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【導語】在高中化學的學習中，學生會學習到很多的知識點，下面逍遙右腦將為大家?guī)��?a href="http://www.douzifanli.com/gaozhong/huaxue/" target="_blank">高中化學反應速率的測試題的介紹，希望能夠幫助到大家。

　　1.反應4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol/L，對此反應速率的表示不正確的是(　　)
　　A.用A表示的反應速率是0.4 mol/(L•min)
　　B.分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3∶2∶1
　　C.在2 min內(nèi)的反應速率，用B表示是0.3 mol/(L•min)
　　D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的
　　解析：選項A，A為固體，不能用固體或純液體表示化學反應速率，錯誤。選項B，用B、C、D表示反應速率之比等于化學方程式中B、C、D的系數(shù)之比，正確。選項C，v(B)=0.6 mol/L2 min=0.3 mol/(L•min)，正確。選項D，在這2 min內(nèi)，無論用B還是用C表示，二者的變化量都是逐漸減小的，則反應速率的值也都是逐漸減小的，正確。
　　答案：A
　　2.某溫度下，濃度都是1 mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得物質(zhì)的濃度分別為：c(X2)=0.4 mol/L，c(Y2)=0.8 mol/L，c(Z)=0.4 mol/L。則該反應的反應式可表示為(　　)
　　A.X2+2Y2??2XY2
　　B.2X2+Y2??X2Y
　　C.3X2+Y2===2X3Y
　　D.X2+3Y2??2XY2
　　解析：本題考查了化學反應速率之比等于系數(shù)之比。首先求出三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化值，分別為0.6 mol/L、0.2 mol/L、0.4 mol/L。根據(jù)物質(zhì)的量濃度變化之比等于反應速率之比等于系數(shù)之比，即可得系數(shù)之比為3∶1∶2。
　　答案：C
　　3.下列說法正確的是(　　)
　　A.化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物或生成物的質(zhì)量變化來表示
　　B.用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)同一反應的速率時，其數(shù)值之比等于反應方程式中對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比
　　C.化學反應速率的單位由時間單位和濃度單位決定
　　D.在反應過程中，反應物的濃度逐漸變小，所以用反應物表示的化學反應速率為負值
　　解析：化學反應速率通常用單位時內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化來表示，化學反應速率是取單位時間內(nèi)濃度變化的絕對值，所以都為正值。
　　答案：B
　　4.在某一化學反應中，反應物A的濃度在15 s內(nèi)從3.0 mol/L變成1.5 mol/L，在這15 s內(nèi)A的化學反應速率為(　　)
　　A.1.5 mol/(L•s)　　　　　　 B.1.5 mol/L
　　C.0.1 mol/(L•s) D.0.1 mol/L
　　解析：直接根據(jù)速率公式計算;
　　3.0 mol/L-1.5 mol/L15 s=0.1 mol/(L•s)。
　　答案：C
　　5.(2011•青島高二檢測)可逆反應2A(g)+3B(g)??2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應速率分別為：
　　①v(A)=0.5 mol/(L•min)
　�、趘(B)=0.6 mol/(L•min)
　�、踲(C)=0.35 mol/(L•min)
　�、躹(D)=0.4 mol/(L•min)
　　則該反應在不同條件下反應速率最快的是(　　)
　　A.① B.②
　　C.③ D.④
　　解析：在同一反應中，化學反應速率用不同物質(zhì)的濃度變化表示，無法判斷其反應速率的狀態(tài)，需要根據(jù)反應速率之比等于物質(zhì)的化學計量數(shù)之比換算成用同一物質(zhì)表示的反應速率的數(shù)值才能比較其快慢程度�，F(xiàn)將上述反應速率都用A的變化表示：
　�、賤(A)=0.5 mol/(L•min)
　　②v(A)=23v(B)=0.4 mol/(L•min)
　�、踲(A)=v(C)=0.35 mol/(L•min)
　　④v(A)=2v(D)=0.8 mol/(L•min)
　　0.8>0.5>0.4>0.35，故④情況下反應速率最快。
　　答案：D
　　6.(2011•平頂山期末)在一定條件下，對于A2(g)+3B2(g)??2AB3(g)反應來說，下列所表示的化學反應速率中最大的是(　　)
　　A.v(A2)=0.8 mol/(L•s)
　　B.v(A2)=60 mol/(L•min)
