高三教學質(zhì)量抽測化學試題本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共頁。滿分分�？荚囉脮r分鐘。答題前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、準考證號、縣區(qū)和科類填寫在試卷和答題卡規(guī)定的位置�？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷（共分）注意事項：1．第Ⅰ卷共小題。 2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。一、選擇題（本題包括小題，每小題只有一個選項符合題意）1．下列關于化學與生產(chǎn)、生活的認識正確的是A．普通鉛筆芯的主要成分是鉛B．煤的氣化和液化過程均屬變化C．硅酸鈉溶液俗名水玻璃，可用于木材防火D．合理開發(fā)利用可燃冰固態(tài)甲烷水合物有助于緩解能源緊缺．下列有關化學用語表示正確的是A．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子： 53IB．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖： D．C4分子的比例模型3．下列說法正確的是A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．依據(jù)丁達爾可膠體溶液C．將4g NaOH溶于100g蒸餾水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為1.0mol?L－1D．．下列實驗不能達到預期目的的是A．用CO2和SO2B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－和CO32－C．通過直接觀察焰色反應的顏色鑒定某單一溶液中是否含NaD．用潤濕的pH試紙測定某酸溶液的pH．在某無色透明溶液中能大量共存的一組離子是A．Na、Fe2＋、MnO4－、NO3－B．Al3、NH4＋、Br－、OH－C．Na、K＋、SO42－、ClO－D．K、Ca2＋、NO3－、CO32－．下列敘述中正確的是A．H2S穩(wěn)定性HF的穩(wěn)定性 B．某元素X的氫化物化學式為H2X則其最高價的化學式為XOC．離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中可能含有離子鍵D．一個D2O分子所含的中子數(shù)為8．下列關于常見有機物的說法中，正確的是A．汽油、苯、乙酸都屬于烴類物質(zhì)B．含5個碳原子的有機物，分子中最多可形成個碳碳單鍵C．等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所需氧氣的質(zhì)量相等D．乙醇和乙烯都能使褪色，9．A．分子式為C10H16O B．能發(fā)生加成C．分子中含有兩種官能團 D．能夠與乙酸發(fā)生酯化反應10．下列說法正確的是A．1mol硫酸鉀中陽離子所帶的電荷數(shù)為B．1L 01 mol?L－1AlCl3溶液中含有0個C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為D．2O2催化分解生成02mol O2時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為011．下列敘述正確的是A．鐵在中燃燒可生成四氧化三鐵B．銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸C．O2通入a(ClO)2溶液可生成D．將O2通入aCl2溶液可生成aSO3沉淀．能正確表示下列反應的離子方程式是A．Na2O2與H2O反應：Na2O2H2O＝2Na＋＋2OH－O2↑B．硫酸鋁與過量氨水反應：Al34NH3?H2O＝AlO2－4NH4＋＋2H2OC．NO2溶于水：3NO2H2O＝2H＋＋2NO3－NOD．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：CuFe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋13．25℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A．pH3的鹽酸中：c(H)＝3.0mol?L－1B．0.1mol?L?1的碳酸鈉溶液中：c(HCO3－)c(CO32－)c(H2CO3)＝0.1mol?L－1C．氯化銨溶液中：c(Cl－)＞c(NH4)＞c(OH－)＞c(H)D．碳酸氫鈉溶液中：c(Na)＋c(H＋)＝c(HCO3－)c(CO32－)c(OH－)15．已知：25°C時，Ksp(AgCl)1.8×10－10 ，Ksp(AgCN)1.2×10－16。下列說法正確的是A．25°C時，飽和AgCN 溶液與飽和AgCl溶液相比，前者的c(Ag)大B．25°C時，AgCl的懸濁液加入少量NaCN固體，c(Cl－)增大C．25°C時AgCN固體在20mL 0.01 mol?L－1NaCN溶液中的Ksp比20mL 0.01 mol?L－1HCN(弱酸)溶液中的Ksp小D．25°C時，向AgCl的飽和溶液中加入足量濃AgNO3溶液，溶液中各離子濃度不變第Ⅱ卷（共分）注意事項：第Ⅱ卷共道題。第Ⅱ卷所有題目的答案，考生須用0.5毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上答題不得分。16．