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2015屆南通市高三第一次調(diào)研模擬測(cè)試化 學(xué) 試 題 201/14可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23S 32 K 39 Cu 64 Zn 65 一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）A．分類回收、利用資源B．推廣使用一次性木筷，減少疾病傳染C．開發(fā)風(fēng)能等能源減少使用化石燃料D研究新技術(shù)，?④ 結(jié)合質(zhì)子的能力：CH3CH2O－＞CH3COO－＞HCO3－ A．②④ B．②③ C．①④ D．①③3．下列的是．因?yàn)榈乃�溶液可以�?dǎo)電，所以是電解質(zhì)．因?yàn)镾O2可以使褪色，所以SO2具有漂白性．因?yàn)�，所以．能與4．和2O充分反應(yīng)，生成的H＋離子數(shù)NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒后生成的分子數(shù)為NA5．取MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3的混合過量鹽酸，過濾，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是 A．(OH)3酸性B．沉淀X沉淀XC．溶液Y中的陽(yáng)離子主要是Mg2、Al3、Fe3、HD．溶液Y中加入過量氨水，得沉淀Fe(OH)3和Mg(OH)26．下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是7．在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是A．能與Na反應(yīng)生成H2的溶液：Ca2＋、NH4＋、HCO3－、Cl－B．存在多量Fe2＋的溶液：H＋、Na＋、NO3－、SO42－C．由水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3－D．c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO32—8．化合物A為一種鹽，元素分析表明中部分元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Cu 39.％、N 8. 6％二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液觀察到產(chǎn)生白色沉淀溶液棕色。再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。則下列分析中的是?A．白色沉淀是CuI2，I2 B．白色沉淀 C． D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的性：CuI2＞SO210．下列離子方程式書正確的是A．碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O B．偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w：2AlO2－＋CO2＋2H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－C．用稀硝酸浸泡做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag＋2H＋＋NO3－＝Ag＋＋NO2↑＋H2O D．三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3＋＋H2S＝Fe2＋＋S↓＋2H＋11．下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A．碘水的加入，振蕩、靜置出有機(jī)層再B．取淀粉、稀硫酸共熱后的溶液與新制Cu(OH)2反應(yīng)，無(wú)紅色沉淀生成，說(shuō)明淀粉未水解C．中和滴定，?g?KOH固體，若溶液體積不變，則對(duì)所得溶液中各粒子濃度之間的關(guān)系描述錯(cuò)誤的是A．c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)B．c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝0.2mol/LC．c(C2O42－)＜c(HC2O4－)＜c(H2C2O4)D．c(H＋)＜c(HC2O4－)＜c(C2O42－)＜c(K＋)13．甘草甜素在治療丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定療效。甘草甜素在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甘草次酸。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．甘草甜素轉(zhuǎn)化為甘草次酸屬于酯的水解B．在Ni催化作用下，1mol?甘草次酸最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳雙鍵、酚羥基等官能團(tuán)D．甘草甜素、甘草次酸均可與Na2CO3、溴水等無(wú)機(jī)試劑發(fā)生反應(yīng)14．相同溫度下，體積均為0.25?L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化N2H2NH3130放出熱量：23.15kJ0.92.70.2放出熱量：Q 下列敘述錯(cuò)誤的是A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為C．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJD．若容器①體積為0.5L，則平衡時(shí)放出的熱量＜23.15kJ三、（本題包括小題，共分）15．（10分）已知：2－硝基－13－苯二酚桔黃色固體沸點(diǎn)88℃，是重要的醫(yī)藥中間體。實(shí)驗(yàn)室常以間苯二酚為原料分三步合成：具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：磺化稱取.5g碾成粉狀的間苯二酚放入燒杯中，慢慢加入濃硫酸并不斷攪拌，60℃～65約15min硝化：將燒杯置于冷水中冷卻后加入混酸，控制溫度（5）左右繼續(xù)攪拌15 min。蒸餾：將反應(yīng)混合物移入圓底燒瓶B中，小心加入適量的水稀釋，再加入約0.1g尿素，然后進(jìn)行水蒸氣蒸餾；餾出液冷卻后再加入乙醇－水混合劑重結(jié)晶。根據(jù)以上知識(shí)回答下列問題：實(shí)驗(yàn)中設(shè)計(jì)I、兩步溫度控制，2－硝基－13－苯二酚乙醇－水混合劑2－硝基－1，3－苯二酚本實(shí)驗(yàn)最終獲得.0g桔黃色固體，則2－硝基－1，3－苯二酚的產(chǎn)率約為∶2∶4，則M的化學(xué)式為 ▲ 。17．（10分）在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過程如下圖所示，試回答下列問題：⑴ 該合成路線對(duì)于環(huán)境保護(hù)的價(jià)值在于 ▲ 。