　　C.v(AB3)=1.0 mol/(L•s)
　　D.v(B2)=1.2 mol/(L•s)
　　解析：比較化學反應速率的大小時要統(tǒng)一單位、統(tǒng)一物質(zhì)。
　　答案：B
　　7.對于反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑判斷正確的是(　　)
　　A.用HCl和CaCl2表示的反應速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同
　　B.不用CaCO3的濃度的變化來表示反應速率，但可用水來表示
　　C.用H2O和CO2表示的化學反應速率相同
　　D.用CaCl2濃度的減少來表示其反應速率
　　解析：因為CaCO3是固體，H2O是溶劑，不能用其表示化學反應速率。CaCl2的濃度在反應過程中會增加。
　　答案：A
　　8.在2 L密閉容器中進行反應：mX(g)+nY(g)??pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q為物質(zhì)系數(shù)。在2 s內(nèi)，用X表示平均速率為0.3m/p mol/(L•s)，則在2 s內(nèi)，Q物質(zhì)增加的物質(zhì)的量為(　　)
　　A.1.2q/p mol B.1.2m/p mol
　　C.0.6q/p mol D.0.3q/p mol
　　解析：由題意知，2 s內(nèi)v(X)=0.3mp mol/(L•s)，則2 s內(nèi)X的物質(zhì)的量減少0.3mp mol/(L•s)×2 s×2 L=1.2mp mol，那么Q的物質(zhì)的量增加1.2mp×qm mol即1.2qp mol。
　　答案：A
　　9.(2011•泉州高二檢測)在2 L容器中發(fā)生3A+B===2C的反應，最初加入的A、B都是4 mol，A的反應速率為0.12 mol/(L•s)，10 s后容器內(nèi)的總物質(zhì)的量為(　　)
　　A.1.6 mol B.2.8 mol
　　C.6.4 mol D.3.6 mol
　　解析：v(A)=ΔcAΔt=ΔcA10 s=0.12 mol/(L•s)，Δc(A)=1.2 mol/L，Δn=Δc(A)•V=2.4 mol，因v(A)∶v(B)∶v(C)=Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)=3∶1∶2，從而求得Δn(B)=0.8 mol，Δn(C)=1.6 mol，此時容器內(nèi)n(A)=4 mol-2.4 mol=1.6 mol，n(B)=(4-0.8) mol=3.2 mol，故容器內(nèi)的物質(zhì)的量為1.6 mol+3.2 mol+1.6 mol=6.4 mol。
　　答案：C
　　能力提升
　　10.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是(　　)
　　A.反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(L•s)
　　B.反應開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L
　　C.反應開始到10 s時，Y的轉化率為79.0%
　　D.反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)??Z(g)
　　解析：本題主要考查化學反應速率的計算及含義。
　　從圖像上看，當反應進行到10 s時，反應達平衡狀態(tài)，其中Z的反應速率為：v(Z)=1.58 mol2 L10 s=0.079 mol/(L•s);
　　X的物質(zhì)的量濃度減少為：
　　1.20-0.41 mol2 L=0.395 mol/(L•s);
　　Y的轉化率為：
　　1.00-0.21 mol1.00 mol×100%=79.0%;
　　反應的方程式為：X(g)+Y(g)??2Z(g)。
　　答案：C
　　11.根據(jù)反應4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2，試回答下列問題。
　　(1)常選用哪些物質(zhì)來表示該反應的化學反應速率__________;
　　(2)當生成SO2的速率為0.64 mol/(L•s)時，則氧氣減少的速率為__________;
　　(3)如測得4 s后O2的濃度為2.8 mol/L，此時間內(nèi)SO2的速率為0.4 mol/(L•s)，則開始時氧氣的濃度為__________。
　　答案：(1)SO2或O2　(2)0.88 mol/(L•s)　(3)5 mol/L
　　12.丙酮(CH3COCH3)和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應：CH3COCH3+I2—→CH3COCH2I+H++I-。
　　25℃時，該反應的速率由下列經(jīng)驗式?jīng)Q定：
　　v=2.73×10-5c(CH3COCH3)•c(H+)mol/(L•s)，25℃時，如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始濃度依次是0.01 mol/L、0.1 mol/L、0.01 mol/L。求：
　　(1)反應開始時的速率;
　　(2)當溶液中的I2消耗一半時，反應速率比開始時慢還是快?