（14分）常見元素及其化合物在生活生產(chǎn)中有著廣泛的應用（1）電解飽和食鹽水可以制得重要的化工原料，其化學方程式為___________________，利用上述有關產(chǎn)物制取漂白液的離子方程式為_____________________。（2）鐵紅與鋁粉發(fā)生鋁熱反應可用于焊接鋼軌，其化學方程式為____________；鐵紅與KNO3、KOH混合加熱共融，可制得高鐵酸鉀K2FeO4），同時有KNO2生成，該反應的方程式_____________________，K2FeO4具有強氧化性，是一種新型高效水處理劑，是______________________。（3）幾種常見的單質(zhì)或化合物反應關系如圖：B為自然界中分布最廣泛的液體，A常溫下為黃綠色氣體，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對分子質(zhì)量E＞D，則：A、C轉(zhuǎn)化為D、E反應的方程式為__________________，E的濃溶液與Cu反應的化學方程式______________。17．（1分）。（1）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)換器可減少NO和CO污染，反應為：2NOg)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。在2L的密閉容器中，(CO2)與溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的如圖所示。該反應△H 0（填“＞”、“＜”），平衡常數(shù)表達式為 ；在T2溫度下0～2s內(nèi)的平均反應速率υN2)＝ 。當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S＞S，在圖中畫出CO2)在T、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。該反應在恒溫、恒容的密閉中進行，正確且能說明反應t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 （填代號）。(圖中υ、K、n、分別表示反應速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、)（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－955 kJ?mol－1 CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－890.31 kJ?mol－1 2 NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)?△H＝－112.97 kJ?mol－1寫出CH4(g)催化還原NO(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式：。18．（1分）鹽酸、醋酸和碳酸是化學實驗和研究中常用的幾種酸。（1）碳酸氫鈉水溶液顯堿性，用離子方程式解釋其原因 ；pH相同的下列三種溶液：碳酸氫鈉溶液、醋酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液，其濃度由大到小的順序是： （填寫序號）。（2）某溫度下，pH均為的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則 是鹽酸稀釋時的pH變化曲線；圖中A、B、C三點溶液中水的電離程度由大到小的順序是 ；醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是 。a．c(H＋) b．c(OH－) c． d． （3）氯化鈉溶液可用作鋁—空氣燃料電池的電解液，該電池的負極材料是 ，正極的電極反應式是 。用該電池作電源電解CuSO4溶液，當電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時，陽極上最多能產(chǎn)生體積為 L（標準狀況）。19．（1分）氯化銅用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等。（1）實驗室用如下裝置（部分加熱、夾持等裝置已略去）制備氯化銅固體。儀器z的名稱是 。檢驗裝置A器密性的操作為： 。實驗過程中按照氣流方向儀器接口連接順序a→ 裝置的作用是 。（2）某研究小組模擬工業(yè)用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備無水CuCl2。已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：Fe3+Cu2+Fe2+開始沉淀的pH2.74.47.0沉淀完全的pH3.76.49.6溶液中加入氧化劑X的目的是 加試劑Y用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，則應調(diào)節(jié)pH范圍是 ，試劑Y可選用下列中的 （填序號）。a．NaOH b．鹽酸 c．CuO d．Cu2(OH)2CO3 由溶液制備無水CuCl2過程中的操作有：a．冷卻結(jié)晶；b．過濾洗滌；c．蒸發(fā)濃縮；d．在干燥HCl氣流中加熱。則其操作順序為 （填寫序號）高教學質(zhì)量抽測答案山東省淄博市淄博區(qū)金山中學屆高三上學期期末教學質(zhì)量抽測化學試題 Word版含答案
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