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長春市十一高中高二下學期期末考試化 學 試 題 本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，時間90分鐘�？赡苡玫降脑�子量：H-1 He-4 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 I-127第Ⅰ卷 選擇題（共50分）一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有1個選項符合題意。）1．下列物質與俗名對應不正確的是（ ） A．NaHCO3——小蘇打 B．Fe2O3——磁性氧化鐵 C．KAl(SO4)2?12H2O——明礬 D．Na2CO3——純堿2.下列說法正確的是（ ）A．氧化鋁可做耐火材料B．植物油的主要成分是高級脂肪酸2Hg+O2↑ B．4Al+3MnO22Al2O3+3MnC．2MgO2Mg+O2↑ D．4CO+Fe3O43Fe+4CO24．下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是A．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反應B．乙烷和氯氣制氯乙烷；乙烯與氯化氫反應制氯乙烷C．葡萄糖與新制氫氧化銅共熱；蔗糖與稀硫酸共熱D．乙醇和氧氣制乙醛；苯和氫氣制環(huán)己烷．分子式為C5H11Cl且含有兩個甲基的同分異構體共有（不考慮立體異構） A．3種 B．4種 C．5種 D．6種①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液②葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構體③乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應和皂化反應互為逆反應④除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾A.①② B.②③ C.③④ D.②④7. 下列實驗能達到實驗目的是8．從甜橙的芳香油中可分離得到如結構的化合物試劑：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能與該化合物中所有官能團都發(fā)生反應的有（ ）A．①②　　　B．②③　　　C．③④　　　　　D．①④．．標準狀況下，11.2L所含分子數為0.5．．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是 ）A．強堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有0.1 mol?L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0.1 mol?L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室溫下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－．化學在生產和日常生活中有重要的應用。 A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的 B．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加 C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D．明礬水解形成的Al(OH)3附水中懸浮物，可用于水的凈化向某晶體的溶液中加入Fe2＋的溶液無明顯變化，當滴加幾滴溴水后，混合液出現紅色，由此得出下列的結論的是(　　)A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性強B．該晶體中一定含有SCN－C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色化合物D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋不正確＋＋A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋向氯化鋁溶液中加入足量氨水Al3＋ + 4NH3?H2O = AlO2 + 2H2O +4NH4＋Fe(OH)3溶于氫碘酸：FeOH)3+ 3H＋=Fe3＋+ 3H2OO2氣體通入苯酚鈉溶液中：C6H5O－+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3－15. 下列物質的轉化在給定條件下能實現的是②③④⑤A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤16．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是( )A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應D．反應②的化學方程式為NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol OH溶液，生成沉淀的物質的量可能是（ ）①amol ②bmol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0mol ⑥(4a－b)molA．①③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①④⑤⑥ D．①④⑤某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現將w1g樣品加熱，其質量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質量分數）是（ ） A． B． C． D．A．1∶2∶1 B．1∶1∶1 C．1∶3∶1 D．4∶3∶2 20. 將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應后，溶液中的Fe2＋＋＋＋ ） A． B．C． D．A.2.9g　　　 B.4.6g C.5.5g　　　　　D.6.9g23．向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數目也相應地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對應關系，完全正確的是abcdA．Cl—K＋CO32—HCO3—BK＋CO32—Cl—HCO3—C．K＋CO32—HCO3—Cl—DK＋HCO3—Cl—CO32—24．1 L某混合溶液中，溶質 X、Y的濃度都為 0.1 mol?L－1?，向混合溶液中加某溶液 Z（0.1 mol?L－1 氫氧化鈉或硫酸溶液）至過量，所得沉淀的物質的量如圖所示，則 X、Y、Z分別是A．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 B．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸 D．偏鋁酸鈉、氫氧化鉀、硫酸 某稀溶液逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為A．1∶1∶1 B．1∶1∶4C．3∶3∶8 D．1∶3∶1．⑴航母升降機可由鋁合金制造。Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學方程式為 。焊接過程中使用的保護氣為 (填化學式)。⑵航母艦體材料為合金鋼。①合金鋼中的鐵元素為過渡金屬。日常生活中常用FeCl3為“腐蝕液”刻制銅印刷電路板，請寫出對應的離子方程式 。②將H2S氣體通入到FeCl3溶液中，請寫出對應的離子方程式 。⑶航母螺旋槳主要用銅合金制造。①將80.0g Cu-Al合金用酸溶解后，加入過量的氨水，過濾得白色沉淀39.0g。則合金中Cu的質量分數為 。（請保留三位有效數字）②已知Cu2S是火法煉銅的一種重要原料，請寫出以Cu2S為原料進行火法煉銅的化學方程式 。27．（分）下圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：反應能放出大量的熱，該反應應用于鐵軌的焊接③I是一種常見的溫室氣體，它和可以發(fā)生反應：2EI2F＋D，F中的E元素的質量分數為60%(1)化合物的電子式為 。(2)②中的化學方程式為 。(3)物質C與NaOH溶液反應的離子方程式為 ，反應后溶液與化合物反應的離子方程式為 。(4)將標準狀況下2.24L化合物I通入到100mL 1.5mol/L NaOH溶液中，試通過計算確定反應后溶液中溶質的主要成分為 （填化學式) 。28．（）環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用下列方法制備環(huán)己酮：環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質見下表：物質沸點（℃）密度（g?cm-3，20℃）溶解性環(huán)己醇161.1（97.8）*0.9624能溶于水環(huán)己酮155.6（95）*0.9478微溶于水水100.00.9982*（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應的△H
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