第I卷
一、選擇題(共42分)
7．下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是( ).
A．Na2O2的電子式為
B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7
D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為
解析：A選項(xiàng)考查電子式的書寫，離子化合物的電子式的陰離子需用中括號(hào)，在其右上角標(biāo)上所帶負(fù)電荷數(shù)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)考查有關(guān)物質(zhì)的量及氣體摩爾體積的計(jì)算，由于乙醇和丙醇的總質(zhì)量已知但其比例未知，因而無法求出CO2的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)考查同位素和核素的概念，氮元素的質(zhì)子?為7，但有不同有核素(即原子)，故中子數(shù)不一定為7，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)考查原子結(jié)構(gòu)示意簡圖的書寫，Cl－的最外層電子數(shù)為8，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：C
點(diǎn)評(píng)：該題考查的是化學(xué)用語、基本計(jì)算及基本概念，本題具有綜合性，屬于基礎(chǔ)題。
8．分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))( ).
A．3種 B．4種 C．5種 D．6種
解析：不考慮立體異構(gòu)共有4種結(jié)構(gòu)：兩個(gè)氯原子同時(shí)連在同一個(gè)碳原子上有2種；分別連在不同的碳原子上又有2種 ，共4種。
答案：B
點(diǎn)評(píng)：該題考查的是鹵代烴同分異構(gòu)體的書寫，屬于基礎(chǔ)題，因此化學(xué)復(fù)習(xí)要重視基礎(chǔ)、抓好基礎(chǔ)。
9．下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是( ).
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇
B．由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
解析：A項(xiàng)，由溴丙烷水解制丙醇是取代反應(yīng)；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇屬加成反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)。由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯是取代反應(yīng)；由甲苯氧化制苯甲酸是氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)，由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯屬消去反應(yīng)；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷屬加成反應(yīng)，故C項(xiàng)也是錯(cuò)誤；D項(xiàng)的酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)均屬于取代應(yīng)，所以D項(xiàng)正確。
答案：D
點(diǎn)評(píng)：該題考查的是有機(jī)反應(yīng)類型，仍然屬于基礎(chǔ)題，再次說明化學(xué)復(fù)習(xí)要重視基礎(chǔ)、抓好基礎(chǔ)，所以考前回歸課本很必要。
10．把500 L有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a ol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b ol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為( )
A．0.1(b-2a) ol/L B．10(2a-b) ol/L
C．10(b-a) ol/L D．10(b-2a) ol/L
解析：a ol Na2SO4與BaCl2反應(yīng)生成a ol BaSO4，則說明一份中含BaCl2 a ol ；b ol AgNO34與BaCl2和KCl反應(yīng)會(huì)生成b ol AgCl，說明一份中總的Cl－為 b ol；而a ol BaCl2中含Cl－為2a ol,則一份中含KCl為(b-2a)ol,由于原溶液為5等份，應(yīng)含KCl為5(b-2a)ol。故該混合溶液中鉀離子濃度為5(b-2a) ol/0.5L＝10(b-2a) ol/L。
答案：D
點(diǎn)評(píng)：該題考查的是學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力，化學(xué)計(jì)算解題方法很多，本題可用元素守恒法，還可以用方程式計(jì)算等方法解題�；瘜W(xué)計(jì)算常常涉及一些方法技巧的問題，因此在平時(shí)練習(xí)時(shí)要熟練掌握根據(jù)化學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算以及計(jì)算技巧等。
11．己知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的DH = -12.1 kJ/ol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的DH = -55.6 kJ/ol。則HCN在水溶液中電離的DH等于( )
A．-67.7 kJ/ol B．-43.5 kJ/ol
C．+43.5 kJ/ol D．+67.7 kJ/ol
解析：HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的DH = -55.6 kJ/ol，說明
H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(aq) DH = -55.6 kJ/ol，而HCN是弱酸，弱酸在水溶液中電離時(shí)要吸熱，其DH =55.6 kJ/ol－12.4 kJ/ol＝+43.5 kJ/ol。
答案：C
點(diǎn)評(píng)：該題考查的是中和熱的計(jì)算，也是一道考查學(xué)生理解能力的題�；瘜W(xué)反應(yīng)及其能量變化是高考中�？嫉闹c(diǎn)，特別是反應(yīng)熱的計(jì)算，蓋斯定律的應(yīng)用等。
12．根據(jù)右圖，可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是( ).
