滿分：100分 時量：90分鐘 命題：周云 審核：陳紅兵、余國新可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共計42分。每小題只有一個選項符合題意。1. 化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法錯誤的是A．B．將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率C. D. 減少煙花爆竹的燃放,有利于降低空氣中的PM2.5含量2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA B．12.5 mL 16 mol?L－1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)為0.2NAC．標準狀況下，4.48 L N2所含的共用電子對數(shù)0.2NAD．常溫下，1 L 0.1 mol?L－1的CH溶液中含有的H0.1NA3. 下列有關物質的性質與應用不相對應的是 A. ，故不能用鋼瓶來盛放液氯B. Na2O2能反應產生氧氣， C. NaHCO3受熱能分解產生CO2氣體,在食品工業(yè)中可作為焙制糕點的膨忪劑 D. 常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，常溫下可用鋁制容器貯藏貯運濃硫酸4．將甲氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入乙氣體，有沉淀生成，則甲、乙氣體不可能是A．SO2、H2S B．SO2、NO2 C． NH3、CO2 ．CO2、SO2X、Y、Z、W有如右圖所示的轉化關系，則X、Y可能是 ① 2、、 ② AlCl3 、Al(OH)3 、NaAlO2 ③ S、SO2 、 SO3 ④ NaOH 、Na2CO3 、NaHCO3 A．①②③④ B．①② C．②④ D．③④ 能正確表示下列反應的離子方程式NH4HSO3溶于過量的NaOH溶液中：HO3-+OH-=SO32-+H2OB. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－Fe3O4與稀硝酸反應：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OXYZWQ9．下列說法正確的是A．用坩堝灼燒MgCl2?6H2O的反應式：MgCl2?6H2OMgCl2＋6H2OB．KSCN和FeCl3混合液存在平衡：3KSCN+FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl加入少量KCl固體后溶液顏色不發(fā)生變化C．常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質的量濃度都變?yōu)樵瓉淼氖种籇．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積常數(shù)Ksp=c(Ba2+)?c(SO42－)。則加入Na2SO4可使溶 液由a點變到b點；通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點10．下列圖示與對應的敘述相符的是圖1圖圖3圖4圖1所示的總反應為吸熱反應圖2所示實驗為用0.01 mol?L－1的HCl溶液滴定20 mL 0.01 mol?L－1的NaOH溶液圖3可以表示反應CO(g)＋2H(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)隨壓強變化的關系圖4可以表示常溫下pH＝2的HCl溶液加水稀釋倍數(shù)與pH的變化關系 . 溫度為T時，向 2V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)＋B(g) C(s)＋xD(g)；ΔH>0，容器中A、B、D的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A. 反應在前10 min的平均反應速率v(D) ＝0.15 mol?L－1?min－1B. 該反應的平衡常數(shù)表達式K＝C. 若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應方向移動D. 反應至15 min時，改變的條件是降低溫度12．常溫下有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。下列說法中不正確的是：A．D溶液的pH＝7B．四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最大C．A與C等體積混合后，溶液中有c（Cl－）＞c（NH4＋） ＞c（H＋） ＞c（OH－）D．B與D等體積混合后，溶液中有c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）．下列對于溶液中的問題敘述正確的是A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程H+的濃度逐漸減小B．在稀溶液中：H+（aq） + OH-（aq） ＝ H2O（l）； △H＝－57.3kJ/mol，則含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反應放出的熱量等于57.3 kJC．常溫時，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）相等D．常溫下，將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情況14. 液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是A．電流從右側電極經(jīng)過負載后流向左側電極B．負極發(fā)生的電極反應式為N2H4 4OH- - 4e - = N2+ 4H2OC．該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以電極反應物質電解質充分接觸D該燃料電池持續(xù)放電時，K+從負極向正極遷移，因而離子交換膜陽離子交換膜X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為 一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個電子。①Z與H2O2反應，其產物之一是Y的單質，Y的單質的電子式為 ；②A的化學式是 （4）X的單質、石墨和二氧化鈦按比例混合，高溫下反應得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導彈上有重要應用），其反應的化學方程式是16．（1分）能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。 （1）已知：CO、H2、CH3OH（g）的燃燒熱分別為283 kJ／mol、285．8 kJ／mol、768 kJ/mol。工業(yè)上一般采用利用合成氣發(fā)生下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）H。 完成該熱化學方程式：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）H=____ kJ／mol;根據(jù)該反應特點，此反應自發(fā)進行的條件是 （填“高溫”、“低溫”或 “任何溫度”）。 某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充人2 L的密閉容器中，充分反應達到平衡，測得c（ H2） =2．2 mol?L－1，則CO的轉化率為 。（2）T1時，此反應的平衡常數(shù)為K（T1）=50。此溫度下，在一個2 L的密閉容器中加入一定量CO和H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：物質H2COC H3O H濃度／（mol?L-1）0.20.20.4比較此時正、逆反應速率的大�。� 值（填“>”、“”、“=”或“Vb時：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)B．Va＝Vb時：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．Vac(K＋)>c(OH－)>c(H＋)D．Va與Vb任意比時：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)(4) 常溫時，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入溶液②，曲線如圖 。有關粒子濃度大小關系的比較正確的是( )。A．在A、B間任一點(不包含A、B兩點)，溶液中一定有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．在B點，a＞12.5，且有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)C．在C點：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．在D點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)（5）已知常溫下，CaF2的Ksp=5.0 × 10-9，在該溫度下，向①和③體積各0.5升的混合溶液中滴加澄清石灰水1 m要求產生CaF2沉淀，則Ca(OH)2的最小pH約為 。明礬石經(jīng)處理后得到明礬[ KAl(SO4)2?12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示： 焙燒明礬的化學方程式為：4KAl(SO4)2?12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O請回答下列問題：（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是 ；（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是 ；（）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是 （）焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時： 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol； 2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝一44 kJ/mol； 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol。則SO3 (g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是 ；焙燒948噸明礬(M＝474 g/mol )，若SO2 的利用率為96%，可生產質量分數(shù)為98％的硫酸 噸。硬質玻璃管是化學實驗中經(jīng)常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題。Ⅰ、進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表。請?zhí)顚懕碇械目瞻祝好耷蛎耷蛏系渭拥脑噭⿲嶒灛F(xiàn)象解釋和結論a 棉球變白，微熱后又恢復紅色b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨x子方程式： c 棉球變?yōu)榘咨Y論：氣體具有 性Ⅱ、硬質玻璃管與其它裝置結合完成定性或定量實驗實驗一：鐵礦石中含氧量的測定 a．按上圖組裝儀器(夾持儀器均省略)，檢查裝置的氣密性；b．將5．0g鐵礦石放入硬質玻璃管中；c．從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2， 湖南省益陽市箴言中學2014屆高三上學期第五次模擬考試試題 化學
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