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硫是一種非金屬化學(xué)元素，化學(xué)符號S，原子序數(shù)16，以下是硫及其化合物專題提升訓(xùn)練，請練習(xí)。

一、選擇題

1.下列說法正確的是()

A.SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強(qiáng)酸

B.將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因為銅片發(fā)生了鈍化

C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3

D.富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸

解析SO2溶于水形成亞硫酸，亞硫酸是弱酸，A項錯誤;常溫下銅片和濃硫酸不反應(yīng)，加熱條件下才反應(yīng)，B項錯誤;硫粉在過量的純氧中燃燒生成大量的SO2C項錯誤。

答案D

2.下列有關(guān)SO2的性質(zhì)的探究實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是()。

解析 因SO2為酸性氧化物，遇酚酞不變色，SO2能使品紅溶液褪色;SO2具有強(qiáng)還原性，被HNO3氧化為SO、SO與Ba2+生成白色沉淀;SO2與BaCl2不反應(yīng);所以選C。

答案 C

3.如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中對實驗現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是()。

選項 實驗現(xiàn)象 解釋 A BaCl2溶液變渾濁 SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液變渾濁 SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì) C 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有還原性 D 品紅溶液褪色 SO2具有漂白性 解析 SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3為中強(qiáng)酸，不與BaCl2溶液反應(yīng)。

答案 A

4.下列制取硫酸銅的實驗設(shè)計中，能體現(xiàn)經(jīng)濟(jì)、高效、環(huán)保精神的最佳方案是()。

A.銅與濃硫酸共熱

B.用銅片為陽極，石墨為陰極，電解稀硫酸

C.先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解

D.適當(dāng)溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解

解析 A項有SO2生成;B項耗能較多;C項也耗能過多。

答案 D

5.下列四種溶液中一定存在SO的是()。

A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解

C.向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

解析 甲溶液中可能存在SO、CO或Ag+;乙溶液可能存在Ag+;丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO和HSO，會被氧化成SO，無法判斷。

答案 C

.將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H+)=0.1 mol/L，則下列敘述中錯誤的是()

A.反應(yīng)中消耗的Zn的質(zhì)量為97.5 g

B.氣體A中SO2和H2的體積比為1∶4

C.反應(yīng)中被還原的元素只有一種

D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol

解析解答本題應(yīng)注意以下兩點：(1)生成的33.6 L氣體可能是SO2和H2的混合氣體。

(2)假設(shè)反應(yīng)的Zn一部分還原出SO2，一部分還原出H2，設(shè)未知數(shù)、列方程式計算。

答案C

7.寧夏的硒砂瓜現(xiàn)今已享譽(yù)區(qū)內(nèi)外，西瓜富含硒元素，有延年益壽、抗衰老、抗癌作用，因之得名硒砂瓜。二氧化硒(Se)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在回收過程當(dāng)中涉及到如下化學(xué)反應(yīng)：①SeO2+4KI+4HNO3—Se+2I2+4KNO3+2H2O;②Se+2H2SO4(濃)—2SO2+SeO2+2H2O。下列有關(guān)敘述正確的是()

A.SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)I2

B.①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物

C.反應(yīng)①中KI是氧化劑，SeO2是還原劑

D.反應(yīng)①中每有0.6 mol I2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA

解析由氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，故由①知，氧化性：SeO2I2，由②知H2SO4SeO2，故A正確;①中SeO2是氧化劑，Se是還原產(chǎn)物;KI是還原劑，I2是氧化產(chǎn)物，每有0.6 mol I2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.2NA，故B、C、D錯。

答案A

二、非選擇題8.某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅。制備方法如下：

方法一

(1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標(biāo)簽是________(填序號)。

(2)甲同學(xué)取6.4 g銅片和10 mL 18 molL-1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學(xué)為了驗證其中灰白色沉淀的主要成分。設(shè)計下列實驗。

實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。

實驗現(xiàn)象：_________________________________________________。

實驗結(jié)論：所得灰白色固體的化學(xué)式為________。

(3)乙同學(xué)還觀察到加熱過程中，試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是(用化學(xué)反應(yīng)方程式回答)________________。直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余。乙同學(xué)根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識，認(rèn)為試管中還有硫酸剩余。他這樣認(rèn)為的理由是__________________________________________________________________

________________________________________________________________。

方法二

(4)丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案不好，他自己設(shè)計的思路是：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4===CuSO4+H2O。對比甲同學(xué)的方案，你認(rèn)為丙同學(xué)的優(yōu)點是①____________________，②____________________。

方案三

(5)丁同學(xué)取一塊銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍(lán)色。寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________________________________________。

解析 (1)濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性和氧化性，選B、D。(2)濃硫酸有吸水性、脫水性，在試管底部看到的灰白色沉淀是濃硫酸與銅反應(yīng)生成的無水硫酸銅。(3)反應(yīng)中生成的淡黃色固體是硫，在加熱條件下硫可被濃硫酸氧化。(4)丙同學(xué)的方案用H2SO4的量少，且沒有有毒氣體二氧化硫產(chǎn)生。(5)銅有還原性，被氧化成銅離子，過氧化氫有氧化性，被還原為水，稀硫酸提供氫離子。

答案 (1)BD

(2)灰白色物質(zhì)溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色 CuSO4

(3)S+2H2SO4(濃)3SO2+2H2O

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)

