浙江省溫州市十校聯(lián)合體2013~2014學(xué)年第一學(xué)期高三期末聯(lián)考理科綜合化學(xué)試卷本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。滿分300分�？荚嚂r(shí)間150分鐘。相對(duì)原子質(zhì)量：a:137；7.下列有關(guān)敘述正確的是A. 在結(jié)冰的路面上撒鹽，是利用鹽與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出大量熱量，促使冰雪融化B. 蛋白質(zhì)、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子組成的物質(zhì)C. 利用可降解的生物質(zhì)材料“玉米塑料”（主要成分為聚乳酸）替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染D. 氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油發(fā)動(dòng)機(jī)是因?yàn)榈杼沾删哂休^大的硬度8．下列說(shuō)法不正確的是A.制摩爾鹽時(shí)用酒精洗滌產(chǎn)品，制阿司匹林時(shí)用冷水洗滌產(chǎn)品B.培養(yǎng)明礬晶體時(shí)，為得到較大顆粒的晶體，應(yīng)自然冷卻，并靜置過(guò)夜C.鐵釘鍍鋅前，先要用砂紙打磨直至表面變得光滑，然后放入氫氧化鈉溶液中浸泡5分鐘，用水洗凈后還需放入稀鹽酸中浸泡，再用水洗凈D.做“食醋總酸含量的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須先將市售食醋稀釋10倍，然后用洗凈的酸式滴定管量取一定體積的稀釋液于潔凈的錐形瓶中，錐形瓶不需要先用醋酸溶液潤(rùn)洗【答案】D【解析】試題分析：A、摩爾鹽在有機(jī)溶劑中的溶解度小，因此制摩爾鹽時(shí)用酒精洗滌產(chǎn)品，可以減少晶體的溶解；阿司匹林的溶解度隨溫度的升高而增大，因此制阿司匹林時(shí)用冷水洗滌產(chǎn)品可以減少固體的溶解，A考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的有關(guān)正誤判斷9．X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是A．氫化物的：＜YB．Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸C．三種元素原子半徑的大小順序?yàn)椋?X＞Y＞ZD．Z單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯+3價(jià)霉酚酸酯（MMF）是器官移植抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物MMF可溶于水但不能使酸性KMnO4溶液褪色B．1MMF最多能與molNaOH完全反應(yīng) MMF的分子式是C20H23O6ND. MMF在酸性條件下可以發(fā)生水解，有一種水解產(chǎn)物在核磁共振氫譜中有個(gè)特征吸收峰CO的濃度，其裝置如圖所示（上端為多孔電極a，下斷為多孔電極b）,該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說(shuō)法不正確的是A．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極b流向電極aB．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)介質(zhì)流向電極bC．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2—?2e-＝CO2D．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高【答案】B【解析】試題分析：A、原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。空氣在b電極通入，所以b電極是正極，氧氣得到電子變?yōu)镺2-。原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以O(shè)2-由電極b流向電極a，A正確；B、原電池中負(fù)極失去電子，經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，溶液中不能傳遞電子，B不正確；C、CO在負(fù)極通入，失去電子，電極反應(yīng)式為CO+O2—?2e-＝CO2，C正確；D、傳感器中通過(guò)的電流越大，消耗的CO越多，尾氣中CO的含量越高，D正確，答案選B。考點(diǎn)：考查原電池原理的有關(guān)判斷12．Ag2CrO4的Ksp為1.12×10-12，則將等體積的１×10-3mo1/L的AgNO3溶液和１×0-3mo1/LK2CrO4溶液混合，會(huì)有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生B．Si—O鍵的鍵能大于Si—Cl鍵的鍵能，因此SiO2的熔點(diǎn)高于晶體SiCl4的熔點(diǎn)C．常溫時(shí)，濃度均為0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等體積混合，其溶液中粒子濃度關(guān)系為3c(Na＋)＝2c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋2c(H2CO3)D．已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H＝-566kJ?mol-1，下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系13.有一未知的無(wú)色溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Mg2＋、2＋、－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加AgNO3溶液后沉淀第份加足量BaCl2溶液后，沉淀經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為.99 g。③第三份，NaOH溶液的體積根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是A.原溶液一定不存在H+、Cu2＋CO32－B.不能確定原溶液是否含有K＋、－C.原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋n(Mg2＋)n(Al3＋)n( NH4＋)＝2D.實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2mol?L－1SO42－的電荷數(shù)是－K＋C、原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋n(Mg2＋)n(Al3＋)n( NH4＋)＝2，C正確；D、實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2mol?L－126．（1分） 。（2）用化學(xué)方程式表示B溶液酸性增強(qiáng)的原因 。（3）氣體A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)體現(xiàn)氣體A具有 性。（4）試寫(xiě)出制取氣體A的化學(xué)方程式為 。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究離子晶體C的成分為 �！敬鸢浮浚�14分）（1） (2分) 第二周期第VA族 (1分) （2）＝ + O2 ↑(2分)（3）3 +10NH3＝+2N2 + 3H2O (2分)(2分)（4）+ H2O＝+2NaHCO3+2NaCl (2分)（5(3分)（4）氯氣與碳酸鈉溶液發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)生成二氧化氯，同時(shí)還產(chǎn)生兩種鹽，因此應(yīng)該是碳酸氫鈉和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O＝+2NaHCO3+2NaCl。（5NH4＋。