　　解析：(1)反應開始時
　　c(CH3COCH3)=0.1 mol/L，
　　c(H+)=0.01 mol/L，
　　所以v0=2.73×10-5×0.1×0.01 mol/(L•s)=
　　2.73×10-8 mol/(L•s)。
　　(2)I2消耗的濃度為0.005 mol/L，消耗的CH3COCH3濃度為0.005 mol/L，生成H+濃度為0.005 mol/L，此時
　　c(CH3COCH3)=0.1 mol/L-0.005 mol/L=0.095 mol/L，
　　c(H+)=0.01 mol/L+0.005 mol/L=0.015 mol/L，
　　vt=2.73×10-5×0.095×0.015 mol/(L•s)
　　=3.89×10-8 mol/(L•s)，
　　因為vt>v0=2.73×10-8 mol/(L•s)
　　所以25℃時當溶液中的I2反應掉一半時，反應速率比開始時快。
　　答案：(1)2.73×10-8 mol/(L•s)
　　(2)3.89×10-8 mol/(L•s)>2.73×10-8 mol/(L•s)，反應速率比開始時快。
　　13.有人研究了340 K時N2O5的分解反應：2N2O5===4NO2+O2，所得實驗數(shù)據(jù)(各種物質(zhì)在不同時刻的濃度)見下表。
　　t/min 0 1 2 3 4
　　c(N2O5)/mol/L 0.160 0.114 0.080 0.056 0.040
　　c(O2)/mol/L 0 0.023 0.040 0.052 0.060
　　(1)圖像能夠非常直觀地描述物理量的變化趨勢。請你作出c(N2O5)-t圖及c(O2)-t圖，描述反應物、生成物的濃度與反應時間的關系。
　　(2)數(shù)據(jù)處理是化學實驗過程中非常重要的一個環(huán)節(jié)。請按下式計算化學反應速率，并將計算結果填入表中。
　　v(B)=|cB2-cB1|t2-t1
　　Δt t1-t0 t2-t1 t3-t2 t4-t3
　　v(N2O5)(mol/L•min-1)
　　v(O2)(mol/L•min-1)
　　(3)根據(jù)計算結果尋找用各物質(zhì)表示的化學反應速率之間的關系。
　　解析：(1)依據(jù)題給數(shù)據(jù)在坐標系內(nèi)描點作圖即可。
　　(2)將相關數(shù)據(jù)代入計算式分別求算。
　　(3)對照求出的數(shù)據(jù)在數(shù)值上進行其量的對比關系可知速率之比為化學計量數(shù)之比。
　　答案：(1)
　　(2)
　　Δt t1-t0 t2-t1 t3-t2 t4-t3
　　v(N2O5)(mol/L•min-1) 0.046 0.034 0.024 0.016
　　v(O2)(mol/L•min-1) 0.023 0.017 0.012 0.008
　　(3)用各物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。
　　14.在2 L密閉容器中加入4 mol A和6 mol B，發(fā)生下列反應：4A(g)+6B(g)??4C(g)+5D(g)，若經(jīng)5 s后，剩下的A為2.5 mol，則B的反應速率是多少?
　　解析：計算轉化的A為4 mol-2.5 mol=1.5 mol。
　　v(A)=1.5 mol2 L5 s=0.15 mol/(L•s)，
　　再轉化成v(B)=32v(A)=32×0.15 mol/(L•s)=0.225 mol/(L•s)。
　　答案：0.225 mol/(L•s)