課題專題專題4溶液中的離子反應(yīng)
單元第二單元酸堿中和滴定
節(jié)題第2課時(shí)酸堿中和滴定
教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1、初步掌握中和滴定的原理和方法
2、學(xué)會(huì)使用滴定管，能進(jìn)行酸堿滴定，并能繪制滴定過(guò)程中的pH變化曲線，了解酸堿中和過(guò)程中pH的變化規(guī)律。
過(guò)程與方法通過(guò)實(shí)驗(yàn)、聯(lián)想、比較等培養(yǎng)學(xué)生的想象能力和思維能力
情感態(tài)度
與價(jià)值觀通過(guò)溶液PH的測(cè)定，何會(huì)化學(xué)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。。
教學(xué)重點(diǎn)中和滴定的原理和方法
教學(xué)難點(diǎn)繪制滴定過(guò)程中的pH變化曲線
教學(xué)方法討論法
教
學(xué)
過(guò)
程
教師主導(dǎo)活動(dòng)主體活動(dòng)
[知識(shí)回顧]
1、測(cè)定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。
步驟操作記錄
（1）向 注入0.10mol?L-1鹽酸，調(diào)節(jié)液面至 記錄讀數(shù)
（2）取 瓶，從 放出25ml鹽酸
注入 ，記錄讀數(shù)
（3）向 注入未知濃度氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)
液面至 記錄讀數(shù)
（4）向 滴入2滴 ，輕輕擠壓玻璃球，眼睛觀察 邊滴邊振蕩，至溶液出現(xiàn) 且 ，記錄讀數(shù)
（5）重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)2—3次，取其平均值。
計(jì)算V酸平均計(jì)算V堿平均=
2、酸堿提示劑的作用是
依據(jù)顏色變化，提示中和是否完全。
邊做實(shí)驗(yàn)
邊完成表
教
學(xué)
過(guò)
程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)
二、中和滴定
1、原理
由于酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物間按一定的物質(zhì)的量之比進(jìn)行，基于此，可用滴定的方法確定未知酸或堿的濃度。
對(duì)于反應(yīng)： HA + BOH====BA+H2O
1mol 1mol
C(HA).V(HA) C(BOH).V(BOH)
即可得 C(HA).V(HA)=== C(BOH).V(BOH)
3、滴定實(shí)驗(yàn)所用的儀器和操作要點(diǎn)
（1）儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾（帶鐵架臺(tái)）、錐形瓶（或燒杯+玻棒）、量筒（或移液管）。
（2）操作：①滴定前的準(zhǔn)備：查漏、洗滌、潤(rùn)洗、充液（趕氣泡）調(diào)液面、讀數(shù)。②滴定：移液、滴加指示劑、滴定至終點(diǎn)、讀數(shù)。③計(jì)算。
（3）滴定管“0”刻度在上。
4、指示劑的選擇：
1、滴定曲線
請(qǐng)看兩個(gè)實(shí)例
實(shí)例1：用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl溶液20.00mL
加入的VNaOH
(mL)余VHCl
(mL)過(guò)量VNaOH
(mL)PH
0.0020.001.0
18.002.002.3
19.800.203.3
19.980.024.3
20.000.007.0 突躍范圍
20.020.029.7
20.200.2010.7
22.002.0011.7
40.0020.0012.5
實(shí)例2：用0.01mol/L NaOH滴定20mL 0.10mol/L CH3COOH溶液
加入的VNaOH
(mL)余VHCl
(mL)過(guò)量VNaOH
(mL)PH
0.0020.002.9
18.002.005.7
19.800.206.7
19.980.027.7
20.000.008.7 突躍范圍
20.020.029.7
20.200.2010.7
22.002.0011.7
40.0020.0012.6
由上表數(shù)據(jù)可看出：在滴定接近終點(diǎn)時(shí)，少加或多加0.02mL NaOH溶液，即一滴之差造成的誤差在允許范圍內(nèi)，但pH值出現(xiàn)突變，因此選擇指示劑時(shí)，應(yīng)選擇變色范圍與滴定時(shí)pH值突躍范圍相吻合的指示劑。
現(xiàn)將幾種典型的滴定曲線畫出如下圖。
（由滴定曲線可知）
①?gòu)?qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，可選用甲基橙或酚酞。
②若反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，則選用酸性變色范圍的指示劑（甲基橙）；若反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則選用堿性變色范圍的指示劑（酚酞）
③石蕊試液因顏色變化不明顯，且變色范圍過(guò)寬，一般不作滴定指示劑。
（2）終點(diǎn)判斷：（滴入最后一滴，溶液變色后，半分鐘內(nèi)不復(fù)原）
指示劑
操 作酚酞甲基橙
強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸無(wú)色變?yōu)闇\紅色橙色變?yōu)辄S色
