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湖北省部分重點(diǎn)高中2014屆高三十一月聯(lián)考化學(xué)試題考試時(shí)間：2013年11月16日上午9：00——11：30第Ⅰ卷（選擇題 共126分）一、選擇題（本題共13題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求）7．下列物質(zhì)與其用途完全符合的有條（ ）①Na2CO3—制玻璃；②MgO—耐火材料；③AgI—人工降雨； ④NaCl—制純堿 ⑤Al2O3—焊接鋼軌；⑥NaClO—消毒劑； A．3 B．4 C．5 D．68下列說法不正確的是（ ）A．濃硝酸與足量銅片反應(yīng)時(shí)，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可將鐵、鋁的單質(zhì)氧化C．飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO?后漂白性減弱D．濃鹽酸與足量錳反應(yīng)后，鹽酸有剩余9．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OB．等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應(yīng)： NH4＋＋OH－＝NH3?H2OC．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反應(yīng)體系顯紫紅色5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4— + 2H2OD．等體積同濃度NaHSO4、Ba（OH）2兩溶液混合H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O10．原電池發(fā)生的反應(yīng)是可自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，CO/O2燃料電池以熔融狀態(tài)的碳酸鹽為電解質(zhì)，下列說法正確的是（ ）A、CO在正極通入B、CO32— 在電池內(nèi)部向正極移動(dòng)C、當(dāng)有22.4LCO參加反應(yīng)時(shí)電路中有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D、該電池電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)，電池?zé)o法工作11．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X 中一定含有SO42－C用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2 氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3 溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)D向濃度均為0. 1 mol?L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)12．在1.2g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時(shí)生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成2.4g沉淀，則下列表示氣體X組成的選項(xiàng)中合理的是（ ）A．0.3 mol NO2、0.1 mol NO B．0.3 mol NO、0.1 mol NO2C．0.6 mol NO D．0.3 mol NO2X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大且屬于不同周期的三種常見短周期元素，三種元素相互之間可以形成1：1型的化合物M、N、R，常溫下M、N為固體，R為液體．M、N遇到水都能產(chǎn)生氣體，而且產(chǎn)生的氣體相互可以化合，下列說法正確的是（ ） A．三種元素都是非金屬元素 B．M、N投入水中所得溶液中溶質(zhì)相同C．三種化合物都是共價(jià)化合物 D．Z是地殼中含量最多的元素注意：第Ⅱ卷，須用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題—第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第33題—第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（11題，共129分） (14分)S2Cl2）是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點(diǎn)為-80，沸點(diǎn)137.1。在空氣中強(qiáng)烈發(fā)煙易與水發(fā)生水解反應(yīng)。人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能。在熔融的硫中通氯氣即可生成S2C2。下圖是實(shí)驗(yàn)室用S和Cl2制備S2C2的裝置(夾持裝置、加熱裝置均已略去)。已知S2Cl2分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，請(qǐng)寫出S2C2的電子式 。裝置a中應(yīng)放試劑為 ，其作用為 ；裝置c為何水平放置 ；該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為 (用序號(hào)表示)。①加熱裝置c ②通入Cl2 ③通冷凝水 ④停止通C2 ⑤停止加熱裝置cf裝置中應(yīng)放置的試劑為 ，其作用為 。S2Cl2水解時(shí)，只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質(zhì)的量之比為1:3，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。27．（15分）Ⅰ.海水是巨大的資源寶庫(kù)，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國(guó)前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：　　　 　、　　 　　。（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為　　　　　　 　。（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95％，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：　　 　　，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是　　 　 　　　。Ⅱ.高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見右圖）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應(yīng)3h。停止通入SO2，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）①反應(yīng)過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有 、 。②若實(shí)驗(yàn)中將N2換成空氣，測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+、的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的濃度變化如右圖。導(dǎo)致溶液中Mn2+、濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是 。（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)2開始沉淀時(shí)pH=7.7。請(qǐng)補(bǔ)充由（1）時(shí)制得的MnSO4制備高純MnCO3的操作步驟【實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑： Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】。①邊攪拌邊加入，并控制溶液pH ；② ；③檢驗(yàn)是否被洗滌除去；④用少量洗滌；⑤低于干燥。28．(14分) A + B → X + Y + H2O(未配平，反應(yīng)條件略去)是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，請(qǐng)回答：?（1）若Y為黃綠色氣體：①當(dāng)?A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4且A為黑色固體時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式是 ；②當(dāng)?A、B的物質(zhì)的量之比為1∶6時(shí)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移：_________________________________________。③實(shí)驗(yàn)室處理尾氣Y時(shí)常用NaOH而不用NaHSO3溶液，其原因是(用離子反應(yīng)方程式表示)_____________________________________________________________。（2）若A為單質(zhì)，B為無色油狀黏稠液體，當(dāng)?A、B的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，則A可能為______________，檢查其中刺激性氣體產(chǎn)物X的方法是____________________。（3）常溫下A在B的濃溶液中會(huì)“鈍化”，且A可溶于X溶液中，若A為金屬單質(zhì)，A和B以物質(zhì)的量之比1∶4反應(yīng)。?①過量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反應(yīng)后將溶液稀釋至500mL后溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度為_____________。②含?a?mol?X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，則被還原的X是 mol。??（4）若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為。（5）若A、B、X、Y均為化合物。X為極易溶于水的氣體，則鹽A是_______鹽，X極易溶于水的原因是：________________________________________________�；瘜W(xué)———選修2：化學(xué)與技術(shù)化學(xué)———選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。（1）_________區(qū)；溴的價(jià)電子排布____________________。（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________________。3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子鹵素原子是_________。氟氯溴碘鈹?shù)谝浑婋x能（/mol）1681125111401008900（4）已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱:H5IO6_____HIO4（5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-。I3-離子的鍵電子對(duì)對(duì)數(shù)為_____，孤電子對(duì)對(duì)數(shù)為______， I3-離子的空間構(gòu)型為___________。與KI3類似的，還有CsICl2。已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)它按下列_____式發(fā)生。A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=Cs+Cl2（6）___________，寫出一個(gè)ClO2-的等電子體__________。（7）右圖為碘晶體A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力（8）已知CaF2晶體的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為___________化學(xué)———選修：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）對(duì)羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對(duì)酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。出下是某課題組開發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線：①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為l ：1。答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為 ；（2）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ； 該反應(yīng)的類型為 ；（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；（4）F的分子式為 ；（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；（6）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有湖北省部分重點(diǎn)高中2014屆高三十一月聯(lián)考理綜化學(xué)試題
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