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敘永一中秋期高級(jí)半期考試?yán)砜凭C合化 學(xué)理科綜合共300分，考試時(shí)間150分鐘。化學(xué)分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。答卷時(shí)，考生務(wù)必將答案涂寫(xiě)在答題卡上，答在試卷上無(wú)效�？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡和試卷交回。第一部分 （選擇題 共42分）一、選擇題（42分，共7題，每題6分，每題只有一個(gè)正確答案）1. 下列說(shuō)法正確的是A．某微�？臻g構(gòu)型為平面三角形，則中心原子一定是sp2雜化B．某微�？臻g構(gòu)型為V形，則中心原子一定有孤電子對(duì)C．某微�？臻g構(gòu)型為三角錐形，則該微粒一定是極性分子D．某微�？臻g構(gòu)型為正四面體，則鍵角一定是109°8’2. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的是A. Na＋的基態(tài)電子排布圖是：BC. Na2S的電子式：D. 氯子結(jié)構(gòu)示意圖為：下列敘述中，的是A．分子中中心原子通過(guò)雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)B．C．D．雜化軌道用于形成σ鍵π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)A．常溫常壓下，氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24 LB．0.1mol?L-1的NaHSO4溶液中含有陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.2molC．l.8 gO2分子與1.8 gO3分子中含有的中子數(shù)不相同D．7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1 NA5. 下表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說(shuō)法中正確的是：　ABC　ED　A. C、D的氫化物沸點(diǎn)D比C高B. 第一電離能A、B、C依此增大C. A、B、C中電負(fù)性最大的AD. 五種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是D 6. 下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的組合是：① 分子晶體中都存在共價(jià)鍵 ② 在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子�、� 金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低 ④ 離子晶體中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵 ⑤ 晶格能由大到小順序：NaF> NaCl> NaBr>NaI ⑥ SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合 ⑦ 分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 A．①②③⑥ B．①②④ C．③⑤⑥ ⑦ D．③⑤7. 在一支盛有稀硫酸的試管加入適量銅粉，銅粉不溶，但加入下列試劑銅粉會(huì)溶的是：①FeCl3 ②Fe2O3 ③Cu(NO3)2 ④KNO3A. ①②③④ B. ①③④ C. ①④ D.以上都不對(duì)。第二部分 （非選擇題 共68分）二、非選擇題（58分）1、填空（共16分，每空2分）（1）①寫(xiě)出下列基態(tài)原子Fe的電子排布式： _____________________②寫(xiě)出基態(tài)原子 Cl的價(jià)電子排布式：_____________________ ③寫(xiě)出基態(tài)原子Cr的簡(jiǎn)易電子排布式： ____________________ ④畫(huà)出基態(tài)原子S的價(jià)電子軌道排布圖：_____________________ （2）（8分）在下列物質(zhì)中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2O2、NH4Cl、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶體硅、金剛石。①其中既含有離子鍵，又含有極性鍵和配位鍵的離子晶體是 ；②其中既含有極性鍵又含有非極性鍵的分子晶體是 ；③其中中心原子為sp3雜化的非極性分子是 ；④其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是 。2、實(shí)驗(yàn)題（每空2分，共12分）28、銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途，如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。（1）Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外電子排布式為_(kāi)____________________。下列說(shuō)法正確的是 （填字母）。A.在上述物質(zhì)的溶液中滴加BaCl2溶液無(wú)現(xiàn)象 B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵C.膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵D.膽礬中的結(jié)晶水在不同溫度下會(huì)逐漸失去（4）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成［Cu（NH3）4］2+配離子，中心離子的配位數(shù)是 。（5）向硫酸銅溶液里逐滴加入氨水，可觀察到的現(xiàn)象是 ,原因是（用離子方程式表示） 。3、(16分,每空2分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。試回答下列問(wèn)題（1）元素“o”在周期表中的位置是（2）畫(huà)出“c”的價(jià)電子排布式（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)大小順序的柱形圖如上，其中序列“1”代表 （填元素符號(hào)，下同），“7”代表 。已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。試回答： （1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：X Z （2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效肥料，（4）這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為51∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的順序）為 ，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為四川省敘永一中高二上學(xué)期期中考試（化學(xué)）無(wú)答案
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