滕州一中屆高三12月月考化學試題命題人： 12月本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，第Ⅰ卷1至4頁，第Ⅱ卷5至8頁。全卷100分�？荚嚂r間90分鐘。第Ⅰ卷（選擇題 共44分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cu 64 一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）1．下列說法中，正確的是 A．氣象環(huán)境報告中新增的“PM2.5”是對一種新分子的描述 B．化學反應能夠制造出新的物質(zhì)，同時也能制造出新的元素 C．“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關 D．明礬[KAl(SO4)2.12H2O]常用于自來水的凈化、殺菌消毒3. 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13，X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A．由X 、Y組成的化合物的沸點總低于由X與Z組成的化合物的沸點B．元素Z、W 的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C．元素Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強D．只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物4．某學生做如下實驗：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失。下列敘述中該同學對實驗原理的解釋和所得結(jié)論不正確的A．氧化性：HClO＞I2＞SO42-B．藍色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C．淀粉KI溶液變藍是因為I被HClO氧化為I2，I2遇淀粉變藍D．若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色5．在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10( 13 mol ? L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是 K＋、Cl－、NO3－、S2－ K＋、Fe＋、I－、SO42－ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A． B． C． D．6. 下列與氯有關的說法中，正確的是A．通過化學變化可以實現(xiàn)35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化 B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體 C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D．電解NaCl溶液得到22.4LH2(標準狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移1mol電子7. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．7.8 gNa2O2與足量的水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．0.1molFeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，0.1NAC．25℃時，pH＝13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)為0.2NAD．100mL 12 mol?L-1濃鹽酸與足量MnO2加熱反應，產(chǎn)生的氯氣分子數(shù)為0.3NA8關于下列說法：①膽礬是混合物；②BaSO4是一種難溶于水的強電解質(zhì)；③冰醋酸、燒堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；④太陽能、氫能和核能都屬于新能源；⑤置換反應都屬于離子反應；⑥高溫條件下進行的反應不一定是吸熱反應；⑦氧化還原反應不一定存在電子的轉(zhuǎn)移；⑧堿性氧化物都是金屬氧化物。其中正確的是A．①②④⑥⑧ B．①②⑤⑥⑦ C．②③④⑥⑧ D．③④⑤⑦⑧9．關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是 A．若采用裝置①精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②是原電池，能將化學能轉(zhuǎn)化為電能，鋅電極發(fā)生氧化反應C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D．裝置可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣二、選擇題 (本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題有1-2個選項符合題意。 若有兩個選項的，只選一個且正確的得1分，多選、錯選均不得分)11．某學生用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）。則下列分析、推理不正確的是鹽酸的體積50mL 50mL 50mL m（混合物）/g9.215.727.6V(CO2)/L(STP)2.243.363.36A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol?L-1B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)C．加入混合物9.2g時鹽酸過量D．15.7g混合物未與鹽酸完全反應12．下列敘述正確的是A．在pH=1的溶液中，Cu2+、Fe2+、NO3-和SO42-能大量共存B．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式：2Cl- + 2H+ = H2↑+ Cl2↑C．鎂鋁合金被堿液腐蝕時，負極反應式為：Mg — 2e－ = Mg2＋D．大量使用含磷洗滌劑會造成水體富營養(yǎng)化13．下列相關反應的離子方程式書寫正確的是A．10mL 0.5mol/L的明礬溶液與10mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反應：3Ba2+ +6OH- +2Al3+ +3SO42-= 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓B．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2+ + 2H2O == Cu(OH)2↓+ 2H+C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4++OH==NH3↑+H2OD．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O14．下列敘述正確的是 A．16 g CH4與18 g NH4＋所含質(zhì)子數(shù)相等 B．32S與33S的核外電子數(shù)相等，是同一種核素C．質(zhì)量相等、體積不等的N2和C2H4的分子數(shù)相等D．同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是物理變化 15．Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌，又能除去懸浮物雜質(zhì)。