本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，第Ⅰ卷1至2頁，第Ⅱ卷3至4頁。全卷共90分。
注意事項：
1．答題前，考生務必將自己的姓名、座位號、報名號填寫在答題卡上，并將條形碼貼在答題卡上對應的虛線框內(nèi)。
2．第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑．如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。第Ⅱ卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。
3．考試結束，監(jiān)考人只將答題卡收回。
第Ⅰ卷（選擇題，共42分）
一、選擇題（本題包括7小題。每小題只有一個選項符合題意。）
1．下列關于生物體和細胞結構及功能的敘述中，錯誤的是
A．線粒體是唾液腺細胞中唯一產(chǎn)生二氧化碳的場所，抑制其功能會影響胞吐作用
B．呈球狀結構的核仁，與核糖體的形成有關
C．真核生物以DNA為遺傳物質，部分原核生物以RNA為遺傳物質
D．構成生物膜的主要成分是脂質和蛋白質
2．下面是以小麥為實驗材料所進行的實驗，其中敘述正確的是
A．將發(fā)芽的種子研磨液置于試管內(nèi)，加入斐林試劑，試管內(nèi)立即呈現(xiàn)磚紅色沉淀，這是因為發(fā)芽的小麥種子中含有還原性糖
B．用甲基綠、吡羅紅混合染色劑對小麥葉肉細胞染色觀察DNA和RNA在細胞中的分布
C．用顯微鏡觀察小麥根尖成熟區(qū)表皮細胞，可觀察到有絲分裂的圖像，從而判斷出每個細胞中的染色體數(shù)目
D．若利用小麥根毛細胞進行質壁分離實驗，為了取得更好的觀察效果，調(diào)節(jié)顯微鏡的措施是縮小光圈或換平面反光鏡
3. 下列關于生物體中化合物的敘述，不正確的是
A．可以用右圖來形象地表示動、植物細胞內(nèi)糖類之間的關系
B．蛋白質肽鏈的盤曲和折疊被解開時，其特定功能并未發(fā)生改變
C．DNA、RNA和ATP的組分中均含有糖類
D．蔗糖和乳糖水解的產(chǎn)物中都有葡萄糖，脂質中的性激素具有調(diào)節(jié)功能
4．將大小、長勢相同的某種植物幼苗均分為甲、乙兩組，在兩種不同濃度的KNO3溶液中培養(yǎng)（其它條件相同且不變）。兩組植物培養(yǎng)時鮮重的變化情況如下圖所示。下列有關敘述錯誤的是
A．6h時，兩組幼苗都已出現(xiàn)萎蔫現(xiàn)象，直接原因是蒸騰作用失水和根細胞失水
B．6h后，甲組幼苗因根系開始吸收K+、NO3-，吸水能力增強，使鮮重逐漸提高
C．12h后，若繼續(xù)培養(yǎng)，甲組幼苗的鮮重可能超過處理前，乙組幼苗將死亡
D．一般情況下，植物從土壤中吸收K+、NO3-是主動運輸，需要根細胞呼吸作用提供ATP
5．下列選項中的比例不符合1∶3的是
A．酵母菌在無氧呼吸和有氧呼吸時消耗等量葡萄糖所釋放出的CO2體積比
B．在兩對基因獨立遺傳的情況下，AaBb與AaBB雜交后代中具有隱性性狀的個體與不具隱性性狀的個體之比
C．一個初級卵母細胞減數(shù)分裂后形成的卵細胞與極體數(shù)目之比
D．白化病患者的正常雙親，再生下的正常孩子中純合體與雜合體概率之比
6．有關細胞生命歷程中各種現(xiàn)象的敘述，正確的是
A. 某人體內(nèi)其胰島細胞和垂體細胞中的DNA和mRNA均不存在明顯差異
B．在不斷增長的癌組織中，癌細胞DNA量始終保持不變
C．隨著細胞的生長，細胞表面積和體積的比值會有所減小，物質運輸效率有所降低
D．細胞的衰老受基因的控制，細胞凋亡則不受基因的控制
7. 下列關于變異和育種的敘述中，正確的是
A．四倍體馬鈴薯的花粉離體培養(yǎng)后形成的植株具有兩個染色體組，稱為二倍體
B．減數(shù)分裂四分體時期同源染色體的非姐妹染色單體之間發(fā)生的交叉互換和人的5號染色體部分缺失引起的貓叫綜合征都屬于染色體結構變異
C．子女與父母的性狀總有一些差異，這些變異的主要來源是基因重組
