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學(xué)年第一學(xué)期期中杭州地區(qū)七校聯(lián)考高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科 試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1；C-12；N-14；O-16；Li-7；Na-23；Cu-641．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制造漂 *** B.在制作印刷電路板的過(guò)程中常利用鐵和氯化銅溶液的反應(yīng)C.二氧化硫的大量排放是造成光化學(xué)煙霧的主要原因D.工業(yè)上可利用鋁熱反應(yīng)原理制備某些高熔點(diǎn)金屬，也可用于焊接鐵軌2．通過(guò)一個(gè)階段的復(fù)習(xí)，你認(rèn)為下列說(shuō)法正確的是A.在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化的同時(shí)一定有另一種元素被還原B.在原電池裝置中，一定要有兩個(gè)活潑性不同的金屬電極C.在化合物中，不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)D.對(duì)于可逆反應(yīng)，溫度升高則該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定增大3．下列有關(guān)概念的說(shuō)法中正確的是A．在101KPa下，1mol物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的熱值B．在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高、能發(fā)生碰撞的分子稱為活化分子C．具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的核素互稱同素異形體D．既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物4．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．HClO、NaHS、KOH的電子式都可用表示B．O2-、Mg2+、Ne、K+的結(jié)構(gòu)示意圖都可以用 表示C．H2O、CO2的比例模型都可以用：表示D．氯元素的多種核素都可以用：（A的數(shù)值不同）表示5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)NA 的敘述中正確的有①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA②0.5 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子③將2mol NO和1molO2混合后，體系中的分子總數(shù)為3NA④常溫下，0.4mol SiO2所含的共價(jià)健數(shù)目為1.6NA⑤2mol?L-1碳酸鈉溶液中Na+的數(shù)目是2NA⑥1mol氯氣溶解在水中得到的新制氯水中氫離子的數(shù)目是NA⑦N2的共用電子對(duì)數(shù)為3 NAA．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)6．含有下列各組離子的溶液中，通入（或加入）過(guò)量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是A．H+、Ba2+、Fe3+、NO3?，通入SO2氣體B．Ca2+、Cl?、K+、H+，通入CO2氣體C．Al(OH)4-、Na+、Br-、SO42-，通入CO2氣體D．HCO3－、Na+、I?、HS?，加入AlCl3溶7．下列結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是A．在放有金屬鈉的集氣瓶中通入氯氣，產(chǎn)生白煙 2Na+Cl2=2NaClB．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC．在0.1 mol?L-1的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol?L-1的NaOH溶液，溶液由橙色變成黃色Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+D．壓縮裝有NO2氣體的針筒，紅棕色先變深后變淺但比原來(lái)還是要深 2NO2N2O48．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿. 裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物B．裝置②可用于蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C．裝置③可用于制取少量純凈的CO2氣體 D．裝置④可用于9．下列說(shuō)法不正確的是A．用一定量的硫酸溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，向其中逐滴加入氫氧化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)，燈泡亮度逐漸變暗，后又逐漸變亮B．做“氨氣的噴泉”實(shí)驗(yàn)時(shí)，用干燥潔凈的燒瓶收集少量氨氣，塞上帶有玻璃管和膠頭滴管（預(yù)先吸入少量水）的膠塞，將燒瓶倒置，玻璃管下端浸入水中，擠壓膠頭滴管，一定能觀察到噴泉C．在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先稱量或量取物質(zhì)，再溶解或稀釋，并將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，繼續(xù)往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好與刻度線相切。該操作缺少用膠頭滴管定容步驟D．把一小塊金屬鈉投入水中，觀察到鈉浮在水面上，熔成一個(gè)小球，四處游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶的響聲10．下列圖像表達(dá)正確的是A的稀釋B量鹽酸鋅粉反應(yīng)C氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化D氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)11．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρg/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是 A．ω＝35a/(22.4Vρ) B． c ＝a/(22.4V)mol/L C．等濃度等體積的上述氨水和氫氧化鈉溶液分別與等體積等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，兩者放出的熱量相等D．在氨水中存在分子間作用力、氫鍵、共價(jià)鍵12．X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去)：下列說(shuō)法不正確的是A．若W是強(qiáng)氧化性的單質(zhì)，則X可能是金屬鋁B．若W是氫氧化鈉，則X水溶液為酸性C．若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液 D．若W是氧氣，則X、Z的相對(duì)分子質(zhì)量可能相差13．在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g） Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系下表：溫度℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10-5下列說(shuō)法正確的是A．