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鈉在周期表中位于第3周期、第IA族，是堿金屬元素的代表，以下是屆高考化學復習鈉及其化合物專題提升訓練，請考生練習。

1.下列兩種物質(zhì)作用時，反應條件或反應物的用量比改變，生成的化合物不會改變的()

A.鈉與氧氣

B.氫氧化鈉與二氧化碳反應

C.氧化鈉與水反應

D.木炭(C)和O2

【答案】C

【解析】鈉與氧氣反應，常溫下生成Na2O，加熱生成Na2O2;NaOH與CO2(不足)生成Na2CO3，與CO2(過量)生成NaHCO3;C與O2(不足)生成CO，與O2(過量)生成CO2。

2.下列有關鈉的敘述正確的是()

A.2.3 g鈉與97.7 g水反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于4%

B.鈉跟CuSO4溶液反應生成的藍色沉淀上有時會出現(xiàn)暗斑，這是因為析出了金屬銅

C.鈉在化學反應中常常失去電子被氧化，作氧化劑，故Na+具有強氧化性

D.鈉、鉀是低熔點的輕金屬，所以鈉、鉀合金在常溫時柔軟似蠟

【答案】A

【解析】2.3 g鈉與97.7 g水反應生成4 g NaOH和 0.1 g H2，因此反應后所得溶液的質(zhì)量為2.3 g+97.7 g-0.1 g=99.9 g，NaOH的質(zhì)量分數(shù)大于4%，A對;鈉跟CuSO4溶液反應生成的藍色沉淀上有時會出現(xiàn)暗斑，這是氫氧化銅分解生成氧化銅的緣故，B錯;鈉在化學反應中常常失去電子被氧化，作還原劑，Na+具有弱氧化性，C錯;鈉、鉀合金在常溫時呈液態(tài)，可用作原子反應堆的導熱劑，D錯。

3.利用焰色反應，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法正確的是()

A.非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色

B.NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同

C.焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察

D.只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色

【答案】B

【解析】某些非金屬單質(zhì)燃燒時火焰有顏色，A、D均不正確;焰色反應為金屬元素的性質(zhì)，與元素的存在形式(化合態(tài)或游離態(tài))無關，同種金屬元素的焰色反應相同，B正確;鈉的焰色反應不需透過藍色鈷玻璃，C不正確。

4.將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(OH)2溶液，④飽和Na2CO3溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是()

A.①②③④ B.②④

C.①②③ D.②③

【答案】B

【解析】CO2通入CaCl2溶液不能發(fā)生反應，無沉淀析出，通入Ca(OH)2溶液先沉淀后溶解，通入Na2SiO3溶液由于生成硅酸所以有沉淀析出，通入飽和Na2CO3溶液由于消耗水，而且生成溶解度更小的NaHCO3所以也有沉淀析出。

5.在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原溫，下列說法正確的是()

A.溶液中Na+濃度增大，有O2放出

B.溶液的OH-濃度不變，有H2放出

C.溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出

D.OH-濃度增大，有O2放出

【答案】C

6.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應， 又能跟氫氧化鈉溶液反應的是()

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al

A.③④B.②③④

C.①③④D.全部

【答案】D

【解析】NaHCO3 既能與酸反應，也能與堿反應：HCO+H+===CO2+H2O，HCO+OH-===CO+H2O;Al2O3是兩性氧化物，Al(OH)3是兩性氫氧化物，都能與強酸強堿反應;Al也能和強酸強堿反應：2Al+6H+===2Al3++3H22Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2。

7.Na2O2與水反應能夠產(chǎn)生O2，這一反應在呼吸面具、潛水艇及太空飛船中可為人體提供呼吸所用的O2。下面對該反應的說法中正確的是()

A.這是一個氧化還原反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

B.這是一個氧化還原反應，Na2O2是氧化劑，水是還原劑

C.這是一個氧化還原反應，Na2O2是還原劑，水是氧化劑

D.這是一個置換反應，有單質(zhì)O2產(chǎn)生

【答案】C

【解析】Al(OH)3不能溶于弱堿。

8.(南京調(diào)研)下列是某興趣小組根據(jù)教材實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察如下圖所示實驗裝置，分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學的是()

A.甲為小蘇打，乙為純堿

B.要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球

C.加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁

D.整個實驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁

【答案】C

【解析】根據(jù)題意可知，甲為碳酸氫鈉，乙為碳酸鈉，Na2CO3很穩(wěn)定，加熱情況下不會分解，故A燒杯中不會產(chǎn)生白色沉淀。

9.下列敘述中，不正確的是()

A.在自然界中，鈉主要以化合態(tài)存在，其中最多的是氯化鈉

B.應用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質(zhì)，制造的高壓鈉燈發(fā)出強烈的黃光，其射程遠，透霧能力強

C.鈉是一種很強的還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉬等金屬從它們鹵化物溶液中還原出來

D.金屬鈉著火時，不能用水來撲滅，也不可用CO2滅火

【答案】C

【解析】自然界中鈉的化合物最多的是NaCl;鈉作為還原劑，可將金屬從其熔融態(tài)的鹵化物中還原出來;金屬鈉著火時，生成Na2O2，可與CO2和H2O反應且均產(chǎn)生O2。

10.下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是()

