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東營市一中級高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)周測試（一）（時間：60分鐘　滿分：100分）一、選擇題（本題包括22小題）1．觀察法是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，下列說法正確的是（ ）A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng) B．②變白色是因為生成了碳酸鈉C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液 D．④只發(fā)生物理變化2．向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O2固體，恢復(fù)到原來溫度時，下列說法中正確的是（ ）①溶液中的Na＋總數(shù)不變 ②單位體積內(nèi)的OH－數(shù)目減少 ③溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變④溶液的質(zhì)量不變 ⑤有晶體析出 ⑥有氣泡產(chǎn)生A．①③⑥　 B．②⑤⑥　　C．③⑤⑥　　 D．①③④3．下列敘述正確的是（ ）A．Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀C．鈉在常溫下不容易被氧化D．Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行4．對于鈉和鈉的化合物的性質(zhì)或用途的相關(guān)敘述不正確的是（ ）A．用鈉作還原劑可以從鋯的氯化物中制備鋯B．鈉和鉀的合金常溫下為液體，用于原子反應(yīng)堆作熱交換劑C．蘇打固體的pH大于小蘇打固體的pHD．熱的碳酸鈉溶液有去油污的作用5．把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱，關(guān)于混合物加熱前后與足量鹽酸反應(yīng)消耗鹽酸的量，下列判斷正確的是（ ）A．加熱前后一樣多 B．加熱前消耗的多C．加熱后消耗的多 D．當(dāng)Na2O2適量時才會一樣多6．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，不正確的是（ ）A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3 >NaHCO3 B．常溫時水溶性：Na2CO3 >NaHCO3C．與稀鹽酸反應(yīng)的快慢： Na2CO3>NaHCO3 D．相對分子質(zhì)量：Na2CO3>NaHCO37．如右圖所示實驗裝置，燒瓶內(nèi)充滿氯氣，底部有一層細(xì)沙（不參與反應(yīng)），玻璃導(dǎo)管下口b處塞有一小塊鈉。從a口伸入一根細(xì)鐵絲把鈉塊捅下去，再用滴管從a口滴下一滴水，恰好落在鈉塊上，立即劇烈反應(yīng)。下列對此實驗的說法中，不正確的是A．所充氯氣應(yīng)用向上排空氣法收集B．反應(yīng)中，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色煙霧C．玻璃導(dǎo)管只起到定位加入鈉和水的作用D．燒瓶中Cl2 ，可能參與四個氧化還原反應(yīng)8．某溶液中含有HCO、CO、SO、Na＋、NO五種離子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反應(yīng)后(溶液體積變化忽略不計)，溶液中離子濃度保持不變的是（ ）A．NO　　　 B．CO、NO C．SO、NO D．CO、NO、Na＋9．等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵�體積的(同溫同壓)，這時混合氣體中N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為（ ）A．3∶4∶1 B．3∶3∶2 C．6∶7∶3 D．6∶9∶010．下列離子方程式正確的是（ ）A．向碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：OH－＋HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2OB．將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C．NaHCO3溶液顯堿性：HCO＋H2O===OH－＋COD．氯氣溶解于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－11．下列有關(guān)鐵及化合物的描述中不正確的是（ ）A．鐵粉與灼熱的水蒸氣生成四氧化三鐵和氫氣B．除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法通入氯氣C．Fe2+ 的水溶液為淺綠色，F(xiàn)e2+既有氧化性又有還原性D．Fe3+ 的水溶液為棕黃色，可用含SCN－或苯酚的溶液檢驗12．鐵的化合物具有豐富多彩的顏色，下列對鐵的化合物或其化合物的水溶液的顏色的敘述中不正確的是（ ）A．向FeCl3溶液中滴入幾滴KSCN溶液后，溶液變?yōu)榧t色B．向FeSO4溶液中滴入NH3?H2O溶液，析出白色沉淀，且沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色C．向苯酚溶液中滴入幾滴FeCl3溶液，溶液變?yōu)樽仙獶．鐵在氧氣中燃燒后所得產(chǎn)物的顏色為紅棕色13．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是（ ）A．Fe　　　　　B．FeO　　 C．Fe（OH）3　 　D．Fe2O314．下列有關(guān)氯水的表述不正確的是（ ）A．氯水可以導(dǎo)電，說明氯氣是電解質(zhì)B．氯水中含有7種微粒，其可以與AgNO3、FeBr2等多種物質(zhì)反應(yīng)C．藍(lán)色石蕊試紙放入氯水中先變紅后褪色D．向氯水中加入碳酸鈣粉末，能提高溶液中HClO的濃度15．某同學(xué)用下列裝置制備Cl2或檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是（ ）A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗完B．Ⅱ圖中：生成藍(lán)色的煙 C．Ⅲ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成16．滴加新制氯水后，下列各組離子可能大量存在的是（ ）A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO B．K＋、Na＋、I－、SOC．Ag＋、Ca2＋、NH、NO D．Na＋、Ba2＋、CO、SO17．某強酸性溶液中可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一種或幾種。向該溶液中加入溴水后，溴被還原，由此推斷該溶液中（ ）A．不含NO，含F(xiàn)e3＋ B．含有NO、I－、Cl－C．含I－，但不能確定是否含Cl－ D．含有Fe3＋18．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為4?2?1，現(xiàn)加入適量的鐵粉，使溶液中的三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為1?3?9，則投入的鐵粉與原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量之比為（ ）A．