D．一條染色體上缺失了8個堿基對，不屬于基因突變，應屬于染色體變異
第Ⅱ卷（非選擇題，共48分）
二、識圖與解答題
8．（8分）下列圖A為細胞結構示意圖，圖B表示圖A細胞核中某結構及其成分。據(jù)圖回答問題。
（1）從圖A中可看出，通過囊泡形式進行轉化的生物膜有 。若將圖A所示活細胞放在含3H標記的胸腺嘧啶脫氧核苷酸的細胞培養(yǎng)液中培養(yǎng)，則 (填“能”或“不能”）在細胞核中檢測到放射性。
（2）若圖A表示人體內(nèi)的漿細胞，④所代表的物質可能是 ，該物質分泌到細胞外的方式是 ，該物質分泌到細胞外的過程體現(xiàn)了細胞膜在結構上具有 的特點。
（3）鑒定圖B中成分⑤的試劑為 ，圖B中基因1和基因2的差異實質表現(xiàn)在 。
（4）核孔是細胞核與細胞質進行物質交換的通道。下列物質經(jīng)核孔向細胞核方向運輸?shù)挠?br />（填番號）。
A．tRNA B．RNA聚合酶 C．DNA聚合酶 D．mRNA
9．（18分）如右圖一所示，白光透過三棱鏡后會按波長不同分散成為七色條帶�，F(xiàn)有多個圖二所示的裝置，A是活塞，B是玻璃罩，C是某植物，D是清水，E是紅色水滴，F(xiàn)是帶刻度尺的水平玻璃管，各個裝置中植物的大小、生理狀態(tài)都相同。將7套上述裝置分別放在圖一的1、2、3、4、5、6、7處，除光照外其他條件都完全相同且處于嚴格的最適狀態(tài)，24小時后讀取數(shù)據(jù)。每個裝置紅色液滴對應的初始刻度為0，零刻度右側記為正值，零刻度左側記為負值。
（1）該實驗目的是探究 對光合作用速率的影響。
（2）圖二裝置實際上無法準確得到想要的數(shù)據(jù)。請在此基礎上進行改進，使其能用于該實驗測量植物的凈光合速率和真光合速率。需要改動或添加的地方有：
①將7個裝置中D里的清水改為 。
②為排出無關變量的影響，增加將裝置中的C換成已經(jīng)死亡的同樣大小的植物的對照組。
③添加一個相同裝置用于測量呼吸速率，D里的溶液應為 且將其置于 中。
（3）如果改動①中的某裝置在某條件光照下所讀數(shù)據(jù)是3，③添加的裝置中所讀數(shù)據(jù)是-2，則該植物在該光照條件下的真光合速率是 ；如果改進①中的某裝置在某條件光照下所讀數(shù)據(jù)是0，說明在此光照條件下，該植物的光合作用速率 （填“大于”、“等于”、“小于”）呼吸作用速率。
（4）右圖中Ⅰ～Ⅴ表示該植物細胞某些代謝過程，a～e表示相關物質。請據(jù)圖回答下列問題：
①圖中Ⅰ～Ⅴ過程，能產(chǎn)生ATP的是 (用圖中數(shù)字表示)，能在破傷風芽孢桿菌細胞中進行的過程是
(用圖中數(shù)字表示)。
②請寫出Ⅰ、Ⅱ過程的總反應式： 。
10.（10分）下圖甲表示遺傳信息的流動過程，圖乙表示某細胞分裂過程中每條染色體上DNA含量變化的過程。請據(jù)圖回答下列問題。
（1）圖甲中d所示生理過程的進行需要 酶。
（2）需要tRNA和核糖體同時參與的過程是圖甲中的 （用圖中的字母回答）。
（3）減數(shù)分裂過程中同源染色體的分離發(fā)生在圖乙的 段，圖甲中a所示生理過程發(fā)生在圖乙的 段。
（4）能特異性識別信使RNA上密碼子的分子是 。
11．（12分）有兩個肉鴨品種——連城白鴨和白改鴨。研究人員以下表所示外貌特征的連城白鴨和白改鴨作為親本進行雜交實驗，過程及結果如右下圖所示。請分析回答：
外貌特征
親本 羽毛 膚色 喙色
連城白鴨 白色 白色 黑色
白改鴨 白色 白色 橙黃色
（1）表格所示親本的外貌特征中有 對相對性狀。右圖F2中非白羽（黑羽、灰羽）：白羽約為 ，因此控制鴨羽毛顏色基因的遺傳符合 定律。
（2）假設控制黑色素合成的基因用B、b表示，（B基因控制黑色素的合成），但另一對等位基因R、r要影響B(tài)基因的表達（R基因促進B基因的表達，r基因抑制B基因的表達），它們與鴨羽毛顏色的關系如右圖所示。根據(jù)圖示和上述雜交實驗中F1和F2的表現(xiàn)型及其比例，推測兩親本鴨羽毛顏色的基因型為 。
