国产亚洲天堂久久一区精品,亚洲xxxxx视频在线观看,日韩欧美在线成人免费一区,欧美性猛交xxx乱大蜜桃,手机在线午夜免费福利,人妻一区二区二区在线视频,日韩极品人妻中文字幕,91九色蝌蚪资源在线,免费观看又色又爽又黄的小说

　　學(xué)科網(wǎng)化學(xué)頻道編輯分享2014年高考化學(xué)40個常錯點(diǎn)知識點(diǎn)一覽表給大家！幫助大家復(fù)習(xí)化學(xué)知識，并且學(xué)會怎樣繞開這些陷阱，在考試中少出錯，拿高分！

　　常錯點(diǎn)1.錯誤地認(rèn)為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。

　　辨析　酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。

　　堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

　　常錯點(diǎn)2.錯誤地認(rèn)為膠體帶有電荷。

　　辨析　膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。

　　常錯點(diǎn)3.錯誤地認(rèn)為有化學(xué)鍵被破壞的變化過程就是化學(xué)變化。

　　辨析　化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成，從微觀角度看就是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。只有化學(xué)鍵斷裂或只有化學(xué)鍵生成的過程不是化學(xué)變化，如氯化鈉固體溶于水時破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學(xué)鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學(xué)鍵，這些均是物理變化。

　　常錯點(diǎn)4.錯誤地認(rèn)為同種元素的單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是物理變化。

　　辨析　同種元素的不同單質(zhì)（如O2和O3、金剛石和石墨）是不同的物質(zhì)，相互之間的轉(zhuǎn)化過程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。

　　常錯點(diǎn)5.錯誤地認(rèn)為氣體摩爾體積就是22.4 L?mol－1.

　　辨析　兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1 mol氣體在一定條件下占有的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L.

　　常錯點(diǎn)6.在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽視物質(zhì)的狀態(tài)或使用條件。

　　辨析　氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應(yīng)用于氣體計(jì)算時，要注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22.4 L?mol－1.

　　常錯點(diǎn)7.在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時錯誤地應(yīng)用溶劑的體積。

　　辨析　物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因此在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時應(yīng)用溶液的體積而不是溶劑的體積。

　　常錯點(diǎn)8.在進(jìn)行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時，忽視溶液體積的單位。

　　辨析　溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時，要用到溶液的密度，通常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是mol?L－1，溶液密度的單位是g?cm－3，在進(jìn)行換算時，易忽視體積單位的不一致。

　　常錯點(diǎn)9.由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時，所得溶液能夠?qū)щ�，因此錯誤地認(rèn)為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質(zhì)。

　　辨析�。�1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范疇是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

　�。�2）電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導(dǎo)電性作為判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)。如SO2、CO2、NH3等溶于水時之所以能夠?qū)щ�，是因�(yàn)樗鼈兣c水發(fā)生了反應(yīng)生成了電解質(zhì)的緣故。

　　常錯點(diǎn)10.錯誤地認(rèn)為其溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)。

　　辨析　電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系，導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)；而電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其電離程度的大小有關(guān)。

　　常錯點(diǎn)11.錯誤地認(rèn)為氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑的氧化能力越強(qiáng)；還原劑失去的電子數(shù)越多，還原劑的還原能力越強(qiáng)。

　　辨析　氧化性的強(qiáng)弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強(qiáng)，與得電子的數(shù)目無關(guān)。同樣還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的數(shù)目無關(guān)。

　　常錯點(diǎn)12.錯誤認(rèn)為同種元素的相鄰價(jià)態(tài)一定不發(fā)生反應(yīng)。

　　辨析　同種元素的相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，此反應(yīng)中H2SO4表現(xiàn)強(qiáng)酸性。

