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元素周期律指元素的性質(zhì)隨著元素的原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的規(guī)律，下面是化學網(wǎng)整理的物質(zhì)結構和元素周期律專題練習，請考生練習。

1.(2016上海高考)中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為。關于Lv的敘述錯誤的是(D)

A.原子序數(shù)116 B.中子數(shù)177

C.核外電子數(shù)116 D.相對原子質(zhì)量293

解析：A.元素符號左下角表示的是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于該元素的原子序數(shù)，所以該元素的原子序數(shù)是116，正確。B.在原子符號的左上角表示的是該元素原子的質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)就是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，所以該原子的中子數(shù)是293-116=177，正確。C.對于元素的原子來說，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子核外的電子數(shù)，等于元素的原子序數(shù)，所以該原子的原子核外電子數(shù)是116，正確。D.293只表示該元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)，由于不知道該元素有幾種原子，各種原子的含量是多少，因此不能確定該元素的相對原子質(zhì)量，錯誤。

2.(2016北京高考)下列有關性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是(D)

A.酸性：H2SO4H3PO4

B.非金屬性：ClBr

C.堿性：NaOHMg(OH)2

D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3

解析：A.S、P位于同一周期，且S位于P的右側(cè)，同周期元素從左向右非金屬性逐漸增強，故非金屬性SP，所以H2SO4的酸性大于H3PO4。B.Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金屬性逐漸減弱，故非金屬性ClBr。C.Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左側(cè)，故Na的金屬性比Mg的強，則NaOH的堿性比Mg(OH)2的強。D.NaHCO3的熱穩(wěn)定性差，是由于HCO受熱易分解。

3.(2016新課標Ⅰ卷)W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是(B)

A.單質(zhì)的沸點：WX

B.陰離子的還原性：WZ

C.氧化物的水化物的酸性：YH2，A不正確。B.Cl元素的非金屬性強于H元素，元素得電子能力越強，其對應陰離子越不容易失去電子，故對應陰離子的還原性：Cl-弱于H-，B正確。C.P元素的非金屬性弱于Cl元素的非金屬性，元素非金屬性越弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性越弱，故酸性：H3PO4ZX

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：XZ

C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YWZ

D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

解析：短周期元素W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則W是P元素，根據(jù)元素在周期表中的位置關系可確定：X是N元素，Y是O元素;Z是Si元素。A項，同周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小。不同周期元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑：ZXY，錯誤;B項：元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，元素的非金屬性：XZ，所以它們的最高價氧化物對應水化物的酸性：XZ，正確;C項：元素的非金屬性越強，其相應的氫化物的穩(wěn)定性就越強，元素的非金屬性：YWZ，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：YWZ，正確;D項：元素原子的最外層電子數(shù)一般等于該元素原子的最外層電子數(shù)。X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等，正確。

5.(2016新課標Ⅱ卷)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c-和d+的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是(B)

A.元素的非金屬性次序為ca

B.a和其他3種元素均能形成共價化合物

C.d和其他3種元素均能形成離子化合物

D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6

解析：由a的最外層電子數(shù)為1，a-的電子層結構與氦相同可知，a為H。b和c的次外層有8個電子，則b、c處于第三周期，又知b、c的最外層電子數(shù)分別為6、7，從而推知，b、c分別為S、Cl。由c-和d+的電子層結構相同可知，d為K。A項S、Cl處于第三周期，Cl的原子序數(shù)大于S，則Cl的非金屬性強于S;由H2S中S元素顯-2價、H元素顯+1價可知，S的非金屬性強于H，因此三種元素的非金屬性次序為ClH。B項H和S、Cl可形成共價化合物H2S和HCl，而H與K則形成離子化合物KH。C項K和H、S、Cl均可形成離子化合物，分別為KH、K2S和KCl。D項H、S、Cl的最高化合價分別為+1、+6和+7，最低化合價分別為-1、-2和-1，因此三種元素各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6。

6.(2016廣東高考)(雙選)甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下圖，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是(AD)

A.丙與戊的原子序數(shù)相差28

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚戊

C.常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應

D.丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維

解析：己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，則己為S;由元素在周期表中的相對位置可推斷：丙為B、丁為Si、戊為As、庚為F。因甲和丁在同一周期，且甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，則甲為Mg，乙為Ca。A.丙為B，原子序數(shù)為5，而戊位于P的下方，其原子序數(shù)比P的原子序數(shù)大18，即戊的原子序數(shù)為33，則丙與戊的原子序數(shù)相差28，正確。B.同周期元素自左向右，元素的非金屬性逐漸增強;同主族元素自上而下，元素的非金屬性逐漸減弱，因此元素的非金屬性：庚戊，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故氫化物穩(wěn)定性：庚戊。C.常溫下，甲(Mg)與水反應緩慢，加熱時反應較快。D.丁(Si)的最高價氧化物為SiO2，可用于制造光導纖維，正確。

7.(2016江蘇高考)短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是(A)

A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z

B.原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X

C.元素非金屬性由強到弱的順序：Y、W、X

D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W

解析：由Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素可知，Y為F;由X原子序數(shù)小于Y且X原子最外層有6個電子可知，X為O;由Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置可知，Z為Al;由W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料可知，W是Si。A選項，原子最外層電子數(shù)由多到少的順序是F、O、Si、Al，所以正確;B選項，原子半徑由大到小的順序：Z、W、X、Y，所以錯誤;C選項，元素非金屬性由強到弱的順序：Y、X、W，所以錯誤;D選項，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y的最強，所以錯誤。

8.(2016山東高考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下表所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是(C)

A.原子半徑：XZ

C.Z、W均可與Mg形成離子化合物

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：YW

解析：由X、Y、Z、W四種元素的相對位置關系和Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。A.原子半徑：XZ。B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XY(N)，故最高價氧化物對應水化物的酸性：WY。

9.(2016新課標Ⅰ卷)X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z- ，Y+和Z-具有相同的電子層結構。下列說法正確的是(D)

A.原子最外層電子數(shù)：XZ

B.單質(zhì)沸點：XZ

C.離子半徑：X2-Z-

D.原子序數(shù)：XZ

解析：短同期元素X、Z形成的最低價離子為X2-、Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結構，則X、Y、Z三種元素分別處于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族。又知X和Y處于同一周期，Y+和Z-具有相同的電子層結構，從而推知X、Y、Z分別為S、Na和F。A.原子最外層電子數(shù)：FNa。B.Na單質(zhì)為金屬晶體，S、F2為分子晶體，S為固體，F(xiàn)2為氣體，顯然沸點NaF2。C.具有相同電子層結構的離子，元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，Na+、F-具有相同的電子層結構，則離子半徑：F-Na+，S2-多一個電子層，所以S2-半徑最大。D.三種元素的原子序數(shù)關系為SF。

10.(2016天津高考)隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

(1)f在周期表中的位置是________。

(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)：________________;比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：________。

(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：________________________________________________________________________。

解析：根據(jù)圖中八種短周期元素原子半徑的相對大小，最高正價或最低負價的變化，判斷出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。

(1)f是Al，在元素周期表中位于第三周期ⅢA族。

(2)O2-和Na+的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故r(O2-)元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：ClS，故酸性：HClO4H2SO4。

(3)八種短周期元素組成的四原子共價化合物有NH3、H2O2、C2H2等，它們的電子式分別為：

答案：(1)第三周期ⅢA族

(2)r(O2-) r(Na+) HClO4H2SO4

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