（3）研究發(fā)現(xiàn)F2中黑羽：灰羽＝1:2，假設R基因存在劑量效應，一個R基因表現(xiàn)為灰色，兩個R基因表現(xiàn)為黑色。為了驗證該假設，將F1灰羽鴨與親本中基因型為 的白羽鴨進行雜交，觀察統(tǒng)計雜交結果，計算比例。若雜交子代表現(xiàn)型及其比例為 ，則假設成立。
資陽市高中2019級第一次診斷性考試
理科綜合•生物
參考答案及評分意見
一、選擇題（每小題6分，共42分。每小題只有一個正確選項，多選、錯選、漏選均不給分。）
1．C；2．D；3．B；4．B；5．D；6．C：7．C
二、識圖與解答題（共48分。8題每空1分，9～11題每空2分。生物術語寫錯別字不給分。）
8．（共8分，每空1分。）
（1）不能；內(nèi)質網(wǎng)膜、高爾基體膜和細胞膜（答全才給分）；
（2）抗體；胞吐；流動性；
（3）雙縮脲試劑；脫氧核苷酸的數(shù)目與排列順序（答到“脫氧核苷酸的排列順序”就可給分）；
（4）B C （答全才給分）
9．（共18分，每空2分。）
（1）不同波長的光（或光的波長）；
（2）①CO2緩沖液（或碳酸氫鈉溶液）； ③ 氫氧化鈉溶液；黑暗環(huán)境（無光環(huán)境）；
（3）5；等于；
（4）①Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ；Ⅴ；② （完全答對才給分）
10．（共10分，每空2分。）
（1）逆轉錄；
（2）c；
（3）BC；AB；
（4）tRNA（轉運RNA）
11．（共12分，每空2分。）
（1）1；9：7；基因的自由組合；
（2）BBrr、bbRR；
（3）bbRR；黑羽：灰羽：白羽=1：1：2
資陽市高中2019級第一次診斷性考試
理科綜合•物理
本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分．第Ⅰ卷1至2頁，第Ⅱ卷3至4頁．全卷共110分．
注意事項：
1．答題前，考生務必將自己的姓名、座位號、報名號填寫在答題卡上，并將條形碼貼在答題卡上對應的虛線框內(nèi)．
2．第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑．如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號．第Ⅱ卷用0.5mm黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效．
3．考試結束，監(jiān)考人只將答題卡收回．
第Ⅰ卷（選擇題，共42分）
一、選擇題（本題包括7小題．在每小題給出的四個選項中，有的小題只有一個選項正確，有的小題有多個選項正確。全部選對的得滿分，選不全的得一半分數(shù)，有選錯或不答的得0分）
1．下列說法正確的是
A．電磁波與機械波一樣可以產(chǎn)生衍射、干涉現(xiàn)象，所以它們沒有本質的區(qū)別
B．電磁波和機械波一樣依賴于介質傳播
C．空間中某個區(qū)域有變化的電場或變化的磁場，不一定能產(chǎn)生電磁波
D．用同樣的裝置進行雙縫干涉實驗，紅光和紫光的條紋間距相等
2．如圖所示為一列在均勻介質中傳播的簡諧橫波在t=4s時刻的波形圖，若已知振源在坐標原點O處，波速為2m/s，則
A．振源O開始振動時的方向沿y軸正方向
B．P點振幅比Q點振幅小
C．再經(jīng)過△t=4s，質點P將向右移動8m
D．再經(jīng)過△t=4s，質點Q通過的路程是0.4m
3．如圖所示，一個質量為M的箱子放在水平地面上，箱內(nèi)用一長為L的細線拴一質量為m的小球，繩的另一端固定在箱子的頂板上�，F(xiàn)把細繩拉到與豎直方向成θ角自由釋放，當球擺到最低點時，地面受到的壓力為
A．
B．
C．
D．
4．關于沿圓軌道運行的人造地球衛(wèi)星，下列說法正確的是
A．衛(wèi)星的軌道半徑越大，衛(wèi)星的運行速率就越大
B．在軌道上運行的衛(wèi)星受到的向心力一定等于地球對衛(wèi)星的引力
