，該反應(yīng)速率更大程度上取決于哪種反應(yīng)物的濃度（4）SO2可溶于水，測(cè)定不精確或?qū)嶒?yàn)裝置較復(fù)雜，不易控制26.（1）80%；（2）P起/P終=；（3）k=7.68；（4）0.024mol/L?min貴州省重點(diǎn)高中2015-2016學(xué)年度高二上學(xué)期期中考試化學(xué)理卷
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