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 本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共108分，考試用時(shí)90分鐘。

★相對原子量：Na 23、Mg 24、Al 27、Cl 35.5、Fe 56、C 12、O 16

第Ⅰ卷（選擇題）

一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題3分，共48分)

1．工業(yè)上制取較純凈的鎂粉是將鎂的蒸氣冷卻，所用的冷卻氣體是：

    A.氮?dú)?nbsp;     B.二氧化碳     C.空氣     D.氫氣  

 

2.為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的物質(zhì)是(     )

  A.無水硫酸銅、硅膠         B.硫酸鐵、生石灰

   C.生石灰、硫酸亞鐵         D.生石灰、食鹽

 

  3.下列說法正確的是(     ).

      A.若溶液中c(OH-)=10-7 mol/L,則該溶液一定呈中性

      B.c(H+)越大，則pH越大，溶液的堿性越強(qiáng)

    C.pH=0的溶液，其中只含有H+，而無OH-

    D.向25℃純水中加少量NaHSO4(溫度不變),c(H+)、c(OH-)乘積不變

 

   4.下列化合物中，不能由化合反應(yīng)而得到的是（    ）。

     A.NH3         B.Fe(OH)3       C.FeCl3      D.Al(OH)3

 

   5.在pH<7的無色溶液中能大量共存的離子組是（    ）。

        A.Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-         B.K+、I-、SO42-、Br-

        C.MnO4-、Ca2+、Cl-、NO3-         D.Na+、AlO2-、Cl-、SO42-

 

   6.汞合金是目前使用較多的補(bǔ)牙材料。但有科學(xué)家對其安全性提出了質(zhì)疑。汞合金補(bǔ)牙材料中除了水銀以外，還含有鋅、錫、銅等金屬。下列關(guān)于汞合金的說法不正確的是（    ）。

     A.汞合金是一種具有金屬特性的物質(zhì)，易導(dǎo)熱導(dǎo)電   B.汞合金的強(qiáng)度和硬度比錫的大

        C.汞合金的熔點(diǎn)比汞的低                         D.汞合金的毒性遠(yuǎn)低于汞的毒性

 

  7.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（     ）。

     A 氯化鋁     B 碳酸氫鈉     C 碳酸鈉     D 硫酸鋁

 

  8.pH為2的鹽酸和PH為11的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，二者的體積比為（     ）。

    A. 1 : 1    B. 1 : 2     C. 1 : 10      D.10 ：1

 

     9.把a(bǔ)、b、c、d 四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可組成原電池。若a、b相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流從d流向c；a、c相連時(shí)c為正極；b、d相連時(shí)，b表面有氣泡產(chǎn)生。則這四種金屬活動(dòng)性從小到大的順序是（    ）。

   A．d<c<b<a   B．a(chǎn)<c<d<b   C．b<d<c<a    D．a(chǎn)<b<c<d

 

   10.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理錯(cuò)誤的是（    ）。

   A. MgCl2(熔融)    Mg + Cl2↑

    B. 2AlCl3 (熔融)     2Al +3 Cl2↑

   C. Fe3O4 + 4CO         3Fe + 4CO2

   D. 2HgO   2Hg + O2↑

 

11.硝酸亞鐵溶液中存在下列平衡：Fe2+ + 2H2O   Fe(OH)2 + 2H+, 向該溶液中滴加稀硫酸，可能觀察到的現(xiàn)象是（     ）。

   A.沉淀溶解            B.溶液顏色變?yōu)樯罹G色

   C.溶液變?yōu)辄S色        D.溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

 

12.FeCl3溶液分別與下列試劑反應(yīng),其中與水解無關(guān)的是（    ）。

(1)紫色石蕊試液(2)煮沸的純水(3)Mg粉(4)Cu粉(5)KI淀粉液(6)H2S溶液(7)NaAlO2溶液(8)NaHCO3溶液(9)SO2溶液(10)KSCN溶液

A.(1)(3)(5)(6)(7)       B.(4)(5)(6)(9)(10)

C.(1)(2)(3)(7)(8)       D.(2)(3)(4)(5)(6)

 

13.下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（    ）。

    A.將少量鐵粉加入足量稀鹽酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

    B.將氧化鋁溶于燒堿溶液中：Al2O3 + 2Na+ + 2OH-=2NaAlO2 ↓  + H2O

   C.CuSO4溶液和Na2S溶液混合：Cu2+ + S2- = CuS↓

   D.將稀FeCl3溶液緩慢加熱：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 ↓+ 3H+

 

14.相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c（NH4+)大小判斷正確的是（    ）。

   a.(NH4)2SO4     b.(NH4)2CO3     c.(NH4)2Fe(SO4)2

   A. a = b = c    B. b > a > c    C. a > c > b   D. c > a > b

15.25 ℃時(shí)，在NH4HSO4稀溶液中，離子濃度關(guān)系不正確的是：(假定HSO4-在水中完全電離)