C．在同一條軌道上運行的不同衛(wèi)星，周期可以不同
D．人造地球衛(wèi)星的軌道半徑只要大于地球的半徑，衛(wèi)星的運行速度大小就一定介于第一宇宙速度和第二宇宙速度之間
5．一帶負電小球，在從空中a點運動到b點的過程中，受重力、空氣阻力和靜電力作用，重力對小球做功3.5J，小球克服空氣阻力做功0.5J，靜電力對小球做功1J，則下列說法正確的是
A．小球在a點的重力勢能比在b點小3.5J
B．小球在a點的機械能比在b點小0.5J
C．小球在a點的電勢能比在b點少1J
D．小球在a點的動能比在b點多4J
6．如圖所示，A板發(fā)出的電子經(jīng)加速后，水平射入水平放置的兩平行金屬板間，金屬板間所加的電壓為U，電子最終打在光屏P上，關于電子的運動，則下列說法中正確的是
A．滑動觸頭右移、其他不變時電子打在熒光屏上的位置上升
B．滑動觸頭左移、其他不變時電子打在熒光屏上的位置上升
C．電壓U增大、其他不變時電子從發(fā)出到打在熒光屏上的時間不變
D．電壓U增大、其他不變時電子打在熒光屏上的速度大小不變
7．第17屆亞運會于2019年9月19日~10月4日在韓國仁川舉行，我國運動員薛長銳、李玲以5.55m和4.35m分別奪得男、女撐桿跳金牌。如果把撐桿跳全過程分成四個階段：a—b、b—c、c—d、d—e，如圖所示，則對這四個階段的下列描述錯誤的是
A．a(chǎn)—b階段：加速助跑，人和桿的機械能增加
B．b—c階段：桿彎曲、人上升，系統(tǒng)動能減少，重力勢能和彈性勢能增加
C．c—d階段：桿伸直、人上升，人的動能減少量等于重力勢能增加量
D． d—e階段：人過橫桿后下落，重力所做的功等于人機械能的增加量
第Ⅱ卷（非選擇題，共68分）
8．（17分）
Ⅰ．（6分）在做完“驗證力的平行四邊形定則”實驗后，某同學將其實驗操作過程進行了回顧，并在筆記本上記下如下幾條體會，你認為正確的是_________。
A．用兩只彈簧測力計拉橡皮條時，應使兩細繩套間夾角為90°，以便計算合力大小
B．用兩只彈簧測力計拉時合力的圖示F與用一只彈簧測力計拉時圖示F′不完全重合，在誤差允許范圍內(nèi)可以說明“力的平行四邊形定則”成立
C．若F1、F2方向不變，而大小各增加1N，則合力的方向也不變，大小也增加1N
D．在用彈簧測力計拉橡皮條時，要使彈簧測力計的彈簧與木板平面平行
Ⅱ．（11分）采用如圖所示的裝置進行“探究加速度與力、質量的關系”實驗，實驗中小車及車中砝碼的質量用M表示，盤及盤中砝碼的質量用m表示，小車的加速度可由小車后拖動的紙帶由打點計時器打上的點計算出。
（1）當M與m的大小關系滿足______________時，才可以認為繩對小車的拉力大小等于盤中砝碼的重力；
（2）實驗中，下列做法錯誤的是_________；
A．平衡摩擦力時，應將盤及盤中的砝碼用細繩通過定滑輪系在小車上
B．每次改變小車的質量時，不需要重新平衡摩擦力
C．實驗時應先接通打點計時器電源，再放開小車
D．上車運動的加速度可用天平測出M及m后直接用公式 求出
（3）在保持小車及車中的砝碼質量M一定時，探究加速度與所受力的關系時，由于平衡摩擦力操作不當，兩位同學得到的a－F關系分別如圖所示。其原因分別是：
甲：________________________________；
乙：________________________________。
9．（15分）質量為0.1kg的彈性球從空中某高度由靜止開始下落，該下落過程對應的v－t圖象如圖所示。彈性球與水平地面相碰后反彈離開地面時的速度大小為碰撞前的 倍。設球受到的空氣阻力大小恒為f，取g＝10 m/s2，求：
（1）彈性球受到的空氣阻力f的大��；
（2）彈性球第一次碰撞后反彈的高度h。
10．（17分）10．如圖所示，在水平方向的勻強電場中有一表面光滑、與水平面成θ=45°角的絕緣直桿AC，其下端（C端）距地面高度h＝0.8m。有一質量為m=0.5kg的帶電小環(huán)套在直桿上，正以某一速度沿桿勻速下滑。小環(huán)離桿后正好通過C端的正下方P點處。取g=10m/s2，求：
