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~學年（上）期末考試 高三化學試卷（理科）第Ⅰ卷（選擇題，共45分）相對原子質量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137下列的是( )A．FeBr3催化作用下與液溴反應，生成的一溴代物有4種B．可以和4mol氫氣加成生成甲苯 C．(CH3)3CCH2CH3 D．所有原子都處于同一平面、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)A．下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC．50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD．某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應轉移電子的數(shù)目為0.6NAＡ、PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，監(jiān)測到的PM2.5日均值范圍為每立方米210-278微克，遠高于正常值每立方米75微克PM2.5可能導致空氣形成氣溶膠。 B．做“鈉與水的反應”實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象C．多肽不是構成蛋白質的最基本單元D．一旦金屬汞灑落，必須盡可能收集起來，放在水中保存以防揮發(fā)；并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉變成不揮發(fā)的硫化汞4、驗證淀粉水解可生成葡萄糖，進行了下列實驗，該實驗中操作步驟的排列順序正確的是 ①取少量淀粉加水制成溶液 ②加熱煮沸 ③加入Cu（OH）2懸濁液 ④加入幾滴稀硫酸 ⑤再加熱 ⑥加入NaOH溶液，調PH至堿性 A．①②④⑤③⑥ B．①④②③⑥⑤ C．①⑤②⑥④③ D．①④②⑥③⑤下列各組物質中，每種物質都能被氧化又能被還原的是 A. F2、Cl2、CuSO4 B. Cl2、Al、H2 C. H2S、HCl、H2O2 D. F2、K、HCl 兩體積相同的密閉容器中均充入1 mol X和1mol Y，分別300℃和500℃發(fā)生反應：X（g）+Y（g） 3Z（g）Z的含量如。已知在t3時刻改變了某一實驗條件相關判斷正確的是A．曲線a是500時的圖像B．正反應是吸熱反應C．t3時刻可能是了溫度D．t3時刻可能是了壓強、下列敘述正確的是（ ）A．將二氧化硫氣體通入淺黃色的溴水中使其顏色褪去，說明二氧化硫具有漂白性B．SiO2為酸性氧化物，故不能與任何酸發(fā)生化學反應C．用砂紙打磨過的鋁箔放在酒精燈焰上不燃燒，說明鋁不易與O2反應D．FeCl2、SO2、NO種物質都可以直接通過化合反應制取、下列離子方程式書寫正確的是（ ）A．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－B．NaHCO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：2HCO3－ ＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32 －C．過量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：2SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO?＝Ca(HSO3)2↓＋2HClOD．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3(＋SO32－＋2H2O9X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol?L-1丁溶液的pH為13（25℃）。下列說法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族C．1 mol甲與足量的乙完全反應共轉移了1 mol電子D．1.0 L 0.1 mol?L-1戊溶液中陰離子總的物質的量小于0.1 mol10、常溫下：Ksp〔Mg(OH)2〕＝1.2×10－11mol3?L－3　Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2?L－2Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12mol3?L－3，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3mol2?L－2下列敘述正確的是A．等體積混合濃度均為0.2 mol?L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B．將0.001 mol?L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol?L－1的KCl和0.001 mol?L－1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀C．在Mg2＋為0.121 mol?L－1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以D．向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)變大I?、HCO3?、Cl -、NO3?六種離子中的幾種�，F(xiàn)進行下列實驗：①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色；②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深。據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是（ ）A. I?、HCO3?、Cl- B. Fe2+、HCO3?、NO3? C. I?、HCO3? D. Fe3+、I?、HCO3?12、二氧化硅（SiO2）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料（如圖）。下列說法正確的是 A．SiO2既能與HF反應，又能與NaOH反應，屬于兩性氧化物B．瑪瑙和紅寶石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造光導纖維的材料C．雖然高溫下SiO2能與Na2CO3反應放出CO2，但不能說明的酸性強于D．圖中所示轉化反應中非氧化還原反應的數(shù)少于氧化還原反應的數(shù)13、空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是A．轉移0.1mol電子時，a電極產(chǎn)生標準狀況下O2 1.12LB．b電極上發(fā)生的電極反應是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－C．c電極上進行還原反應，B電池中的H+可以通過隔膜進入A池D．d電極上發(fā)生的電極反應是：O2+4H＋+4e－＝2H2O14、如下圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）。則下列說法正確的是(　　)實驗序號甲針筒內物質乙針筒內物質甲針筒的現(xiàn)象110mLAgNO3溶液10mLNH3生成白色沉淀，后變色220mLHBr10mL Cl2330mLNO 10mLO2415mlCl240mLNH3活塞有移動，產(chǎn)生白煙A．實驗1中沉淀最終變?yōu)榧t褐色 B．實驗2中甲針筒內的現(xiàn)象是氣體顏色變深，且活塞向內移動C．實驗3中甲針筒內氣體顏色變深，活塞向內壓縮 D．實驗4中甲針筒內除有白煙產(chǎn)生外，活塞最終可能向內壓縮到盡頭15室溫下有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25mL，下列說法正確的是A．物質的量濃度均為0.1mol/L，3種溶液pH的大小順序是＞＞ B．物質的量濃度均為0.1mol/L，將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C．物質的量濃度均為0.1mol/L，分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是D．pH均為9時，3種溶液的物質的量濃度的大小順序是＞＞氧化還原反應：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O復分解反應：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3熱分解反應：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑下列說法不正確是：A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3C．熱穩(wěn)定性：NaCl > NaClO4 > NaClOD．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN17、 下列有關溶液中微粒濃度關系的敘述正確的是A. c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)B.已知HF的酸性比CH3COOH強，pH相等的NaF與CH3COOH溶液中，[c(Na+)-c(F－－ C. 等物質的量濃度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中： c（CO32－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（HCO3－）＋3c（H2CO3）溶有等物質的量NaClO、NaHCO3的溶液中： c（HClO）＋c（C1O－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋c（CO32－） 18、下列圖示與對應的敘述相符的是A．圖Ⅰ表示鹽酸滴加到0.1 mol/L某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑B．圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應2SO2＋O22SO3 各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積C．圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全D．圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是鹽酸19、向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量（縱坐標）的關系如圖所示，則溶液中NH4+、Mg2+、Al3+三種離子的物質的量之比為（ ）A.1∶1∶2 B. 2∶1∶2 C. 2∶2∶1 D.9∶2∶420、有機物CxHyOz共A克，燃燒后產(chǎn)物全部通入足量的Na2O2，Na2O2增加B克，且A＞B，則X、Y、Z之間的關系正確的是A、Ｘ＝Ｙ＝ＺB、Ｘ＞ＹC、Ｘ＜ＺＤ、Ｙ＞Ｚ第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第21題～第24題為必考題，每個試題考生都必須做答。第25題～第27題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（包括4小題，共40分）21、I、下表是實驗室制備氣體的有關內容：編號實驗內容實驗原理發(fā)生裝置①制氧氣H2O2→O2②制氨氣NH4Cl→NH3③制氯氣HCl→Cl2（1）上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是_________（填氣體的化學式下同）；從反應中有無電子轉移的角度看，明顯不同于其他氣體的是_______，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式 。（2）根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號填入上表的空格中。 （3）若用上述制備O2的裝置制備NH3，則選擇的試劑為____________________。NH3?H2O的電離方程NH3?H2ONH+4+OH-，試NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理結構 （填字母代號）（4）制備Cl2需用8 mol?L-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12 mol?L-1的鹽酸來配制。①需要12 mol?L-1的鹽酸的體積為 mL（精確到0.1 mL）②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正遼寧省某重點中學屆高三上學期期末考試化學試題
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