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湖南師大附中屆高三第次月考7．在pH相同的氫氧化鉀和氨水兩種溶液中 A．H+的物質(zhì)的量濃度相同B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同 C．OH一的物質(zhì)的量相同D．最多可中和硫酸的物質(zhì)的量相同8．下列簡單實(shí)驗(yàn)方案，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?A．①驗(yàn)證硫酸、碳酸、硅酸酸性強(qiáng)弱 B．②檢驗(yàn)溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成的乙烯 C．③驗(yàn)證AgCl沉淀能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2 S沉淀 D．④證明鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕9．乙酸橙花酯是一種食用香料，結(jié)構(gòu)如圖所示a下列有關(guān)說法不正確的是 A．分子式為C12H20O2 B．該化合物存在酚類同分異構(gòu)體 C．1 mol該化合物最多可與2 mol H2或1 mol NaOH反應(yīng) D．該化合物能發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成、取代、氧化、聚合10．下列敘述中．，不正確的是 A．“水滴石穿”可能的原因是溶解了CO2的雨水與CaCO3作用生成了可溶性Ca（CO3）2的緣故 B．25℃時(shí)，難溶物XY和銣南的K印分別為，則該溫度下，兩者的飽和溶液中 C．2 5℃時(shí)’pH=ll的KaA溶液和pH=11的KOH溶液，水電離的c（OH—）前者是后者的108倍 D．不用其它試劑能把NaCl、AlCl3、Ba（OH）2三種溶液鑒別出來 11．下列關(guān)于的說法正確的是 A．還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為5：3B．HBrO3和HF都是還原產(chǎn)物C．每生成1 mol Br2時(shí)，共有6 mol e—發(fā)生轉(zhuǎn)移D．O2的氧，比性比BrF3的強(qiáng)12．取一張紫色石蕊試紙，用飽和NaCl溶液浸濕；如圖，用兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)b電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)白色的圓，圓的邊緣呈淺紅色。則下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)電極與電源的負(fù)極相連B．b電極生成氧氣C．b電極附近存在D．a(chǎn)電極附逅溶液的pH變大13．有三種陽離子和三種陰離子，它們構(gòu)成A、B、C三種溶于水的物質(zhì)，相同質(zhì)量的A、B、C溶于水制成相同體積的溶液，物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是c（A）>c（B）>c（c），則A物質(zhì)是 A．NaOH B．AgN C．Ba（OH） D．Na （5）在298 K下，J、M的單質(zhì)各1 niol完全燃燒，分別放出熱量以akJ和bkJ時(shí)。又知一定條件下，M的單質(zhì)能將J從它的最高價(jià)氧化物中置換出來，寫出此置換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。（注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）o（6）用M單質(zhì)作陽極，-J單質(zhì)作陰極，Ca（HC03）2溶液作電解液，進(jìn)行電解，陰極生成的氣體和沉淀分別是 ，陽極也生成氣體和沉淀，寫出陽極的電極反應(yīng)式（要表明陽極的現(xiàn)象） 。27．（14分，每空2分）用硫化葉細(xì)菌將硫化礦物轉(zhuǎn)化為水溶性重金屬硫酸鹽，此技術(shù)在冶金工業(yè)上稱為“細(xì)菌冶金”，適合處理低品位礦，獲取金、銅、鎳、鋅、鉬等金屬（《中國大百科全書》）。 （1）某“細(xì)菌冶金”，車間在常溫下將礦石加入到含有硫化葉細(xì)菌的水溶液中，為了加快化學(xué)反應(yīng)速率’應(yīng)采用的方法是 。（2）用于冶金的硫化葉細(xì)菌有厭氧細(xì)菌和好氧細(xì)菌。某冶金車間現(xiàn)利用好氧細(xì)菌，銅礦石的有效成分是Cu2S，冶煉時(shí)反應(yīng)槽中溶液變?yōu)樗{(lán)色，槽底有紫紅色固體析出。藍(lán)色溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，此白色沉淀不溶于稀鹽酸。寫出反應(yīng)槽中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）火法冶金是把Cu2S礦物煅燒生成氧化銅和二氧化硫，二氧化硫用于制硫酸。用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，若獲得亞硫酸氫鈉溶液，此溶液顯酸性，其中各離予濃度大小順序是： 。（4）細(xì)菌冶金與火法冶金比較：，細(xì)菌冶金除了能利用含量低的礦和丟棄的礦渣外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是 。（5）另一種銅礦石中有效成分是Cu2O，為了測(cè)定有效成分Cu2O的含量爭查資料知：Cu2O是不溶于水的堿。陡氧化物，禽龜溶于酸并發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu爭卜和Cu；CU與F'cC3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。測(cè)定礦石中Cr2 0含量的方法分為兩步： ①將礦石溶于足量的Fe2（S04）3和H2SO4的混合溶液中，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。②用K2Cr2O7溶液滴定上述溶液，請(qǐng)完成滴入K2Cr2O7溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。③若某次測(cè)定稱取0.500 g礦樣，用I
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