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高三質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)(A卷)1．本試卷分為A、B兩卷，每卷均分選擇題和非選擇題。做題時(shí)間共90分鐘；每份試題卷面分為100分。2．每卷選擇題只有一個(gè)答案符合題意，將答案涂在答卷卡的相應(yīng)位置，每題均為6分。3．每卷非選擇題的答案按要求填寫(xiě)在答卷卡的相應(yīng)位置。4．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64第I卷 選擇題(42分)1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．氯氣可用于自來(lái)水的殺菌消毒，因?yàn)槁葰庥袕?qiáng)氧化性B．明礬可用于凈水及殺菌，因?yàn)殇X離子在水中能發(fā)生水解C．硅可用于制作光導(dǎo)纖維，因?yàn)楣枋莾?yōu)良的半導(dǎo)體材料D．過(guò)氧化鈉可作為供氧劑，因?yàn)樗�與水和二氧化碳反應(yīng)均可生成氧氣2．下列有關(guān)非金屬元素及其化合物說(shuō)法正確的是A．用強(qiáng)氧化劑氧化濃鹽酸可生成氯氣B．濃硫酸和銅加熱反應(yīng)時(shí)，濃硫酸只起氧化作用C．二氧化硅是硅酸的酸酐，可與水反應(yīng)生成硅酸D．可用氫氧化鈉溶液和藍(lán)色的石蕊試紙檢驗(yàn)銨根離子的存在 3．四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X和Y元素最外層電子數(shù)和等于Z元素最外層電子數(shù)的2倍B．Y元素的非金屬?gòu)?qiáng)于W元素的，其最高價(jià)氧化 物水化物的酸性也強(qiáng)于W的C．X最簡(jiǎn)單氫化物溶于水呈堿性，Z最簡(jiǎn)單氫化物溶于水呈酸性D．W元素形成的單質(zhì)可以從Z元素氫化物的水溶液中置換出Z單質(zhì)4．下列有關(guān)離子的說(shuō)法正確的是A．H+、NO3－、Fe2+、Na+?四種離子在溶液中能夠大量共存B．Cl2通入水中的離子方程式：Cl2+H2O = 2H++Cl－+ClO－C．D．向某溶液中加入澄清石灰水變渾濁，再加入鹽酸，變澄清且有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，則原溶液中一定含有碳酸根離子5．下列說(shuō)法正確的是A．在2H2O2 =2H2O ＋O2反應(yīng)中，每生成32g 氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子B．612C、613C為不同的核素，化學(xué)性質(zhì)有較大的C．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將氨氣通入酚酞溶液中，變色后加熱也能恢復(fù)原色6．下列定性分析正確的是A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明兩者均有氧化性B．SiO2、Al2O3均可和酸與堿反應(yīng)，說(shuō)明兩者均為兩性氧化物C．濃硫酸、濃硝酸在常溫下均能使鐵鋁鈍化，說(shuō)明兩者均有強(qiáng)氧化性D．鈉、鐵的金屬性均比銅的強(qiáng)，說(shuō)明兩者均可以從硫酸銅溶液中置換出單質(zhì)銅7．下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A燃著的鎂條伸入盛CO2的集氣瓶中鎂條繼續(xù)燃燒鎂有比較強(qiáng)的還原性B用容量瓶配制溶液時(shí)，定容后搖勻液面低于刻度線(xiàn)濃度一定偏高C向某溶液中加入酸化的硝酸鋇溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42－D將剛切開(kāi)的鈉塊露置在空氣中表面變暗鈉表面生成Na2O2第Ⅱ卷 非選擇題(58分)8．(15分)化學(xué)反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。按要求回答下列問(wèn)題：(1)利用化學(xué)反應(yīng)可以制備許多物質(zhì)。①實(shí)驗(yàn)室用銅制備N(xiāo)O的離子方程式為_(kāi)__________________。②可用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________③海水提溴過(guò)程中，向濃縮的海水中通入氯氣，再用熱空氣吹出生成的溴，然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br和BrO3。這兩步反應(yīng)的離子方程式分別為_(kāi)_________、___________。(2)化學(xué)反應(yīng)能為人類(lèi)生產(chǎn)生活提供能源。①由反應(yīng)CH4 +2O2CO2 +2H2O ，可以設(shè)計(jì)出以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的燃料電池，該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：______________。山東高考化學(xué)中曾提到鈉硫高能電池，右圖是該電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xS＝Na2Sx。該電池，正極的電極反應(yīng)式為 。用該電池進(jìn)行粗銅精，當(dāng)?shù)玫?4g精銅時(shí)，理論上該電池負(fù)極消耗的質(zhì)量為_(kāi)____g。9．(14分) 氧化還原反應(yīng)規(guī)律是化學(xué)的重要規(guī)律。按要求回答下列問(wèn)題：(1) 被稱(chēng)為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑，此反應(yīng)中B元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，則NaBH4中H的化合價(jià)為_(kāi)__________，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是____________，還原產(chǎn)物是______________。 (2) 有下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2?；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－?；③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O①根據(jù)以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br－、I－還原性由強(qiáng)的弱的順序?yàn)開(kāi)________；②1molCo2O3能氧化HCl的物質(zhì)的量_____________。(3) 完成并配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：KMnO4+□H2C2O4+□________□CO2+□K2SO4+□MnSO4+□H2O (4)一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫(xiě)成兩個(gè)半反應(yīng)式，一個(gè)是氧化反應(yīng)式，一個(gè)是還原反應(yīng)式。如2H+ Zn=Zn2++H2↑，可拆寫(xiě)為氧化反應(yīng)式：Zn－2e－= Zn 2+，還原反應(yīng)式：2H+ 2e－= H2↑。并由此實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。