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2015—2015學(xué)年度第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)試題一、選擇題（共48分）1．要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，某種鹽的水解是吸熱的，有四位同學(xué)分別作出如下回答，其中不正確的是（ ）A.甲同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的B.乙同學(xué)：用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，說明含F(xiàn)e3+的鹽水解是吸熱的C.丙同學(xué)：通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好，說明碳酸鈉水解是吸熱的D.丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱（不考慮水蒸發(fā)）后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的2．某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2.下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是(　　)A．該溫度高于25℃B．由水電離出來的H＋的濃度是1.0×10－10 mol/LC．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性．室溫下，下列關(guān)于pH均為9、體積均為10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的比較說法正確的是(　　)A．兩種溶液中的c(Na＋)相等B．分別加熱到相同溫度時(shí)，CH3COONa溶液的pH小C．分別加水稀釋到100 mL時(shí)，兩種溶液的pH依然相等D．兩溶液中由水電離出的c(OH－)之比為10－0－5．下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是(　　)A．氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：[Cl－]＞[NH]B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強(qiáng)堿等體積混合：[OH－]＝[H＋]C．0.1 mol?L－1的硫酸銨溶液中：[NH]＞[SO]＞[H＋]D．0.1 mol?L－1的硫化鈉溶液中：[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋[H2S]已知298 K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH＝13，則下列說法不正確的是(　　)A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol?L－1B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol?L－1C．所加的燒堿溶液pH＝13D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol?L－1．相同溫度、相同濃度下的六種鹽溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為(　　)A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONaB．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONaC．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOHD．CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4．常溫下，0.1 mol/L HA溶液的pH＞1,0.1 mol/L BOH溶液中c(OH－)與c(H＋)之比為1012，將兩溶液等體積混合，以下判斷正確的是(　　)A．HA是一種強(qiáng)酸B．反應(yīng)后溶液中c(OH－)＜c(H＋)C．c(A－)＞c(B＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．反應(yīng)后混合溶液中還含有HA分子常溫下，在25 mL 0.1 mol?L－1NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2 mol?L－1CH3COOH溶液，有關(guān)混合溶液的判斷正確的是(　　)A．當(dāng)pH＝7時(shí)，一定有：c(Na＋)＝c(CH3COOH－)＝c(OH－)＝c(H＋)B．當(dāng)a＝25時(shí)，一定有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)C．當(dāng)c(CH3COO－)＞c(Na＋)時(shí)，a一定大于12.5D．當(dāng)c(OH－)＞c(H＋)時(shí)，a一定小于12.5下列事實(shí)與結(jié)論相符且正確的是(　　)A．100 mL 0.1 mol?L－1AlCl3溶液中含有Al3＋數(shù)目為0.01NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù))B．Ksp(BaSO4)＝1.07×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.58×10－9，所以不能將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3C．常溫下，pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，溶液pH＜7D．0.1 mol?L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)．下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是(　　)11. 21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)．在800℃～1 000℃時(shí)電解TiO2可制得鈦，裝置如圖所示．下列敘述正確的是(　　)A．a(chǎn)為電源的正極B．石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．陰極發(fā)生的反應(yīng)為：TiO2＋4e－ === Ti＋2O2－D．每生成0.1 mol鈦，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol．用下圖Ⅰ所示裝置通電10分鐘后，去掉直流電源，連接成圖Ⅱ所示裝置，可觀察到U形管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質(zhì)，U形管右端液面上升．下列說法正確的是(　　)A．同溫、同壓下，裝置Ⅰ中石墨電極上方得到的氣體比鐵電極上方得到的氣體多B．用裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)鐵電極的電極反應(yīng)為Fe－2e－2OH－ === Fe(OH)2C．用裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)石墨電極的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－ === H2↑D．裝置Ⅰ通電10分鐘后鐵電極周圍溶液pH降低.按如圖所示裝置進(jìn)行下列不同的操作，其中不正確的是(　　)A．鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只接通K1＞只閉合K3＞都斷開＞只閉合K2B．只接通K1，一段時(shí)間后，U形管中出現(xiàn)白色沉淀C．只接通K2，U形管左、右兩端液面均下降D．先只接通K1，一段時(shí)間后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降．如圖所示，a、b、c、d均為鉑電極，供選擇的四組電解質(zhì)溶液如表所示，要滿足的條件是：①工作一段時(shí)間后，甲槽電解液的pH上升，而乙槽電解液的pH下降；②b、c兩極上放電離子的物質(zhì)的量相等．則應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是(　　)ABCD甲槽NaOHAgNO3H2SO4KCl乙槽CuSO4CuCl2AgNO3AgNO315．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝5.0 mol?L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到11.2 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法不正確的是(　　)A．