一種 制 備Na2FeO4的反原理為2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列有關說法正確的是A．反應中氧化劑是Na2O2，還原劑是FeSO4B．生成2 mol Na2FeO4時，反應中共有10 mol電子轉(zhuǎn)移C．Na2FeO4的氧化性大于Na2O2D．Na2FeO4凈水過程中，既有氧化還原反應發(fā)生，又有非氧化還原反應發(fā)生18、復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷不正確的是 A．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的混合溶液中緩慢通入CO2：KOH、 Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入氯氣：I-、Fe2+、Br-C．在含等物質(zhì)的量的[Al(OH)4]—、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入鹽酸：[Al(OH)4]、Al(OH)3、OH -、CO32- D．在含等物質(zhì)的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+ 高三第二次單元檢測高三化學試題12月Ⅱ卷（非選擇題 56分）19．（7分）（1）下列實驗操作中，錯誤的是_____________（填序號，下同）用10mL量筒量取6.4 mL鹽酸；切割金屬鈉時，將殘留物放入廢物缸中；配制FeSO4溶液時一般要加入適量鐵屑；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液仰視讀數(shù)會使所配溶液濃度偏高；不慎接觸過多的氨，應及時吸入新鮮的空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛；用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3； ⑦稀釋濃硫酸時應把水倒入濃硫酸中。（2）右圖為實驗室制H2的裝置。若液面剛好不與鋅粒接觸而又無酸液可加入，則可以從長頸漏斗中加入適量試劑是__________________食鹽水 苯四氯化碳 Na2CO3溶液硫酸銅溶液 KNO3溶液（）21.（1分）Ⅰ.下表為元素周期表的一部分：族周期1①2②3③④⑤⑥用化學用語回答下列問題：（1）寫出元素④在周期表中的位置____________________（2）②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序為____________________（3）②與⑤元素氫化物的沸點由高到低_____________________。（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學式：____________________。Ⅱ.已知A、B、C、D、E、X轉(zhuǎn)化關系（部分 生成物和反應條件略去）.若E為氧化物當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，表示X呈堿性的離子方程式為② 當X為金屬單質(zhì)時，則X與B的稀溶液反應生成C的 離子反應方程式為：.若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀， A的化學式可能是 22．（1分）類比是化學學習中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成 Fe ( NO3)3，但當鐵過量時，產(chǎn)物是 Fe (NO3) 2 。某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當 C12 足量時生成 FeC13 , 當鐵粉過量時產(chǎn)物是 FeCl2 。為驗證該觀點是否正確，該同學將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的 C12 中點燃，取其表面生成物并分別編號為 A、B ，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下： 提出假設： A 是 FeCl3 , B 是 FeCl2 。 設計實驗方案：分別取 A、B 的溶液均進行以下實驗，但實驗現(xiàn)象相同。請?zhí)顚懴卤碇械南鄳崭�。實驗方法實驗現(xiàn)象結(jié)論分別向A、B溶液中加KSCN溶液____________________固體物質(zhì)中有FeCl3分別向KMnO4溶液中加適量A、B溶液KMnO4溶液顏色無明顯變化 固體物質(zhì)中不含_______ （2）根據(jù)上述實驗結(jié)論，寫出C12與鐵粉加熱時發(fā)生反應的化學方程式：_________________________________________________________________。（3）為進一步探究 FeC13 溶液的性質(zhì)，他又利用 A 溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是_______________（填寫序號）。 A．將 A 溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象 B．向 A 溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深 C．在 A 溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀 D．將 A 溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeC13固體 （4）FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有 FeC13、FeCl2、CuCl2，某研究性學習小組的同學們設計了兩種從廢液中回收 Cu的方案：方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾。在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應后，再過濾即得到銅。該方案中涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為：方案2 ：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的 pH = 1 ，用銅和石墨作電極進行電解。當觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時，即停止電解，這時要回收的 Cu 已全部析出。該方案中銅作_________極，方案2 在電極上直接回收銅，操作上比方案 1 簡便，但方案 2 也有不足之處，主要表現(xiàn)為：____________________________________23．（12分）某化學興趣小組利用圖一裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質(zhì)。（1）裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用________（填序號）a．堿石灰 b．濃硫酸 c．生石灰 d．五氧化山東省滕州一中屆高三12月月考化學試卷
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編輯: 逍遙路
關鍵詞: 高三
來源: 高中學習網(wǎng)
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