強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿淺紅色變?yōu)闊o(wú)色黃色變?yōu)槌壬?br>5、誤差分析
以一元酸和一元堿的中的滴定為例
因C標(biāo)、V定分別代表標(biāo)準(zhǔn)液濃度、所取待測(cè)液體積，均為定值，代入上式計(jì)算。
但是實(shí)際中C標(biāo)、V定都可能引起誤差，一般可把各因素引起的誤差轉(zhuǎn)嫁到V讀上，若
V讀偏大，則測(cè)定結(jié)果偏大；若V讀偏小，則測(cè)定結(jié)果偏小，故通過(guò)分析V讀的變化情況，可分析滴定的誤差。
引起誤差可能因素有以下幾種：
（1）視（讀數(shù)）
（刻度直視）
注意：①滴定管中液體讀數(shù)時(shí)精確到0.01mL
②一般需滴定2-3次，取其平均值
（2）洗（儀器洗滌）
正確洗法：
二管二洗——滴定管和移液管先用蒸餾水清洗多次，再用待裝液潤(rùn)洗幾次。
一瓶一洗——錐形瓶只能用蒸餾水洗。
注意：一般滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶里裝待測(cè)液。
錯(cuò)誤洗法導(dǎo)致結(jié)果：
①滴定管僅用水洗，使標(biāo)準(zhǔn)液變稀，故消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積一定變大，V讀變大，結(jié)果偏大。
②移液管僅用水洗，則待測(cè)液變稀，所取待測(cè)液溶質(zhì)物質(zhì)的量變少，V讀變小，結(jié)果偏小。
③錐形瓶用待測(cè)液洗過(guò)，則瓶?jī)?nèi)待測(cè)液的溶質(zhì)量偏多，V讀偏大，結(jié)果偏大。
④第一次滴定完后，錐形瓶?jī)?nèi)液體倒去后，尚未清洗，接著第二次滴定，滴定結(jié)果如何，取決于上次滴定情況如何。
（3）漏（液體濺漏）
①滴定過(guò)程中錐形瓶?jī)?nèi)液體濺出，則結(jié)果偏小。
②終點(diǎn)已到，滴定管下端尖中級(jí)有液滴，則V讀偏大，測(cè)定結(jié)果偏大。
（4）泡（滴定管尖嘴氣泡）
正確操作應(yīng)在滴定前把尖嘴管中的氣泡趕盡，最后也不能出現(xiàn)氣泡。如滴定開(kāi)始有氣泡，后氣泡消失，則結(jié)果偏大。若先無(wú)氣泡，后有氣泡，則結(jié)果偏小。
（5）色（指示劑變色控制與選擇）
滴定時(shí)，眼睛應(yīng)緊盯著錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化。指示劑變色后應(yīng)半分鐘內(nèi)不復(fù)原。如變色后立即復(fù)原，則結(jié)果偏小。另外，同一種滴定，選擇的指示劑不同，測(cè)定結(jié)果不同。
（6）雜（標(biāo)準(zhǔn)物含雜）
用于配制標(biāo)準(zhǔn)液的固體應(yīng)該是純凈物。但其中有可能混有雜質(zhì)，稱量時(shí)又按需標(biāo)準(zhǔn)物固體質(zhì)量來(lái)稱取的，幫一般均會(huì)產(chǎn)生誤差，在此雜質(zhì)又分兩種情況：
①雜質(zhì)與待測(cè)液不反應(yīng)
如NaOH中含NaCl，所配的NaOH溶液濃度變小，滴定鹽酸時(shí)，NaCl不參與反應(yīng)，所需標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，故測(cè)定結(jié)果偏大。
②若雜質(zhì)與待測(cè)液反應(yīng)，則應(yīng)作具體分析。關(guān)鍵：比較與等物質(zhì)的量的待測(cè)物反應(yīng)消耗的雜質(zhì)質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)物的質(zhì)量。若消耗雜質(zhì)的質(zhì)量較大，則相當(dāng)于削弱了原標(biāo)準(zhǔn)液的作用能力，故與一定量待測(cè)物反應(yīng)時(shí)，消耗的標(biāo)準(zhǔn)體積變大，測(cè)定結(jié)果偏大。
或者可用等質(zhì)量的雜質(zhì)、標(biāo)準(zhǔn)物分別與待測(cè)物反應(yīng)，根據(jù)消耗的待測(cè)物質(zhì)量的多少來(lái)判斷。如雜質(zhì)作用待測(cè)物質(zhì)量越多，說(shuō)明作用能力被增強(qiáng)，故測(cè)定結(jié)果偏小。
[典型例題]
1、草酸晶體的組成可用H2C2O4?xH2O表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液
（1）稱25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol?L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
試回答：（1）實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有（填序號(hào)）___________，還缺少的儀器有（填名稱）___________________________________________________________________________。
a.托盤天平（帶砝碼，鑷子）b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶 e.燒杯
f.漏斗 g.錐形瓶 h.玻璃棒球 i.藥匙 j.燒瓶
（2）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_____________________式滴定管中，因?yàn)開(kāi)_____________________________________________________________________。