5:4 B．4:5 C．3:5 D．5:619．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說法不正確的是（ ）A．線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol/LC．當(dāng)通入Cl2 2 mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶320．將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol?L－1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（ ）A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本不變B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，不顯紅色C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5D．Fe2＋、Fe3＋的物質(zhì)的量之比為6∶121．某同學(xué)對Na2O2與CO2反應(yīng)后所得固體進(jìn)行研究，下列實驗方案中，不能測得固體中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（ ）A．取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，將反應(yīng)后溶液加熱蒸干、灼燒，得到b g固體B．取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bgC．取a g混合物與足量BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得到bg固體D．取a g混合物與足量水反應(yīng)，加熱，使氣體完全逸出，冷卻至室溫后測得氣體體積為V L（換為標(biāo)準(zhǔn)狀況）22．Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液,整個過程中 溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項正確的是（ ）A．a(chǎn) C(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)B．b C(H+)?c(Cl-)? c(HClO) ? c(ClO-)C．c C(Na+)=c(HClO) + c(ClO-)D．d C(Na+)?c(ClO-)? c(Cl-)?c(HClO)二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）．下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置：（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。（2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置。Cl2通過C瓶后再進(jìn)入D。裝置D的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。裝置C的作用是。為了使裝置C發(fā)揮更好的作用，可用裝置F代替裝置C并且向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_________________。（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是 。若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程中的現(xiàn)象為________。A．有白色沉淀生成 B．無明顯現(xiàn)象 C．先生成白色沉淀而后沉淀消失（4）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是______________________________________。（5）在裝置A、B、C、D、E中有一處需要改進(jìn)，說明需要改進(jìn)的理由：___________________________________________________________________。4．某興趣活動小組利用物質(zhì)間的互變，設(shè)計成一個平面魔方，如下圖所示：已知①A、B、C、D、G含有同種元素。②純A(單質(zhì))B溶液D固體G溶液顏色銀白色黃色紅棕色淺綠色③E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能將一種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物，與A反應(yīng)生成E、G。依據(jù)以上信息填空：寫出D的化學(xué)式：_______________。G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為。寫出反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式：_________________________________。B→F的離子方程式為；G與次氯酸反應(yīng)的離子方程式為________________________________。 （1）化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________。（2）試寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。裝置C的作用是。加入濃硫酸的作用是______________________________。（3），其原因是 。若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程中的現(xiàn)象為_____________________。（4）此時B中的現(xiàn)象是______________________________________。（5）說明需要改進(jìn)的理由：__________________________________________________。寫出D的化學(xué)式：_______________。G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為。寫出反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式：_________________________________。B→F的離子方程式為；G與次氯酸反應(yīng)的離子方程式為________________________________。(重鉻酸鈉Na2Cr2O7)是一種非常重要的工業(yè)產(chǎn)品；工業(yè)上生產(chǎn)紅礬的工藝流程如下： 山東省東營市一中屆高三期末強化練習(xí)（一）化學(xué)
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