（1）小環(huán)在直桿上勻速運動的速度v0；
（2）小環(huán)運動到P點時的動能 。
11．（19分）如圖所示，為放置在豎直平面內(nèi)游戲滑軌的模擬裝置，滑軌由四部分粗細均勻的金屬軌道組成，其中傾斜直軌AB與水平直軌CD長均為L＝3m，圓弧形軌道APD和BQC均光滑，BQC的半徑為r＝1m，APD的半徑為R＝2m，AB、CD與兩圓弧形軌道相切，O2A、O1B與豎直方向的夾角均為θ＝37°�，F(xiàn)有一質量為m＝1kg的小球穿在滑軌上，以初速度v0從B點開始沿BA向上運動，恰能沿軌道完成一周運動并回到B點。若小球與兩段直軌道間的動摩擦因數(shù)均為μ＝ ，小球經(jīng)過軌道連接處均無能量損失。取g＝10m/s2，sin37°＝0.6，cos37°＝0.8，求：
（1）小球的初速度v0；
（2）小球第二次通過C點時對軌道的壓力FC；
（3）小球第二次通過C點后在CD段上運動的總路程s。
資陽市高中2019級第一次診斷性考試
理科綜合•物理參考答案及評分意見
第Ⅰ卷選擇題（每題6分，共42分）
題號 1 2 3 4 5 6 7
答案 C D D B B BC CD
第Ⅱ卷（共5題，共68分）
8．Ⅰ．BD（6分）
Ⅱ．（1） （3分）；（2）AD（4分）；（3）甲：木板傾角過小，乙：木板傾角過大（每空2分）。
9.解：
（1）彈性球下落過程，根據(jù)牛頓第二定律得：
……………………①
由v－t圖象可知：
……………………②
聯(lián)解①②得：f＝0.2 N ……………………③
（2）彈性球第一次反彈后的速度為：
……………………④
由v－t圖象可知：
……………………⑤
彈性球反彈上升過程為勻減速運動，根據(jù)牛頓第二定律和運動學規(guī)律有：
……………………⑥
……………………⑦
聯(lián)解③④⑤⑥⑦得：h＝0.375 m ……………………⑧
評分參考意見：本題滿分15分，其中①⑥式各3分，②④⑦式各2分，③⑤⑧式各1分；若有其他合理解法且答案正確，可同樣給分。
10.解：
（1）小環(huán)在桿上勻速下滑時，根據(jù)物體平衡條件有：
……………………①
……………………②
小環(huán)離桿后做類平拋運動：沿桿方向為勻速直線運動，垂直桿方向為初速度為0的勻加速運動，有：
……………………③
……………………④
……………………⑤
聯(lián)解①②③④⑤得：v0=2m/s ……………………⑥
（2）小環(huán)離桿后受重力和電場力作用，由動能定理有：
……………………⑦
聯(lián)解⑥⑦得：Ek=5J ……………………⑧
評分參考意見：本題滿分17分，其中⑦式4分，⑤式3分，①②③④式各2分，⑥⑧式各1分；若有其他合理解法且答案正確，可同樣給分。
11．解：
（1）由題意知，小球要沿軌道完成一周運動并回到B點，則由動能定理：
恰能通過軌道最高點則：
……………………①
能回到B點：
……………………②
聯(lián)解①②并取合理值得：
v0=8m/s ……………………③
（2）設小球第一次回到B點后沿BA上升的位移為x，則：
………………④
解④得：
m<L，則小球將沿AB返回。 ……………………⑤
設小球第二次通過C點時速度為vC，軌道對小球支持力為FC′，則由動能定理和牛頓運動定律有：
……………………⑥
……………………⑦
……………………⑧
聯(lián)解⑤⑥⑦⑧得：
N ……………………⑨
（3）設小球第二次通過C點后沿軌道CD運動到達D點時的速度為vD′，有：
……………………⑩
解⑤⑥⑩得：
……………………⑪
所以小球將在軌道的Ｐ、Ｑ間做往復運動且最終停在軌道CD上的某個位置，由動能定理得：
……………………⑫
解⑤⑥⑫得： m。 ……………………⑬
評分參考意見：本題滿分19分，其中①②④⑥⑩⑫式各2分，③⑤⑦⑧⑨⑪⑬式各1分；若有其他合理解法且答案正確，可同樣給分。
資陽市高中2019級第一次診斷性考試
理科綜合•化學
