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做題對于考生復(fù)習(xí)來說是必不可少的重要部分。以下是淮海中學(xué)高三化學(xué)9月月考試卷，請考生認真練習(xí)。

單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。

1.下列說法錯誤的是

A.使用可降解塑料聚二氧化碳，能減少白色污染

B.實施煤改氣、煤改電等清潔燃料改造工程，有利于保護環(huán)境

C.雷雨過后感覺到空氣清新是因為空氣中產(chǎn)生了少量的二氧化氮

D.通常所說的三大有機合成材料是指塑料、合成纖維、合成橡膠

2.有關(guān)化學(xué)用語正確的是

A.質(zhì)子數(shù)27的鈷-60原子：60 27Co B.氯化銨的電子式： [:]

C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖： D.Cl-的電子排布式：1s22s22p63s23p5

3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用錯誤的是

A.純凈的二氧化硅具有良好光學(xué)性能，可用于制作光導(dǎo)纖維

B.明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

C.BaCO3難溶于水，可用作胃透視檢查時的鋇餐

D.NaHCO3受熱易分解，可用作焙制糕點的膨松劑

4.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.催化劑能改變反應(yīng)的焓變

C. 逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

D. 催化劑能降低反應(yīng)的活化能

5.粗略測定草木灰中碳酸鉀的含量并檢驗鉀元素的存在，需經(jīng)過稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)、焰色反應(yīng)等操作。下列圖示對應(yīng)的操作不規(guī)范的是

A.稱量 B.溶解 C.蒸發(fā) D.焰色反應(yīng)

6.下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是

A.苯酚鈉溶液顯堿性：C6H5O-+H2OC6H5OH+OH-

B.HSO3-在溶液中發(fā)生水解：HSO3-+H2OSO32-+H3O+

C.向Mg(OH)2濁液中滴加FeCl3溶液生成紅褐色沉淀：3OH-+Fe3+=Fe(OH)3

D.惰性電極電解MgCl2溶液：Cl-+2H2O OH-+Cl2+H2

7.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A.水電離的c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

B.使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

C.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

D.含碳酸氫鈉的溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是 A.標準狀況下，2.24L CHCl3的原子總數(shù)為0.1NAB.1 mol甲基(CH3)所含的電子總數(shù)為9 NA

C.1 molL-1的醋酸鈉溶液中含有的CH3COO-數(shù)目為NAD.60g二氧化硅晶體中含有SiO鍵數(shù)目為2NA9.根據(jù)右圖，下列判斷中正確的是

A.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.Fe電極發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.燒杯a中的溶液pH降低

D.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+

10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子半徑：r(W)r(Z)r(X)。X與W同主族，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和。下列說法正確的是

A.元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同

B.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

C.由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性

D.化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同

不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分;若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。

11.金銀花的有效成分為綠原酸，具有廣泛的殺菌、消炎功能，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)綠原酸的說法中不正確的是

A.綠原酸分子中有1個手性碳原子

B.綠原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上

C.綠原酸能發(fā)生顯色反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

D.每摩爾綠原酸最多與含4 mol NaOH的溶液反應(yīng)

12.下列說法正確的是

A.因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差

B.常溫下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進行，可推斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.對于反應(yīng)①C+CO22CO(△H0)和反應(yīng)②N2+3H22NH3(△H0)，達平衡后，升高溫度，①反應(yīng)速率加快，②反應(yīng)速率減慢

D.NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色，說明它們均能電離出H+

13.下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是

A.在硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分攪拌后，取沉淀(洗凈)放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，說明Ksp(BaCO3)

B.測得Na2CO3溶液的pH大于同濃度的Na2SO3溶液，說明非金屬性C

C.用激光筆分別照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能產(chǎn)生光亮通路的是蛋清溶液

D.在淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱片刻再加入適量銀氨溶液，水浴加熱后沒有銀鏡生成，說明淀粉沒有水解

14.下列說法正確的是

A.0.1 molL-1 Na2CO3溶液中：c(HCO3-)=2c(H2CO3)+c(H+)-c(OH-)

