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化學(xué)中存在著化學(xué)變化和物理變化兩種變化形式，下面是屆河南中成外國語學(xué)校高三化學(xué)一模試卷，希望考生可以提高成績。

一、選擇題：本題包括l5小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項(xiàng)是符合要求的 .

1.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是

A.醫(yī)用酒精是用淀粉類植物發(fā)酵經(jīng)蒸餾制成，濃度通常是75%

B.福爾馬林可浸制標(biāo)本，利用了其使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)

C.海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化

D.絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物

2.下列分類或歸類正確的是：①鋁熱劑、純凈礦泉水、冰水混合物均為混合物 ②NaOH、HD、IBr均為化合物 ③明礬、燒堿、硫酸均為強(qiáng)電解質(zhì) ④C60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體 ⑤碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體

A.①②③⑤ B.③④⑤ C.②④⑤ D.③④

3.下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是

A.在量取液體后，量筒中殘留的液體要用蒸餾水洗滌并轉(zhuǎn)入相應(yīng)容器

B.熔融純堿、燒堿時，不能選用石英坩堝，應(yīng)該選用鐵坩堝

C.蒸發(fā)結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)皿應(yīng)放在石棉網(wǎng)上加熱

D。在測量或監(jiān)測溫度時，溫度計(jì)水銀球碰到容器內(nèi)壁不影響測量結(jié)果

4.下列離子方程式書寫正確的是

A.稀硝酸溶液中加入氫氧化亞鐵：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

B.NaOH溶液中加入過量Ba(HCO3)2溶液：

Ba2++2OH-+2=BaCO3+2H2O+

C.FeI2溶液中通入極少量Cl2：2I-+Cl2=I2+2Cl-

D.AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-=+2H2O

5.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個主族;四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說法正確的

A.四種元素中有兩種元素在第二周期

B.W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18

C.X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)

D.工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物

6.下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是

①無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、

③PH=l1的溶液中：、Na+、、

③加入A1能放出H2的溶液中：Cl-、、、

④在由水電離出的c(OH-)=-10-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I—

⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na+、Cl-、S2-、

⑥強(qiáng)酸性溶液中：Fe2+、Al3+、、Cl-

A.①②⑤ B.②④⑥ C.②④ D.③⑤⑥

7.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�。再。向反�?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是

A.滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2mol e一時生成1mol白色沉淀

B.通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

C.通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑

D.上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+SO2

8.某溶液可能含有Cl-、、、、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液l00mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知有關(guān)原溶液中離子的說法不正確是

A.至少存在4種離子 B.Cl-定存在，且c(Cl-)0.4mol/L

C.、一定存在 D.、Al3+、K+一定不存在

9.鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只和NO)：

下列計(jì)算結(jié)果錯誤的是

A.①中溶解了8.4gFe B.原混合物總質(zhì)量為105.6g

C.硝酸的濃度為4mol/L D.④中V=6720

10.(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4(NH4)2SO4=N2+6NH3+3SO2 +SO3+7H2O，將反應(yīng)后的混合氣體通入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生的沉淀為

A.BaSO4和BaSO3 B.BaSO4

C.BaSO3 D.BaS

11.在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測得固體質(zhì)量增加mg，則CO2與CH4的體積比為

A.3 ：l B.2 ：l C.1 ：l D.任意比

12.據(jù)報道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6 =O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為+5價，對于此反應(yīng)，下列敘述正確的是

A.在此反應(yīng)中，每生成lmolO2(PtF6)，則轉(zhuǎn)移1mol電子

B.在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑

C.O2(PtF6)中氧元素的化合價是+1價

D.O2(PtF6)中僅存在離子鍵不存在共價鍵

13.在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))

A.0.225mol/L B.0.30mol/L C.0.36mol/L D.0.45mol/L

14.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質(zhì)，已知：甲十乙=丁十辛，甲十丙=戊+辛;常溫下0.1mol/L丁溶液的pH為13，則下列說法正確的是

A.元素C形成的單質(zhì)可以在點(diǎn)燃條件分別與元素A、B、D形成的單質(zhì)化合，所得化合物均存在共價鍵

B.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(D)r(B)

C.1.0L 0.1mol/L戊溶液中含陰離子總的物質(zhì)的量小于0.lmol

D.1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約1.204l024個電子

15.下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

16.(14分)用純堿和雙氧水混合可制作新型液體洗滌劑(2Na2CO33H2O2)，它具有殺菌消毒去油污的能力且不會污染水源。

(1)檢驗(yàn)這種新型洗滌劑中金屬陽離子的操作和現(xiàn)象是 _______ 。

(2)這種洗滌劑中的雙氧水可以將廢水中的CN-轉(zhuǎn)化生成NH3，寫出該反應(yīng)的離子方程

式 。

(3)如果配制洗滌劑的水中含有鐵離子，不僅會削弱洗滌劑的去污能力，甚至?xí)�完全失去殺菌作用。試分析其中可能的原�?寫出其中一種即可，用離子方程式和簡要文字表述)______________________________________________________________________。

