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洛陽(yáng)市2013—2014學(xué)年高三年級(jí)期中考試
化學(xué)試卷(A)
本試卷分第1卷()和第II卷(非)兩部分�？忌�作答時(shí)'將答案答在答題卷上，在本試卷上答題無(wú)效．
第1卷（選擇題，共50分）
注意事項(xiàng)：
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目填寫(xiě)在答題卷上。
2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆將答題卷上對(duì)應(yīng)題目答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。答在試題卷上無(wú)效。
3.非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆直接寫(xiě)在答題卷上每題對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，答在試題卷上無(wú)效。
4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卷上交。
可能用到相對(duì)廈子質(zhì)量：H：l C:12 O:16 Na:23 g:24 Al:27 S:32
C1:35.5 K:39 Ca:40 n:55 Fe:56 Ba:137
一、選擇題(本題包括10小題，每小2分．共20分，每小題只有一個(gè)正確答案）
1.下列說(shuō)法中不正確的是
A.分散質(zhì)微粒直徑介于1n～100 n之間的分散系稱為膠體
B.在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物中一定存在離子鍵
C.液態(tài)氯化氧、熔融氧化鋁、固體硫酸鋇都是
D.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些金屬氧化物也能與強(qiáng)堿反應(yīng)
2.下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是
A.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存 B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)
C.Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色 D. SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色
3.下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是
①澄清石灰水 ②KnO4酸性溶液 ③氯水 ④品紅溶液
A.①③④ B. ②③④ C. ①②③ D. 全部
4.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A.硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH—= Al(OH)3↓‘
B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+ CO32—=CaCO3+2OH—
C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+ 2OH—= ClO-+ Cl—+ H2O
D.稀硫酸中加人鐵粉：2 Fe+ 6H+= 2Fe3++ 3H2↑
5.下列有關(guān)雙氧水說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.H2O2、Na2O2都屬于過(guò)氧化物，都存在共價(jià)鍵
B.雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑
C.H2O2在過(guò)氧化氫酶的催化下，溫度越高，分解速率越快
D. H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似，與SO2不同
6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是
A.16.9 g過(guò)氯化鋇(BaO2)固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)約為0.2NA
B.常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA
C. a g某氣體含分子數(shù)為b，c g該氣體在標(biāo)況下的體積為22.4bc/ aNAL
D.某密閉容器盛有0.l olN2和0.3 ol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
7.下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液由紫變紅又褪色的是
①Cl2 ②鹽酸 ③氯水 ④鹽酸酸化的漂白粉溶液 ⑤木炭 ⑥Na2O2
A.①②③⑥ B. ①③④ C. ②③④ D.①③④⑤⑥
8.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是
A.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42一、Cl—
B.c(H+)=1×10一13ol/L的溶液：Na+、Ca2+、SO42一、CO32一
C.含有大量F3+的溶液：Na+、g2+、NO3一、SCN—
D.含有大量NO3—的溶液：H+、Fe2+、SO42一、Cl—
9.在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)中能完全耗盡的是
A.向l00.0L 5.00ol／L的稀硝酸中加入5.6 g鐵
B.用40.0 L 10.00ol／L的鹽酸與10.0g二氯化錳共熱制取氯氣
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.0 g鋁片投入20.0L l8.40ol／L的硫酸中
D.在一定條件下，用5 ol氧氣和1ol二氧化硫合成三氧化硫
10.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中~始終無(wú)明顯現(xiàn)象的量
A.NO2通人FeSO4溶液中 B.CO2通人CaCl2溶液中
C. NH3通人AgNO3溶液中 D.SO2通人Ba(NO3)2溶液中
二、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分）
11.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是
A.Na2O、gO、Na2O2均屬予堿性氧化物
B.純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿
C.酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)
D.混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如右圖所示
12.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，下列判斷不正確的是
A.加入KSCN溶液一定不變紅色 B.溶液中一定含F(xiàn)e2+
C.溶液中一定含Cu2+ D.剩余固體中一定含銅
13.向100L18ol／L的H2SO4溶液中加入足量的鐵片加熱。充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(提示：2Fe+6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+SO2↑+6H2O)。
A.小于20.16 L B.等于20.16 L C.介于20.16 L和40.32 L之間 D.等于40.32 L
14.右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)
簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.該硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)放于危險(xiǎn)化學(xué)用品柜中
妥善保管．
B.取10 L該硫酸于燒杯中，再加18.4 L的水'可配得
49%的硫酸
C.配制200 L 4.6 ol/L的稀硫酸需取該硫酸50 L‘
D.該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于
9.2 ol/L
15.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是
A．①③ B．②③ C．②④ D. ①④
16.某無(wú)色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一離子中的若干種(忽略水電離出的H+、OH一），依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量,觀察到的現(xiàn)象如下：
步驟操作現(xiàn)象
（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色
（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
（4）過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
下列結(jié)論正確的是
A.肯定含有的離子是③④⑤ B.肯定沒(méi)有的離子是②⑤
C.可能含有的離子是①⑥ D.不能確定的離子是③⑥
17.現(xiàn)有三組混合物：①汽油和氯化鈉溶液；②乙醇和CCl4溶液的混合物；③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合物的正確方法依次是
A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液
18.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，正確的是