而氯離子可以通過(guò)硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)。即取少量晶體溶于水，分成兩份于試管中；一份加入濃NOH溶液、加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明含有NH4+；另一份加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含Cl－，由此證明該晶體為NH4Cl�？键c(diǎn)：考查物質(zhì)推斷、元素周期表的結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與應(yīng)用以及離子的檢驗(yàn)27．（15分）氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為。（2）CO對(duì)合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來(lái)吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為：[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COO?CO(l)△H＜0。吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是 （填寫(xiě)選項(xiàng)編號(hào)）。A．高溫、高壓 B．高溫、低壓 C．低溫、低壓 D．低溫、高壓（3）用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H0。某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2該反應(yīng)進(jìn)行到40 s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為_(kāi)_______。下圖中的曲線表示該反應(yīng)在前25 s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中的NH3濃度變化。若反應(yīng)延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫(huà)出使用催化劑時(shí)該反應(yīng)的進(jìn)程曲線。（4）將尿素施入土壤后，大部分是通過(guò)轉(zhuǎn)化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉(zhuǎn)化為碳酸銨。已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：弱電解質(zhì)H2CO3NH3?H2O電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-111.77×10-5現(xiàn)有常溫下0.1 mol?L-1的(NH4)2CO3溶液，①你認(rèn)為該溶液呈 性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是 。②就該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是 A．c(NH4+)c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(NH3?H2O)B．c(NH4+)+c(H+)c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)C．c(CO32-) + c(HCO3-) +c(H2CO3)0.1 mol?L-1D．c(NH4+)+ c(NH3?H2O)2c(CO32-) + 2c(HCO3-) +2c(H2CO3)【答案】（15分）（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H＝+161.1 kJ?mol-1（2分） （2）B（2分）（3）2500（2分）；（說(shuō)明：曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)在橫坐標(biāo)40之前，縱坐標(biāo)必需在20的線上）（3分，畫(huà)出縱坐標(biāo)為20的直線給2分、畫(huà)出曲線轉(zhuǎn)折點(diǎn)在橫坐標(biāo)40之前給1分）（4）① 堿 （1分）；由于NH3?H2O的電離平衡常數(shù)大于HCO3-的電離平衡常數(shù)，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液呈堿性（2分） ② A、C、D（3分）【解析】試題分析：（1）根據(jù)圖像可知熱化學(xué)方程式，①、CH4(g)+2O2(g)2H2O(g)+CO2(g) △H＝－846.3kJ/mol，②、CO(g)+O2(g)CO2(g) △H＝+282kJ/mol，③、H2(g)+O2(g)H2O(g) △H＝－241.8kJ/mol，則根據(jù)蓋斯定律可知①－②－③×3即得到熱化學(xué)方程式CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝－846.3kJ/mol＋282kJ/mol＋241.8kJ/mol×3＝+161.1 kJ/mol。（2）根據(jù)方程式可知該反應(yīng)是體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，所以要恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l) +H2O(g)起始濃度（mol/L） 0.04 0.02 0 0考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、平衡常數(shù)計(jì)算、外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響、溶液酸堿性判斷以及溶液中離子濃度大小比較28.(14分)草酸是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產(chǎn)、高分子合成等工業(yè)，草酸晶體受熱到100℃時(shí)失去結(jié)晶水，成為無(wú)水草酸。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬以甘蔗渣為原料用水解—氧化—水解制取草酸。請(qǐng)跟據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：⑴圖示①②的氧化—水解過(guò)程是在圖1的裝置中進(jìn)行的，指出裝置A的名稱 。⑵圖示①②的氧化—水解過(guò)程硝酸用量、如圖2所示，請(qǐng)選擇最 ，為了達(dá)到圖2所示的溫度，選擇圖1的水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)是 。⑶在圖示③④中的操作涉及到抽濾，洗滌、干燥，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 。在在洗滌時(shí)，關(guān)水龍頭，為了檢驗(yàn)洗滌是否完全，下濾瓶與安全瓶之間橡皮管，從濾瓶口倒出少量濾液于試管中進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。為了得到干燥的晶體，可以選擇在坩堝中直接加熱，并在干燥器中冷卻。⑷要測(cè)定草酸晶體（H2C2O4?2H2O）的純度，稱取7.200g制備的草酸晶體草酸用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定（5H2C2O4+2MnO4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O），①取25.00mL草酸的儀器是 ②在草酸純度測(cè)定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是： 。③判斷滴定終點(diǎn) 。④達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗高錳酸鉀溶液共20.00mL，則草酸晶體的純度為 。⑶BC（2分） ⑷【解析版】浙江省溫州市十校聯(lián)合體2014屆高三上學(xué)期期末考試試題（化學(xué)）
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