(4)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了定性探究鐵離子對這種新型洗滌劑的不良影響，取該洗滌劑100mL，加入25gFeCl3固體，產(chǎn)生大量無色無味氣體，用貯氣瓶收集氣體。請選用下列試劑和實(shí)驗(yàn)用品完成氣體成分的探究過程：0.10molL-1NaOH溶液、8.0molL-1 NaOH溶液、澄清石灰水、0.l0molL-1KMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品紅溶液、蒸餾水、木條、酒精燈、火柴、洗氣瓶。

①提出假設(shè)：對該氣體成分提出合理假設(shè)。

假設(shè)1：氣體是O2。

假設(shè)2：氣體是CO2。

假設(shè)3：氣體是 _____________________。

②設(shè)計(jì)方案：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)，在下表中完成實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

17.(10分)(1)類似于碳原子，氮原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)。某鏈狀結(jié)構(gòu)氮?dú)浠�合物中，氮原子間只以NN單鍵形式連接形成氫化物。該系列氮?dú)浠�合物化學(xué)通式為_______

(n表示氮原子個數(shù))。

(2)氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2;碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6;氮元素的氫化物除NH3外，還有含2個氮原子的分子的化學(xué)式為___________，其沸點(diǎn)比氨氣____________(填高或低)，該氫化物與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__ _____。

(3)生活中廣泛使用烴類物質(zhì)(CmHn)燃料，火箭發(fā)射時的高能燃料常用氮?dú)浠�合物，比如肼N2H4。10月31日在測試飛行時墜毀的維珍銀河公司太空船2號商業(yè)載人飛船用N2H4燃料，但助燃劑選擇不當(dāng)據(jù)說是事故原因之一。經(jīng)分析該助燃劑分子由氮、氧原子組成，分子中原子最外層電子總數(shù)和CO2分子中原子最外層電子總數(shù)相同。該助燃劑的化學(xué)式為______________。上述燃燒反應(yīng)產(chǎn)物綠色、環(huán)保，書寫該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為____ ______________。

(4)分子式為N4的氮元素同素異形體，結(jié)構(gòu)等同于白磷，N4中每個原子滿足最外層8e一結(jié)構(gòu)。則lmol N4中含有 對共用電子對。已知NH3、、、一定條件下都可以和H+結(jié)合。則N4和足量的H+反應(yīng)生成的粒子的化學(xué)式為__________。

18.(11分)下圖是一個化學(xué)過程的示意圖。

(1)圖中甲池中OH-移向_______ 極(填CH3OH或O2)。

(2)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：_______________ 。

(3)向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為_______ 極(填A(yù)

或B)，并寫出此電極的反應(yīng)式：____ 。

(4)乙池中總反應(yīng)的離子方程式：____ _____________________。

(5)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.4g時，乙池的pH是 (若此時乙池中溶液的體積為500mlL);此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是 ________(填序號)。

A.MgSO4 B.CuSO4 C.AgNO3 D.AlCl3

19.(12分)鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。

(1)二氧化鈰(CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作_______________劑。

(2)自然界Cr主要以+3價和+6價存在。+6價的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻。完成并配平下列離子方程式：

(3)鈦(Ti)被譽(yù)為二十一世紀(jì)的金屬，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____ 。

(4)NiSO4。xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

①向?yàn)V液I中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為______________________。

②對濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH，調(diào)pH的目的是___________________。

③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是_______________________。

④為測定NiSO4xH2O晶體中x的值，稱取26.3g晶體加熱至完全失去結(jié)晶水，剩余固體15.5g，則x的值等于_________ 。

20.(8分)已知溶液中：還原性I一，氧化性。向含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，

試回答下列問題：

(1)寫出a點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式 ___________;反應(yīng)中還原劑是 ;被還原的元素是__________ 。

(2)寫出b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式 ______ 。

(3)若往100mLlmolL-1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時的離子方程式為____ ________________________________________。

21.鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)，由于它們的性質(zhì)與鹵素相似，因此被稱為鹵素互化物。請利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識回答下列問題：

(1)鹵族元素位于周期表的 區(qū) I-的最外層電子排布式為

(2)已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6 和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強(qiáng)弱： H5IO6 HIO4.(填、或=)。H5IO6中鍵與鍵的個數(shù)比為 。

(3)已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列 式發(fā)生。A.CsICl2=CsCl+ICl B.CsICl2 =CsI +Cl2

(4)用海帶制碘時，生成的粗碘中�；煊蠭Cl，可加入KI加熱升華提純，

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)ClO2的空間構(gòu)型為 型，中心氯原子的雜化軌道類型為 ，

(6)已知CaF2晶體(見圖)的密度為g/cm3 .NA為阿伏加德羅常數(shù)，距離最近且相等的兩個Ca2+核間距為a cm，則CaF2的摩爾質(zhì)量為

屆河南中成外國語學(xué)校高三化學(xué)一模試卷的全部內(nèi)容就是這些，祝愿廣大考生可以時時有進(jìn)步。