據(jù)此，回答下列問(wèn)題： ①將2Fe3+Cu= 2Fe2+ +Cu2+拆寫(xiě)為兩個(gè)半反應(yīng)式：其中，反應(yīng)式為 。②由①反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池：若電極a為Cu ，電解質(zhì)溶液甲的化學(xué)式為 ；電極b處的電極反應(yīng)式 。 10．(15分)通過(guò)對(duì)模型、圖形、圖表的觀(guān)察，能獲取有關(guān)信息是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要能力。按要求回答下列問(wèn)題。(1) 現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的部分?jǐn)?shù)據(jù)，其中X數(shù)值是表示不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小，若X值越大，其原子吸引電子能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷一方：寫(xiě)出下列編號(hào)所代表的元素符號(hào)：____，____，④____，⑤____，⑥____。(2) 已知4種無(wú)機(jī)化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶劑)為：由上表的數(shù)據(jù)可知，在水溶液中上述化合物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________，在液氨溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(3) 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3， 向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。三種物質(zhì)和鐵發(fā)生反應(yīng)的順序?yàn)開(kāi)__________，第一步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______，溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)________________。11． (14分)現(xiàn)代社會(huì)中銅在不同領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2) ，現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃取（銅從水層進(jìn)入有機(jī)層的過(guò)程）和反萃�。ㄣ~從有機(jī)層進(jìn)入水層的過(guò)程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。已知：反萃取后的水層2是硫酸銅溶液�；卮鹣铝袉�(wèn)題： (1）礦石用稀硫酸處理過(guò)程中發(fā)生多步反應(yīng)，除了發(fā)生Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O和Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O反應(yīng)外，其它反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。(2)檢驗(yàn)濾液中是否含有Fe3+的方法是________________________________________。(3)循環(huán)I經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽，若水層1暴露在空氣中一段時(shí)間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫(xiě)出水層l暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________。(4）寫(xiě)出電解過(guò)程中陽(yáng)極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 __________________。(5)循環(huán)Ⅲ中反萃取劑的主要成分的化學(xué)式是________________。(6) 黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料，可采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅，該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2S＋2Cu2O===6Cu+SO2↑。該反應(yīng)中，_______ (填化學(xué)式)作還原劑，每生成1mol Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)___________。A卷1-7題：D A B C D C A8．(15分)除標(biāo)明1分外，其余每空均為2分。(1)①3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O②2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；(缺少條件減1分)[]③2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，3Br2+3CO32－=5Br－+BrO3－+3CO2↑(2)①CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O；②Na，xS+2e－=Sx2－，46[來(lái)源]9．(14分) 除標(biāo)明1分外，其余每空均為2分。(1)-1，H2、H2(可以寫(xiě)名稱(chēng)，每空均為1分)(2) ① I－Fe2+＞Br－Co2+； ②2mol(沒(méi)有單位減1分)(3)2KMnO4+5H2C2O4+3 H2SO4=10CO2+K2SO4+2MnSO4+8H2O(只要錯(cuò)誤，不得分)(4) ①Cu-2e－=Cu2+；②CuSO4，2Fe3++2e－=2Fe2+10．(15分) 除標(biāo)明1分外，其余每空均為2分。(1)(5分，每空1分)O；C；B；P；Cl�！�(2)2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2；2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl2↓(3)HNO3、Fe(NO3)3、Cu(NO3)2；Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O ；1:1:411．(14分) 除標(biāo)明分值外，其余每空均為2分。(1)CuO+2H+=Cu2++H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(每個(gè)方程2分)(2)取少量濾液于試管中(1分)，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變紅，說(shuō)明含有Fe3+，如果不變紅，說(shuō)明不含有Fe3+(1分)。(3) 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2 H2O(4) 4OH－-2e－=2 H2O+ O2↑(5)H2SO4(1分，寫(xiě)名稱(chēng)不得分)(6)Cu2S(1分)；1mol(缺少單位扣1分)山東省文登市屆高三上學(xué)期期中統(tǒng)考化學(xué)試題（A卷）
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