A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)
B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)
C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)
D. 2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)
解析：如圖原電池中，Cd為負(fù)極，其電極總反就式為Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)，B項(xiàng)研確；右圖原電池
中，Co為負(fù)極，其電極總反就式為2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)，D項(xiàng)正確。再由B、D兩式可得，氧化性為Ag+ ＞Co2+ ＞Cd2+，因此可得2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)，故C項(xiàng)也正確；氧化性為Ag+＞Cd2+，所以A項(xiàng)方程式的反應(yīng)不能發(fā)生，A錯(cuò)。
答案：A
點(diǎn)評(píng)：該題考查的是原電池的兩電極反應(yīng)式以及原電池的總反應(yīng)式，考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律，同時(shí)還考查了考生的變通能力和心理素質(zhì)，能否適應(yīng)陌生的情境下應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決新的問題等，是一道考查能力的好題。
13．下表中評(píng)價(jià)合理的是( ).
選項(xiàng)
化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式
評(píng)價(jià)
A
Fe3O4與稀硝酸反應(yīng):2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2+8H2O
正確
B
向碳酸鎂中加入稀鹽酸: CO32-+2H+==CO2+ H2O
錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)該寫成離子形式
C
向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++SO42-==BaSO4?
正確
D
FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：
2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2
錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1:2
解析：A項(xiàng)注意的是HNO3把+2價(jià)的鐵也氧化為+3價(jià)了，但HNO3應(yīng)還原為NO氣體，故A項(xiàng)評(píng)價(jià)錯(cuò)誤；B項(xiàng)的碳酸鎂為微溶物，寫離子方程式時(shí)應(yīng)保持化學(xué)式；B項(xiàng)評(píng)價(jià)正確；C項(xiàng)的離子方程式錯(cuò)誤，正確為2NH4＋ +SO42-+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+2NH3·H2O；D項(xiàng)的反應(yīng)是正確的，故D項(xiàng)評(píng)價(jià)錯(cuò)誤。
答案：B
點(diǎn)評(píng)：該題考查的是離子方程式的正誤判斷方法。離子方程式正誤判斷是個(gè)年年必考的題型，如A選項(xiàng)常見；B選項(xiàng)是個(gè)重現(xiàn)率很高的的經(jīng)典題，C選項(xiàng)也是學(xué)生常見且重現(xiàn)率很高的的經(jīng)典題；D選項(xiàng)也是經(jīng)典題。該題屬于基礎(chǔ)題，因此化學(xué)復(fù)習(xí)要重視基礎(chǔ)、抓好基礎(chǔ)。
第Ⅱ卷
必考：二、非選擇題(共43分)
26．（14分）
物質(zhì)A～G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B 、E 、G ；
(2)利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是 ，陰極物質(zhì)是 ，電解質(zhì)溶液是 ；
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是 。
(4)將0.23 ol B和0.11 ol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12 ol D，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。若溫度不變，再加入0.50 ol氧氣后重新達(dá)到平衡，則B的平衡濃度 （填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率 （填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分?jǐn)?shù) （填“增大”、“不變”或“減小”）。
解析：（1）此題的G為題眼，因G為磚紅色沉淀，顯然是Cu2O，則F為銅的化合物，再結(jié)合“單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)生成B和F”，而B與O2反應(yīng)生成D，D溶于水生成E，，可得出B為SO2，D為SO3，E為H2SO4，C為Cu(由“A為某金屬礦的主要成分”的信息可以得到證實(shí))，故F為CuSO4。
（2）該問考查的是銅的電解精煉的知識(shí)，在銅的電解精煉中，應(yīng)用粗銅作陽極，精銅作陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃) D CuSO4+SO2+2H2O。
（4）此問考查的是平衡常數(shù)的計(jì)算，是一道化學(xué)平衡的常規(guī)計(jì)算題。根據(jù)題給條件，經(jīng)計(jì)算分別列出各物質(zhì)的起始量、變化量和平衡量，可表示如下：
