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化學(xué)是人類用以認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一，下面是河北2016屆高考化學(xué)專題限時(shí)訓(xùn)練，請(qǐng)考生及時(shí)練習(xí)。

1.氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：

Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-1.2

Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl- K2=10-3.4

HClOH+ + ClO- Ka=?

其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)()隨H變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是

A.Cl2(g)+ H2O2H+ + ClO- + Cl- K=10-10.9

B.在氯處理水體系中，c(HClO) + c(ClO-) =c(H+)-c(OH-) C.用氯處理飲用水時(shí)，pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差

D.氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好

2.實(shí)驗(yàn)編號(hào) 溫度/℃ 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol n (X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 下列說(shuō)法正確的是( )(N) = 1.010-2 mol/(Lmin)

B. 實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0

C. 實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b0.060

3.一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料:

該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是

選項(xiàng) x y A 溫度 容器內(nèi)混合氣體的密度 B CO的物質(zhì)的量 CO2與CO的物質(zhì)的量之比 C SO2的濃度 平衡常數(shù)K D MgSO4的質(zhì)量(忽略體積) CO的轉(zhuǎn)化率

4.某溫度下, 在一固定容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g), 下列情況一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

A. 氣體總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變時(shí)

B. 氣體的總質(zhì)量不再改變時(shí)

C. 混合氣體中各組成成分的含量不再改變時(shí)

D. 單位時(shí)間內(nèi)每消耗1 mol I2, 同時(shí)有2 mol HI生成時(shí)

5.對(duì)已達(dá)平衡的反應(yīng)：,如減小二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是 ( )

A.升溫增壓 B.降溫減壓 C.升溫減壓 D.降溫增壓

6.下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是

A.a表示在含等物質(zhì)的量NaOH.Na2CO3的混合溶液中滴加0.1molL-1鹽酸至過(guò)量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系

B.圖b表示Cl2通入H2S溶液中pH的變化

C.圖c表示10 mL 0.01 molL-1KMnO4 酸性溶液與過(guò)量的0.1 molL-1 H2C2O4 溶液混合 時(shí)， 隨時(shí)間的變化(Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用)

D.圖d表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

7.在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是( )

A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B.若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)

C.物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動(dòng)

8.已知273K時(shí)，N2(氣)+3H2(氣) 2NH3(氣)+Q(Q0)，在相同溫度條件下，向一密閉容器中通入1mol N2和3mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為Q1，向另一體積相同的密閉容器中通入0.5mol N2和1.5rnol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2，則Q1和Q2應(yīng)滿足的關(guān)系是

A.Q2Q2Q1/2

9.在一密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2 HI(g)并達(dá)到平衡，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.不論加多大壓強(qiáng)，此化學(xué)平衡也不會(huì)移動(dòng)

B.升溫，此化學(xué)平衡肯定會(huì)發(fā)生移動(dòng)

C.在其他條件不變的情況下，再加入與初始投入量相同量的氫氣和碘蒸氣時(shí)，達(dá)到平衡后HI的百分含量增大

D.在原平衡基礎(chǔ)上，充人氫氣，達(dá)到新平衡時(shí)逆反應(yīng)速率不變

10.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

X(g)+Y(g) 2Z(g) △H 0, 一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)前2min的平均速率(Z)=2.010-3molL-1min-1

B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前(逆)(正)

C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

二、填空、實(shí)驗(yàn)、簡(jiǎn)答題(本大題共3小題，共0分)

11.(8分)在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：，已知加入1molA和3molB且達(dá)平衡后生成a molC，問(wèn)：

(1)平衡時(shí)C在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是_______(用字母a表示)。

(2)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6molB，達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量為______mol(用字母a表示)。此時(shí)C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù) (填增大.減少或不變)。

(3)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)不變，則還應(yīng)加入C_____mol。

(4)在同一容器中加入n molA和3n molB，在平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為mmol，若改變實(shí)驗(yàn)條件，可以使C的物質(zhì)的量在m～2m之間變化，那么n與m的關(guān)系應(yīng)是_____(用字母m.n表示)。

12.一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M.N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖，依圖所示：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

(2)在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中， (填t1.t2或t3)時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，此時(shí)V正 V逆(填或=，);達(dá)到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v(N)?v(M)= 。

(3)若反應(yīng)容器的容積不變，則壓強(qiáng)不再改變 (填能或不能)作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

(4)已知M.N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率的是 (選填字母)

A.升高溫度 B.降低壓強(qiáng) C.減小M的濃度 D.將反應(yīng)容器體積縮小

13.(15分)在80℃時(shí)，將0.40 mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O42NO2，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間(s) n(mol) 0 20 40 60 80 100 n(N2O4) 0.40 a 0.20 c d e n(NO2) 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60 (1)計(jì)算20~40 s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為 molL-1s-1。

(2)計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (請(qǐng)注明單位)。

(3)反應(yīng)進(jìn)行至100 s 后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色 (填變淺變深或不變)。

(4)要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有(填序號(hào))

A.增大N2O4的起始濃度 B.向混合氣體中通入NO2

C.使用高效催化劑 D.升高溫度

答案解析

1.C

2.C

3.A

4.C

5.C

6.C

7.C

8.AB

9.B

10.C

二、填空、實(shí)驗(yàn)、簡(jiǎn)答題

11.(1)a /4 (2)2a ，不變 (3)6。 (4)

【解析】(1)中是化學(xué)平衡的基本計(jì)算：

A(g) + 2B(g) 3C(g)

起始： 1mol 3mol 0

轉(zhuǎn)化： +a mol

平衡： a mol

依題意解得：C在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是。

(2)中屬于等效平衡問(wèn)題，C的體積分?jǐn)?shù)不變，物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍。

(3)中必須保證將C轉(zhuǎn)化為A和B，且此時(shí)n(A)：n(B)=1:3即可。

(4)中若C的物質(zhì)的量為m時(shí)，求得：;若C的物質(zhì)的量為2m時(shí)，求得：;綜合兩種情況，n與m的關(guān)系應(yīng)是

12.(1)2NM (或M2 N)(2) t3 = 2?1

(3)能 (4)AD

13.(1)0.0020

(2)1.8 molL-1

(3)變淺

(4)D

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