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化學網(wǎng)高中頻道收集和整理了高考化學一輪復習每日一練（三），以便高三學生更好的梳理知識，輕松備戰(zhàn)。

[題型專練]

1.某無色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO、SO，對該溶液進行下列實驗，實驗操作和現(xiàn)象如下表：

步驟 操作 現(xiàn)象 (1) 取少量溶液滴加幾滴石蕊試液 溶液變藍 (2) 另取少量溶液滴加過量氯水，再加入CCl4溶液，振蕩，靜置 上層無色，下層呈橙紅色 (3) 取(2)上層溶液，加入過量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，過濾 有白色沉淀產(chǎn)生 (4) 向(3)的濾液中加入過量AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 下列結論正確的是()

A.可能含有Cl-、SO、SO B.肯定沒有Ba2+、Cl-、Br-

C.不能確定Na+、SO、SO D.肯定含有Na+、Br-、SO

解析 由(1)可知，溶液顯堿性，溶液中含有SO，不含Ba2+;由(2)知，溶液中含有Br-，由(3)知，溶液中可能還含有SO;據(jù)溶液呈電中性，一定還含有Na+，據(jù)(4)知，(2)上層溶液含有Cl-，但可能只是來自于過量的Cl2。

答案 D

2.M和N兩溶液分別含有下列十二種離子中的五種和七種離子：K+、Na+、H+、NH、Fe3+、Al3+、Cl-、OH-、NO、S2-、CO、SO。已知兩溶液所含離子各不相同，N溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子一定有 ()

A.OH-、CO、S2- B.S2-、Cl-、SO

C.CO、NO、S2- D.Cl-、SO、NO

解析 OH-和H+不能大量共存。在含有OH-的一組溶液中一定不含NH、Fe3+、Al3+、H+，結合N溶液里的陽離子只有兩種知以上離子組在M溶液中，K+、Na+在N溶液中，同時與M組離子不共存的OH-、CO、S2-在N溶液中。

答案 A

3.已知某溶液中僅含有5種離子(不考慮水的電離和離子的水解)，其含量均為1 mol，它們可能是K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、OH-、HCO、CO、Cl-、NO和SO中的5種。為確定該溶液中所含的離子，向該溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，且反應前后溶液中的陰離子種類沒有變化。則下列說法正確的是()

A.原溶液中可能含有K+，一定沒有HCO和OH-，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁

B.原溶液中一定含有Cl-和NO，可能含有SO，反應生成的無色氣體遇空氣變紅棕色

C.原溶液中所含的陽離子為Mg2+、Fe2+，加入稀鹽酸所發(fā)生的反應為3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO+2H2O

D.若向原溶液中加入過量NaOH溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、灼燒到恒重，得到的固體質(zhì)量為107 g

解析 加入足量稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，且反應前后溶液中的陰離子種類沒有變化，說明原溶液中含有Cl-和NO，肯定無OH-、HCO和CO，無色氣體是NO，而陽離子中一定含有Fe2+，因原溶液中含有5種等物質(zhì)的量的離子，根據(jù)電荷守恒則陰離子還含有SO，陽離子還含有Mg2+。向原溶液中加入過量NaOH溶液，生成的沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、灼燒得到0.5 mol的Fe2O3和1 mol的MgO，共120 g。所以A項、B項、D項錯誤，C項正確。

答案 C

4.下列有關離子檢驗的操作和實驗結論都正確的是()

選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗結論 A 向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解 該溶液中一定含有SO B 向某溶液中同時加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色 該溶液中一定含有Fe2+ C 向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體 該溶液中一定含有CO D 向某溶液中加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體 該溶液中一定含有NH 解析 A項溶液中也可能有Ag+;B項溶液中不一定含有Fe2+，確定有Fe2+的操作及現(xiàn)象：加KSCN溶液，溶液不變紅，再加新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色;C項溶液中可能含有HCO、CO、SO、HSO中的一種或幾種。

答案 D

5.某溶液中含有0.005 mol FeBr2及其他物質(zhì)，向該溶液中通入134.4 mL標準狀況下的Cl2，溶液中只有FeBr2與Cl2反應，則通入Cl2后溶液中可能大量存在的離子是()

A.Fe2+、Fe3+、Br-、NO B.Fe2+、H+、NO、K+

C.Fe3+、Br-、NO、Cl- D.Fe2+、Br-、NO、Cl-

解析 n(Br-)=0.010 mol，n(Fe2+)=0.005 mol，n(Cl2)==0.006 mol，已知還原性Fe2+Br-，F(xiàn)e2+與Cl2先發(fā)生反應，剩余的Cl2再氧化Br-。2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-，0.005 mol Fe2+完全反應，消耗Cl2 0.002 5 mol，Cl2剩余0.003 5 mol。由2Br-+Cl2===Br2+2Cl-知，0.003 5 mol Cl2完全反應消耗0.007 mol Br-，剩余0.003 mol Br-。即溶液中存在的離子有Cl-、Br-、Fe3+、NO等。

答案 C

6.某溶液中可能含有I-、NH、Cu2+、SO，向溶液中加入足量的溴水，反應后溶液仍呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是()

肯定不含I- 肯定不含Cu2+ 肯定含有SO 可能含有I-

A. B.

C. D.

解析 加足量溴水反應后溶液呈無色，說明溶液中無I-有SO，Cu2+有顏色不能存在。

答案 D

7.(清遠模擬)某溶液中可能含有Na+、NH、Ba2+、SO、I-、S2-，分別取樣：用pH計測試，溶液顯弱酸性;加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是()

A.Na+ B.SO C.Ba2+ D.NH

解析 溶液顯弱酸性必含NH，由、可分別排除S2-、I-，根據(jù)溶液電中性原則，必含有SO，所以溶液中必有SO和NH，Na+不能確定，選A。

答案 A

8.(茂名模擬)有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：

(1)向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;

(2)向第二份溶液中加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.06 mol;

(3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥后，質(zhì)量為6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是(雙選)()

A.K+一定存在 B.100 mL溶液中含0.02 mol CO

C.Cl-可能存在 D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

解析 據(jù)(2)知有NH 0.06 mol;據(jù)(1)(3)知生成BaSO4 2.33 g(即0.01 mol)，即有0.01 mol SO;有BaCO3 3.94 g(即0.02 mol)，即有CO 0.02 mol;Ba2+、Mg2+不會存在，Cl-可能存在;由于n(NH)=2n(CO)+2n(SO)，由電荷守恒可知，可能存在K+。

答案 BC

9.(揭陽調(diào)研)某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH、Ba2+、Cl-、CO、SO�，F(xiàn)取兩份200 mL溶液進行如下實驗：第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36 g;第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66 g。根據(jù)上述實驗事實，以下推測正確的是(雙選)()

A.一定不存在Ba2+，可能存在NH

B.不可能存在Ba2+，可能存在Cl-

C.Na+一定存在，且c(Na+)0.2 molL-1

D.Na+、Cl-可能存在

解析 由得：n(NH)==0.08 mol;

由得：n(SO)=0.02 mol，

n(CO)==0.04 mol。故不可能存在Ba2+;

根據(jù)電荷守恒得，一定有Na+，可能存在Cl-，

n(Na+)0.02 mol2+0.04 mol2-0.08 mol=0.04 mol，

其濃度c(Na+)=0.2 molL-1。

答案 BC

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