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M 第一章 化學反應與能量測試題
一、（每小題只有1個選項符合題意，每小題3分。）
1.下列說法正確的是（ ）
A.化學反應都伴隨著能量的變化 B.個別化學反應與能量變化無關(guān)
C.化學反應都要放出能量 D.放熱反應的發(fā)生無需任何條件
2.下列說法不正確的是（ ）
A.化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B.放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生
C.吸熱反應在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生
D.化學反應是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量
3.下列屬于放熱反應的是（ ）
A.鋁和鹽酸反應 B.焦碳和二氧化碳共熱 C.石灰石的分解 D.氫氣還原氧化銅
4.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8 kJ?mol-1、-1411.0 kJ?mol-1和-1366.8 kJ mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為( )
A．-44.2 kJ?mol-1 B．+44.2 kJ?mol-1 C．-330 kJ?mol-1D．+330 kJ?mol-1
5．下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是( )
A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ?mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ?mol－1
B.CO的燃燒熱是283.0 kJ?mol－1，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)ΔH＝2×283.0 kJ?mol-1
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱
6.化學反應N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量變化如下圖所示，該反應的熱化學方程式是( )
A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；?H ＝ 2(a—b—c)kJ?mol-1
B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；?H ＝ 2(b—a)kJ?mol－1
C． N2(g)＋ H2(g) ＝ NH3(l) ；?H ＝ (b＋c—a)kJ?mol－1
D． N2(g)＋ H2(g) ＝NH3(g) ；?H ＝ (a＋b)kJ?mol－1
7.化學與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是( )
A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用
C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)
D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染
8. 已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270 kJ，下列說法正確的是( )
A．2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量
B．1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270 kJ
C．在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量
D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量
9. 白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P a kJ?mol—1、P—O b kJ?mol—1、P=O c kJ?mol—1、O=O d kJ?mol—1。
根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是( )
A．（6a+5d－4c－12b）kJ?mol—1 B（4c+12b－6a－5d）kJ?mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ?mol—1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ?mol—1
10．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol
根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是( )
A．CO的燃燒熱為283 kJ
B．右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關(guān)系
C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol
D．CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)6.02×1023
11．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；?H =－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)；?H =－31.0 kJ/mol 。則Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的?H等于( )
A．－317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol
12．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；?H = + 49.0 kJ?mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；?H =－192.9 kJ?mol－1
下列說法正確的是( )
A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ?mol－1 B．反應①中的能量變化如圖所示
C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的??H＞－192.9 kJ?mol－1
13．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g) 4CO2(g)＋5H2O(l)；?H =－2878 kJ
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g) 4CO2(g)＋5H2O(l)；?H =－2869 kJ
下列說法正確的是( )
A．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子 B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷
C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷是一個放熱過程 D．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多
14．已知：①1 mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量 ②1 mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431 kJ的能量，下列敘述正確的是( )
A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是 H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)
B．氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的?H = 183 kJ/mol
C．氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的?H =－183 kJ/mol
D．氫氣和氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應的?H =－183 kJ/mol
15．在相同溫度下，下列反應放出的熱量分別用Q1和Q2表示：Q1與Q 2的關(guān)系為( )
2H2(氣)+O2(氣)==2H2O(氣)+Q1 2H2(氣)+O2(氣)==2H2O(液)+ Q 2
A.Q1< Q 2 B.Q1>Q2 C.Q1=Q2 D.2Q1=Q2
16. 已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷
裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol
H—H鍵斷裂時吸收熱量為( )
A．920 kJB．557 kJC．436 kJD．188 kJ
17. 25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,則下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A.C(s)+ O2(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6 kJ/mol
C.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/mol
D. C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1 400 kJ/mol
18. 已知膽礬溶于水溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學方程式為：CuSO4?5H2O(S)＝CuSO4(S)＋5H2O(l)ΔH＝Q1kJ?mol-1；室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2kJ，則：（�。�
A、Q1>Q2　　　　B、Q1＝Q2　　　　C、Q1題 號1234567８９
答 案
題 號101112131415161７1８
答 案
Ⅱ卷非（共46分）
19．一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時就有熔化現(xiàn)象，既熔融于自身的結(jié)晶水中，又同時吸收熱量。它們在塑料袋中經(jīng)日曬能熔化，在日落后又可緩慢凝結(jié)而釋放熱量，用以調(diào)節(jié)室溫，稱為潛熱材料�，F(xiàn)有幾種鹽的水合晶體，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
Na2S2O3?5H2OCaCl2?6H2ONa2SO4?10H2ONa2HPO4?12H2O
熔點(℃)40～5029.9232.3835.1
熔化熱(kJ／mol)49.737.377100.1
(1)上述潛熱材料中最適宜應用的兩種鹽是______________________(用化學式表示)。
(2)實際應用時最常采用的______________________ (由來源和成本考慮)。
20．①CaCO3(s) == CaO + CO2(g)；ΔH= 177.7kJ/mol
②C(s) + H2O(g)== CO(g) + H2(g)；ΔH= -131.3kJ/mol
③0.5H2SO4(l) + NaOH(l) == 0.5Na2SO4(l) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol
④C(s) + O2(g) == CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol
⑤CO(g) + 1/2 O2(s) == CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol
⑥HNO3 (aq) + NaOH(aq) == NaNO3(aq) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol
⑦2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有（ ），不正確的理由分別是__________________
____________________________________________________________________________；
（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學方程式______________________________。
（3上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有（ ）；表示中和熱的熱化學方程式有（ ）。
21.已知：H2（g） + O2 （g） ＝H2O（g），反應過程中能量變化如右上圖所示，回答：
（1）a、b、c分別代表的意義是：
a 化學鍵時 的能量；
b 化學鍵時 的能量；
（2）該反應ΔH 0（填“＜”或“＞”＝）。
22、在一個小燒杯里，加入20g Ba(OH)2.8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有4~5滴水的玻璃片上。然后加入10 g NH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌�；卮饐栴}：
（1）實驗中玻璃棒的作用是 。
（2）反應方程式是 ,
（3）該反應屬于 （填反應類型）。
（4）實驗中觀察到現(xiàn)象有 ； 和反應混合物呈糊狀，呈糊狀的原因是
（5）通過 現(xiàn)象，說明該反應為 熱反應，這是由于反應物的總能量 生成物的總能量。
23．（10分）下圖是某同學設(shè)計的探究反應熱效應的觀察裝置。其操作順序是：
①按圖所示將實驗裝置連接好。
②在U型管內(nèi)加入少量紅墨水溶液（或品紅）。打開T型管螺旋夾，使U型管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾。
③在中間的試管里盛有1g氧化鈣，當?shù)稳?mL左右的蒸餾水后，即可觀察。
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是 。
（2）該實驗中必須進行的一步實驗操作是 。
（3）該實驗的原理是 。
（4）實驗中進行的化學方程式是 。
（5）該實驗表明CaO和H2O的能量與Ca（OH）2的
能量之間的關(guān)系為 。
三、
24．實驗測得每1克碳充分燃燒生成CO2氣體放出32 . 79kJ的熱量。
①寫出該反應的熱化學方程式。


本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.douzifanli.com/gaoer/64535.html

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