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這篇高中二年級寒假作業(yè)化學(xué)測試題是化學(xué)網(wǎng)特地為大家整理的，希望對大家有所幫助!

一、選擇題（本大題包括10小題，每題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確）

1.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()。

A.鋁片與稀鹽酸反應(yīng) B.灼熱的碳與CO2反應(yīng)

C.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng) D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

2.已知在25℃，101kPa下，lgC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()。

A C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=48.40kJmol-1

B C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)△H=5518kJmol-1

C C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)△H=+5518kJmol-1

D C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)△H=48.40kJmol-1

3..把下列四種X溶液分別加入到四個(gè)盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50ml，此時(shí)X和鹽酸反應(yīng)的速率最大的是()。

A.20 mL 3 mol/L的X溶液 B.20mL 2 mol/L的X溶液

C. 10 m L 4 mol/L的X溶液 D.10 mL 2 mol/L的X溶液

4.在一個(gè)固定體積的密閉容器中加入2 mol A，發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)2B(g)+C(g)。該

反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)是開始時(shí)的1.5倍

B.容器內(nèi)A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為2∶2∶1

C.單位時(shí)間消耗0.2molA同時(shí)生成0.1 mol C

D.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

5.下列說法完全正確的是()。

A.放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng) B。S為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)

C.物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，S為正值

D.如果H和S均為正值，當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行

6.在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡發(fā)生移動(dòng)的是( )。

A.反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度 B.反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)

C.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 D.正逆反應(yīng)速率

7.反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g);△H0達(dá)平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是()

A.正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

8.下列反應(yīng)達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)或降低溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是()。

A.N2O4(g)2NO2(g);0

B.3O2(g)2O3(g)0

C.H2(g)+I2(g)2HI(g);0

D.3H2(g) + N2(g)2NH3(g)0

9.在一定溫度時(shí)，4 mol A在2L的密閉容器中分解，達(dá)到平衡時(shí)，測得已有50%的A分

解成B和C，A(g) 2B(g)+ C(g)。此溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為()。

A.4 B。3 C。2 D。1

10.

一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g) zC(g)，達(dá)到平衡后測得A氣體的濃度為0.5 mol恒溫將密閉容器的容積擴(kuò)大兩倍并再次達(dá)到平衡時(shí)，測得A的濃度為0.3 molL-1。則下列敘述正確的是( )。

A.平衡向右移動(dòng) B。x+y z

C.B的轉(zhuǎn)化率提高 D。C的體積分?jǐn)?shù)增加

二、選擇題（本大題包括10小題。每小題3分，共30分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確）

11.今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：

H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(g);H=akJmol-1,

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);H==bkJmol-1，

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H==ckJmol-1，

關(guān)于它們的下列表述正確的是()。

A.它們都是吸熱反應(yīng)B。a、b和c均為正值

C.a==b D。2b==c

12．下列說法正確的是()

A.在101 kPa時(shí)，1 mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱

B.酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱

C.燃燒熱和中和熱都屬于反應(yīng)熱

D.在稀溶液中，1 mol CH3COOH和1mol NaOH完全中和時(shí)放出的熱量為57.3 kJ

13.已知：①1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量，②1 mol I2蒸氣中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收151 kJ的能量，③由H原子和I原子形成1 mol HI分子時(shí)釋放299 kJ的能量。下列熱化學(xué)方程式正確的是()

A. 2HI(g)===H2(g)+I2(g);?H=+11 kJ/mol

B.H2(g)+I2(g)===HI(g);?H=-11 kJ/mol

C. H2(g)+I2(g)===2HI(g);?H=+288 kJ/mol

D.H2(g)+I2(g)===HI(g);?H=-144 kJ/mol

14.2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：

PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g);達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40 mol。如果此時(shí)移走1.0 mol

1,3,5

PCl3和0.50 mol Cl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，PCl5的物質(zhì)的量是()。

A.0.40 mol B.0.20 mol

C.小于0.20 mol D.大于0.20 mol，小于0.40 mol

15..某溫度下，在體積為5L的密閉容器中，充入1molA氣體，發(fā)生如下可逆反應(yīng):

2A(g)B(g)+C(g);H=a kJ/mol(a0)2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A為0.4 mol。下列敘述中不正確的是()。

A.B物質(zhì)的反應(yīng)速率為0.03.mol/(Lmin)

B.充分反應(yīng)后，反應(yīng)吸收的熱量為0.5akJ

C.平衡后，保持溫度和容器體積不變，再充入1. mol。A，達(dá)新平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)不變

D.若溫度和容器體積不變，起始時(shí)充入B和C各0.5。mol，則達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量仍為0.4mol

16.如圖所示，一定條件下，某密閉容器中的可逆反應(yīng)R(s)+X(g)Y(g)+Z(g);?H0達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，在t1時(shí)刻改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ。則t1時(shí)刻的條件改變可能是( )。

A.升高溫度

B.減小體積

C.增大Y的濃度

D.加入一定量的R

17.在一定條件下，合成氨氣反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡時(shí)，有50%H2轉(zhuǎn)化為NH3，若N2的轉(zhuǎn)化率為25%，則起始時(shí)充入容器中的N2和H2的物質(zhì)的量之比為( )。