理科綜合共300分，考試用時150分鐘。本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。全卷共100分。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Cr 52
Mn 55 Cu 64 I 127 Ba 137
注意事項：
1．答第Ⅰ卷前，檢查自己的姓名、座位號、報名號是否填寫在答題卡上，條形碼是否貼在答題卡上對應的虛線框內(nèi)。
2．第Ⅰ卷每題選出答案后，用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。第Ⅱ卷用黑色墨水的鋼筆或簽字筆在答題卡上對應題號位置作答，在試卷上作答，答案無效。
3．考試結束時，監(jiān)考人員將答題卡收回。
第Ⅰ卷（選擇題 共42分）
1．水是生命之源，下列關于水的說法正確的是
A．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
B．某溫度下，pH=6的蒸餾水顯酸性
C．氯氣有毒，因而自來水的殺菌消毒一定不能使用氯氣
D．明礬可用于水的凈化與殺菌消毒
2．分類思想是學習化學的重要思想，從分類的角度分析正確的是
A．SO2和NO2溶于水都顯酸性，因而它們都是酸性氧化物
B．Na2O和NH3的水溶液均能導電，故均為電解質
C．Si和SiO2均屬于原子晶體
D．Na2O和Na2O2與水反應均會生成強堿，故都是堿性氧化物
3．下列離子方程式書寫正確的是
A．將過量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O＋CO2＋Ca ＋2ClO =CaCO3↓＋2HClO
B．將少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH－＋HCO =CO ＋H2O
C．Fe3O4與稀HNO3反應：Fe3O4＋8H =Fe ＋2Fe ＋4H2O
D．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO ＋Ca ＋OH =CaCO3↓＋H2O
4．下列關于阿佛加德羅常數(shù)的說法正確的是
A．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3膠體微粒數(shù)小于0.1 NA
B．一定條件下的密閉容器中，6.4 g SO2可被氧氣氧化得到SO3的分子數(shù)為0.1 NA
C．常溫下18 g鋁放入足量濃硫酸中轉移電子數(shù)2 NA
D．0.1 NA的NO在一密閉容器中與足量氧氣完全反應，得到0.1 mol NO2
5．下列實驗的操作、現(xiàn)象、結論均正確的是
選項 操作 結論
A 用潔凈的鉑金絲沾取硫酸鹽在酒精燈上灼燒，焰色為黃色 該硫酸鹽一定含Na
一定不含K
B 二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，試管口出現(xiàn)淺紅棕色氣體 酸性條件下NO 具有強氧化性
C 在淀粉的水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液加熱，無紅色沉淀 淀粉沒有發(fā)生水解
D 某試樣溶液中加入少量稀鹽酸，有白色沉淀生成 試樣中一定含有Ag
6．已知在酸性溶液中的還原性強弱順序為：SO2 > I > H2O2 > Fe > Cl ，下列反應不可能發(fā)生的是
A．2I + Fe =I2 + Fe
B．2Fe + SO2 + 2H2O=2Fe + SO + 4H+
C．SO2 + 2H2O + I2=H2SO4 + 2HI
D．H2O2 + H2SO4=SO2↑ + O2↑ + 2H2O
7．將9 g銅和鐵的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下1.12 L NO，剩余4.8 g金屬；繼續(xù)加入100 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下1.12 L NO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法不正確的是