2SO2 + O2 2SO3
起始濃度(ol/L) 0.23 0.11 0
濃度變化 (ol/L) 0.12 0.06 0.12
平衡濃度(ol/L) 0.11 0.05 0.12
故該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=(0.12 ol/L)2/[(0.11 ol/L)2·(0.05 ol/L)]= 23.8 L /ol。
若溫度不變，再加入0.50 ol O2后重新達(dá)到平衡，因?yàn)槠胶庖蛴乙苿?dòng)，所以SO2的平衡濃度要減小，即B的平衡濃度減小；氧氣的轉(zhuǎn)化率降低；根據(jù)勒夏特列原理，SO3的體積分?jǐn)?shù)減小。
答案：(1)B.SO2 E.H2SO4 G.Cu2O (2)粗銅 精銅 CuSO4溶液
(3)Cu+2H2SO4(濃) D CuSO4+SO2+2H2O (4) K=23.8 L /ol 減小 降低 減小
點(diǎn)評(píng)：該題為無機(jī)框圖推斷題，涉及到元素及其化合物的性質(zhì)，同時(shí)又綜合考查了基本理論中的化學(xué)平衡部分，考查了化學(xué)平衡及其平衡常數(shù)的計(jì)算，影向化學(xué)平衡的因素及其平衡濃度、轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)的定性判斷等。該題主要考查了學(xué)生的計(jì)算能力、綜合分析和理解能力等。此題綜合性較強(qiáng)，難度中等偏高，區(qū)分度較好，是一道考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行綜合分析的好題。
27．（15分） 某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)到答F列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是 和 ；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 ；
（4）尾氣可采用 溶液吸收。
解析：(1)裝置A是實(shí)驗(yàn)室制取SO2的發(fā)生裝置， A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2+H2O
(2)A中反應(yīng)生成的SO2在B中會(huì)使KnO4溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2nO4-+2H2O==2SO42-+5n2++4H+，這說明SO2具有還原性；裝置C中生成硫單質(zhì)，現(xiàn)象為無色溶液出現(xiàn)黃色渾濁，說明SO2又具有氧化性。
(3)SO2還具有漂白性，可使品紅溶液褪色，但SO2的漂白是不穩(wěn)定的，物質(zhì)受熱會(huì)恢復(fù)原來的顏色，表現(xiàn)為可逆性。裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)紅色。
(4)尾氣為SO2酸性氣體，可用NaOH溶液吸收。
答案：(1)蒸餾燒瓶 Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2+H2O
(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，無色溶液出現(xiàn)黃色渾濁 還原性和氧化性
5SO2+2nO4-+2H2O==2SO42-+5n2++4H+
(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)紅色
(4)NaOH
點(diǎn)評(píng)：該題為綜合實(shí)驗(yàn)題，主要考查的是SO2的性質(zhì)及其實(shí)驗(yàn)操作，是一個(gè)常規(guī)的實(shí)驗(yàn)題，源于課本，主要考查了學(xué)生的分析能力、觀察能力及文字表述能力等。該題既具有基礎(chǔ)知識(shí)的考查，又具有能力提升的考查。
28．（14分）
某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 ；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ；
（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有、、、等4中溶液，可與實(shí)驗(yàn)中溶液起相似作用的是 ；
（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有 （答兩種）；
（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
實(shí)驗(yàn)
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4ol/L H2SO 4/L
30
V1
V2
V3
V4
V5
飽和CuSO4溶液 /L
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O /L
V7
V8
V9
V10
10
0
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1= ，V6= ，V9= ；
②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈 色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈 色；
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因 。
解析：(1) 上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu和Zn+H2SO4==ZnSO4+H2。
(2)由于生成了銅，因此已經(jīng)構(gòu)成了Zn—Cu原電池，這樣便加快了氫氣產(chǎn)生的速率。
(3)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，能與Zn發(fā)生置換反應(yīng)的只有Ag2SO4。
