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化學網(wǎng)高中頻道收集和整理了2016年高考化學第一輪復習重點練習題：反應與能量，以便高三學生更好的梳理知識，輕松備戰(zhàn)。

1.小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入氯化銨固體與氫氧化鋇晶體[Ba(OH)28H2O]，并用玻璃棒攪拌，玻璃片上的水結成了冰。由此可知()

A.該反應中，化學能轉(zhuǎn)變成熱能

B.反應物的總能量低于生成物的總能量

C.氯化銨與氫氧化鋇的反應為放熱反應

D.反應的熱化學方程式為2NH4Cl+Ba(OH)2BaCl2+2NH3H2O 0

答案 B

解析 根據(jù)實驗現(xiàn)象，該反應為吸熱反應，B項正確;D項未標明狀態(tài);A項，該反應從環(huán)境吸收熱量，轉(zhuǎn)變成化學能。

2.(2016海南，8改編)某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是()

A.反應過程a有催化劑參與

B.該反應為放熱反應，熱效應等于H

C.改變催化劑，不能改變該反應的活化能

D.有催化劑的條件下，反應的活化能等于E1+E2

答案 B

解析 A項，由圖可知，反應過程a需要的活化能比b要高，所以a沒有催化劑參與，錯誤;B項，由圖可知，該反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應屬于放熱反應，反應的熱效應等于反應物與生成物能量之差，即H，正確;C項，改變催化劑，改變了反應進行的途徑，可改變了反應的活化能，錯誤。

3.關于下圖所示轉(zhuǎn)化關系(X代表鹵素)，說法不正確的是()

A.2H(g)+2X(g)2HX(g) H30

B.生成HX的反應熱與途徑無關，所以H1=H2+H3

C.Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多

D.生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定

答案 C

解析 C項，非金屬性越弱，X2越不穩(wěn)定，破壞化學鍵吸收的能量越少，錯誤。

4.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：

H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)

H=-57.3 kJmol-1

向1 L 0.5 molL-1的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應時的熱效應H1、H2、H3的關系正確的是()

A.H1H2H3 B.H1H3H2

C.H2H1H3 D.H1H3H2

答案 B

解析 與濃硫酸反應放出的熱量最多，H最小，與稀醋酸反應放出的熱量最少，H最大，所以H1H3H2，B項正確。

5.已知下列反應的能量變化示意圖如下：

下列有關說法正確的是()

A.1 mol S(g)與O2(g)完全反應生成SO2(g)，反應放出的熱量小于297.0 kJ

B.在相同條件下，SO3(g)比SO2(g)穩(wěn)定

C.1 mol SO2(g)和 mol O2(g)生成1 mol SO3(g)吸收98.7 kJ

D.S(s)與O2(g)反應生成SO3(g)的熱化學方程式S(s)+O2(g)??SO3(g) H=+395.7 kJmol-1

答案 B

解析 A項，S(g)燃燒生成SO2(g)放出的熱量多，錯誤;B項，由于SO2和O2反應生成SO3，放出熱量，所以SO3穩(wěn)定，正確;C項，應放出98.7 kJ熱量，錯誤;D項，該反應為放熱反應，錯誤。

6.已知：Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g)H1

2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)H2

2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H3

則反應Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(l)的H是()

A.H=H1+H2+H3

B.H=H1+H2-H3

C.H=H1+2H2+2H3

D.H=2H1+H2+H3

答案 A

解析 Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g) H1

H2O2(l)===H2O(l)+O2(g)

H2(g)+O2(g)===H2O(l)

由蓋斯定律三式相加得

Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+2H2O(l)

H=H1+H2+H3。

7.一些烷烴的燃燒熱(kJmol-1)如下：

化合物燃燒熱化合物 燃燒熱

甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0

乙烷 1 560.8 異丁烷 2 869.6

丙烷 2 221.5 2甲基丁烷 3 531.3

下列推斷正確的是()

A.熱穩(wěn)定性：正丁烷異丁烷

B.乙烷燃燒的熱化學方程式為2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(g) H=-1 560.8 kJmol-1

C.相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量就越多

D.正戊烷的燃燒熱大于3 531.3 kJmol-1

答案 D

解析 A項，由于正丁烷燃燒比異丁烷放出熱量多，所以異丁烷穩(wěn)定;B項，化學計量系數(shù)與H的數(shù)值不對應且應生成液態(tài)水;C項，相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越少;D項，正戊烷放出的熱量比2甲基丁烷放出的熱量多。

8.已知熱化學方程式N2(g)+3H2(g)??2NH3(g) H=-Q kJmol-1(Q0)。下列說法中，正確的是()

A.1 mol N2(g)和3 mol H2(g)具有的能量之和低于2 mol NH3(g)具有的能量

B.將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量

C.升高溫度，平衡向逆反應方向移動，上述熱化學方程式中的Q值減小

D.將一定量N2(g)和H2(g)置于某密閉容器中充分反應后放熱Q kJ，則此過程中有3 mol H2被氧化

答案 D

解析 A項，反應物總能量大于生成物總能量;B項，該反應為可逆反應;C項，Q是完全反應時所對應的反應熱的數(shù)值;D項，1 mol N2和3 mol H2完全反應放出的熱量為Q kJ。

9.已知H2(g)+Br2(l)2HBr(g) H=-72 kJmol-1，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要的能量為30 kJ，其他相關數(shù)據(jù)如下表。則表中a的值為()

H2(g) Br2(g) HBr(g) 1 mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ 436 a 369 A.200 B.230 C.260 D.404