A．原混合物中銅和鐵各0.075 mol
B．稀硝酸的物質的量濃度為2.0 mol•L
C．第一次剩余4.8 g 金屬為銅和鐵
D．向反應后的溶液中再加入該稀硝酸100 mL，又得到NO在標準狀況下體積小于1.12 L
第Ⅱ卷（選擇題 共58分）
8．（17分）利用如圖所示裝置制備飽和氯水，探究新制飽和氯水的組成和性質而進行了科學實驗：先對制得的氯水進行觀察，再用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入盛有含酚酞的NaOH溶液的試管中，邊滴邊振蕩，并連續(xù)觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得無色溶液。據(jù)此回答：
（1）C中的試劑是 ；儀器b的名稱為 ，b中發(fā)生反應的離子方程式為 。
（2）寫出新制飽和氯水中含有氯元素物質的化學式： 。氯水長時間放置，氯水中的成分就會發(fā)生變化，能快速判斷氯水中含有較多C12的方法是： 。
（3）根據(jù)預測，實驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請用簡要的文字補充：
①氯水與NaOH反應，堿性減弱紅色褪去。② 。
（4）通過實驗進一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的①還是②。
【實驗步驟】
①取上述實驗后試管內(nèi)的無色溶液3 mL盛于另一支潔凈的試管中；② ，振蕩試管。
【現(xiàn)象與結論】
①若 ，則證明溶液紅色褪去的原因是①而不是②。
②若 ，則證明溶液紅色褪去的原因是②而不是①。
（5）為了從新制氯水中制得較高濃度的HClO，可向氯水中加入的試劑是 。
A．CaCO3 B．NaHSO3 C．Na2CO3 D．Ca(OH)2
9．（14分）A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。它們之間的關系如下：
（I）原子半徑：A＜C＜B＜E＜D
（II）原子的最外層電子數(shù)：A=D，C=E，A＋B=C
（III）原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A
（Ⅳ）F的＋3價陽離子基態(tài)價電子排布為3d5
請回答：
（1）B原子的基態(tài)原子電子排布，所有能級均處于全充滿或半充滿狀態(tài)，則B原子的電子排布式為 。
（2）甲是A、C兩元素按原子個數(shù)比2∶1組成常見化合物，甲的VSEPR模型為 ，甲分子的立體構型為 。
（3）上述元素中，A、B、C、E、F五種元素可形成一種常見復鹽，經(jīng)檢測該復鹽由三種離子組成且離子個數(shù)比為1∶1∶2，向該鹽溶液加入酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體，則該復鹽的化學式 。為檢驗復鹽中某有色離子的存在，請寫出檢驗的實驗操作和現(xiàn)象 。
（4）F的+3價離子在堿性條件下可被NaClO氧化為+6價的含氧酸根離子，ClO 被還原為Cl ，寫出反應的離子方程式 。
10．（13分）有機物F是有機合成工業(yè)中一種重要的中間體。以甲苯和丙烯為起始原料合成F的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）化合物B中的含氧官能團名稱是 。F的結構簡式為 。
（2）寫出C與銀氨溶液共熱的化學反應方程式： 。
（3）化合物D不能發(fā)生的反應有 （填序號）。
①加成反應 ②取代反應 ③消去反應 ④氧化反應 ⑤水解反應
