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化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。以下是化學(xué)網(wǎng)為大家整理的上學(xué)期高二化學(xué)期末試卷，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題，加油，化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。

一、選擇題(每題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共20分)

1.下列物質(zhì)在水溶液中，存在電離平衡的是

A.HBr B.CH3COOH C.BaSO4 D.CH3COONa

2.已知(l) =H2O(g) △H1=a kJ

(2) =2H2O(g) △H2=b kJ

(3) =H2O(l) △H3=c kJ

(4) =2H2O(l) △H4=d kJ

下列關(guān)系式中正確的是

A.ad C.2a=b D.2c=d0

3.設(shè)C+CO2 2CO;(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);反應(yīng)速率為v1)，N2+3H2 2NH3;(正反應(yīng)為放熱反應(yīng);反應(yīng)速率為v2)，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為

A.同時(shí)增大 B.同時(shí)減小 C.增大，減小 D.減小，增大

4.下列生產(chǎn)、 生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是

A.實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)向其中加入少量濃鹽酸

B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C.飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體

D.熱的純堿溶液去油污效果好

5.下圖中A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，C為盛有稀硫酸的電解槽，e、f為Pt電極。接通電源后，發(fā)現(xiàn)d點(diǎn)顯紅色。下列有關(guān)說法正確的是

A.電源A上的a極是正極

B.d極上的電極反應(yīng)方程式為2Cl--2e-=Cl2

C.e、f極上產(chǎn)生的氣體體積比為2:1

D.C中溶液的pH增大

6.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡， CH3COOH CH3COO-+H+ 對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

A.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C(H+)減少

D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

7.將足量BaCO3分別加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L

氯化鋇溶液 ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請(qǐng)確定各溶液中Ba2+的濃度由

大到小的順序?yàn)?/p>

A.①②③④ B..③④①② C.④③①② D.②①④③

8.25℃時(shí)，在濃度為1 molL-1的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測得c(NH4+)分別為a、b、c(單位為molL-1)。下列判斷正確的是

A.a=b=c B.ac C.ab D.cb

9.已知25 ℃ 時(shí)，AgCl 的溶度積Ksp=1.810-10，則下列說法正確的是

A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大

B.AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，;一定有c(Ag+)=c(Cl-)

C.溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液

D.將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgCl溶解度小于AgI

10.下列離子方程式書寫正確的是

A.Na2S溶液的水解：S2-+ 2H2O H2S + 2OH-

B.NaHCO3溶液的電離：HCO3-+ H2O H2 CO3+ OH-

C.NH4Cl溶液的水解：NH4+ + H2O NH3H2O + H+

D.把金屬鐵放入稀硫酸中：2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3 H2

二、選擇題(每題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共30分)

11.甲醇屬于再生能源，可代替汽油作為汽車燃料。下列能正確表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

A.CH3OH (l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=+763.3kJmol-1

B.CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-763.3kJmol-1

C.CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-675.3kJmol-1

D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);△H=-1526.6kJm ol-1

12.將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

2A(氣)+B(氣) 2C(氣)。若經(jīng)2 s(秒)后測得C的濃度為0.6 molL-1，現(xiàn)有下列幾種說法, 其中正確的是

A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 molL-1s-1

B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 molL-1s-1

C.2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

D.2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 molL-1

13.在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A(g)+B(g) xC(g)，有圖I(T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù))所示的反應(yīng)曲線，試判斷對(duì)圖II的說法中正確的是( )

A.P3P4，y軸表示B的百分含量 B.P3

C.P3

14.用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是

A. B. C.C(H+)和C(OH-)的乘積 D.OH-的物質(zhì)的量

15.常溫時(shí)，向pH=2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入石蕊溶液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是

A.pH=12的Ba(OH)2B.pH=12的氨水

C.0.05 molL-1 NaOHD.0.05 mol L-1 Ba Cl2

16.阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，電解液為KOH，反應(yīng)保持在較高溫度，使H2O蒸發(fā)，下列敘述正確的是

A、電池能發(fā)出藍(lán)色火焰 B、H2為正極，O2為負(fù)極

C、正極反應(yīng)為： O2+2H2O+4e -=4OH- D、正極反應(yīng)為： 2H2+4OH--4e-=4H2O

17.室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合

B.pH=3的鹽故和 pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合

C.pH=3的醋酸和 pH=11 的氫氧化鋇溶液等體積混合

D.pH=3的硫酸和 pH=11的氨水等體積混合

18.已知：在100℃時(shí)，水的離子積為110-12 ，此時(shí)將pH=12的NaOH溶液V1 L與pH=l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=10，則V1∶V2為