A.裝置①常用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物 B.裝置②用于吸收氨氣，能夠防止倒吸
C.以NH4Cl為原料，裝置③可制備少量NH3 D.裝置④a口進(jìn)氣可收集Cl2、NO等氣體
19.反應(yīng)：Cr2O72—+3SO32—+aH+=2Cr3++3Y+4H2O下列說(shuō)法不正確的是
A.Y是SO42— B. a=8
C.Cr2O72—被氧化成Cr3+ D. 生成1ol Cr3+時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3×6.02×1023
20.把VL含有g(shù)SO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含bolBaCl2的溶液恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含aolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為
A．b-aV ol•Lˉ1 B．2b-aV ol•Lˉ1
C．2(b-a)V ol•Lˉ1 D．2(2b-a)V ol•Lˉ1

第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）
三、題(本題共4小題，共50分)
21.(14分)向盛有KI溶液的試管中加入少許CC14后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CC14層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。完成下列：
(1)上述過(guò)程CCl4層在試管中位于 (填上、下)層，分離CC14層和水層的操作名稱是____ ，使用的玻璃儀器是 。
(2)寫(xiě)出并配平CC14層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是l’不用填寫(xiě))；
+ + → HIO3 +
(3)把KI換成KBr．磁CC14層變?yōu)?色，該反應(yīng)的離子方程式為 。繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒(méi)有變化。Cl2、 HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。
22.(12分)硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水荊、吸水荊、氧化劑和催化荊等。
工業(yè)制硫酸銅的方法很多。
(1)方法一、用濃硫酸秘鋼制取硫酸鋼。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____ ，
此法的最大缺點(diǎn)是__ __。
(2) 方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過(guò)程如下圖所示：

稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)的離子方程式是 、 ；向混合溶液中通人熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是 ；由濾液得到無(wú)水硫酸銅的實(shí)驗(yàn)操作是 。
實(shí)驗(yàn)操作是
23.(16分)硫代硫酸鈉( Na2S2O3)俗稱保險(xiǎn)粉，可用

于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白
作脫氧劑等。實(shí)驗(yàn)室可
通過(guò)如下反應(yīng)制�。�
2Na2S+Na2CO3+4SO2
=3Na2S2O3+CO2。 圖l 圖2
(1)用圖l所示裝置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是： 。
如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶?jī)?nèi)除Na2S2O3生成外，還有
(填化學(xué)式)雜質(zhì)生成。
為測(cè)定所得保鹼粉樣品中Na2S2O3•5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)方程式為2 Na2S2O3+I2 =2NaI+Na2S4O6。
(2)利用KIO3、KI和HCI可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液。寫(xiě)出配制時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。
(3)準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3•5H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加 作指示荊，用所配制的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定。滴定時(shí)所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有 。
(4)若漓定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止漓定，則會(huì)使樣品中Na2S2O3•5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果____(填“偏高”偏低”或“不變”)。
(5)本實(shí)驗(yàn)對(duì)Na2S的純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級(jí)的Na2S提純。
已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時(shí)溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精。提純步驟依次為：
①將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水；
②按圖2所示裝配所需儀器，向冷凝管中通人冷卻水，水浴加熱；
③待燒瓶中固體不再減少時(shí)，停止加熱，將燒瓶取下‘
④ ；
⑤ ；
⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S•9H2O晶體。
24.(8分)Na2O2曾經(jīng)是潛水艇或航天器中最理想的供氧劑。右下表是人體呼出氣體的成分(均為體積百分含最）。
(1)已知一個(gè)人一天大約要產(chǎn)生16 ol CO2。若全部被Na2O2吸收，需要Na2O2________ g。
(2)若要使被吸收的CO2與產(chǎn)生的O2體積相等，就需
要在Na2O2中添加KO2．計(jì)算要達(dá)到該目的．Na2O2與KO2的物質(zhì)的量比例是 。
空氣
成分人體呼出
氣體成分
N278% 74%
O221% 16%
H2O0.5% 6%
CO20.03% 4%
已知：4KO2+ 2CO2=2K2CO3+ 3O2
(3)計(jì)算100 L空氣經(jīng)過(guò)人體呼吸后，呼出氣體中O2
的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，保留2位小數(shù))____ L。

(4)為保持航天器中空氣成分恒定，并充分利用資源，需對(duì)人體呼出的氣體進(jìn)行處理，無(wú)用物質(zhì)排出航天器。100 L空氣經(jīng)過(guò)人體呼吸后，欲使呼出的氣體經(jīng)過(guò)處理后恢復(fù)原空氣成分且體積仍為100 L(可供使用的化學(xué)試劑只有Na2O2)．通過(guò)計(jì)算回答：若先利用CO2，還需要利用水蒸氣，求需要水蒸氣體積 L。