B.pH=5的NaHSO3溶液中：c(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO3)

C.同濃度的下列溶液中，① NH4HSO4 ② NH4Cl ③ NH3H2O，c(NH4+)由大到小的順序是：②③

D.常溫下，pH=3的 CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合：

c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-)

15.溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的n(PCl3)隨時間的變化如右圖，下列說法正確的是

A.反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl5)=0.0032 molL-1s-1

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 0.025

C.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20mol

PCl3 和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達到平衡前v(正)v(逆)

D.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時：

c(PCl3)=0.11molL-1，則反應(yīng)的△H0

第Ⅱ卷 非選擇題(共80分)

16.(12分)二氧化鈦是鈦的重要化合物，鈦白(純凈的二氧化鈦)是一種折射率高、著色力和遮蓋力強、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的白色顏料。從鈦鐵礦(主要成分FeTiO3，含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制取二氧化鈦，常用硫酸法，其流程如下：

(1)鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲ 。

(2)為提高固體熔塊水浸取時的浸出率，除了采用循環(huán)浸取、延長時間外，適宜的條件還可以選擇 ▲ 。

(3)浸取液與鐵屑反應(yīng)的離子方程式為 ▲

X(晶體)為綠礬(FeSO47H2O)，配制、保存該溶液時需加少量鐵屑，目的是 ▲ 。

(4)過濾時所需玻璃儀器為 ▲ 、 ▲ 和燒杯。

(5)第③步反應(yīng)化學(xué)方程式 ▲ 。

17.(15分)苯乙烯可以通過下列方法合成：

(1)A B的反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ▲ ;該反應(yīng)還會生成另一種有機物，其結(jié)構(gòu)簡式為 ▲ 。

(2)C中含氧官能團的名稱是 ▲ 。

(3)檢驗產(chǎn)物D中溶有C的實驗方法是 ▲ ;

(4)B有多種同分異構(gòu)體。E是B的芳香類同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)上滿足下列條件。則E的結(jié)構(gòu)簡式為 ▲ 。

A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) B.且苯環(huán)上的一氯代物只有2種

(5)對羧基聚苯乙烯( )是合成功能高分子材料的重要中間體。

已知：①NaBH4為選擇性還原劑，不能還原羧酸

②苯甲酸發(fā)生苯環(huán)取代時，生成間位產(chǎn)物。

試寫出以甲苯等為主要原料，合成對羧基聚苯乙烯的流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：

18.(12分)將提取食鹽后的鹵水蒸發(fā)，最后得到的產(chǎn)物中含光鹵石(xKClyMgCl2zH2O)，它是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料，其組成可通過下列實驗測定：

①準確稱取5.550 g樣品溶于水，配成100 mL溶液;

②將溶液分成兩等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.580 g;

③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.305 g。

(1)步驟②中檢驗NaOH溶液已足量的方法是 ▲ 。

(2)已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp=6.410-12，當(dāng)溶液中c(Mg2+)1.010-5molL-1可視為沉淀完全，則應(yīng)保持溶液中c(OH-) ▲ molL-1。

(3)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。

19.(15分)無水三氯化鐵易升華，有強烈的吸水性，是一種用途比較廣泛的鹽。

(1)實驗室中可將FeCl3溶液 ▲ 、 ▲ 、過濾、洗滌干燥得FeCl3再 ▲ ，得到無水FeCl3。

(2)利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)35H2O]的實驗流程如下圖所示：

①為抑制FeCl3水解，溶液X為 ▲ 。

②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是 ▲ ;檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3+的方法是 ▲ 。

③所得Fe2(C2O4)35H2O需用冰水洗滌，其目的是 ▲ 。

④為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標準溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標準溶液應(yīng)置于右圖所示儀器 ▲ (填甲或乙下列情況會造成實驗測得Fe2(C2O4)35H2O含量偏低的是 ▲ 。

a.盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標準液潤洗

b.滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

c.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

20.(14分)銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛。

(1)由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過程為：

2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H=-768.2kJmol-1

2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g) △H=+116.0kJmol-1

熱化學(xué)方程式：Cu2S(s) + O2(g) = 2Cu(s) + SO2(g) △H= ▲ kJmol-1。

(2)氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應(yīng)制備

4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O = 4CuH + 4H2SO4 + 3H3PO4

①該反應(yīng)還原劑是 ▲ (寫化學(xué)式)。

②該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為 ▲ mol。

(3)氯化銅溶液中銅各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與c(Cl-) 的關(guān)系如右圖所示。