⑵ 15～20%乙醇胺HOCH2CH2NH2）水溶液乙醇胺目前應(yīng)用最多的材料是冷軋廠廢水冷軋含鋅廢水水質(zhì)國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值濃度/(mg?L1)≤800≤3.9pH1～56～9SO42－濃度/(mg?L1)≤23?000≤150某科研機(jī)構(gòu)為該廠量身定做設(shè)計(jì)如下廢水處理系統(tǒng)，節(jié)約大量工業(yè)用水，大大降低了生產(chǎn)成本薄膜液體過濾器是將膨體聚四氟乙烯專利技術(shù)與全自動(dòng)控制系統(tǒng)完美地結(jié)合在一起的固液分離設(shè)備薄膜液體過濾器廢水處理系統(tǒng)薄膜Zn(OH)2]＝1.2×10(17）， ▲ （填“符合”或“不符合”）國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)。19．（12分）已知：⑴ R－X RCN RCOOH⑵ ⑶現(xiàn)用如下方法合成高效、低毒農(nóng)藥殺滅菊酯( ) ：⑴ 原料A是苯的最簡(jiǎn)單的同系物，其名稱是 ▲ ；合成G的反應(yīng)類型是 ▲ 。⑵ 寫出反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式： ▲ 。⑶ 殺滅菊酯的核磁共振氫譜共有 ▲ 種峰。⑷ 氨基酸X與I互為同分異構(gòu)體，且X是萘( )的一取代物，含有碳碳叁鍵，X所有可能的結(jié)構(gòu)共有 ▲ 種。高聚物Y是由X通過肽鍵連接而成，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ▲ （只要求寫一種）。20．（10分）硫酸工業(yè)中通常將尾氣轉(zhuǎn)化為硫酸銨，既能防止對(duì)大氣的污染，又能充分利用原料。請(qǐng)回答下列問題： ⑴ 硫酸工業(yè)尾氣中SO2、O2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.4％和0.5％。向硫酸工業(yè)尾氣中通入空氣（設(shè)空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為20.5％，且不含SO2），使SO2的體積分?jǐn)?shù)由0.4％降為0.2％。① 通入的空氣與原硫酸工業(yè)尾氣的體積比為 ▲ 。② 通入的空氣后的混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)為 ▲ 。⑵ 在400℃時(shí)，將經(jīng)上述通入空氣后的硫酸工業(yè)尾氣以5×103L/h的速率通過V2O5催化劑層后，再與NH3混合，同時(shí)緩慢噴入冷水，此時(shí)氣體溫度迅速由約400℃下降為200℃，在熱的結(jié)晶裝置中得到(NH4)2SO4晶體。① 生產(chǎn)中，NH3的通過速率約為 ▲ L/h時(shí)，原子利用率最高（設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為100％）。② 某硫酸廠每天排放出的尾氣折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5×105m3。按上述方法該廠每月(以30天計(jì))最多能獲得多少噸硫酸銨？四、（本題包括小題，共分）分別對(duì)應(yīng)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)化學(xué)兩個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容，請(qǐng)你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評(píng)分。⑵ Q的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于T的簡(jiǎn)單氫化物，其主要原因有 ▲ 等兩種。⑶ 化合物晶胞如圖1⑷化合物乙的晶胞如圖由B．磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國(guó)目前最常見的熏蒸殺蟲劑，都能與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體膦（PH3），PH3具有較強(qiáng)的還原性，能在空氣中自燃。我國(guó)糧食衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)（GB2175－2005）規(guī)定，糧食中磷化物（以PH3計(jì)）含量≤0.05mg/kg。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過下列方法對(duì)糧食中殘留磷化物含量進(jìn)行研究：【實(shí)驗(yàn)課題】糧食中殘留磷化物的定量測(cè)定【實(shí)驗(yàn)原理】5PH3＋8KMnO4＋12H2SO4＝5H3PO4＋8MnSO4＋4K2SO4＋12H2O 2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋3H2O【操作流程】安裝蒸餾吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移褪色→亞硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定【實(shí)驗(yàn)裝置】C中盛有200g原糧；D、E、F各盛裝1.00mL濃度為1.00×10－3molL的KMnO4溶液（H2SO4酸化） 化學(xué)參考答案與評(píng)分建議一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）．二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）?%（每2分）17．（）HOCH2CH2NH2?＋?HOHOCH2CH2NH3＋＋?OHZn2＋＋2H2O＝2HClO＋Zn(OH)2↓⑶ CaSO4、Zn(OH)2 ⑷ 用鹽酸浸泡薄膜（每2分）CH3CHClCH3＋NaOH→NaCl＋H2O＋⑶ 13⑷ 8 （每空2分）20．（10分）⑴ ① 1∶1 ② 10.5％⑵ ① 20② 解： SO2 ～ (NH4)2SO4 22.4×10－3m3 132×10－6噸 30×5×105 m3×0.4％ xx≈353.57噸 即該廠每月能生產(chǎn)353.57噸硫酸銨（最后1問4分，其余每空2分）四、（本題包括小題，共分）⑴ AlP＋3H2O＝A(OH)3↓＋PH3⑶ 保證生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收⑷ 還原性氣體 除去空氣中的O2 0.085（第⑷小題前2空每空1分，其余每空2分）合理答案均參照給分！ 每天發(fā)布最有價(jià)值的高考資源 每天發(fā)布最有價(jià)值的高考資源 2 每天發(fā)布最有價(jià)值的高考資源 2注 意 事 項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求１．本試卷共8頁(yè)，包含選擇題（第1題～第14題，共48分）、非選擇題［第15題～第21題江蘇省南通市2015屆高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題
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