湖南省懷化市第三中學(xué)2013屆高三上學(xué)化學(xué)期中考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、-27、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Ba-137（每小題只有一個選項符合題意要求。每小題2分，共42分）1.“保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)人類自己�！毕铝协h(huán)境問題與其產(chǎn)生的主要原因不相符的是 A.臭氧空洞－汽車尾氣過度排放 B.赤潮—含N、P元素污水過度排放C.酸雨－SO2過度排放 D.溫室效應(yīng)－CO2過度排放2. 下列敘述中正確的是 A.金屬氧化物都是堿性氧化物 B.化合物中元素轉(zhuǎn)化為單質(zhì)時,該元素一定被氧化 C.溶于水能電離出H+的化合物都是酸 D.溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)3.下列化學(xué)用語正確的是 A.二氧化碳的電子式： B. 氯化銨的電子式： C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式： H—O—Cl D.氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：4.下列有關(guān)物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是 A.Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為1:2 B.離子化合物中不可能含有共價鍵 C.非金屬元素不可能組成離子化合物 D.氦氣分子中存在共價鍵5.按非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、堿、化合物順序排列的一組物質(zhì)是 A.氧氣、銅、純堿、膽礬、 B.二氧化硫、硫酸鋇、燒堿、膽礬 C.乙醇、氯化氫、燒堿、鹽酸 D.氨氣、鹽酸、燒堿、明礬6.納米材料是一種由直徑在1nm~100nm之間的基本顆粒成的粉狀或團(tuán)塊狀天然或人工材料，有廣泛的應(yīng)用。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米可入肺的細(xì)顆粒，國家規(guī)定空氣中日均超過0.075mg/m3就會造成空氣污染。下列說法中不正確的是 A.碳納米材料分散在大氣中能形成PM2.5空氣污染B.將Fe3O4納米材料分散在水里形成水溶液 C.膠體中分散質(zhì)粒子與納米材料基本顆粒直徑范圍相似 D.將碳納米材料分散在水中形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)7.下列有關(guān)敘述中，正確的是 A.二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g B.18g重水（2H2O）的物質(zhì)的量是0.9mol C.11.2L SO2的物質(zhì)的量是0.5mol D.在1mol/L的稀鹽酸中含有1mol氯化氫分子 8下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有非極性鍵的是 A. NaOH B.H2O2 C. MgCl2 D.Na2O29.下列敘述正確的是 A.常溫下，SiO2不與任何酸反應(yīng) B.將SO2氣體通入Na2S溶液中會生成淡黃色沉淀 C.將鉀投入CuSO4溶液中會析出紅色物質(zhì) D.在紫色石蕊試液通入SO2先變紅后褪色10. 實驗室用純凈的NaOH固體和250ml容量瓶等儀器配制2mol/L的NaOH溶液240ml。下列有關(guān)說法中不正確的是 A.需要稱取19.6gNaOH固體 B.NaOH要在燒杯中稱量而且動作盡可能快C.溶解后應(yīng)冷卻至室溫才能進(jìn)行轉(zhuǎn)移、洗滌等后續(xù)操作D.容量瓶洗凈后未干燥就用來配制溶液，對所配濃度無影響 11. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)一定轉(zhuǎn)移0.3NA個電子 B.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個共用電子對 C.常溫常壓下，11.2L二氧化硫中含有0.5NA個分子 D.在1L 0.1mol/L碳酸鈉溶液中CO32－數(shù)小于0.1NA12．下列敘述正確的是 A.加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則待測液中一定存在SO42－ B.加入稀鹽酸放出能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則待測液中一定存在CO32－C.加入硫酸放出能使品紅溶液褪色的無色氣體，則待測液中一定存在SO32－D.加入KSCN溶液不變紅色，再加入少量氯水變成血紅色，則待測液中存在Fe2+13. 實驗方案合理的是A.用圖①制取少量CO2，可隨開隨，隨關(guān)隨停 B.按圖②操作配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸 C.按圖③操作可制Fe(OH)2，并觀察其顏色，D.按圖④干燥、收集NH3，并吸收多余的尾氣14. 在投入鋁片放出大量氫氣的無色溶液中可能大量共存的是 A.Na+、Fe2+、Cl－、ClO－ B.K+、NH4+、CO32－、Cl－ C.K+、Mg2+、Cl－、SO42－、 D.Na+、Cu2+、NO3－、Cl－15．下列離子方程式書寫正確的是 A.在氫氧化亞鐵中加入稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H+ ＝ Fe2+ + 2H2O B.在燒堿溶液中通入過量二氧化硫氣體： OH－+SO2＝HSO3－ C.在Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3：Ca2++OH－+2HCO3－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－ D.向碘化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：2Fe2+ + Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Cl－16．某溶液中只含有K+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、AlO2－中的幾種離子。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加入氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需要檢驗的離子是 A.K+ B.SO42－ C.Ba2+ D.NH4+17．向60ml 1mol/L的氯化亞鐵溶液中加入含0.01molX2O72－的酸性溶液恰好使溶液中Fe2+全部氧化，則X2O72－的還原產(chǎn)物中X的化合價為 A. +2 B. +3 C. +4 D. +518．已知mXa+與nYb-離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是 A. mXa+的離子半徑比nYb-的大 B.X與Y位于同一周期 C.