答案 A

解析 H2(g)+Br2(l)2HBr(g)

H=-72 kJmol-1

Br2(g)Br2(l) H=-30 kJmol-1

所以H2(g)+Br2(g)2HBr(g)

H=-102 kJmol-1

436 kJmol-1+a kJmol-1-369 kJmol-12

=-102 kJmol-1

a=200。

10.按要求回答下列問題

(1)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)

H=-1 275.6 kJmol-1

②H2O(l)H2O(g) H=+44.0 kJmol-1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式________________________________________。

(2)已知：CH3OH(g)+O2(g)??CO2(g)+2H2(g)

H1=-192.9 kJmol-1

H2(g)+O2(g)??H2O(g)

H2=-120.9 kJmol-1

則甲醇與水蒸氣催化重整反應的焓變H3=__________________。

(3)苯乙烯是重要的基礎有機原料。工業(yè)中用乙苯(C6H5CH2CH3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5CHCH2)的反應方程式為

C6H5CH2CH3(g)??C6H5CHCH2(g)+H2(g) H1

已知：3C2H2(g)??C6H6(g) H2

C6H6(g)+C2H4(g)??C6H5CH2CH3(g) H3

則反應3C2H2(g)+C2H4(g)??C6H5CHCH2(g)+H2(g)的H=____________。

(4)氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。

工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：

①用焦炭跟水反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);

②用天然氣跟水蒸氣反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

已知有關反應的能量變化如下圖所示，則方法②中反應的H=____________。

(5)甲醇是一種用途廣泛的化工原料。

工業(yè)上常用下列兩種反應制備甲醇：

①CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g)

H1=-90.1 kJmol-1

②CO2(g)+3H2(g)??CH3OH(g)+H2O(l) H2

已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

H3=-41.1 kJmol-1

H2O(l)H2O(g) H4=+44.0 kJmol-1

則H2=__________。

答案 (1)CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

H=-725.8 kJmol-1

(2)-72.0 kJmol-1

(3)H1+H2+H3

(4)(a+3b-c) kJmol-1

(5)-93.0 kJmol-1

11.(2016高考試題組合)

(1)[2016新課標全國卷，28(1)(2)]乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)�；卮鹣铝袉栴}：

①間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。寫出相應反應的化學方程式________________________________________________

________________________________________________________________________。

②已知：

甲醇脫水反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

H1=-23.9 kJmol-1

甲醇制烯烴反應2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) H2=-29.1 kJmol-1

乙醇異構化反應C2H5OH(g)CH3OCH3(g)

H3=+50.7 kJmol-1

則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的H=______________ kJmol-1。

與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是________________________________

________________________________________________________________________。

(2)[2016四川理綜，11(3)]已知：25 ℃、101 kPa時，

Mn(s)+O2(g)MnO2(s) H=-520 kJmol-1

S(s)+O2(g)SO2(g) H=-297 kJmol

Mn(s)+S(s)+2O2(g)MnSO4(s)

H=-1 065 kJmol-1

SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是

________________________________________________________________________。

(3)[2016浙江理綜，27(3)]煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低了脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g)??CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)

H1=218.4 kJmol-1(反應Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g)??CaS(s)+4CO2(g)

H2=-175.6 kJmol-1(反應Ⅱ)

假設某溫度下，反應 Ⅰ 的速率(v1)大于反應 Ⅱ 的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是________。

答案 (1)①CH2CH2+H2SO4(濃)C2H5OSO3H，C2H5OSO3H+H2OC2H5OH+H2SO4

②-45.5 污染小，腐蝕性小等

(2)MnO2(s)+SO2(g)MnSO4(s)

H=-248 kJmol-1

(3)C

12.請參考題中圖表，已知E1=134 kJmol-1、E2=368 kJmol-1，根據(jù)要求回答下列問題：

(1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是________(填增大、減小或不變，下同)，H的變化是________。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應的熱化學方程式如下：

①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)

H=+49.0 kJmol-1

②CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)

H=-192.9 kJmol-1

又知③H2O(g)H2O(l) H=-44 kJmol-1，則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學方程式為______________________。

(3)如表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：

化學鍵 PP PO OO P===O 鍵能/kJmol-1 a b c x 已知白磷的燃燒熱為d kJmol-1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結構如圖Ⅱ所示，則表中x=________________________________________________________________________

kJmol-1(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。

答案 (1)減小 不變 NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) H=-234 kJmol-1

(2)CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

H=-764.7 kJmol-1

(3)(d+6a+5c-12b)

解析 (1)觀察圖像，E1應為反應的活化能，加入催化劑反應的活化能降低，但是H不變;1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO的反應熱數(shù)值即反應物和生成物的能量差，因此該反應的熱化學方程式為NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) H=-234 kJmol-1。

(2)觀察方程式，利用蓋斯定律，將所給熱化學方程式作如下運算：②3-①2+③2，即可求出甲醇蒸汽燃燒的熱化學方程式。

(3)白磷燃燒的化學方程式為P4+5O2P4O10，結合圖Ⅱ中白磷及其完全燃燒產(chǎn)物的結構，根據(jù)反應熱=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和與燃燒熱概念可得等式：6a+5c-(4x+12b)=-d，據(jù)此可得x=(d+6a+5c-12b)。

2016年高考化學第一輪復習重點練習題：反應與能量已經(jīng)呈現(xiàn)在各位同學面前，望各位同學能夠努力奮斗，更多精彩盡在化學網(wǎng)高考頻道!