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化學是一門以實驗為基礎的學科，小編準備了高中二年級上學期化學寒假作業(yè)，具體請看以下內容。

高中二年級上學期化學寒假作業(yè)（20162016）

一、選擇題(本題包括18小題，每小題有12個選項符合題意，每小題3分，共54分)

1.下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是( )

①燃燒時發(fā)生氧化反應 ②充分燃燒的產物不污染環(huán)境 ③乙醇是一種再生能源 ④燃燒時放出大量熱量

A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ 2.為減少汽車對城市大氣的污染，近年來中國成功地開發(fā)出了以新燃料作能源的綠色汽車。這種汽車可避免有毒的有機鉛、苯和苯的同系物以及多環(huán)芳烴的排放，保護環(huán)境。這種綠色汽車的燃料是( )

A.甲醇 B.汽油

C.柴油 D.重油

3.下列各項與反應熱的大小無關的是( )

A.反應物的狀態(tài) B.生成物的狀態(tài)

C.反應物的多少 D.表示反應熱的單位

4.下列說法正確的是( )

A.反應熱指的是反應過程中放出的熱量

B.熱化學方程式的化學計量數可表示分子的個數

C.在熱化學方程式中無論反應物還是生成物都必須標明聚集狀態(tài)

D.所有的化學反應均伴隨能量變化

5.對下列化學反應熱現(xiàn)象，不正確的說法是 ( )

①放熱的反應發(fā)生時不必加熱 ②化學反應一定有能量變化 ③一般地，吸熱反應需要加熱后才能發(fā)生 ④化學反應熱效應數值與參加反應物質多少有關

A.①② B.②③ C.①③ D.②④

6.即食即熱型快餐適合外出旅行時使用。其內層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質，使用時拉動預留在外的拉線使這兩種物質反應，放出的熱量便可對食物進行加熱，這兩包化學物質最合適的選擇是( )

A.濃硫酸和水 B.生石灰和水

C.熟石灰和水 D.燒堿和水

7.以NA代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式C2H2(g)+O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) H=-1 300 kJmol-1的說法中，正確的是 ( )

A.當10NA個電子轉移時，該反應放出1 300 kJ的能量

B.當1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ的能量

C.當2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

D.當8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

8.下列做法不利于改善環(huán)境的是( )

A.鼓勵農民將秋后農作物秸稈焚燒 B.改用氫氣為原料冶煉金屬

C.限制燃油汽車數量的增加 D.將煤進行脫硫處理

9.下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是( )

A.鋁片與稀H2SO4反應 B.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應

C.灼熱的炭與CO2反應 D.甲烷在O2中的燃燒反應

10.下圖顯示了人類發(fā)展史上經濟發(fā)展階段與環(huán)境質量之間的關系。據圖回答：根據這種關系，發(fā)展中國家應認識到( )

A.環(huán)境污染不可避免，只能采取先污染，后治理的策略

B.后工業(yè)化階段環(huán)境問題會自然解決

C.保護環(huán)境至關重要，必須杜絕興建產生污染的工業(yè)設施

D.應當采取措減少或避免發(fā)展過程中的環(huán)境污染問題

11.已知H2O(g)H2O(l) H=Q1 kJmol-1

C2H5OH(g) C2H5OH(l) H=Q2 kJmol-1 C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) H=Q3 kJmol-1

若使23 g液體酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為__________kJ( )

A.Q1+Q2+Q3 B.0.5(Q1+Q2+Q3)

C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

12.下列熱化學方程式書寫正確的是( )

A.2SO2+O22SO3 H=-196.6 kJmol-1

B.H2(g)+ O2(g)====H2O(l) H=-285.5 kJmol-1

C.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) H=-571.6 kJ

D.C(s)+O2(g)====CO2(g) H=+393. 5 kJmol-1

13.今有如下三個熱化學方程式：

H2(g)+O2(g)====H2O(g) H=a kJmol-1 H2(g)+O2(g)====H2O(l) H=b kJmol-1

2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) H=c kJmol-1

關于它們的下列表述正確的是( )

A它們都是吸熱反應 B.a、b和c均為正值

C.a=b D.2b=c

14.化工生產中常用的CO和H2，可通過烴與水蒸氣反應得到。其中甲烷可發(fā)生以下兩個反應：

①CH4(g)+ O2(g)2H2(g)+CO(g) H=-36 kJmol-1

②CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H=+216 kJmol-1

下列熱化學方程式中，反應熱為零的是 ( )