A.過氧化鈉是堿性氧化物

B.過氧化鈉能與水反應，所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑

C.過氧化鈉與水反應時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑

D.過氧化鈉與二氧化碳反應時，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑

【答案】D

【解析】過氧化鈉是過氧化物;過氧化鈉能與水反應放出氧氣，會引入新的雜質(zhì)氣體，不能用來干燥氣體;過氧化鈉在與H2O、CO2的反應中都既是氧化劑又是還原劑。

11.(安徽卷)我省盛產(chǎn)礦鹽(主要成分是NaCl，還含有SO等其他可溶性雜質(zhì)的離子)。下列有關說法正確的是()

A.由礦鹽生成食鹽，除去SO最合適的試劑是Ba(NO3)2

B.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣

C.室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度

D.用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液

【答案】D

【解析】A項除去SO的同時，引入了新的雜質(zhì)NO，錯誤;B項要得到鈉和氯氣需要電解熔融的NaCl錯誤;C項增加Cl-的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移動，AgCl溶解度減小，錯誤;D項純堿水呈堿性，食鹽水呈中性，正確。二、非選擇題

12.判斷題(對的畫，錯的畫)。

①Na的金屬性比Mg強，可用Na與MgCl2溶液反應制取金屬Mg()

②灼燒鈉的化合物時火焰呈黃色，那是發(fā)生了化學反應()

③堿性氧化物一定是金屬氧化物()

④碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的飽和碳酸鈉溶液可除去金屬表面的油污()

⑤Na2O晶體中存在離子鍵，是離子化合物()

⑥Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧氣()

⑦NaNa2O2NaOH物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)()

⑧向兩支分別裝有碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的試管中各加幾滴水，前者溫度降低，后者溫度升高()

⑨用如右圖所示實驗制備金屬鈉()

⑩(福建卷6D)小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分 ()

(廣東卷23C)向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸，均冒氣泡，說明兩者均能與鹽酸反應 ()

取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，說明Na2O2沒有變質(zhì) ()

(北京卷9B)將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O===2NaOH+H2()

(北京卷9D)Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2()

【答案】①～⑤ ⑥～⑩～

13.某化學課外活動小組欲制取純Na2CO3溶液并討論實驗過程中的相關問題，可供選擇的試劑有：A.大理石;B.鹽酸;C.氫氧化鈉溶液;D.澄清石灰水。三名同學設計的制備實驗方案的反應流程分別如下：

甲：NaOH溶液Na2CO3溶液;

乙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3固體Na2CO3溶液;

丙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液。

請回答下列問題：

(1)請指出甲、乙兩方案的主要缺點：

甲方案：_________________________________________________________;

乙方案：_______________________________________________________。

(2)若采用丙方案制取純Na2CO3溶液，其實驗的關鍵是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)假設反應②所得的Na2CO3固體中混有未分解的NaHCO3。乙同學選擇用澄清石灰水測定其中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，乙同學________(填能或不能)達到實驗目的;若能，請說明計算所需的數(shù)據(jù);若不能，請簡要說明理由： ________________

________________________________________________________________________。

【答案】(1)CO2的通入量不易控制 過程繁瑣，操作復雜 (2)反應③應充分進行，反應③與④所用NaOH溶液的體積應相等 (3)能 固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量

【解析】由反應NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O，知采用丙方案時，應保證所用NaOH和NaHCO3物質(zhì)的量相等，即反應③、④取用的NaOH體積相等。

14.某小組的同學對放置已久的過氧化鈉的成分進行探究，請回答下列問題：

(1)反應2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2的還原劑是________(寫名稱);反應2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2中，每生成1 mol O2則轉(zhuǎn)移了______mol電子。

(2)實驗探究：

①提出假設。

假設1：全部是Na2O2;

假設2：全部是Na2CO3;

假設3：________________________。

②設計方案，進行實驗。請在下表中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論(可不填滿)。限選實驗試劑和

儀器：蒸餾水、1 molL-1H2SO4溶液、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、試管、小燒杯。

實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論 步驟1：取少量固體樣品于試管中，滴加足量1 molL-1H2SO4溶液至固體溶解，然后將內(nèi)壁附有澄清石灰水的燒杯罩于試管口 若澄清石灰水未見渾濁，則假設1成立;若澄清石灰水變渾濁，則_____________________________________________________ 步驟2： 步驟3：

【答案】(1)過氧化鈉 2

(2)①是Na2O2與Na2CO3的混合物

②實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論 假設2或假設3成立(或假設1不成立) 步驟2：另取少量固體于試管中加適量蒸餾水，再滴入酚酞溶液(或用帶火星的火柴伸入試管口) 若滴入酚酞溶液后先變紅后褪色(或帶火星的火柴復燃)，則假設3成立;若紅色不褪去(或帶火星的火柴不復燃)，則假設2成立

【解析】(1)Na2O2與H2O或CO2反應時，Na2O2既是氧化劑也是還原劑，1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移2 mol電子。

(2)樣品中不可能有NaOH，因為在空氣中即使吸水有NaOH生成，但時間長了也與CO2反應生成了Na2CO3，故假設3是Na2O2與Na2CO3的混合物，然后根據(jù)Na2O2與Na2CO3性質(zhì)上的差異設計實驗進行驗證。

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