原混合溶液中c(K＋)為3 mol?L－1B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移1 mol電子C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 molD．電解后溶液中c(H＋)為2 mol?L－1一種甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液組成的新型手機(jī)電池，可連續(xù)使用一個(gè)月，其電池反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2＋4OH－?→2CO＋6H2O，則有關(guān)說法正確的是(　　)A．放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極B．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH＋8OH－－6e－?→CO＋6H2OC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6 L O2并完全反應(yīng)后，有0.5 mol電子轉(zhuǎn)移D．放電一段時(shí)間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低17．(16分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的性質(zhì)具有重要意義．(1)下列關(guān)于氯水的敘述正確的是________(填寫符號(hào))．a(chǎn)．氯水中存在兩種電離平衡b．向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)c．向氯水中通入氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)f．向氯水中加入少量固體NaOH，可能有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)(2)常溫下，已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡離數(shù)：弱酸化學(xué)式HClOH2CO3電離平衡常數(shù)4.7×10－8K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11寫出84消毒液露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________.(3)電解飽和食鹽水可得到溶質(zhì)為M的堿溶液常溫下將濃度為c1的M溶液與0.1 mol?L－1的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH＝7，則c1________ 0.1 mol?L－1(填“≥”、“≤”或“＝”)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為________．若將上述“0.1 mol?L－1的一元酸HA”改為“pH＝1的一元酸HA”，所得溶液的pH仍為7，則c1________0.1 mol?L－1.(4)牙釉質(zhì)對(duì)牙齒起著保護(hù)作用，其主要成分為羥基磷灰石(Ca5(PO4)3OH)，研究證實(shí)氟磷灰石(Ca5(PO4)3F)比它更能抵抗酸的侵蝕，故含氟牙膏已使全世界千百萬(wàn)人較少齲齒，請(qǐng)寫出羥基磷灰石的溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp＝________，氟離子與之反應(yīng)轉(zhuǎn)化的離子方程式為________________________________________________________________________1．(1分)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請(qǐng)回答下列問題：(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋的濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________________．(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH濃度由大到小的順序是(填序號(hào))__________．(3)將③和④等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是________________．(4)已知t℃時(shí)，KW＝1×10－13，則t℃(填“＞”、“＜”或“＝”)________25℃.在t℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則ab________.19．（12分）在分析化學(xué)中常用Na2C2O4晶體作為基準(zhǔn)物質(zhì)測(cè)定KMnO4溶液的濃度。在H2SO4溶液中，反應(yīng)如下：（1）若用托盤天平稱取W g Na2C2O4晶體，稱量開始時(shí)和稱量結(jié)束時(shí)的共同操作步驟是______________________。若需移動(dòng)游碼，應(yīng)用__________撥動(dòng)游碼。（2）若將W g Na2C2O4配成100 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，移取20.00 mL置于錐形瓶中，則酸性KMnO4溶液應(yīng)裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________。（3）若滴定管的起始讀數(shù)和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示，則酸性KMnO4的物質(zhì)的量濃度為_______（填表達(dá)式）。（4）若滴定完畢立即讀數(shù)，測(cè)定的KMnO4溶液的濃度 _ _（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。20．（14分）(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在100 kPa時(shí)，32.0 g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24 kJ(25℃)，N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是_____________________________________________________________．(2)肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼—空氣燃料電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是______________________________．負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______________________________________________________．(3)右圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖．①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是________________________．②假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128 g，則肼—空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣________ L(假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%)．(4)傳統(tǒng)制備肼的方法，是用NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液．該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________．(1)aef　(2)ClO－＋CO2＋H2O ===HClO＋HCO　2HClO 2H＋＋2Cl－＋O2↑(3)≤ 　c(Na＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)　≥(4) [Ca安徽省程集中學(xué)2015-2016學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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