（3）若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，
則所測(cè)得的x值會(huì)__________________________（偏大、偏小、無(wú)影響）
（4）在滴定過(guò)程中若用amol?L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的
量濃度為_(kāi)_______________________mol?L-1，由此可計(jì)算x的值是____________。
(5)本實(shí)驗(yàn)中操作滴定管的以下圖示，正確的是______________（填編號(hào)）。
(6)滴定是在一定溫度下進(jìn)行的，操作過(guò)程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是 _____________ 。
解析：該題涉及到氣化還原滴定，雖然基于反應(yīng)原理與中和滴定不同，但實(shí)驗(yàn)原理及操作和所用儀器等類似。由于該反應(yīng)有明顯的顏色變化，故可不可用指示劑。
（1）c , f , j
還缺少鐵架臺(tái)（帶滴定管夾），膠頭滴管（定容時(shí)用）
（2）用酸式滴定管，因KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡皮管。
（3）無(wú)影 響。因當(dāng)初所取的待測(cè)液的物質(zhì)的量一定。
（4） 2KMnO4 ~ 5H2C2O4
2mol 5mol
aV×10-3mol 0.025×Cmol
H2C2O4?xH2O ~ H2C2O4 ~ xH2O
1mol 18xg
（5） A （2分）
（6）生成的Mn2+為催化劑，使反應(yīng)速率變大（2分）
(小結(jié))本題高起點(diǎn)，低落點(diǎn)。氧化還原反應(yīng)滴定未學(xué)過(guò)，但從中和滴定引入，操作上有相似之處，利用思維有比較和發(fā)散，歸納回答。本題綜合性大。
[課堂練習(xí)]
1、用鹽酸滴定NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，以甲基橙為指示劑，滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化是（ ）B
A、由黃色變?yōu)榧t色
B、由黃色變?yōu)槌壬?br>C、由橙色變?yōu)榧t色
D、由紅色變?yōu)槌壬?br>2、對(duì)于錐形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A
A、可有來(lái)盛裝被滴定的溶液
B、可蒸餾水洗凈后還應(yīng)用被滴定的溶液潤(rùn)洗
C、滴定中不能向錐形瓶中加入蒸餾水
D、滴定時(shí)應(yīng)用左手順時(shí)針?lè)较蛐龘u
3、有①、②、③三瓶體積相等，濃度都是1mol?L-1的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)體積至體積減少一半，在②中加入少量CH3COONa固體，加入后溶液仍呈強(qiáng)酸性，③不作改變。然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，可觀察到所消耗的NaOH溶液體積是（ ）C
A、①=③>② B、③>②>① C、③=②>① D、①=②=③
4、有甲、乙、丙三種等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。若將甲蒸發(fā)一半水，在乙中通入少量CO2，丙不變，然后用等濃度的H2SO4溶液滴定，用甲基橙作指示劑。完全反應(yīng)后，所需溶液體積是（ ）D
A、甲=丙>乙 B、丙>乙>甲 C、乙>丙>甲 D、甲=乙=丙
5、兩位學(xué)生用一瓶標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測(cè)液潤(rùn)洗后，使用水洗過(guò)的移液管取堿液于剛用蒸餾水洗過(guò)尚存較多水的錐形瓶中，其它操作及讀數(shù)方法全部正確。則對(duì)滴定結(jié)果的判斷正確的是（ ）AD
A、甲操作有錯(cuò)誤 B、乙操作有錯(cuò)誤
C、甲測(cè)定數(shù)值一定比乙小 D、乙實(shí)際測(cè)得的數(shù)值準(zhǔn)確
6、用NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)，由于滴定速率太快，當(dāng)混合溶液變紅時(shí)，不知NaOH是否過(guò)量，判斷它是否過(guò)量的方法是（ ）B
A、加入5mL鹽酸進(jìn)行滴定
B、返滴一滴待測(cè)鹽酸
C、重新進(jìn)行滴定
D、以上方法均不適用
7、用中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na2CO3的混含液中的NaOH含量時(shí)，可先在混合液中加過(guò)量BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（用酚酞作指示劑）。
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH和NaOH溶液中滴入鹽酸，___________（填“會(huì)”或“不會(huì)”）使BaCO3溶解而影響測(cè)定NaOH的含量，理由是________________。
（2）確定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色由___________變?yōu)開(kāi)____________。