A.4CH4(g)+ O2(g)+2H2(g)4CO(g)+10H2(g)

B.7CH4(g)+3O2(g)+H2O(g)7CO(g)+15H2(g)

C.3CH4(g)+O2(g)+H2O(g)3CO(g)+7H2(g)

D.5CH4(g)+2O2(g)+H2O(g)CO(g)+11H2(g)

15.航天飛船可用肼(N2H4)和過氧化氫(H2O2)為動力源。已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成N2和水蒸氣時放出20.05 kJ的熱量。下列說法中錯誤的是( )

A.該反應中肼作還原劑

B.液態(tài)肼的燃燒熱為20.05 kJmol-1

C.該動力源的突出優(yōu)點之一是反應產物對環(huán)境無污染(提示：N2H4+2H2O2====N2+4H2O)

D.肼和過氧化氫中的化學鍵類型及它們的晶體所屬的類型均相同

16.已知HH鍵能為436 kJmol-1,HN鍵能為391 kJmol-1，根據化學方程式：

N2+3H2 2NH3 H=-92.4 kJmol-1;則N鍵的鍵能是( )

A.431 kJmol-1 B.946 kJmol-1

C.649 kJmol-1 D.869 kJmol-1

17.已知1 mol白磷(s)轉化成1 mol紅磷，放出18.39 kJ熱量，又知：

4P(白，s)+5O2(g)====2P2O5(s) H1

4P(紅，s)+5O2(g)====2P2O5(s) H2

則H1和H2的關系正確的是( )

A.H1=H2 B.H1H2

C.H1H2 D.無法確定

18.化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放出(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如下圖所示;現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJmol-1)PP：198;PO：360;OO：498，則反應P4(白磷)+3O2====P4O6的反應熱H為( )

白磷 P4O6

A.-1638 kJmol-1 B.-126 kJmol-1

C.+1638 kJmol-1 D.+126 kJmol-1 二、非選擇題(本題包括5小題，共46分)

19.(5分)已知:H2(g)+O2(g)====H2O(g)，反應過程中能量變化如下圖，問：

(1)a、b 、c分別代表什么意義?

a.__________;b. __________;c. __________。

(2)該反應是放熱還是吸熱?__________。H大于零還是小于零?__________。

20.(12分)煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：

a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱;b.先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學方程式為：

a.C(s)+O2(g)====CO2(g) H=E1 ① b.C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g) H=E2 ②

H2(g)+O2(g)====H2O(g) H=E3 ③

CO(g)+O2(g)====CO2(g) H=E4 ④

回答：

(1)與途徑a相比途徑b有較多的優(yōu)點，即__________。

(2)上述四個熱化學方程式中的哪個反應0?_______。

(3)等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的可利用的總能量關系正確的是( )

A.a比b多 B.a比b少 C.a與b在理論上相同

(4)根據能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關系為__________。

21.(10分)已知下列兩個熱化學方程式：

H2(g)+ O2(g)====H2O(l) H=-285 kJmol-1

C3H8(g)+5O2(g)====3CO2(g)+4H2O(l) H=-2 220.0 kJmol-1

(1)實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6264.5 kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比是__________。

(2)已知H2O(l)====H2O(g) H=+44.0 kJmol-1

寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式。

_____________________________________________。

22.(9分)某同學發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會產生淡藍色火焰，煤炭燃燒更旺。他通過查閱資料還發(fā)現(xiàn)：

(1)在高溫下碳與水反應生成一氧化碳和氫氣：C+H2OCO+H2

(2)一氧化碳和氫氣燃燒放出的熱量總和比碳燃燒放出的熱量多：

C(s)+O2(g)====CO2(g) H=-393.51 kJmol-1

H2(g)+O2(g)====H2O(l) H=-242 kJmol-1

CO(g)+O2(g)====CO2(g) H=-283 kJmol-1

因此該同學得出結論煤炭燃燒時加少量水，可使煤炭燃燒放出更多的熱量。你認為該同學的結論是否正確?請簡要說明理由。

23.(10分)我國農業(yè)因遭受酸雨而造成每年高達15億多元的損失。為有效地控制酸雨，國務院已批準了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》。

回答下列問題：

(1)你認為減少酸雨的產生可采取的措施是( )

①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新的能源

A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤

(2)用傳統(tǒng)的煤、石油作燃料，其主要缺點是什么?

高中是人生中的關鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的高中二年級上學期化學寒假作業(yè)，希望大家喜歡。