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交大附中2011～2012學(xué)年第一學(xué)期
高三第三次診斷性考試化學(xué)試題
第Ⅰ卷（共52分）
相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：H¬—1 N—14 O—16 S—32 Na—23 g—24 Al—27 C—12 Fe—56 Cl—35.5 Cu--64
一、（本題包括13小題。每小題4分，共52分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)、弱、非電解質(zhì)的組合正確的是
純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HD
B膽礬石灰水硫酸鋇HNO2NH3
C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫
D冰醋酸福爾馬林苛性鉀碘化氫乙醇
2．淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+
若在此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色變化為
A．綠色變深 B．淺綠色變得更淺 C．變黃 D．無明顯變化
3.下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是
（1）NaHCO3 (2) (NH4)2S (3) Al2O3 (4) Al (5) Al (OH)3
A. (3) (4) B.(3) (4) (5) C.(1) (3) (4) (5) D.全部
4．某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是
A．K+、Na+、HCO3-、NO3- B．Na+、SO42-、Cl-、ClO-
C．H+、g2+、SO42-、NO3- D．Ag+、K+、NO3-、Na+
5．已知：NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則下列說法正確的是
A．7.8 g Na2O2中所含陰離子的數(shù)目是0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 18O2中所含中子的數(shù)目是2NA
C．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1ol/L
D．用足量NaOH溶液完全吸收1 ol Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是2NA
6、在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是
A 用濃鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣
B 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20L 18ol/L的硫酸中
C 向100L 3ol/L的硝酸中加入5.6g鐵
D 在5×107Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?br>7．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是
A．硝酸鋁溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液 Al3++3OH-=Al (OH)3 ↓
B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用濃鹽酸酸化的KnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：
2nO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2n2+ + 5O2↑ + 8H2O
8．制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是
A．燒杯中有銅無鐵 B．燒杯中有鐵無銅
C．燒杯中鐵、銅都有 D．燒杯中鐵、銅都無
9．有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是
A．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多
B．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸多
C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀
D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)
10．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，銅粉可溶解的是
A．①② B．②④ C．②③ D．①④
11．下列各組溶液中，不用其他試劑無法將他們區(qū)別開的是
A．HCl、Na2CO3、g(NO3)2、NaOH B．NaCl、AgNO3、CaCl2、Na2CO3
C．NaOH、CuSO4、gSO4、HCl D．NaOH、AlCl3、gSO4、HCl
12. 在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終得到晶體的質(zhì)量為
A.等于1.06g B.大于 1.06g 而小于2.86g
C.等于2.86g D.大于2.86g
13．向含0.2ol NaOH的溶液中通入一定量的H2S氣體，充分反應(yīng)后，將得到溶液小心減壓蒸干，得固體7.9g，則該無水物一定含有的物質(zhì)為
A．Na2S和NaHSB．Na2S和NaOH C．NaHS D．Na2S
第Ⅱ卷（共48分）
14．（11分）A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一種組成（離子不重復(fù)）。現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
①A和E的溶液顯堿性，0.1ol•L-1A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失
③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；
④在D的溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，沒有沉淀。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）根據(jù)以上事實(shí)推斷A—E的化學(xué)式：
A ；B ；C ；D ；E 。
（2）請(qǐng)用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 。
（3）寫出③、④的離子方程式：③ ；④ 。
15．（16）某外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實(shí)驗(yàn)流程圖如下：

（1）測定硝酸的物質(zhì)的量
反應(yīng)結(jié)束后，從下圖B裝置中所得100L溶液中取出25.00L溶液，用0.1ol•L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為 ol。

（2）測定NO的體積
①從上圖所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用 裝置進(jìn)行Cu與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是 。
②選用上圖所示儀器組合一套可用完成實(shí)驗(yàn)并測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是（填各導(dǎo)管口編號(hào)） 。
③在測定NO的體積時(shí)，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時(shí)應(yīng)將量筒的位置
（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
（3）氣體成分分析：若實(shí)驗(yàn)測得NO的體積為112.0L（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Cu與濃硝酸反應(yīng)的過程中 （填“有”或“沒有”）NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是 。
（4）實(shí)驗(yàn)前，用托盤天平稱取的銅片至少應(yīng)為 g。
16．（12分）A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物質(zhì)已略去）。
（1）若A是一種兩性氧化物，B的水溶液呈酸性，
請(qǐng)寫出反應(yīng)①和反應(yīng)④（由A一步轉(zhuǎn)化為B
或C）的離子方程式：反應(yīng)① 、
反應(yīng)④ ；
（2）若反應(yīng)①為置換反應(yīng)，反應(yīng)④為化合反應(yīng)，C物質(zhì)大量存在于海水中，是人體生理活動(dòng)不可缺少的物質(zhì)。工業(yè)上可以用C制取A或B，請(qǐng)寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→A ；C→B ；
（3）若反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)。當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時(shí)，請(qǐng)寫出反應(yīng)③可能的離子方程式：③ ，寫出A的化學(xué)式 。
17.（9分）向Fe3O4和 Fe的固體混合物6.88g中加入50l 2 ol•L—1H2SO4，恰好使固體完全溶解，并放出一定量氣體。在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅色。
（1）寫出Fe3O4和稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。
（2）混合物中Fe3O4和 Fe的物質(zhì)的量（寫出計(jì)算過程）。ks5u
（3）求反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。（寫出計(jì)算過程）。
（4） 若用足量的CO在高溫下與相同質(zhì)量的上述固體混合物反應(yīng)，求最終能得到鐵的質(zhì)量。（寫出計(jì)算過程）。

化學(xué)試題答案
1B 2C 3D 4B 5B 6C 7A 8B 9A 10B 11B 12D 13D
14．（化學(xué)式各1分，離子方程式各2分，共11分）
（1）A.Na2CO3 B.AgNO3 C.Fe2(SO4)3 D.AlCl3 E.Ba(OH)2
（2）CO32-+H¬2O HCO3-+OH-
（3）③Fe+2Fe3+ 3Fe2+ ④Al3++4OH- AlO2-+2H2O
15．（每空2分，共16分）
（1）0.008（2分
（2）A（2分，因?yàn)锳裝置可以通N2裝裝置中的空氣排盡，防止反應(yīng)生成的NO被裝置內(nèi)空氣中O2氧化（2分） ②123547（2分，若只填出“1547”給1分）
③升高（2分（3）有（2分）ks5u
因?yàn)镹O2與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積（89.6L<112.0L）（2分）
（4）0.5（2分）ks5u
16．(12分）
（1）①Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （2分） ④ Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O （2分）
（2）2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ （2分）
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ （2分）ks5u
（3）③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（或2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-） Fe （2分）
17．（9分）（1）_Fe3O4+4H2SO4==FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O________________（1分）
（2）n（Fe3O4）=___0.02_____ ol； n（Fe）=____0.04____ ol 。（每空2分）
（3）____448____ l（2分） （4）____5.6______g（2分）

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