　　常錯點(diǎn)13.錯誤地認(rèn)為所有的原子都是由質(zhì)子、電子和中子構(gòu)成的。

　　辨析　所有的原子中都含有質(zhì)子和電子，但是不一定含有中子，如1（1）H原子中就不含有中子。

　　常錯點(diǎn)14.錯誤地認(rèn)為元素的種類數(shù)與原子的種類數(shù)相等。

　　辨析�。�1）同一種元素可能由于質(zhì)量數(shù)的不同會有不同的核素（原子），因此原子的種類數(shù)要大于元素的種類數(shù)。

　�。�2）但是也有的元素只有一種核素，如Na、F等。

　　常錯點(diǎn)15.錯誤地認(rèn)為最外層電子數(shù)少于2的原子一定是金屬原子。

　　辨析　最外層電子數(shù)少于2的主族元素有H，屬于非金屬元素。

　　常錯點(diǎn)16.錯誤地認(rèn)為離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽離子的靜電吸引作用。

　　辨析　離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的（平衡）結(jié)果。

　　常錯點(diǎn)17.錯誤地認(rèn)為含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。

　　辨析�。�1）只含有共價(jià)鍵的化合物才能稱為共價(jià)化合物；

　�。�2）離子化合物中也可以含有共價(jià)鍵，如Na2O2中含有非極性共價(jià)鍵，NaOH中含有極性共價(jià)鍵。

　　常錯點(diǎn)18.錯誤地認(rèn)為增大壓強(qiáng)一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率。

　　辨析�。�1）對于只有固體或純液體參加的反應(yīng)體系，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變。

　�。�2）對于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)，若向體系中充入惰性氣體，體系的壓強(qiáng)增大，但是由于各物質(zhì)的濃度沒有改變，故反應(yīng)速率不變。

　�。�3）壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響必須是引起氣態(tài)物質(zhì)的濃度的改變才能影響反應(yīng)速率。

　　常錯點(diǎn)19.錯誤地認(rèn)為平衡正向移動，平衡常數(shù)就會增大。

　　辨析　平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，只有改變溫度使平衡正向移動時，平衡常數(shù)才會增大，改變濃度和壓強(qiáng)使平衡正向移動時，平衡常數(shù)不變。

　　常錯點(diǎn)20.錯誤地認(rèn)為放熱反應(yīng)或熵增反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行。

　　辨析　反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是ΔG＝ΔH－TΔS，僅從焓變或熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不準(zhǔn)確的。

　　常錯點(diǎn)21.錯誤認(rèn)為任何情況下，c（H＋）和c（OH－）都可以通過KW＝1×10－14進(jìn)行換算。

　　辨析　KW與溫度有關(guān)，25 ℃時KW＝1×10－14，但溫度變化時KW變化，c（H＋）和c（OH－）不能再通過KW＝1×10－14進(jìn)行換算。

　　常錯點(diǎn)22.錯誤認(rèn)為溶液的酸堿性不同時，水電離出的c（OH－）和c（H＋）也不相等。

　　辨析　由水的電離方程式H2O??OH－＋H＋可知，任何水溶液中，水電離出的c（OH－）和c（H＋）總是相等的，與溶液的酸堿性無關(guān)。

　　常錯點(diǎn)23.酸、堿、鹽溶液中，c（OH－）或c（H＋）的來源混淆。

　　辨析�。�1）酸溶液中，c（OH－）水電離＝c（OH－）溶液；

　　堿溶液中，c（H＋）水電離＝c（H＋）溶液。

　　（2）鹽溶液中，若為強(qiáng)酸弱堿鹽，c（H＋）水電離＝c（H＋）溶液；

　　若為強(qiáng)堿弱酸鹽，c（OH－）水電離＝c（OH－）溶液。

　　常錯點(diǎn)24.錯誤認(rèn)為只要Ksp越大，其溶解度就會越大。

　　辨析　Ksp和溶解度都能用來描述難溶電解質(zhì)的溶解能力。但是只有同種類型的難溶電解質(zhì)才能直接用Ksp的大小來判斷其溶解度的大��；若是不同的類型，需要計(jì)算其具體的溶解度才能比較。

　　常錯點(diǎn)25.錯誤地認(rèn)為原電池的兩個電極中，相對較活潑的金屬一定作負(fù)極。

　　辨析　判斷原電池的電極要根據(jù)電極材料和電解質(zhì)溶液的具體反應(yīng)分析，發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的是正極。

