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江西師大附中高三年級(jí)化學(xué)期中試卷命題人：陳 波　　　　審題人：劉 策　　　　 2012．11本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，考試時(shí)間100分鐘，滿分100分。第Ⅰ卷（選擇題 共48分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32：2Cl：35．5K：39Ca：40Fe：56一、選擇題（每題只有1個(gè)正確答案每小題3分共48分）1．NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中正確的是A．Cu和足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生4．48L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．6NA B．1．2g NaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0．03 NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44．8 L NO與22．4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NAD．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0．2NA 2．將SO2通入一定量NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，該溶液溶質(zhì)組成不可能為A．Na2SO3和NaOHB．NaHSO3C．NaHSO3 和Na2SO3D．NaOH和NaHSO33．如右圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0．1mol，水的質(zhì)量為100g。下列說(shuō)法正確的是A．Na2O2中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1:1B．反應(yīng)①的離子方程式為：Na + 2H2O =Na+ + 2OH- + H2↑C．反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0．05mol O2D．①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到�。孩�>②>③4．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示(b處NaOH的體積為1L)，則下列判斷不正確的是A．NaOH的濃度為0．6 mol/LB在a點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)為NaClC在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2D圖中線段oa : ab＝5 : 15．1 L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為0．1mol?L―1，向混合溶液中滴加0．1 mol?L―1某溶液Z，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是A．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸 B．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸6．下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2H+ + CO32－ = CO2↑+ H2OB．將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2↑C．向Ca(ClO)2溶液中通過量CO2氣體：Ca2++2ClO-+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClOD．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H= H2SiO3↓+2Ac－．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反應(yīng)為：（1）4FeO?Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2（）2Na2CrO4 + H2SO4Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)（1）和（2）均為氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO?Cr2O3C．高溫下，O2的氧化性強(qiáng)于Fe2O3，弱于Na2CrO4D．反應(yīng)（1）中每生成1molNa2CrO4時(shí)電子轉(zhuǎn)移3mol8．有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2氣流中，加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0．8g；將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使之完全溶解，需1 mol?L-1的鹽酸的體積至少為A．0．05 LB．0．1 LC．0．2 LD．1 L9．下列關(guān)于硅的敘述錯(cuò)誤的是A．硅廣泛存在于自然界中，天然單質(zhì)硅叫硅石B．高純硅及其氧化物在太陽(yáng)能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用 C．常溫下硅很穩(wěn)定，不能跟強(qiáng)酸反應(yīng)D．二氧化硅可制玻璃、單質(zhì)硅、光導(dǎo)纖維10．下列各組物質(zhì)，不用任何試劑即可鑒別開來(lái)的是A．NaCl、NaBr、KI三種無(wú)色溶液B．HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四種溶液C．NaBr、HCl、KCl三種溶液D．淀粉、淀粉碘化鉀、碘化鉀、溴水四種溶液11．實(shí)驗(yàn)室里保存下列試劑的方法，有錯(cuò)誤的是A．新制氯水盛放在棕色試劑瓶中，存放于低溫避光的地方B．液溴易揮發(fā)，盛放在用水液封的棕色試劑瓶中C．碘易升華，盛放在有水的棕色廣口試劑瓶中D．濃鹽酸易揮發(fā)，盛裝在無(wú)色密封的細(xì)口玻璃試劑瓶中12．下列說(shuō)法合理的有A．新制的漂白粉是純凈物B．液氯可以使干燥的紅色紙片褪色C．新制氯水光照有O2產(chǎn)生D．氫氟酸可保存在密封的細(xì)口玻璃瓶中13．Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32- 和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-。下列說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)中還原劑是S2O32- B．H2O參與該反應(yīng)，且作氧化劑C根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl2>SO42- D上述反應(yīng)中，每生成l mol SO42-，可脫去2mol Cl214．向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，產(chǎn)生的白色沉淀不消失，下列敘述正確的是A．溶液中一定含有SO42- B．溶液中一定含有Ag+C．溶液中一定含有SO2- D．溶液中可能含有SO42-SO32-、Ag+中的某一種、兩種或三種15．硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解：4(NH4)2SO4 = 6 NH3↑+ N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是A．