(4)①產(chǎn)生等量的硫酸銅，消耗的硫酸更少 ②不產(chǎn)生污染物SO2

(5)H2SO4+Cu+H2O2===CuSO4+2H2O

.下列A～I(xiàn)九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去。已知A在常溫下為黑色固體單質(zhì)，常溫下C、E、F都是無色氣體。

請回答下列問題：

(1)C的固體名稱________，F(xiàn)的化學(xué)式是________。

(2)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________

__________________________________________________。

(3)G與H反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________

__________________________________________________;

E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是________________________________________________

__________________________________________________。

解析由題中A在常溫下為黑色固體單質(zhì)，可推測A為碳單質(zhì)，因A+B—C+D+E，其中C、E為無色氣體，可推測是碳單質(zhì)與濃酸之間的反應(yīng)，再結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系與反應(yīng)條件，推測E為SO2，C為CO2，則進(jìn)一步確定Ⅰ中含SO，H中含Cl-，F(xiàn)為O2，G為Na2CO3，則B為濃硫酸，將以上推測代入題中驗證，可知推測正確。

答案(1)干冰 O2

(2)C+2H2SO4(濃)2SO2+CO2+2H2O

(3)CO+2H+===CO2+H2O

SO2+Cl2+2H2O===4H++SO+2Cl-

10.某同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)。(1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)按一定的規(guī)律和方法分為如下表所示3組，則第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是_____。

第1組 第2組 第3組 S(單質(zhì)) SO2、X、Na2SO3、

NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、

NaHSO4 (2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：

(熔點：SO2-76.1 ℃，SO3 16.8 ℃，沸點：SO2-10 ℃，SO3 45 ℃)

①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_____________________________________________________________。

②甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是_____________________________________________________________;

裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，同時pH降低，則該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________。

③乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有40 mL 2.5 molL-1 NaOH溶液。反應(yīng)后增重4.8 g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________________________

_____________________________________________________________。

解析 (1)對比第2、3組的物質(zhì)可知，第2組中的X為H2SO3。(2)工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3，書寫時注意該反應(yīng)為可逆反應(yīng)和反應(yīng)條件。甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，根據(jù)題目所給SO2和SO3的熔、沸點及冰水浴，可知裝置Ⅱ的作用是使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離，便于實驗的進(jìn)行，減少干擾。乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，NaOH的物質(zhì)的量為0.1 mol，反應(yīng)后增重的質(zhì)量為SO2，SO2的物質(zhì)的量為0.075 mol，NaOH與SO2的物質(zhì)的量之比為4∶3，所以產(chǎn)物既有Na2SO3又有NaHSO3，化學(xué)方程式為3SO2+4NaOH===Na2SO3+2NaHSO3+H2O。

答案 (1)H2SO3 (2)①2SO2+O22SO3

②使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離 5SO2+2H2O+2MnO===5SO+2Mn2++4H+ ③3SO2+4NaOH===Na2SO3+2NaHSO3+H2O

1.某待測溶液中可能含有SO、SO、CO、HCO、NO、Cl-、Br-中的若干種及一種常見金屬陽離子(Mn+)，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗(每次實驗所用試劑均是足量的，鑒定中某些成分可能沒有給出)。

請回答下列問題：

(1)根據(jù)上述框圖信息填寫下表(不能確定的不填)。

肯定存在的離子 肯定沒有的離子 沉淀D 化學(xué)式或

離子符號 (2)待測溶液中是否有SO、SO______________。若氣體D遇空氣變紅色，則生成沉淀D時肯定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為______________，形成沉淀B時反應(yīng)的離子方程式為______________。

(3)若Mn+為常見金屬陽離子且原子序數(shù)不大于20，則要確定它具體是何種離子的方法是______________________________________________________。

解析由沉淀A與稀硝酸反應(yīng)仍得到白色沉淀知白色沉淀D為BaSO4，故溶液中SO、SO至少有一種;由每次實驗所用試劑均足量知溶液A中含有Ba2+，在加 入堿后能得到白色沉淀B，則原待測溶液中一定含有HCO;溶液B中加入足量的氯水后仍得到無色溶液，說明原待測液中無Br-，不能確定是否有NO、COCl-。若氣體D遇空氣變紅色時，表明D中肯定有NO，沉淀A中肯定有BaSO3。

原子序數(shù)不大于20的金屬陽離子有Li+、Be2+、Na+、Mg2+、Al3+、K+、Ca2+，Al3+與HCO，SO或SO與Ca2+不能大量共存，故金屬陽離子不可能是Al3+或Ca2+;由待測溶液與濃NaOH溶液混合后無明顯變化知溶液中沒有Mg2+，結(jié)合Mn+為常見離子且原子序數(shù)不大于20知Mn+只能是Na+或K+，可通過焰色實驗來確定是鉀還是鈉。

答案(1)

肯定存在的離子 肯定不存在的離子 白色沉淀D 化學(xué)式或離子符號 HCO Br- BaSO4 (2)SO、SO至少有一種 3BaSO3+2H++2NO===2NO+3BaSO4+H2O HCO+Ba2++OH-===BaCO3+H2O

(3)做焰色反應(yīng)實驗，若透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察到紫色火焰，說明是鉀;若不透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察到黃色火焰，則說明是鈉

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