A.3：2 B.1：2 C.1：3 D.2：3

18.現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(g)+B(g)3C(g)，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下生成物C在反應(yīng)混和物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系。有關(guān)圖像的說法正確的是( )

A.若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時(shí)的情況，則b曲線表示有催化劑

時(shí)的情況

B.若乙圖中的a曲線表示200℃、b曲線表示100℃時(shí)的情況，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放

熱反應(yīng)

C.若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況，則b曲線是表示壓強(qiáng)較大的情況

D.若丙圖中兩條曲線分別表示定溫定容和定溫定壓下充入稀有氣體的情況，則a表示

定溫定容的情況

19.在等溫等容條件下的反應(yīng)：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)�，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：(I)A和B的起始濃度均為2 mol/L;(II)C和D的起始濃度分別為2 mol/L和6 mol/L。下列敘述正確的是()。

A.I和II兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的各物質(zhì)的量相同

B.達(dá)到平衡時(shí)，I途徑混合氣體密度為II途徑混合氣體密度的2倍

C.I和II兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)同種氣體的體積分?jǐn)?shù)相同

D.達(dá)到平衡時(shí)，I途徑的反應(yīng)速率VA等于II途徑的反應(yīng)速率VB

20.一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g);△H0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得容器中各物質(zhì)均為n mol。欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其他條件不變時(shí)，下列措施中一定可行的是().

A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng)

C.再通入nmol CO和nmol H2O(g) D.再通入2nmol CO和2nmol H2O(g)

第二卷

三、填空題（共6小題，50分）

21(4分)甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水，已知室溫下1 g甲硅烷自燃放出熱量44.6 kJ，其熱化學(xué)方程式__________________________甲硅烷(SiH4)的燃燒熱為_____________ kJmol-1

22(8分)反應(yīng)2AB+C，在某一溫度時(shí)，達(dá)到平衡。

(1)若溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率變小，則正反應(yīng)是 ______熱反應(yīng);

(2)若B是固體，降低壓強(qiáng)時(shí)，平衡向左移動(dòng)，則A是______態(tài)物質(zhì);

(3)若A是氣態(tài)物質(zhì)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B為______ 態(tài)，C為______態(tài)。

23(6分)對于反應(yīng)xA(g)+B(s)yC(g)+D(s)，A的百分含量與外壓強(qiáng)有如下圖的關(guān)系，

(容器體積、溫度不變)則：

(1) P點(diǎn)左面曲線表示為反應(yīng)未達(dá)到平衡前，P點(diǎn)左面曲線各點(diǎn)的速率V正________________V逆;

(2)x____y(填、=或)，其理由是：

______________________________________________。

24(14分)反應(yīng)A(g)+B(g)

C(g) +D(g)中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是____________________反應(yīng)(填吸熱放熱

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______(填增大減小不變)，

原因是___________________________

(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?_______________，原因是_________。

(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________(填增大減小、不變)。

25(6分)已知T℃、P kPa時(shí)，在容積為V L密閉容器中充有1molA和1molB。保持恒溫恒壓，使反應(yīng)：A(g) + B(g)

C(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問題：

(1)欲使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2molA和2molB，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的容積為________，C的體積分?jǐn)?shù)為_______。

(2)若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，使1 mol A和1 mol B反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)仍為40%，則該密閉容器的容積為________。

26.(12分)在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2分鐘后當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4mol/L，通過計(jì)算完成下列問題：

(1)x的值為_______;

(2)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_______;這段時(shí)間內(nèi)用A的的濃度變化表示反應(yīng)速率為 _______;

(3)如果加入0.2 mol的C、0.2 mol D、0.9 mol B和0.7 mol A充入到原來容器內(nèi)，保持原來的條件不變，則達(dá)到平衡時(shí)B的物質(zhì)的量濃度是_______。

(4)若在該平衡下，在保持壓強(qiáng)不變時(shí)，向該容器內(nèi)充入氦氣，則該平衡向_______ (填正向移動(dòng)逆向移動(dòng)不移動(dòng)若在該平衡下，在保持容器體積不變時(shí)，再向容器中充入2 mol A，達(dá)到新平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率_______ (填增大減小不變)。

參考答案

第一卷（選擇題）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

B

A

D

D

C

C

D

A

B

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

C

A

C

B

B

D

C

C

D

第二卷（非選擇題）

21.SiH4(g)+2O2(g)= SiO2(g)+2H2O(l)H=-1427.2kJmol-1

22.(1)放(2)氣(3)氣氣

23.(1)(2)平衡后，增大壓強(qiáng)，A的百分含量增大，說明平衡逆向移動(dòng)，逆向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng)。

24.(1)放(2)減小升高溫度，平衡向吸熱方向即逆向移動(dòng)。

(3)無影響反應(yīng)熱是由反應(yīng)物與生成物的總能量大小決定的，加入催化劑，加快反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)熱。

(4)減小減小

25.(1)10/7V 40% (2)5/7V

26.(1)2(2)60% 0.3 mol/(Lmin)

(3)0.8mol/L(4)不移動(dòng)減小

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