（3）滴定時(shí)，若滴定這中滴定液一直下降到活塞處才到達(dá)滴定終點(diǎn)，_________（填“能”或“不能”）由此得出準(zhǔn)確的測(cè)定結(jié)果。
（4）___________（填“能”或“不能”）改用甲基橙作指示劑。若使用甲基橙作指示劑，則測(cè)定結(jié)果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正確”）。
8、某學(xué)生有0.1000mol/L KOH溶液滴定未知嘗試的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，并記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）______________________.
（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。
（3）上述（A）操作之前，如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）_________________________。
（4）實(shí)驗(yàn)中用左手控制____________（填儀器及部位），眼睛注視____________________，直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________。
（5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并有來(lái)滴定上述鹽酸，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是___________________________________________________-。
（6）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是______________。
9、稱取NaOH、Na2CO3的混合物Wg，溶于水中，加入酚酞作指示劑，以Mmol/L的鹽酸滴定，耗用V1L時(shí)變?yōu)榉奂t色，此時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________________________________________________________；若最初以甲基橙作指示劑，當(dāng)耗用V2L鹽酸時(shí)變橙色，此時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程______________________________________________由此計(jì)算混合物中NaOH和Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為多少？
答案：
7、（1）不會(huì)，當(dāng)酚酞變色時(shí)的PH值條件下，HCl是與NaOh發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)與BaCO3作用。
（2）淺紅色 無(wú)色
（3）不能。因滴定管下方刻度線距活塞處有一定空間，不能測(cè)出其所用的滴定液體積
（4）不能 偏高
8、（1）BDCEAF
（2）防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋
（3）偏大
（4）滴定管活塞；錐形瓶中溶液的顏色變化；錐形瓶中溶液的顏色由無(wú)色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色。
（5）偏小 （6）偏大
9、NaOH+HCl====NaCl+H2O
Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl
NaOH+HCl====NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O;
[直擊高考]
1.(8分06江蘇)氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl
2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑
⑵準(zhǔn)確稱取所配置的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol?L－1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol?L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn),消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關(guān)反化學(xué)反應(yīng)為
Fe3+＋CuCl===Fe2+＋Cu2+＋Cl-
Ce4+＋Fe2+===Fe3+＋Ce3+
通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。
2．(10分07江蘇高考)實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：
4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋
[滴定時(shí)，1 mol(CH2)6N4H+與 l mol H+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟I 稱取樣品1.500g。
