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試卷類型：A 河北冀州中學2015—2015年上學期期中考試高三年級往屆化學試題 考試時間：90分鐘 滿分：100分 命題人：劉景行 可能用到的相對原子質(zhì)量： N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Si—28，S—32，Cl—35.5，F(xiàn)e—56， Cu—64 Ⅰ卷（選擇題，共50分）一、單項選擇題（） A．CO均為酸性氧化物 B． C．．2、下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是A．2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ B．MgO+H2Mg+H2OC．Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D．2HgO2Hg + O23、下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃HNO3的是A．A　　　　 B．Cu 　　　　　C．A1 　　　　D．Fe下列關于C、Si、S、Cl四種非金屬元素的說法中，正確的是A．兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價化合物B．在自然界中都能以游離態(tài)存在C．氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4SiH4＜H2S＜HCl D．最高價氧化物都能與水反應生成相應的酸，且酸性依次增強下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是 A．晶體硅具有半導體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)光導纖維 B．H2O2是一種綠色氧化劑，可與酸性高錳酸鉀作用產(chǎn)生O2 C．銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸D．鋁具有良好的導電性，鋼抗拉強度大，鋼芯鋁絞線可用作遠距離高壓輸電線材料用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是 A． B．標準狀況下，11.2L C2H6含3NA個CH極性共價鍵 C．標準狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)為0.5 NA D．標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA在下列指定條件的溶液中，能大量共存的一組離子是A．pH=1的溶液中：H4+、Fe2+、SO42－、Cl－B．通入過量SO2氣體后的溶液中：K+、Na+、O32－、SO42－C．AlO一 的濃度為01 mol/L的溶液中：K+、Na+、O32－、SO42－D．常溫下，由水電離出的c(H+)=110－11 mol/L的溶液中：、、Cl－、－下列有關物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　�。� 　A．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子 　B．周期表中的堿金屬元素從上到下，其單質(zhì)的還原性逐漸增強，熔沸點逐漸升高　C．化學鍵的形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化 　D．元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素欲驗證某瓶中裝的是氨水，現(xiàn)用一沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，為了使現(xiàn)象明顯，可先往瓶中加入一種物質(zhì)，該物質(zhì)可以選用下列物質(zhì)中的（ ）濃H2SO4　固體燒堿　固體碳酸鈣 　生石灰　固體NH4Cl 固體食鹽A．　　 B．　　 　 C．　D．13、下列相關反應的離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3 +3H+ ＝Fe3++3H2OB．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH— = BaCO3( +2H2O+CO32—C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2反應：2Fe2+Cl2＝2Fe32Cl－某課外小組欲測定過氧化鈉與碳酸鈉混合物中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，準確稱量a克樣品，下列后續(xù)實驗方案中，不合理的是 A．隔絕空氣加熱，冷卻后，稱量剩余固體質(zhì)量m 1 g B．與足量稀鹽酸反應并蒸干，稱量剩余固體質(zhì)量m 2 g C．與足量水反應并加熱，收集到標準狀況下V1 L干燥氣體 D．與足量稀硫酸反應并加熱，收集到標準狀況下V2 L 干燥氣體、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+ 與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2＞W(wǎng)；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑A、B、C、DC元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙＝+辛，甲+丙＝+辛；常溫下0.1 mol/L 丁溶液的pH為13。下列說法正確的是（ ）A．元素B在周期表中的位置為第二周期第VIA族 B．元素B、C、Dr(D)＞r(C)＞r(B) C．1.0 L、0. 1 mol/L戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0. 1 mol D．1 mol甲與足量的乙完全反應共轉(zhuǎn)移了約6.02×1023個電子 19、已知NH4CuSO3與足量的10 mol/L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成　產(chǎn)生刺激性氣味的氣體　溶液呈現(xiàn)藍色據(jù)此判斷下列說法正確的是A．反應中硫酸作氧化劑B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．1 mol NH4CuSO3完全反應轉(zhuǎn)移0.5 mol電子恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為 A．6.4g?　　　?　? B．4.8g　　　　　 C．2.4g?　　　　?D．1.6gA．原溶液中一定含有的陰離子是： OH—、SiO32—、AlO2—、CO32—B．