江蘇省海門市三廠中學(xué)2012屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)動車系列
專列八 基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)與實(shí)際應(yīng)用
【高考回顧】
[《2012年江蘇高考考試說明》樣題第四題、第五題、第二十二題]
4.以下實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的的是 [同11考綱，08江蘇卷第9題]
A.用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳
B.準(zhǔn)確稱取0.4000g的NaOH固體配成1000L濃度為0.01000 ol•L－1的溶液
C.為除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入適量的溴水后過濾
D.用激光筆檢驗(yàn)淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象
【解析】該題從物質(zhì)的鑒別、溶液的配制、物質(zhì)的提純、膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象四個角度考查學(xué)生對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識和基本技能的掌握程度，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注實(shí)驗(yàn)方案的可行性，考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法解決實(shí)際問題的能力。 【掌握理解，中等難度】
5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是 [11江蘇卷第13題]
A.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體
B.取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋
C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚
D.已知I3－ I2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
【解析】該題從膠體的制備、離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)的提純和物質(zhì)性質(zhì)的探究等角度考查學(xué)生對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識和基本原理的掌握和應(yīng)用能力，引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計能力、實(shí)驗(yàn)原理的理解能力和運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法解決實(shí)際問題的能力。
【掌握理解，中等難度】
22.高氯酸銨（NH4ClO4）是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室可通過下列反應(yīng)制取
[11江蘇卷第19題]
NaCl04(aq)＋NH4Cl(aq) NH4ClO4 (aq)＋NaCl(aq)
(1)若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因是 。
(2)反應(yīng)得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分
別為0.30和0.l5（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線右圖）。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱)
干燥。
(3)樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進(jìn)行測定，蒸餾裝置如下圖所示(加熱和儀器固定裝代已略去)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：按圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。
步驟2：準(zhǔn)確稱取樣品a g（約0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150L水溶解。
步驟3：準(zhǔn)確量取40.00L約0.1ol•L－1H2SO4 溶解于錐形瓶中。
步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20L3ol•L－1NaOH 溶液。
步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100L溶液。
步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2～3次，洗滌液并入錐形瓶中。
步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c ol•L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V1L
步驟8.將實(shí)驗(yàn)步驟1－7重復(fù)2次
①步驟3中，準(zhǔn)確量取40.00l H2SO4 溶液的玻璃儀器是 。
②步驟1-7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)是 （填寫步驟號）。
③為獲得樣品中NH4ClO4 的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是
。
【解析】該題是以“復(fù)合火箭推進(jìn)劑的一種成分NH4ClO4的制備和含量測定”為載體而設(shè)計的實(shí)驗(yàn)綜合題，從化學(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)儀器的選用、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計、實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵步驟的理解以及實(shí)驗(yàn)方案的完善等方面，考查學(xué)生對化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作技能的熟練程度、實(shí)驗(yàn)原理的理解和應(yīng)用程度、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計和評價能力，特別考查了學(xué)生在化學(xué)實(shí)驗(yàn)背景下發(fā)現(xiàn)和解決問題的能力和根據(jù)圖表信息形成結(jié)論的能力。試題從物質(zhì)的制備到含量測定都選用學(xué)生熟悉的實(shí)驗(yàn)室方法，意在引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)，重視培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，充分發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)在中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中的作用。
【參考答案】
(1)氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量 (2)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，冰水洗滌
(3)①酸式滴定管 ②1，5，6
③用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定H2SO4溶液的濃度（或不加高氯酸銨樣品，保持其他條件相同，進(jìn)行蒸餾和滴定實(shí)驗(yàn)）。
【綜合應(yīng)用，較難】
1.(08江蘇.6)下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?