步驟II 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ 移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。
按上述操作方法再重復(fù)2次。
(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由 色變成 色。
(2)滴定結(jié)果如下表所示：
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol?L－1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
答案：（1）①偏高 ②無(wú)影響 ③B ④ 無(wú) 粉紅（淺紅）
（2）18．85%
3．(08鹽城二檢6分)實(shí)驗(yàn)桌上有六瓶試劑，只知其可能為醋酸、鹽酸、硫酸、氫氧化鉀、氫氧化鈣以及氨水。該同學(xué)取出其中兩瓶，進(jìn)行簡(jiǎn)易分析實(shí)驗(yàn)以辨識(shí)二者成分。
實(shí)驗(yàn)記錄以下：
實(shí)驗(yàn)I 從第一瓶溶液中取出25.00 mL，以標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定，滴定結(jié)果列于表1中。
體積(NaOH)/mLpH
5.02.2
10.0
2.4
20.0
3.0
24.03.8
24.84.5
25.07.0
25.29.5
26.010.0
實(shí)驗(yàn)Ⅱ 從第一瓶溶液中取25.00 mL后，加入10.00 mL、0.01000 mol／L 的硫酸，再以同一標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定，滴定結(jié)果繪于圖2中。
實(shí)驗(yàn)Ⅲ 從第一瓶與第二瓶溶液中分別取出25.00 mL與10.00 mL，相互混合之后，再以標(biāo)NaOH溶液滴定。滴定結(jié)果也繪于圖2中。
實(shí)驗(yàn)IV 完成實(shí)驗(yàn)III后，再加入數(shù)滴BaCl2，溶液并無(wú)沉淀出現(xiàn)，但若改加草酸鈉，則溶液出現(xiàn)白色沉淀。
(1)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)I時(shí)，若用酚酞作指示劑，判斷達(dá)滴定終點(diǎn)對(duì)的依據(jù)是：_____________________。
(2)計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度______________mol／L。
(3)第二瓶溶液成分及其物質(zhì)的量濃度_______________________、_______________mol／L。
4、（08連云港一檢）現(xiàn)用物質(zhì)的量的濃度為a mol / L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是 ；
②下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：
c(NaOH)＝ ��；
③若在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量濃度會(huì)偏 。
（3）① 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗滴定管2－3次 ，
② a(V2－V1)／V mol / L
③ 大
5、（08楊州一檢）揚(yáng)州有個(gè)韓國(guó)菜館，電視劇《大長(zhǎng)今》讓我們了解了韓國(guó)的的飲食文化，而泡菜是韓國(guó)料理的代表。制成的泡菜中含有亞硝酸鹽。一般情況下，當(dāng)人體一次性攝取300mg~500mg亞硝酸鈉時(shí)，就會(huì)引起中毒。某研究性學(xué)習(xí)小組用碘量法測(cè)定泡菜中亞硝酸鹽的含量。反應(yīng)如下：
2NaNO2 + 2H2SO4 + 2KI = 2NO + I2 + K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O
2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI
取1kg泡菜榨汁，將榨出的液體收集后，加入提取劑和氫氧化鈉，使得到的泡菜汁中的亞硝酸鹽都成為亞硝酸鈉。在過(guò)濾后的濾液中加入氫氧化鋁乳液，以除去色素。再次過(guò)濾后得到濾液，將該濾液稀釋至1L，取25.00mL菜汁與過(guò)量的稀硫酸和碘化鉀溶液的混合液反應(yīng)，再選用合適的指示劑，用較稀的硫代硫酸鈉溶液進(jìn)行滴定。共消耗0.050mol/L Na2S2O3溶液20.00mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該實(shí)驗(yàn)中可選用的指示劑是__________________。
（2）通過(guò)計(jì)算判斷某人一次食入0.125kg這種泡菜，是否會(huì)引起中毒？（需要計(jì)算過(guò)程加以說(shuō)明）
（3）有經(jīng)驗(yàn)的廚師在泡菜時(shí)往往加入適量的橙汁，以減輕亞硝酸鹽的危害。主要是因?yàn)槌戎泻胸S富的維生素C。說(shuō)明維生素C具有_____________性。
21.（1）淀粉
（2）345mg>300mg，會(huì)引起中毒
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.douzifanli.com/gaoer/60563.html
相關(guān)閱讀：《選修4第三章：水的電離和溶液的酸堿性(第一課時(shí))》教學(xué)設(shè)計(jì)