(4) 要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增大鋅粒的表面積等。
(5) ①因?yàn)樯上嗤w積的氣體，而金屬Zn是過量的，則4ol/L H2SO4的體積應(yīng)相同，所以V1=V2=V3=V4=V5=30L。又由F可知，溶液的總體積為V5+20 = 30+20 =50 L，因此V6=50 L－10 L－30=10 L；V9=50 L－2.5 L－30 L =17.5 L。
②由于A中未加入飽和CuSO4溶液，則實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈灰黑色；而E中加入了10 L的飽和CuSO4溶液，與金屬Zn發(fā)生了反應(yīng)生成了單質(zhì)Cu并沉積在Zn的表面，故實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈暗紅色。
③當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，由于構(gòu)成了Zn—Cu原電池，因而生成氫氣的速率會(huì)大大提高。當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的表面，使得氫氣生成速率反而下降。
答案：(1) Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的銅與Zn形成微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率。
(3)Ag2SO4
(4)升高反應(yīng)溫度，適當(dāng)增加硫酸的濃度，增加鋅粒的表面積(答兩個(gè))。
(5)①V1=30 V6=10 V9=17.5 ②灰黑色，暗紅色。 ③當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的表面。
點(diǎn)評(píng)：該題為實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)題，與電化學(xué)知識(shí)和影響化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)相關(guān)聯(lián)，具有一定的綜合性。第(1)～(4)問難度較小，第(5)難度較大，該題主要考查的是學(xué)生的分析能力、數(shù)據(jù)處理能力和綜合理解能力，區(qū)分度很好。
選考：37．[化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X，Y和Z分屬于不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有二組分化合物中，由元素W、Y形成的化合物的熔點(diǎn)最高。請(qǐng)回答下列問題：
(1)W原子L層電子排布式為 ， W3空間構(gòu)形是 。
(2)X單質(zhì)與水反應(yīng)的主要化學(xué)方程式 。
(3)化合物的化學(xué)式 ， 其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl。熔點(diǎn)較高的原因是 。將一定是的化合物ZX負(fù)載在上可制得ZX/催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂酸醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有 ，O-C-O的鍵角約 。
(4) X、Y、Z可形成立方晶體的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于頂角，Z位于體心位置，則該晶體的組成為X:Y:Z= 。
(5)含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為 色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是
。
解析：
(1) W原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，說明W為O；在由元素W、X、Y、Z組成的所有二組分化合物中，由元素W、Y形成的化合物的熔點(diǎn)最高，可知化合物為gO，則Y為g；由此可得，W為第二周期的氧，Y為第三周期的鎂，又因?yàn)橹髯逶豔、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且X，Y和Z分屬于不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍，可得X為第二周期的氟，則Z為第四周期的鉀。W為O，所以W原子L層電子排布式為2s22p4；W3為O3，其空間構(gòu)形是V形。
(2) X為F，故X單質(zhì)與水反應(yīng)的主要化學(xué)方程式是2F2+2H2O==4HF+O2。
(3) 化合物的化學(xué)式是gO， gO熔點(diǎn)較高的原因是晶格能大。
碳酸二甲酯分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH3O—CO—OCH3，其中羰基(—CO—)上的碳原子為平面構(gòu)型，采用的是sp2雜化，而兩個(gè)甲基(—CH3)中的碳原子為四面體構(gòu)型，采用sp3雜化。由于中心碳原子無孤對(duì)電子，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測，O-C-O的鍵角約為120°。
(4) X占有棱的中心，則X個(gè)數(shù)為12×1/4=3；Y位于頂角，則Y個(gè)數(shù)為8×1/8=1；Z位于體心位置，則Z個(gè)數(shù)為1，故該晶體的組成為X:Y:Z=3:1:1。
(5)Z為K，因此含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為紫色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量高的軌道躍遷到能量低的軌道時(shí)，以一定的波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量。
