2015～2015學年第一學期期末考試試卷高三化學可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cu 64選擇題（共40分）單項選擇（本題包括小題，每小題分，共分。每小題只有一個選項符合題意）隨著社會的發(fā)展，人們日益重視環(huán)境問題下列說法綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對環(huán)境的污染大力開發(fā)和應用氫能源有利于實現(xiàn)低碳經(jīng)濟吸煙會造成室內PM2.5污染采用催化轉換技術將汽車尾氣中的NOx和CO轉化為無毒氣體下A．羥甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）電子數(shù)不相等 B．S2－的結構示意圖：C質子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：D苯甲醛： 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．mol/L的NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3－、Cl－B．l.0 mol?L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－C．色的溶液： Na+、C、NO3、SO32D．在c(H+)／c(OH－) = 11013的溶液：NH4+、Ca2+、C1－、K+下列有關物質的性質均正確的是A．工業(yè)上分別用電解氧化鎂和氧化鋁的方法制備鎂和鋁B．鐵具有良好導電性，氯堿工業(yè)中可用鐵作陽極電解食鹽水C．氫氧化鎂分解時吸收大量熱量，添加到合成樹脂中作阻燃劑D．下列有關實驗原理或操作正確的是 甲 乙 丙 丁A．B．C．D．實驗室用圖所示裝置制取少量氨氣海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是A．過程①中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C．過程②中結晶出的MgCl2?6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)一定為0.6 NA 常溫常壓下，46 g NO2與 N2O4的混合氣體中含有的子總數(shù)為NAC．25℃時，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH的數(shù)目為0 .NAD．一定量的鈉與g氧氣作用，若兩者均無剩余，轉移NA個電子下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是AAg＋＝Cu2＋＋AgB．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C．用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－D．亞硫酸氫鈉溶液顯酸性：HSO3＝Na＋+H＋+ SO32－下列說法正確的是 （ ）A． 電極是該電池的正極B．電極附近的pH 增大C． 電極D．中向正極移動Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，下列說法正確的是 （ ） A．原子半徑的大小順序：rX>rY>rQ>rWB．X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應C．元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物D．Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性不定項選擇題（本題包括小題，每小題分，共分。每小題有一個或二個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）下列正確的是A．鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達到防止腐蝕的目的B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，BaCl2溶液C．合成氨反應需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動D．2NO＋2CO2CO2＋N2△H＜0，則該反應一定能自發(fā)進行12．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物，它在酸性溶液中能發(fā)生如下反應：下列說法中正確的是（ ）A．1molMMF與足量NaOH 溶液共熱，最多可消耗3molNaOH B．可以用NaHCO3溶液區(qū)別MMF與化合物ⅠC．化合物D．MMF分子中含有三種官能團選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，滴加銀氨溶液，再水浴加熱無銀鏡生成淀粉未發(fā)生水解B向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32－或HCO3－C將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于AlD取久置的綠礬（FeSO4?7H2O）溶于水，加入KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色綠礬部分或全部被氧化14．25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：弱酸的化學式CH3COOHHCNH2S電離常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1＝1.3×10-7K2＝7.1×10-1525℃時，下列說法正確的是（ ）A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)B．a(chǎn) mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定大于bC．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(OH-)＝10-dmol/L00℃時，向容積為 L的密閉容器中充入一定量的CO2和H2發(fā)生反應：CO2＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）:反應時間/minn(CO2)/molH2/ mol01.501.00t10.40t20.90下列說法正確的是 A．反應在t1 min內的平均速率為v(H2O)＝0.60 /t1 mol?L－1?min－1 B．溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為1.56，則正反應為熱反應 C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1.00 molH2，與原平衡相比，達到新平衡時CO2轉化率增大，H2的體積分數(shù)增大 D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O，到達平衡時，c(CO2)＝0.0 mol/L非選擇題（共80分）16．（12分））焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應。（）反應I的化學方程式為： 。（）“灼燒”時發(fā)生反應的化學方程式： 。（）已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為： 。（）副產(chǎn)品X的化學式是 。（）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質含量，需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質的量之比約為 。檢驗產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質所需試劑是 （填編號）①酸性高錳酸鉀 ②品紅溶液 ③澄清石灰水 ④飽和碳酸氫鈉溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸（1）反應①為取代反應，該步反應物 Me2SO4中的“Me”表示 （2）E 中的官能團有： __________________（寫名稱）。（3）F 的結構簡式為________________________________________________。（4）反應③可以看成是兩步反應的總反應，第一步是氰基（一CN）的完全水解反應生成羧基（一COOH )，請寫出第二步反應的化學方程式：______________ _____________。（5）B水解的產(chǎn)物（參見4）有多種同分異構體，寫出符合下列條件的一種同分異構體 ①能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應能發(fā)生銀鏡反應（6）化合物是合成某些藥物的中間體。試設計合理方案由化合物合成。提示：合成過程中無機試劑任選；在 有金屬氧化物存在條件下能發(fā)生脫）反應。③合成反應流程圖表示方法示例如下：二甲酸鉀是一種白色晶體，商品名為弗米(Formil)，是一種能替代抗生素的促生長劑，化學式為KH(HCOO)2，具有吸濕性，易溶于水。二甲酸鉀的生產(chǎn)工藝流程如下：寫出甲酸和碳酸鉀生產(chǎn)二甲酸鉀的化學方程式： 。⑵測定某弗米產(chǎn)品純度的實驗方法如下：稱取該弗米產(chǎn)品2.5g，將其全部溶解在水中，配制成250mL未知濃度的溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，再滴加2～3滴指示劑，用0.10mol?L－1的NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為18.50mL。 ①加入的指示劑是 （選填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至終點的現(xiàn)象是 。②上述弗米產(chǎn)品中二甲酸鉀的質量分數(shù)為 。草酸（H2C2O4）是一種重要的有機化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性質，進行如下實驗。實驗Ⅰ：實驗室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如下圖所示 ①一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中 ②控制反應溫度55－60℃，邊攪拌邊緩慢滴加一定量的混合酸（65％的HNO3與98％的H2SO4的質量比2?1.25） ③反應3小時，冷卻，抽濾后再重結晶得到草酸晶體 硝酸氧化淀粉水解液的反應為：C6H12O6＋12HNO33H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O（1）上圖實驗裝置中儀器乙的名稱為：________________________。（2）檢驗淀粉是否水解完全的方法：______________________________________________。[實驗：探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應（）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，寫出上述反應的離子方程式：____________________________________________________。（）學習小組的同學發(fā)現(xiàn)，當向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快。為探究其原因，同學們做了如下對比實驗；由此你認為溶液褪色總是先慢后快的原因是_________________________________________。（）草酸在工業(yè)中有重要作用，草酸可以稱取FeSO4?H2O?固體于小燒杯中，加入水和H2SO4溶液酸化，加熱溶解。向此溶液中加入的H2C2O4溶液，將溶液加熱至沸，不斷攪拌，以免暴沸，待有黃色沉淀析出并沉淀后，靜置。傾出上清液，加入水，并加熱，充分洗滌沉淀，濾，用丙酮洗滌固體兩次并晾干。充分洗滌沉淀用丙酮洗滌固體兩次部分城市霾天占全年一半PM2.5微細粒子包含(NH4)2SO4、有機顆粒物相關熱化學方程式如下C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－94kJ?mol－1ΔH2＝－kJ?mol－1ΔH3＝kJ?mol－1納米二氧化鈦可光解揮發(fā)性有機江蘇省如東縣四校2015屆高三上學期期末聯(lián)考化學試題
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