（4）B的含苯環(huán)結構的同分異構體還有 種，其中一種的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4個峰且不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的是 （填結構簡式）。
11．（14分）硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設計SnSO4制備路線如下：
查閱資料：
I、酸性條件下，錫在水溶液中有Sn 、Sn 兩種主要存在形式，Sn 易被氧化。
Ⅱ、SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫［Sn(OH)C1］。
回答下列問題：
（1）操作1的步驟為 、 、過濾、洗滌、干燥。對沉淀進行洗滌的方法是 。
（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請結合必要的化學方程式及化學反應原理解釋原因： 。
（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH；② 。
（4）SnSO4還可在酸性條件下用作雙氧水的去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是： 。
（5）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：取質量為m的錫粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入過量的Fe2(SO4)3溶液，用物質的量濃度為c的K2Cr2O7標準溶液滴定生成的Fe （已知酸性環(huán)境下Cr2O 可被還原為Cr ），共用去K2Cr2O7溶液的體積為V。則錫粉中錫的質量分數(shù)是 。（Sn的摩爾質量為M，用含m、c、V、M的代數(shù)式表示）
資陽市高中2019級第一次診斷性考試化學
參考答案及評分意見
題號 1 2 3 4 5 6 7
選項 A C B A B D C
8．（17分）（1）NaOH溶液（1分）；圓底燒瓶（1分）；
MnO2 + 4H+ + 2Cl-=Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O（2分）；
（2）Cl2、HCl、HClO（3分）；觀察氯水呈黃綠色（2分）；
（3）氯水的漂白作用使紅色褪去（2分）；
（4）加入NaOH溶液（2分）；①溶液變紅色（1分）；②溶液不變紅色（1分）；
（5）A（2分）；
9．（14分）（1）1s22s22p3（2分）；（2）四面體形（2分）；V形（2分）；
（3）NH4Fe(SO4)2（2分）；取少量該復鹽于試管中，加蒸餾水溶解后，加入幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色（3分，其它合理答案也給分）
（4）2Fe3＋＋3ClO-＋10OH-=2FeO42-＋3Cl-＋5H2O（3分）；
10．（13分）（1）（酚）羥基（1分）； （2分）；
（2）CH2=CHCHO + 2Ag(NH3)2OH CH2=CHCOONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O（3分）；
（3）③⑤（2分）； （4）4（3分）； （2分）；
11．（14分）（1）蒸發(fā)濃縮（1分）；冷卻結晶（1分）； 沿玻璃棒將蒸溜水注入漏斗中，直到淹沒沉淀待濾盡后重復2—3次（2分）；
（2）因SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl＋HCl，加入鹽酸，使平衡向左移動，抑制Sn2＋水解（2分）；
（3）防止Sn2+被氧化（2分）；
（4）Sn2+＋H2O2＋2H+ = Sn4+＋2H2O（3分）；
（5） （3分）。
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