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6．對(duì)下列物質(zhì)用途的解釋不正確的是（ ）
ABCD
用途抗壞血酸（Vc）可作抗氧化劑明礬可用于凈水純堿可去油污“84”消毒液可用于漂白
解釋Vc具有酸性明礬在水中生成的氫氧化鋁膠體有吸附性純堿水解呈堿性置于空氣中生成的次氯酸有氧化性
7．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．NH4+中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等
B．乙醇比乙二醇的沸點(diǎn)低
C．乙炔與苯的實(shí)驗(yàn)式均為CH
D．過(guò)氧化鈉與過(guò)氧化氫中均含有非極性鍵
8．下列離子方程式正確的是（ ）
A．Fe與鹽酸反應(yīng)制H2：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
B．用石墨電極電解飽和食鹽水：2H+＋2Cl— Cl2↑＋H2↑
C．用AlCl3和氨水制備Al(OH)3：Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓
D．向g(OH)2濁液中滴入FeCl3溶液：3g(OH)2(s)＋2Fe3+ 2Fe(OH)3(s)＋3g2+
9．合成某吸水性樹(shù)脂的單體是丙烯酸鈉（CH2＝CHCOONa），下列關(guān)于丙烯酸鈉的說(shuō)法不正確的是（ ）
A．水溶液呈堿性 B．經(jīng)加聚反應(yīng)得樹(shù)脂
C．存在順?lè)串悩?gòu) D．使酸性KnO4溶液褪色
10．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）
實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作
A鑒別乙酸乙酯和乙酸分別加入飽和Na2CO3溶液
B比較Fe和Cu的金屬活動(dòng)性分別加入濃硝酸
C比較H2O和乙醇中羥基氫的活潑性分別加入少量Na
D比較I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振蕩
11．一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：
pH2466.5813.514
腐蝕快慢較快慢較快
主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-
下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．在pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕
B．在pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕
C．在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2＋4H+＋4e—＝2H2O
D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩
12．工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：
CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/ol
在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50 olCH4和1.2 olNO2充入體積為1 L的密閉容器中，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：
溫度 時(shí)間/in
n/ol010204050
T1n(CH4)0.500.350.250.100.10
T2n(CH4)0.500.300.18……0.15
下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．10 in內(nèi)，T1時(shí)υ(CH4)比T2時(shí)小 B．溫度：T1＜T2
C．ΔH：a＜0 D．平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)
25．（14分）鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。
（1）鋁在元素周期表中的位置是 。
（2）已知電負(fù)性的數(shù)值表示原子對(duì)電子吸引能力的相對(duì)大小。以下是幾種原子的電負(fù)性數(shù)值：
元素鈉鎂鋁硅
電負(fù)性0.91.2χ1.8
①鋁的電負(fù)性χ的范圍是 。
②電負(fù)性的數(shù)值與元素金屬性的關(guān)系是 。
③下列實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的是 。
a．測(cè)定鎂和鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)弱
b．測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3和gSO4溶液的pH
c．向0.1 ol/LAlCl3和0.1 ol/L gCl2中加過(guò)量NaOH溶液
（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。
已知：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) ΔH1＝-3352 kJ/ol
n(s)＋O2(g)＝nO2(s) ΔH2＝ -521 kJ/ol
Al與nO2反應(yīng)冶煉金屬n的熱化學(xué)方程式是 。
（4）冶煉金屬鋁時(shí)，用石墨做電極電解熔融Al2O3。液態(tài)鋁在（填“陰”或“陽(yáng)”） 極得到，電解過(guò)程中，陽(yáng)極石墨需要不斷補(bǔ)充，結(jié)合電極反應(yīng)說(shuō)明其原因是
26．（12分）鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO?TiO2），含有少量gO、CaO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如下圖所示：
已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3＋4H+＋4Cl-＝Fe2+＋TiOCl42-＋2H2O
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)是 。
（2）濾渣A的成分是 。
（3）濾液B中TiOCl42- 轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是 。
（4）反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示。反應(yīng)溫度過(guò)高時(shí)，Ti元素浸出率下降的原因是 。
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是 。
（6）由濾液D制備LiFePO4的過(guò)程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是 。
（7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：Li4Ti5O12＋3LiFePO4 Li7Ti5O12＋3FePO4
該電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式是 。
27．（16分）某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）。
實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
I打開(kāi)活塞a，滴加氯水，關(guān)閉活塞aA中溶液變?yōu)榧t棕色。
II吹入熱空氣A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無(wú)明顯變化。
III停止吹入空氣，打開(kāi)活塞b，逐滴加入H2O2溶液開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中反應(yīng)的離子方程式是 。
（2）實(shí)驗(yàn)操作II吹入熱空氣的目的是 。
（3）裝置C的作用是 ，C中盛放的藥品是 。
（4）實(shí)驗(yàn)操作III，混合液逐漸變成紅棕色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式 。
（5）由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是 。
（6）實(shí)驗(yàn)反思：
①有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作II吹入的熱空氣，會(huì)干擾（5）中結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否干擾，理由是 。
②實(shí)驗(yàn)操作III，開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因是（寫(xiě)出一條即可）：
。
28．（16分）A、B均為重要的有機(jī)化工原料。
已知：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A分子內(nèi)含有苯環(huán)，其名稱(chēng)是 。
（2）B分子中只有一種氫原子，2 ol B反應(yīng)生成1 ol C的化學(xué)方程式是：
。
（3）B的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
。
（4）D分子內(nèi)有3個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。F和L反應(yīng)生成G是加成反應(yīng)，L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
（7）A與B反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式是 。
（8）K分子內(nèi)含有六元環(huán)，可發(fā)生水解反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
參考答案
題號(hào)6789101112
答案AADCBCD
25．（14分，每空2分）
（1）第3周期第ⅢA族
（2）
①電負(fù)性數(shù)值越大，元素的金屬性越弱
② 1.2＜χ＜1.8
③ c
（3）4Al(s)＋ 3nO2(s)＝3n(s)＋2Al2O3(s) ΔH＝?1789 kJ/ol
（4）陰
在陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)2O2-? 4e-＝O2↑，C＋O2＝CO2，石墨由于被消耗需要不斷補(bǔ)充
26．（12分，每空2分）
（1）+2
（2）SiO2
（3）TiOCl42-＋H2O === TiO2↓＋2H+＋4Cl-
（4）溫度過(guò)高時(shí)，反應(yīng)物氨水（或雙氧水）受熱易分解
（5） (NH4)2Ti5O15＋2LiOH＝Li2Ti5O15↓＋2NH3?H2O（或2NH3＋2H2O）
（6）20/9（1分）
（7）LiFePO4 ? e-＝FePO4＋Li+（1分）
27．（16分，每空2分）
（1）2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-
（2）吹出單質(zhì)Br2
（3）吸收尾氣 NaOH溶液
（4）H2O2＋2Br-＋2H+＝Br2＋2H2O
（5）氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3
（6）
① 不干擾，無(wú)論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時(shí)無(wú)明顯顏色變化，即能證明Br2氧化了H2SO3
② H2SO3有剩余（H2O2濃度小或Br-與H2O2反應(yīng)慢等因素都可）
28．（16分，每空2分）
（1）苯酚
（2）
（3）CH3CH2CHO＋2Ag(NH3)2OH CH3CH2COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
（4）
（5） CH3COOCH2CH3


本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.douzifanli.com/gaosan/134085.html

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