原子半徑：X＜Y D.m－a＝n+b 19. 將50g濃度為18.4 mol/L、密度為1.84g/cm3的硫酸稀釋成9.2mol/L的溶液。則加入水的體積 A.小于50ml B.等于50ml C.大于50ml D.等于ml20．現(xiàn)有X、Y、Z三種短周期元素，其中X元素原子的最外層電子數(shù)是1，Y元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，而Z元素是地殼中含量最多的元素。下列有關(guān)敘述正確的是 A.原子半徑：Z＞Y＞X B. 由X、Y、Z組成的化合物的水溶液酸性 C.Y、Z元素的氫化物穩(wěn)定性：Y＜Z D.不可能存在X4Y2Z2的化合物21.將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解得到20ml 混合溶液，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L向該溶液中滴加0.5mol/L稀鹽酸，測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗稀鹽酸的體積關(guān)系如圖所示則下列有關(guān)說法中不正確的 A.圖中m值為0.78 B.原合金的質(zhì)量為0.73g C.圖中V2的值為100 D.合金溶于水放出2.24L氫氣（標(biāo)況）22.（18分）已知A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A原子的核內(nèi)無中子B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍且B、C、D同周期相鄰D與G同主族E、F、G同周期且它們的最高價氧化物的水化物兩兩之間都可以相互反應(yīng)生成鹽和水。請回答下列問題： ⑴D的簡單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖是_______F元素在周期表中的位置是___________⑵D、E、F的單核離子半徑由大到小的順序為______________（用離子符號表示）證明B、G非金屬性強(qiáng)弱的實驗方法和現(xiàn)象是________________________________。⑶D與A按1:1原子個數(shù)比組成的化合物的電子式為__________D與E按1:1原子個數(shù)比組成的化合物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。 ⑷由D、F、G組成的一種常見易溶性鹽可用作凈水劑，其原因是_______________ _______________________________________（用離子方程式及必要的文字說明）。 ⑸工業(yè)上常用A、C元素組成的一種常見氣態(tài)化合物經(jīng)過三步反應(yīng)制取硝酸，則第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________；將G元素的一種常見氣態(tài)氧化物通入C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中反應(yīng)的離子方程式為 ______________________________________。23.（12分）下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲、乙及A、B、C、D、E均為常見的化學(xué)物質(zhì)，其中甲、乙為化合物，A、B、D為單質(zhì)。⑴若A、B金屬單質(zhì)在常溫下C為無色液體甲常作紅色油漆的顏料乙溶于燒堿溶液則甲是_________（填俗稱）乙溶于燒堿溶液的離子方程式為_________________________反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________。⑵若A、B為同主族非金屬單質(zhì)E的水溶液呈堿性向其中加入過量稀鹽酸，生成白色膠狀沉淀則甲可用作制取___________________（填兩種）的原料向E溶液中通入過量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式為______________________________A與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。 24.（14分）分析解答下列化學(xué)實驗和計算問題： 實驗室常有儀器A試管、B燒杯、C量筒、D容量瓶、E燒瓶、F酸式滴定管、G蒸發(fā)皿、H坩堝等（用儀器序號填空）①上述儀器中可以用來加熱，但必須墊上石棉網(wǎng)的是______________②“磨砂”是給玻璃儀器加強(qiáng)密閉防漏的一種處理工藝。上述儀器中使用了“磨砂”處理工藝的是_______________。 (2)用右圖甲裝置能夠完成下列實驗中__________。（填序號）A.用鋅粒與稀硫酸制取氫氣B.用濃硫酸與濃鹽酸制取HClC.用濃氨水與生石灰制取NH3D.用銅與濃硝酸反應(yīng)制取NO2 如用乙代替甲中的C重新組裝成一套 裝置，用KMnO4、濃HCl、NaBr溶液、NaOH 溶液來驗證KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱順序。實驗時觀察到B中的現(xiàn)象是_________________。 某久置的亞硫酸鈉樣品部分變成硫酸鈉。某同學(xué)為測定該樣品中亞硫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取m1g該樣品放在燒杯中加入適量蒸餾水完全溶解，加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，再滴加BaCl2溶液直至沉淀完全。經(jīng)過濾、洗滌、干燥稱量得m2 g沉淀。①判斷SO42－沉淀完全的實驗方法是______________________________________②該樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________（用m1、m2的代數(shù)式表示）如果過濾后省去沉淀的洗滌操作，則測得的亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。25.（14分）在實驗室制取純凈的無水氯化鐵很難，例如用氯化鐵溶液蒸干基本上得不到無水氯化鐵但采用下列儀器和藥品可以制取較純的無水氯化鐵。⑴直接將氯化鐵溶液蒸干、灼燒得到的固體并不是無水氯化鐵，而是___________。⑵如用上圖所給的儀器和藥品制取較純的無水氯化鐵，請選用必要的儀器和藥品組裝一套裝置，按從左到右的順序?qū)懗龈鲀x器接口序號______________________。⑶實驗時應(yīng)先點(diǎn)燃A與________處的酒精燈，理由是 _____________________ ____________________________________湖南省懷化市第三中學(xué)2013屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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