　　如在Mg?Al?稀H2SO4組成的原電池中，Mg為負(fù)極，而在Mg?Al?NaOH溶液組成的原電池中，Al作負(fù)極，因?yàn)锳l可與NaOH溶液反應(yīng)，Mg不與NaOH溶液反應(yīng)。

　　常錯點(diǎn)26.在電解食鹽水的裝置中，錯誤地認(rèn)為陽極區(qū)顯堿性。

　　辨析　電解食鹽水時，陰極H＋放電生成H2，使水的電離平衡正向移動，OH－濃度增大，陰極區(qū)顯堿性。

　　常錯點(diǎn)27.錯誤地認(rèn)為鈉在過量氧氣中燃燒生成Na2O2，在適量或少量氧氣中燃燒生成Na2O.

　　辨析　鈉與氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，將金屬鈉暴露在空氣中生成Na2O，在空氣或氧氣中燃燒生成Na2O2.

　　常錯點(diǎn)28.錯誤地認(rèn)為鈍化就是不發(fā)生化學(xué)變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)。

　　辨析　鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，如果加熱氧化膜會被破壞，反應(yīng)就會劇烈進(jìn)行。所以鈍化是因發(fā)生化學(xué)變化所致；鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，加熱時會劇烈反應(yīng)。

　　常錯點(diǎn)29.錯誤地認(rèn)為，金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價(jià)有關(guān)。

　　辨析　在化學(xué)反應(yīng)中，金屬的還原性強(qiáng)弱與金屬失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子的數(shù)目無關(guān)，即與化合價(jià)無關(guān)。

　　常錯點(diǎn)30.錯誤地認(rèn)為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。

　　辨析　乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達(dá)到除雜目的，必須再用堿石灰處理。

　　常錯點(diǎn)31.錯誤地認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng)，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。

　　辨析　雖然兩者不反應(yīng)，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。

　　常錯點(diǎn)32.錯誤地認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。

　　辨析　甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。

　　常錯點(diǎn)33.錯誤地認(rèn)為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。

　　辨析　苯酚的電離能力雖比碳酸弱，但卻比碳酸氫根離子強(qiáng)，所以由復(fù)分解規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。

　　常錯點(diǎn)34.錯誤地認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。

　　辨析　苯酚與溴水反應(yīng)后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達(dá)到目的。

　　常錯點(diǎn)35.錯誤地認(rèn)為能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一定是醛。

　　辨析　葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但它們不是醛。

　　常錯點(diǎn)36.錯誤地認(rèn)為油脂是高分子化合物。

　　辨析　高分子化合物有兩個特點(diǎn)：一是相對分子質(zhì)量很大，一般幾萬到幾百萬；二是高分子化合物的各個分子的n值不同，無固定的相對分子質(zhì)量。而油脂的相對分子質(zhì)量是固定的，一般在幾百范圍內(nèi)，油脂不屬于高分子化合物。

　　常錯點(diǎn)37.使用試管、燒瓶加熱液體時，忽視對液體量的要求，所加液體過多。

　　辨析　用試管加熱液體時，液體不能超過試管容積的3（1）。用燒瓶加熱液體時，液體不能超過燒瓶容積的2（1）。

　　常錯點(diǎn)38.使用托盤天平稱量固體藥品時，記錯藥品和砝碼位置，稱量NaOH固體時，誤將藥品放在紙上。

　　辨析　用托盤天平稱量藥品時，應(yīng)是左物右碼。稱量NaOH固體時，應(yīng)將NaOH放在小燒杯內(nèi)或放在稱量瓶內(nèi)。

　　常錯點(diǎn)39.混淆量筒和滴定管的刻度設(shè)置，仰視或俯視讀數(shù)時，將誤差分析錯誤。

　　辨析　量筒無“0”刻度，且刻度值從下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端，從上往下增大。觀察刻度時相同的失誤，誤差相反。

　　常錯點(diǎn)40.混淆試紙的使用要求，測pH時誤將pH試紙用蒸餾水潤濕。

　　辨析　使用石蕊試紙、淀粉KI試紙時要先用蒸餾水潤濕，使用pH試紙時，不能將試紙潤濕，否則等于將溶液稀釋。

　　來源：高分網(wǎng)