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黑龍江省綏棱一中高三上學期期中考試 化 學 試 題本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，測試時間100分鐘。 第Ⅰ卷（選擇題，共50分）本卷可能用到的相對原子質量：H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 Na－23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl－35.5 K－39 Ca—40 Fe—56 Cu—64一、選擇題（共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）1．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品氧化變質，在包裝袋中可以放入的化學物質是( ) A．無水硫酸銅 B．硫酸亞鐵 C． 食鹽 D． 生石灰2．下列各組干燥氣體和溶液，其中可以進行噴泉實驗，且液體幾乎充滿燒瓶的是（ ）下列敘述正確的是（ ）　A．常見金屬鐵和鋁在工業(yè)上是由熱還原法制得的B．C．D．4．下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是( ) A．NO和O2 B．HCI和NH3 C．H2和CO D．SO2和CO25. 下列裝置或操作不能達到實驗目的的是( )6．下列反應中，反應物的用量或濃度改變時，不會改變生成物的是（ ） A．鐵與硝酸反應 B．硫在氧氣中燃燒 C．碳酸鈉溶液和鹽酸反應 D．明礬溶液與燒堿溶液反應7. 下列替代過程合理的是（ ）A．B．C．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是 ）A．強堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有0.1 mol?L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0.1 mol?L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室溫下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－下列有關化學與生活的說法不正確的是 ）A．采用原煤脫硫技術，可減少燃煤產(chǎn)生的SO2B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防腐劑C．自來水廠可用氯氣來殺菌消毒，因此氯氣無毒D．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑等物質的量的鎂和鋁混合均勻后，分為等量的四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是( )? A．3 mol?L－1HCl溶液B．3 mol?L－1HNO3溶液? C．8 mol?L－1NaOH溶液 D．18 mol?L－1 濃H2SO4溶液 ）A．H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↓+2H2O：6e－B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e－C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e－D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e－12. 下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是（ ）選項實 驗 操 作 及 現(xiàn) 象實 驗 結 論A．某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明含C．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是D．向KI淀粉溶液中通入，溶液變藍能與淀粉發(fā)生顯色反應 下列離子方程式正確的是 ）A．向明礬溶液中滴加過量氨水： B．向燒堿溶液中通入少量二氧化碳：C．向純堿溶液中加入少量醋酸：D．向小蘇打溶液中加入少量石灰水：A．空氣在雷電作用下所產(chǎn)生NOB．NO和O2生成NO2C．銅與濃硝酸反應產(chǎn)生NO2D．NH4Cl與Ca(OH)2反應生成NH35．選項氣體試劑現(xiàn)象結論A．SO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B．C2H4溴水溶液褪色能發(fā)生加成反應C．X澄清石灰水溶液變渾濁X不一定是CO2D．Cl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色Cl2有酸性和漂白性16．錫青銅銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是A．錫青銅的熔點比純銅高 B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用 C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應過程．下列說法正確的是①氨可以用濃硫酸干燥也可用無水CaCl2干燥；SiC俗稱金剛砂，可用作砂紙、砂輪的磨料；漂 *** 和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2；NO在人體的血管系統(tǒng)內具有傳送信號的功能，也是大氣污染物之一；氧化銅可作為制造玻璃、搪瓷的紅色顏料。A． B． C． D．18. 氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法正確的是（ ）A．B．C．D． ） A． B．C． D．草酸溶液KMnO4溶液褪色，其離子方程式為MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋（未配平）。關于此反應的敘述正確的是 ） A．該反應的氧化劑是H2C2O4 B．1molMnO4－在反應中失去5mol電子C．該反應右框內的產(chǎn)物是OH－ D．配平該反應后，H＋的計量數(shù)是6. 將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100ml 1mol/L的鹽酸中，在同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（ ）A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:125. 向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1mol X2O72- 的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使 X2O72- 還原為Xn+，則n值為A．2 B．3 C．4 D．5A～G各物質間的關系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質。請回答下列問題：(1)物質C和E的名稱分別為_____________________、_______________________；(2)可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為_________________；若只能在加熱情況下進行，則反應物A為_______________________；(3)反應②的化學方程式為___________________________________________________；(4)新配制的F溶液應加入______________以防止其轉化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是__________________，實驗現(xiàn)象為_____________________________________。D裝置中主要反應的離子方程式為（2）為D裝置中是興趣小組的同學D中_ （選填一個符號）試劑，發(fā)生的現(xiàn)象是： 。28．（10分）氧化還原綜合題：氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3－＋4H＋＋3e－=NO＋2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式： 。（2）反應中硝酸體現(xiàn)了 、 性質。（3）反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是 mol。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是： 。（5）KMnO4在酸性溶液中發(fā)生還原反應的反應式: ______ 。29．（8分）推斷題：已知：A、B為常見的非金屬單質且均為氣體；甲、乙為金屬單質，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性．各物質間的轉化關系如下(部分生成物未給出，且未注明反應條件)：(1)寫出反應②的化學方_________________________________________。(2)反應④中每消耗1 mol G，轉移電子的物質的量為______________(3)反應⑥的離子方程式是___________________________________________(4)實驗室中保存I的方法是____________________________如圖表示往某Na2CO3溶液中滴入鹽酸產(chǎn)生CO2的過程：寫出a點以前發(fā)生反應的化學式 ； ；（3）若加酸至圖像處于b點時，用惰性電極電解該溶液的總反應方程為 ___ ； 當兩極生成氣體的體積均是1.12L（標準狀況下）時，加入 mol （填名稱）恰好將原溶液復原；若某溶液中含 mol NaHCO3，滴入一定量的稀，恰好使溶液中和的物質的量之比為：1，則滴入的的物質的量 mol。化 學 試 題 參 考 答 案選擇題（共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）12345678910111213BCDDCBBDCAABB141516171819202122232425ACBBCDCADACB26. （10分）（1）濃鹽酸、四氧化三鐵（2分）H2O22H2O+O2↑（2分）（分）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（分）（分）（分）Cl2+SO2+2H2O＝4H++2Cl?+SO42?（2分） （2分）2） b（2分）（2分）（2分）O↑＋7H2O ( 2分) (2)酸性 氧化性 ( 2分) (3)0.6( 2分)(4)使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成( 2分) (5)MnO4-+ 8H++5e-=Mn2++4H2O( 2分)29. （8分）(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O(2) mol( 2分) (3)2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑(4)保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處30. （12分）⑴ Na2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3⑵ 3HCO3- + Al3+ = Al(OH)3↓ + 3CO2 ↑ ( 2分)⑶ ( 2分) 0.1 ( 2分) 氯化氫 ( 2分) (4） ( 2分)版權所有：()版權所有：()高考∽試 ω題庫黑龍江省綏棱一中屆高三上學期期中考試 化學
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