   A.[H+]>[SO42-]>[NH4+]>[OH-]               B.[H+]+[NH4+] = 2[SO42-]+[OH-]

   C.[H+][OH-] = 1 X 10-14                       D.[H+] = [NH4+] = [SO42-]

 

16.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)，若配制標(biāo)準(zhǔn)溶液稱取的NaOH固體中含有下列雜質(zhì)時(shí)，會引起滴定結(jié)果偏低的是(     )。

   A.NaCl         B.Na2O        C.Na2CO3       D.NaHCO3   

第Ⅱ卷（非選擇題）

二.非選擇題（包括5道大題，總分60分）

17.A、B、C、D是四種常見的單質(zhì)，其對應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙為常見化合物。它們之間有如下關(guān)系：

(16分）

 

 

回答下列問題：

(1)A、B、C、D的化學(xué)式和甲、乙的化學(xué)名稱分別為：A:       、B:       、C:      、

D:        甲：                、乙：              

(2)D與甲溶液反應(yīng)的離子方程式為：                        

(3)丙的水溶液顯   (填“酸”或“堿”)性，原因是：                              

(用離子方程式表示)；

(4)一定條件下，2 mol B與3 mol D的氧化物W恰好反應(yīng)，則W的化學(xué)式為：          ,

相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:                  

18.用中和滴定法測定某燒堿的純度。(16分）

(1)配制待測液：將2.7 g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成250 mL溶液，所用的主要儀器有：                  

(2)滴定：①盛裝0.20 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：                 

②滴定時(shí)，應(yīng)先向錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定過程中兩眼應(yīng)該注視：             ，

滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶中的顏色變化是(選序號)：        

 (A)由黃色變?yōu)榧t色 (B)由黃色變?yōu)槌壬?nbsp;  (C)由淺紅色變?yōu)闊o色 (D)由無色變?yōu)榧t色

 ③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表

滴定

序號

待測液體積/mL

所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL

滴定前

滴定后

1

20.00

0.50

20.70

2

20.00

6.00

26.00

(3)純度計(jì)算：

   NaOH溶液的濃度為       mol/L，燒堿樣品的純度為：         

 

(4)對幾種假定情況的討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

 ①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結(jié)果：             ；    

 ②若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定的結(jié)果：            ；

 ③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定的結(jié)果：            ；

 ④讀數(shù)時(shí)若滴定前仰視,滴定后俯視,則會使測定結(jié)果：       。

19.CuCl2溶液中含有少量的雜質(zhì)FeCl2,為制備晶體CuCl2·2H2O,擬實(shí)驗(yàn)步驟如下：(10分)

 

 

 

 

請回答下列問題：

(1)步驟1中最適宜加入的氧化劑是：(     )

   A.K2Cr2O7      B.NaClO      C.H2O2      D.KMnO4

(2)步驟2中加入的物質(zhì)Y是：            。   

(3)除去Fe3+的有關(guān)的反應(yīng)方程式是：                       

(4)為了防止水解，要得到CuCl2·2H2O應(yīng)控制的一定條件是：                           。

20.現(xiàn)有pH=12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降為11 (6分）

(1)如果加入蒸餾水，應(yīng)加            mL

(2)如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加            mL

(3)如果加入0.01 mol/L的鹽酸，應(yīng)加入           mL

21.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量的水中，有0.58 g白色沉淀析出，向所得的濁液里，逐漸加入0.5 mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖 所示：(12分)

   

 

   (1)混合物中NaOH的質(zhì)量是    (g)；

AlCl3的質(zhì)量是     (g)；MgCl2的質(zhì)量是     (g)。

   (2)P點(diǎn)所表示鹽酸的體積是       (mL)。

 

 

 

 

高二期中考試化學(xué)試卷答題卡

                       分?jǐn)?shù)：      

一、選擇題 (每小題3分，總分48分)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

二、非選擇題(共五大題，總分60分)

   17.(1) A:            、B:           、C:           、D:           

         甲：                、乙：                 

      (2)離子方程式為：                                    

      (3)顯     (填“酸”或“堿”)性，原因是：                          

                                                        (用離子方程式表示)

      (4)           ,                                                   。

   18.(1)主要儀器有：                                                   

      (2)①滴定管洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：                                    

                                                                        

         ②兩眼應(yīng)該注視：                                                ，

                           (填序號)

      (3)濃度為           mol/L，純度為：              。

      (4)①             ；②            ；③             ；④            。

19.(1)               (2)物質(zhì)Y是：            。   

   (3)化學(xué)方程式是：                                                      

   (4)應(yīng)控制條件是：                                                      。

20.(1)            ml    (2)            ml    (3)            ml

21.(1)            (g)；            (g)；             (g)。

   (2)       (mL)。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.douzifanli.com/gaoer/73430.html

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