①當(dāng)c(Cl-)=9molL-1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為 ▲ 。

②在c(Cl-)=1molL-1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為 ▲ (任寫一個)。

(4)一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：

①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：

2SO2+2n Cu+(n+1)O2+(2-2 n) H2O=2n CuSO4+(2-2n) H2SO4

從環(huán)境保護的角度看，催化脫硫的意義為 ▲ 。

②利用下圖所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ▲ 。

21.(12分)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)。對結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。

(1)N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為：

▲ ▲ ▲ 。(填元素符號)

(2)已知水的沸點遠高于H2S，這是由于 ▲ 。

(3)某晶體的晶胞如右圖所示，X位于體心，Y位于4個面心，Z位于8個

頂點，該晶體中 X、Y、Z的粒子個數(shù)比為 ▲ 。

(4)Cu2Cl22CO2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如右圖所示：

①與CO為互為等電子體的分子是 ▲ 。

②該配合物中，氯離子的雜化方式為 ▲ ;

金屬陽離子的核外電子排布式為 ▲ 。

參考答案

選擇題：

1.C 2.A 3.C 4.D 5.C 6.A 7.A 8.B 9.D 10.C

11.AB 12.B 13.C 14.BD 15.BC

16.(1)FeTiO3+2H2SO4==FeSO4+ TiOSO4+ 2H2O (2分)

(2)熔塊粉碎(或連續(xù)攪拌、適當(dāng)升高溫度等) (合理均給分) (2分)

(3)2Fe3++ Fe =3Fe2+;防止Fe2+被氧化 (各2分)

(4)漏斗、玻璃棒 (各1分)

(4)TiOSO4+ 2H2O = H2TiO3+H2SO4 (2分)

17.(1)取代;CH3COOH (2)羥基

(3)取樣，加入金屬鈉如產(chǎn)生氣體，說明含有C;

(4) (每空2分)

(5)

(每步1分)

18.(1)向上層清液中再加一滴NaOH溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則已足量 (2分)

(2) 810-4 (2分)

(3)5.550 g樣品中含：

n(Mg2+)=0.58 g58 gmol-12=0.02 mol n(MgCl2)=0.02 mol (2分)

n(Cl-)=4.305 g143.5 gmol-12=0.06 mol n(KCl)=0.06 mol-20.02 mol=0.02 mol(2分)

n(H2O)= =0.12 mol (2分)

樣品中n(KCl)∶n(MgCl2)∶n(H2O)=1∶1∶6

光鹵石的化學(xué)式為KClMgCl26H2O (2分)

19.(1)蒸發(fā)(濃縮)、冷卻(結(jié)晶);將FeCl36H2O在HCl的氣氛中加熱脫水 (每空1分)

(2)①(濃)鹽酸 ②FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度;取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液變紅，則含有Fe3+。(或其他合理方法)

③除去雜質(zhì)、減少草酸鐵晶體的溶解損耗 ④甲;c (每空2分)

20.(1)-217.4; (2)①H3PO2; ②1mol;

(3)①c(CuCl2) c(CuCl+) c(CuCl3-)

②CuCl++Ag+=AgCl+Cu2+ (CuCl2+Ag+=CuCl++AgClCuCl2+2Ag+=Cu2++2AgCl)

(4)①防止酸雨的發(fā)生 ②SO2+2H2O+Cu2+ 4H++SO42—+Cu (每空2分)

21.(1)①NS (2)水分子間存在氫鍵 (3)1∶2∶1

(4)①N2 ②sp3;1s22s22p63s23p63d10 或[Ar]3d10 (每空2分)

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