A.1 : 9 B.10: 1 C.9 : 1 D.1: 10

19.室溫時(shí)，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp=a;c(M2+)=b molL-1時(shí)，溶液的

pH等于

A.12lg ba B.12lg ab C.14+12lg ab D.14+12lg ba

20.下列說法正確的是

A.在Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，離子種類不相同

B.在等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，陽離子總數(shù)相等

C.NaHCO3和Na2CO3混合液中一定有 c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)

D.在NaHCO3和Na2CO3混合液中一定有2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]

卷Ⅱ

21.用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：

(1)準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品，所用主要儀器是 。

(2)將樣品配成250mL待測液，需要的儀器有 。

(3)取10.00mL待測液，用 量取。

(4)用0.2010molL-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時(shí) 手旋轉(zhuǎn) 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視 ，直到滴定終點(diǎn)。

(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計(jì)算待測燒堿的純度： 。

滴定次數(shù)待測液體積

(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)

第一次10.000.5020. 40

第二次10.004.0024.10

(6)在滴定操作中，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是

①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

②酚酞指示劑變色時(shí)立即停止滴定

③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗

④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

⑤終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，其他讀數(shù)方法正確

22.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H0 ，其平衡常數(shù)可表達(dá)為 K= ，已知1100℃時(shí)，K=0.263 。

(1)溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值 ，平衡常數(shù)K值 (本小題空格均備選：增大、減小或不變)。

(2)1100℃時(shí)測得高爐中c(CO2)=0.025 molL-1 ， c(CO)=0.1 molL-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài) (選填是或否)，此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速度是

v正 v逆(選填大于、小于或等于)，其原因是 。

23.今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三種溶液，用①②③的大小關(guān)系填空：

(1)當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是 。

(2)當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的關(guān)系是 。

(3)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為 。

(4)當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為 。

(5)當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鋅，則開始時(shí)反應(yīng)速率 ，若產(chǎn)生相

同體積的氣體(相同狀況)，所需時(shí)間 。

(6)將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關(guān)系為 。

24.0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有關(guān)粒子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/p>

c (Na+) c (HSO3-)c (SO32-)c (H2SO3)

(1)該溶液中c (H+) c (OH-)(填、= 或 )，其理由是(用離子方程式和必要的文字說明表示)： 。

(2)現(xiàn)向Na HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的離子方程式為： 。

25、關(guān)于電解氯化銅溶液時(shí)的pH值變化問題，化學(xué)界有 以下兩種不同的觀點(diǎn)：

觀點(diǎn)一是?理論派認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的pH值升高。

觀點(diǎn)二是?實(shí)驗(yàn)派經(jīng)過反復(fù)、多次、精確的實(shí)驗(yàn)測定，證明電解氯化銅溶液時(shí)pH值的變化有如下圖曲線關(guān)系，請(qǐng)回答下列問題：

(1)電解前氯化銅溶液的pH值處于A點(diǎn)位置的原因是(用離子方程式說明)

(2)理論派所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是 。

(3)實(shí)驗(yàn)派的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 ，他們所述精確的實(shí)驗(yàn)是通過________來準(zhǔn)確測定溶液的pH值的。該觀點(diǎn)的理由是(從化學(xué)原理上加以簡述)_________________________

高二化學(xué)期末考試答案

1-10BCABCABDCC 11-20BADDBDCCCCC

21.(1)天平、小燒杯、藥匙 (2)小燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管

(3)堿式滴定管 (4)左，酸，右，錐形瓶中顏色的變化 (5)0.4020mol/L (6)②⑤

(5)(6)每空2分，其余每空1分

22、(1)增大、增大 (2)否、大于、Q小于K,反應(yīng)向右進(jìn)行

(1)每空1分，(2)每空2分

23、(1)①③ (2)13 (3)12 (4)12=3 (5)1=2=32=3 (6)12=3

每空2分

24、(1) (1分) 因?yàn)閏(SO32-)c(H2SO3),故HSO3-的電離(HSO3- H++ SO32-)程度比HSO3-的水解(HSO3-+H2O H2SO3+OH-)程度大，故c(H+)c(OH-) (2分)

(2)紅色褪去 OH-+ HSO3-====H2O+ SO32-

每空2分

25、(1)Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+

(2)電解時(shí)，Cu2+可在陰極析出，隨著c(Cu2+)的降低，Cu2+的水解平衡向左移，導(dǎo)致溶液中的c(H+)下降，溶液的pH值會(huì)升高(但不會(huì)超過7)

(3)溶液的pH值下降 pH計(jì) 因電解產(chǎn)生的氯氣有一部分溶解在溶液中，使溶液中的H+離子濃度增大，而且這種影響是實(shí)驗(yàn)過程中溶液pH值變化的主要因素，所以，隨著電解過程的進(jìn)行，溶液的pH值 降低。

除pH計(jì)為1分，其余每空2分

最后，希望小編整理的上學(xué)期高二化學(xué)期末試卷對(duì)您有所幫助，祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。