上述生成Ni（CO）4（g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．25℃時(shí)反應(yīng)Ni（CO）4（g） Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為0.5C．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v（正）>v（逆）D．80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO）=0.3mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為2mol/L1．有反應(yīng)4HCl+O2→2Cl2+2H2O，已知2molO2被還原時(shí)，放出a kJ的熱量，且知斷開(kāi)1molO2需要吸收b kJ的熱量，斷開(kāi)1molCl2需要吸收c kJ的熱量。則斷開(kāi)1 mol H—O鍵比斷開(kāi)1 mol H—Cl 鍵所需能量高A．(a+b-2c)/4 B．(a+2b-4c)/8 C．(b-a-2c)/4 D．(2b-a-4c)/8 15．下圖表示從混合物中分離出X的兩種方案，根據(jù)方案I和方案Ⅱ下列說(shuō)法合理的是A．若含X的混合物為混有少量氯氣的液溴，可通過(guò)方案I進(jìn)行分離，加入試劑為適量溴化鈉溶液B．若含X的混合物為FeCl3和CuCl2，可通過(guò)方案I進(jìn)行分離，加入試劑為過(guò)量鐵粉C．若含X的混合物為碘水，可通過(guò)方案I進(jìn)行分離，加入試劑為CC14液體，充分振蕩后液體分層，上層為紫紅色的X的CC14溶液D．若含X的混合物為SiO2和Al2O3，可通過(guò)方案II進(jìn)行分離，加入試劑為過(guò)量NaOH溶液1．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過(guò)量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是序號(hào)甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2 A．②③④　　B．②③④⑤　　C．①③④D．①②③④ 17．下列有關(guān)電化學(xué)的內(nèi)容正確的是A．馬口鐵和白鐵皮破損后，白鐵皮比馬口鐵腐蝕快，所以使用鐵時(shí)要注意防止鐵皮出現(xiàn)刮痕B．原電池中電子從負(fù)極流出流入正極，電解池中電子從陰極流出流入電源負(fù)極C．已知磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為FePO4 + Li LiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+，則該電池充電時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：LiFePO4-e-=FePO4+Li+D．常溫下以C選項(xiàng)中電池為電源以石墨為電極電解200mL飽和食鹽水，當(dāng)消耗1.4g Li時(shí)，溶液的pH為13(忽略溶液的體積變化)1．化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是A．圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，且乙的壓強(qiáng)大C．圖③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系D．圖4表示在2L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.045mol?L-1?min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為d19．化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：FeCl3+H2S=FeCl2+S；PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O2Fe(OH)2+Cl2+2KOH=2Fe(OH)3+2KCl；Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)：(Se元素的原子序數(shù)為34)SO4+H2S=CuS↓+H2SO4；H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3；HN3+Na2S=NaN3+H2S熱分解反應(yīng)：BaCO3==BaO+CO2↑；MgCO3==MgO+ CO2↑；CuCO3==CuO+ CO2↑下列說(shuō)法不正確的是A．氧化性（酸性溶液）：PbO2＞Fe3+＞SB．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2＞KCl＞Cl2C．酸性（水溶液）：H2S＞H2SO4＞H2SeO4＞HN3D．熱穩(wěn)定性：CaCO3＞FeCO3＞Ag2CO320．某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32?、SO32?、SO42?、C1?中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下： 下列說(shuō)法正確的是A．氣體A是NO2 B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42?C．溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D．X中不能確定的離子是 A13+和C1?二填空題21．（分）A、B、C、D、E五種短周期主族元素，A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，原子半徑按D、A、B、C、E依次減小，A、B的核電荷數(shù)之和等于D的核電荷數(shù)，D的最外層電子數(shù)為C的最外層電子數(shù)的一半，E可以分別與A、B、C形成電子總數(shù)相同的共價(jià)分子。⑴寫(xiě)出元素D在周期表中的位置 。⑵元素A的非金屬 （填“＞”或“＜”）元素C⑶C離子與D離子的電子數(shù)相等，比較這兩種離子的半徑大小：C離子 （填“＞”或“＜”）D離子⑷寫(xiě)出由元素A和元素E組成的10電子分子的電子式 。⑸氧化銅與D的單質(zhì)在高溫下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式 ，若得到1mol氧化產(chǎn)物，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子 mol。取該反應(yīng)的還原產(chǎn)物3.2g與12.5mL、8mol/L的硫酸溶液（98%的硫酸其物質(zhì)的量的濃度為18mol/L）混合，按右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，3.2g還原產(chǎn)物幾乎被消耗掉，請(qǐng)你解釋其原因 。22（8分）（1）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇。I：CH4 ( g ) + H2O ( g ) ＝CO ( g ) + 3H2 ( g ) △H ＝+206.0 kJ?mol－1II：CO ( g ) + 2H2 ( g ) ＝ CH3OH ( g ) △H ＝—129.0 kJ?mol－1CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為（2）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化浙江省杭州市屆高三上學(xué)期期中七校聯(lián)考 化學(xué)
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