2.(09江蘇.6)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是：
A.實(shí)驗(yàn)室常用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯
B.用50L酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00LKnO4 溶液
C.用量筒量取5.00L1.00ol•L－1 鹽酸于50L容量瓶中，
加水稀釋至刻度，可配制0.100ol•L－1鹽酸
D.用苯萃取溴水中的溴，分液時有機(jī)層從分液漏斗的下端放出
3.(09江蘇.9)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是：
A.向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘
B.向SO2 水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO4 難溶于鹽酸
C.向0.1ol•L－1 FeSO4 溶液中滴加少量酸性KnO4 溶液，KnO4 溶液褪色，說明Fe2＋具有氧化性
D.向2.0L濃度均為0.1ol•L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01ol•L－1 AgNO3 溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
4.(10江蘇.7)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是
A.選擇合適的試劑，用前圖所示裝置可分別制取少量CO2、NO 和O2
B.制備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸
C.洗滌沉淀時(見后圖)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干
D.用廣泛pH試紙測得0.1ol/L NH4Cl溶液的pH=5.2
5.(10江蘇.10)下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鉀鹽是K2CO3
B向含有少量FeCl3的gCl2溶液中加入足量g(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾除去gCl2溶液中少量FeCl3
C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明常溫下
Ksp(BaCO3) ＜Ksp(BaSO4)
DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通人酸性KnO4溶液檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯
6.(11江蘇.7)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是
A.用水濕潤pH試紙測量某溶液的pH
B.用量筒量取20L0.5000ol•L－1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80L，配制成0.1000ol•L－1H2SO4溶液
C.實(shí)驗(yàn)室用右后圖所示裝置制取少量氨氣
D.實(shí)驗(yàn)室用右前圖所示裝置除去Cl2中的少量HCl
7.(09江蘇.15•10分)醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣(CaCl2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%～103.0%)的主要流程如下：
(1)除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3＋、
Fe3＋。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是 。
(2)酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)2 轉(zhuǎn)化為CaCl2；②防止Ca2＋在蒸發(fā)時水解；③ 。
(3)測定樣品中Cl－含量的方法是：
a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250L容量瓶中定容；
b.量取25.00L待測液于錐形瓶中；
c.用0.05000ol•L－1 AgNO3 溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3 溶液體積的平均值為20.39L。
①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有： 。
②計算上述樣品中CaCl2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 。
③若用上述方法測定的樣品中CaCl2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測定過程中產(chǎn)生的誤差可
忽略)，其可能原因有： ； 。
�？贾R點(diǎn)總結(jié)：
【重點(diǎn)突破】
1.實(shí)驗(yàn)室常用儀器的使用方法和主要用途，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。
2.能識別化學(xué)品安全使用標(biāo)識，了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。
3.掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法(江蘇高考近四年考了三次)。初步掌握測定溶液pH的方法(江蘇高考近四年考了二次)。
4.掌握常見離子(Cl－、SO42－、CO32－、Na＋、K＋、Fe3＋、NH4＋)的檢驗(yàn)方法，能對常見的物質(zhì)組成進(jìn)行檢驗(yàn)和分析。掌握常見氣體(氨氣和氯氣)和一些簡單化合物的制備原理和方法。
5.熟悉過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等物質(zhì)分離、提純的常用方法，能對常見的物質(zhì)進(jìn)行分離和提純。初步掌握中和滴定的原理和方法。
6.能繪制和識別簡單的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖，能對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行初步分析或處理，并得出合理結(jié)論。能綜合運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理和方法，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案解決簡單的化學(xué)問題，能對實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)過程和實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析和評價。具備新情境中運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理和方法發(fā)現(xiàn)問題、解決問題和根據(jù)圖表信息形成結(jié)論的能力。
【比照訓(xùn)練】(1～10題為單項(xiàng)；11～15題為多項(xiàng))
1.從海 帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中，涉及到下列操作，其中正確的是
A.將海帶灼燒成灰 B.過濾得含I－溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分離碘并回收苯
2.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是
A.裝置①測定化學(xué)反應(yīng)速率 B.裝置②制取并吸收HCl
C.裝置③量取8.5L的稀硫酸 D.裝置④模擬鐵的腐蝕
3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是
A.各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩
托盤上，將NaOH固體放在左盤上稱量
B.欲除去CO2中少量的SO2，將混合氣
通入飽和碳酸鈉溶液
C.實(shí)驗(yàn)室用右前圖所示裝置制取少量氨氣
D.實(shí)驗(yàn)室用右后圖所示裝置檢驗(yàn)火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2
4.對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是
A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－
B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－
C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4＋
D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是
A.將蘸有濃氨水的玻璃棒置于某無機(jī)酸濃溶液的試劑瓶口，有大量白煙，該無機(jī)酸一定為鹽酸
B.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液
C.向KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2，藍(lán)色褪去，說明SO2具有還原性
D.加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定是CO32－或SO32－
6.玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的殘留物，其洗滌方法正確的是
①殘留在試管內(nèi)壁上的碘，用酒精洗滌
②盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用酒精洗滌
③做銀鏡反應(yīng)后試管壁上銀鏡，用稀氨水洗滌
④沾附在試管內(nèi)壁上的油脂，用熱堿液洗滌
A.①③④ B.②③④ C.①②④ D.①②③④
7.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是
A.鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁
B.將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，說明HClO酸性比H2SO4 強(qiáng)
C.FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，說明Fe的金屬活動性大于Cu
D.將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，試紙先變藍(lán)后變白，說明氯水具有漂白性
8.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期效果的是
①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②將氯氣的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)聯(lián)合進(jìn)行以減少對空氣的污染
③用食醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽
④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子
⑤用溴水檢驗(yàn)汽油中含有不飽和烴
A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D.②④⑤
9.下列事實(shí)能用同一原理解釋的是
A .蘸取燒堿和純堿溶液分別放在無色火焰上灼燒，都產(chǎn)生黃色火焰
B.向氯化鋇溶液通入SO2，再加入氯水或氨水，都產(chǎn)生白色沉淀
C.向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和醋酸鈉或醋酸鉛溶液，都產(chǎn)生白色沉淀
D.將二氧化硅分別加入到氫氧化鈉溶液或氫氟酸中，固體都溶解
10.下列常見實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或表述正確的是
A.已知反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) △H＜0，將裝有NO2與N2O4混合氣體的兩個玻璃球分別浸入熱水和冷水中，則浸入熱水的玻璃球里氣體的顏色較淺
B.將Fe(NO3)2溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末
C.用惰性電極電解足量CuSO4溶液的過程中，溶液的顏色逐漸變淺，pH逐漸增大
D.AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末， 平衡會向左移動，溶液中離子的總濃度會減小
11.進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是
選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液可能是
A通入CO2，溶液變渾濁。再升高至70℃，溶液變澄清。C6H5ONa溶液
B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。Na2SiO3溶液
C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液
D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。Ca(OH)2溶液
12.下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。正確的一組為
序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法
①KNO3溶液KOH加入足量HCl溶液后，加熱溶液
②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾
③H2CO2通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，
再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
④NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
A.①②③④ B.③④ C.②③④ D.①②③
13.除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是
A.HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾
B.CO2(SO2)，酸性KnO4溶液、濃硫酸，洗氣
C.KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶
D.C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾
14.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是
物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法
ABaSO4BaCO3稀鹽酸溶解、過濾、洗滌
BCO2SO2飽和Na2CO3溶液洗氣
C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振蕩、靜置分液
D蛋白質(zhì)蔗糖濃(NH4)2SO4溶液鹽析、過濾、洗滌
15.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是
A B C D
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：Al＞Fe＞Cu
B左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙庑裕篈gCl＞AgBr＞Ag2S
D錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞Si
非選擇題：
16.聚合氯化鋁晶體[A12(OH)nCl6-n。•H2O]是介于AlCl3和Al(OH)3之間的一種水溶性無機(jī)高分子聚合物，其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣—鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)工藝流程如下：
(1)反應(yīng)中副產(chǎn)品E是 (用化學(xué)式表示)；
(2)升高pH至4.0～4.5的目的是 ；
(3)生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 (用化學(xué)式表示)；
(4)為使得到的晶體較純凈，生產(chǎn)過程中使pH升高的c物質(zhì)可選用 (填編號)；
a．NaOH b．Al c．氨水 d．A12O3 e．NaAlO2
(5)為測定[A12(OH)nCl6-n。•H2O]中的n值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取ag晶體，制成粉末，加熱至質(zhì)量不再變化時，得到bg固體。此過程可能用到的 下列儀器有 ；a.蒸發(fā)皿 b.坩堝 c.研缽 d.試管
②另取a g晶體，進(jìn)行如下操作：用A試劑溶解→加足量AgNO3溶液→操作c
→烘干→稱量為c g固體。
試劑A為 ，操作C為 、 (填操作名稱)。
n= (用含a、b、c的代數(shù)式表示)。
17.空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：
(1)溴在周期表中位于第_________周期，________族。
(2)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，為什么？ 。
(3)步驟④的離子方程式：________________________________________ 。
(4)步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度為何要控制在80－900C。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因:___________________________________________ 。
(5)步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離，實(shí)驗(yàn)室可用(填儀器名稱)____________，分離時液溴從分離器的________(填“上口”或“下口”)排出。
(6)為什么不直接用含溴的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、氯化”等過程： 。
江蘇省海門市三廠中學(xué)2012屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)動車系列
專列八 基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)與實(shí)際應(yīng)用
參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)
【高考回顧】
樣題45
選項(xiàng)BCC
題號123456
選項(xiàng)CBADBBD
9.(本題10分)
(1)取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe(OH)3 沉淀完全
(2)防止溶液吸收空氣中的CO2
(3)①酸式滴定管 ②99.9% ③樣品中存在少量的NaCl，少量CaCl2•2H2O失水
【比照訓(xùn)練】
題號12345678
選項(xiàng)DDDCCCAC
題號9101112131415
選項(xiàng)ABBCAADAC
非選擇題：
16.(1)H2
(2)促進(jìn)AlCl3水解，使晶體析出
(3)HCl
(4)bd
(5)①bc
②硝酸，過濾、洗滌
17.(1)4 VIIA；
(2)酸化可防止Cl2 、Br2與水反應(yīng)；
(3)Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42－；
(4)溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水增加； 溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低。
(5)分液漏斗 下口；
(6)氯化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾原料，產(chǎn)品成本高。
“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實(shí)際上是一個Br2的濃縮過程。
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