答案：(1)2s22p4 V形 (2)2F2+2H2O==4HF+O2 (3)gO 晶格能大 sp3和sp2 120° (4)3:1:1 (5)紫 激發(fā)態(tài)的電子從能量高的軌道躍遷到能量低的軌道時(shí)，以一定的波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量。
點(diǎn)評(píng)：該題綜合性較強(qiáng)，難度較大，涉及了元素推斷、電子排布式、空間構(gòu)形、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的書寫、雜化類型、晶體計(jì)算、光譜等知識(shí)，覆蓋面較大。重點(diǎn)考查了學(xué)生的綜合分析能力、推斷能力、空間想象能力和信息遷移能力。
選考：38．[化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)
PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性，因而得到了廣泛的應(yīng)用。以下是某研究小組開發(fā)的生產(chǎn)PC的合成路線：
已知以下信息：
①A可使溴的CCl4溶液褪色；
②B中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
③C可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：
④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氫譜為單峰。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是 ；
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為 ；
（3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為 ；
（4）D有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是 (寫出結(jié)構(gòu)簡式)；
（5）B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有 種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)丙兩組峰，且峰面積之比為3∶1的是 (寫出結(jié)構(gòu)簡式)。
解析：(1)由已知信息，A分子式為C3H6，且A可使溴的CCl4溶液褪色，故A為丙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2。
(2)A與苯加成生成了B(C9H12)，B為正丙基苯或異丙基苯，又由于已知信息“B中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫”，可得B中異丙基苯 。
(3)由已知“C可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)”，而C的分子式為C6H6O，可得C為苯酚。“D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氫譜為單峰”，D的分子式為C3H6O，說明D為丙酮。再由2C與D生成E，E與CO2生成PC，可得E的結(jié)構(gòu)簡式為，則C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為：。
(4) D有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是丙醛CH3CH2CHO。
(5) B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有7種：
其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)丙兩組峰，且峰面積之比為3∶1的是 。
答案：(1)丙烯 (2) (3)
(4)CH3CH2CHO (5)7
點(diǎn)評(píng)：該題為有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷題，考查的是依然是主干知識(shí)，難度不大，主要考查學(xué)生的分析推理能力和信息遷移能力。
參考答案：
7.C 8.B 9.D 10.D 11.C 12.A 13.B
26.(1)B.SO2 E.H2SO4 G.Cu2O (2)粗銅 精銅 CuSO4溶液
(3)Cu+2H2SO4(濃) D CuSO4+SO2+2H2O
(4)k=23.8ol/L 減小 降低 減小
27．(1)蒸餾燒瓶 Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2+H2O
(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，無色溶液出現(xiàn)黃色渾濁 還原性和氧化性
5SO2+2nO4-+2H2O==2SO42-+5n2++4H+
(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)紅色
(4)NaOH
28. (1) Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的銅與Zn形成微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率
(3)Ag2SO4
(4)升高反應(yīng)溫度，適當(dāng)增加硫酸的濃度，增加鋅粒的表面積(答兩個(gè))
(5)①V1=30 V6=10 V9=17.5 ②灰黑色，暗紅色
③當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的表面
選考：37．(1)2s22p4 V形 (2)2F2+2H2O==4HF+O2
(3)gO 晶格能大 sp3和sp2 120° (4)3:1:1
(5)紫 激發(fā)態(tài)的電子從能量高的軌道躍遷到能量低的軌道時(shí)，以一定的波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量
選考：38．(1)丙烯 (2) (3)
(4)CH3CH2CHO (5)7
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