BaSO3和BaSO4B．BaSC．BaSO3D．BaSO416．有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的電離)，其中Cl-、Br-、I-的個(gè)數(shù)之比為2：3：3，向溶液中通入氯氣，使溶液中Cl-和Br-的個(gè)數(shù)比為7:3，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比為（已知還原性I->Fe2+>Br->Cl-）A．5:4B．4:5C．5:12D．12:5第Ⅱ卷（非選擇題 52分）17．（分）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似，化學(xué)上稱為“類鹵素”，它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－．試寫出：（1）（CN）2與KOH（aq）反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________；（2）NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反應(yīng)的離子方程式：________．．（分）有A、B、C、D四種含硅元素的物質(zhì)，它們能發(fā)生如下反應(yīng)： ①C與燒堿反應(yīng)生成A和水； ②A溶液與鈣鹽溶液反應(yīng)生成白色沉淀D；③B在空氣中燃燒生成C； ④C在高溫下與碳反應(yīng)生成單質(zhì)B。根據(jù)上述變化，完成下列問題：（1）寫出B、D的化學(xué)式：B 、D 。（2）寫出C與燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。寫出A溶液與鈣鹽溶液反應(yīng)的離子方程式： 。1．（12分）(1)環(huán)境專家認(rèn)為可以用鋁將水中的NO3- 轉(zhuǎn)化為N2 ，從而清除污染。該反應(yīng)中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al(OH)3、NO3- 、N2，請(qǐng)將各粒子分別填入以下空格NO3- + + → + + 該反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為 。（2）若4Al(s)+3O2(g) =2 Al2O3(s)△H= -a KJ/molFe2O3(s)+C(s) =CO2(g)+2Fe (s)△H= +b KJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H= -c KJ/mol寫出Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。 （3）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的鹽酸滴定，可得到沉淀量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如上圖：則反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。20．（1分）氧化二氯是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性的氣體。它的熔點(diǎn)-116℃，沸點(diǎn)3．8℃氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機(jī)物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同時(shí)反應(yīng)生成次氯酸溶液制備出之后要冷卻為固態(tài)才便于操作和貯存。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞與氯氣反應(yīng)(還生成HgO?HgCl2)。裝置如圖，鐵架臺(tái)和夾持儀器已略去。部分物質(zhì)的有關(guān)物理數(shù)據(jù)如下：?化學(xué)式熔點(diǎn)(單位：℃)沸點(diǎn)(單位：℃)N2-209．86-195．8O2-218．4-183CO2-57/NH3-77．3-33．35Cl2-101-34．6試回答：?（1）A中盛有深色固體試劑a是 ，分液漏斗中b試劑是 。（2）B中盛有液體c是 　 ，C中的液體d是 　 。?（3）D中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）E中的保溫瓶中盛有致冷劑，它應(yīng)是 (在干冰、冰水、液態(tài)空氣、液氨中選擇)。（5）裝置A、B、C間的連接方式與D、E間的連接方式有明顯的區(qū)別，這區(qū)別是 ，用這些不同的連接方式的主要理由是 　 　　　　 。．（分）鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。I．水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關(guān)。（1）自來(lái)水廠常用高鐵酸鈉（Na2FeO4）改善水質(zhì)。簡(jiǎn)述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時(shí)又起到凈水作用的原理___________。（2）堿式硫酸鐵［Fe(OH)SO4］是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：回答下列問題：①寫出反應(yīng)I中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式___________。②加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，應(yīng)控制pH的范圍為____________。③在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)II常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若通入5．6L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的質(zhì)量為____________g。④堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的［Fe(OH)］2+離子，可部分水解生成［Fe2(OH)4］2+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為___________。II鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料。已知磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+。試寫出該電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式____________。17．（每共分）（1）（CN）2+2KOH = KCN+KCNO+H2O（2）2SCN－+（CN）2 =（SCN）2+2CN－．（每共分）（1）Si CaSiO3 （2）SiO2 +2NaOH = NaSiO3+H2O SiO32-+Ca2+=== CaSiO3↓19．（共12分）（1）NO3-+10Al+18H2O=10Al(OH)3+3N2+6OH- （分）； 5:3（2分）（2）2Al(s) + Fe2O3(s) =2Fe(s) + Al2O3(s) △H=（b-3c/2）KJ/mol （分）（3）2．016 （分）20．（分）①a：MnO2（2分）； b：濃HCl（2分）．　　�、贑 飽和NaCl溶液（2分） d濃H2SO4（2分）③2HgO+2Cl2HgO?HgCl2+Cl2O （3分） ④液態(tài)空氣 （2分）⑤D、E中無(wú)橡膠塞（2分，氧化江西師大附中2013屆高三上學(xué)期期中考試 化學(xué)
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