反應最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl C．原溶液中一定含有Na2SO4 D．原溶液中含有CO32- 與AlO2- 的物質(zhì)的量之比為1∶2 22、 甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均為含有兩種元素的化合物，其分子均含有18個電子，下列說法正確的是（ ） A．若氣體甲的水溶液在常溫下的pH＜7，則甲一定是HCl B．若氣體乙的摩爾質(zhì)量與O2相同，則乙一定是N2H4 C．若3.0g丙的物質(zhì)的量為0.1mol，則丙一定是甲烷的同系物 D．若丁為四原子分子，則丁一定能使品紅溶液褪色 23、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4 molL和2 molL，取10 mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結(jié)束后，可產(chǎn)生標準狀況下的氣體的體積為設反應中HNO3被還原成NO(　　)A．0.448 L B．0.672 LC．0.896 L D．0.224 LCuO和Cu2O。某學習小組取0.98 g Cu(OH)2 固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示；另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關系曲線，如圖2所示；則下列分析正確的是（ ）A．圖1中產(chǎn)物A、B的化學式分別為Cu2O和CuO B．圖1整個過程中共生成0.26g水C．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關系的曲線是C D．圖1中，A到B過程中有0.01 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移 25、固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學依次進行了以下實驗：將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍色分析以上實驗現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是 （ ）A．X中一定不存在FeO B．不溶物Y中一定含有Fe和CuOC．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D．Y中不一定存在MnO2氫化亞銅CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和另一物質(zhì)在40 ℃～50 ℃時反應可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu+ 在酸性條件下發(fā)生的反應是2Cu+Cu2++Cu。根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學知識，回答：在CuSO4溶液和另一物質(zhì)制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這另一物質(zhì)在反應中所起的作用是________________。寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式_______________________________。CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是___________，如果反應中生成了標準狀況下22.4 L的氣體，被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是________________。27、（8分）某溶液僅含下離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解）且各種離子物質(zhì)的量均為1 mol陽離子Na+?、Mg2+?、Fe3+?、Al3+?、Fe2+ ；陰離子OH—、CO32—、Cl—、NO3—、SO42—。①若向溶液中加入KSCN溶液無明顯變化；若向原溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成，溶液中陰離子種類不變； 請推斷：（）原溶液中含有陽離子 含有陰離子 （）向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應的離子方程式 （）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為 g。 28、（12分）下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關系圖：? （1）元素A在周期表中的位置?。? （2）用電子式表示D2G的形成過程其所含化學鍵類型為。? （3）C2、D+、G2離子半徑順序是用離子符號回答）? （4）某同學設計實驗證明A、B、F的非金屬性強弱關系。 溶液a和b分別為 ， 。 溶液c中的離子方程式為 。 請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性BA的原因 。?（5）將0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中 ? ① 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。 用一個離子方程式表示該反應 。?裝置B既能除去氯氣中的氯化氫，還能檢測實驗過程中裝置C是否發(fā)生堵塞。若C中發(fā)生堵塞，B中將觀察到的現(xiàn)象是 。裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，l處是濕潤的有色布條，則、處應加入的物質(zhì)分別是 。設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。請簡述能說明氯、溴、碘非金屬性強弱的實驗操作及現(xiàn)象 。（5）用化學方程式說明裝置F的作用 。甲同學提出，裝置F中的試劑可改用足量的Na2SO3溶液，乙同學認真思考后認為此法不可行。請用離子方程式解釋乙認為不可行的原因： 。（1分）多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為微電子大廈的基石，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子），制備BaCl2 ? 2H2O，工藝流程如下：已知： ① 常溫下Fe3+、Mg2+ 完全沉淀的H分別是3.4、12.4② BaCO3的相對分子質(zhì)量是197； BaCl2 ? 2H2O的相對分子質(zhì)量是244SiCl4發(fā)河北冀州中學2015屆高三上學期期中考試 化學A卷試題
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