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福州市20 1 3—20 1 4學(xué)年第一學(xué)期高三期末質(zhì)量檢測化 學(xué) 試 卷(滿分：1 00分；完卷時間：90分鐘)解題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1、C-12、N-14、0-16、Na-23、P-31、C1-35．5、Cu-64第I卷(選擇題 共54分) 一、選擇題(本題包含l 8個小題，每小題均只有一個正確選項，共54分) 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是 A．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物 B．石油分餾是物理變化，可得到汽油、煤油等 C．醫(yī)用酒精的濃度通常為95％ D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料 2．城市里發(fā)生的災(zāi)害和汽車尾氣排放直接關(guān)聯(lián)的是 A．霧霾 B．內(nèi)河發(fā)臭 C．垃圾泛濫 D．噪音污染 3．下列裝置工作時實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是 A．干電池 B．光伏電池 C．離子交換膜電解槽 D．風(fēng)力發(fā)電機 4．為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種過量的試劑，過濾后再加入適量的鹽酸。這種試劑是 A．氨水 B．氫氧化鈉 C．碳酸鎂 D．碳酸鈉 5．現(xiàn)有①溴化鈉溶液和溴水的混合溶液、②乙酸乙酯和乙酸鈉溶液，分離它們的正確方法依次是 A．分液、蒸餾 B．蒸餾、分液 C．分液、萃取 D．萃取、分液高三化學(xué)一1一(共6頁)6．下列化學(xué)用語表示正確的是A．NaCl的電子式為Na+：Cl：- B．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖C．HCIO分子的結(jié)構(gòu)式H—O—Cl D．含78個中子的碘的放射性核素I7．屬于非氧化還原反應(yīng)的是A．分解反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng) C．吸熱反應(yīng) D．銀鏡反應(yīng)8．下列數(shù)值最接近阿伏伽德羅常數(shù)的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L乙醇中的分子數(shù)B．48g臭氧中的原子數(shù)C．常溫常壓下6mL水的原子數(shù)D．1 L l mol?L。氨水中的離子數(shù)9．熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電的化合物是 A．CCl4 B．H2S04 C．NaOH D．Hg10．能用離子方程式CO +2 H+：H2 O+C02↑表示的反應(yīng)是 A．純堿溶液中加入濃鹽酸 B．小蘇打溶液中加人稀硫酸C．石灰石溶于稀硝酸 D．碳酸鉀溶液中加入醋酸溶液 11．處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H>0，不改變其他條件的情況下合理的說法是A．加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，H也將隨之改變B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大 C．增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，將引起體系溫度降低D．若體系恒容，注人一些H2后達新平衡，H2濃度將減小 l 2．新型陶瓷材料氮化硅(Si3 N4)可以通過以下反應(yīng)制得：3Si02+6C+2N2 Si3 N4+6C0，下列就該反應(yīng)的分析錯誤的是A．壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．Si02是氧化劑，CO是氧化產(chǎn)物C．上述反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)將減小D．上述反應(yīng)中每生成1 molSi3 N4，氮元素得12mol電子高三化學(xué)一2一(共6頁)1 3．下列離子反應(yīng)方程式正確的是A．金屬鈉投入蒸餾水2 Na+2 H2 o＝2 Na+ +2 0H- +H2↑B．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸S03 2- +2 H+ =S02↑+ H2 oC．用濃鹽酸與Mn02反應(yīng)制取少量氯氣Mn02+4 H++2 C1- = Mn2+ + 2 H2 O+Cl2↑D．硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水Fe2++2H++H2 02 = Fe3+2 H2 o 14．短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下圖： 地殼中含量最大的三種元素已包含其中。關(guān)于這些元素的敘述不合理的是A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z>YB．原子半徑X>Y C．一定條件下，Q可分別與X、Y、Z形成化合物，這些化合物都可溶于NaOH溶液D．元素Y的氧化物是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)?5．A1-H2 02電池功率大，可作為許多機械的動力電池， 其結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列說法不正確的是A．鋁作負(fù)極，電池工作時將不斷溶解B．該電池不是二次電池，不可充電C．碳纖維電極的電極反應(yīng)是H2 02+2 e一 +2 H+ = 2 H2 O D．電池工作時OH一從碳纖維電極透過離子交換膜移向Al電極16．常溫下，往c1mo1．L-1的醋酸溶液中滴加同體積的c2 mo1．?L-1的氫氧化鈉溶液后，所得溶液的pH=7，則A．酸堿恰好中和 B．c1=c2C．滴人酚酞溶液呈淺紅色 D．所得溶液c(Na+)"12(CH3 COO一)17．下列各實驗相應(yīng)操作、實驗現(xiàn)象及原因解釋或推論合理的是選項操作現(xiàn)象解釋或推論A鐵片投入濃硫酸無明顯變化常溫下鐵不與濃硫酸反應(yīng)B將濃硫酸滴到白紙上白紙變黑濃硫酸強氧化性導(dǎo)致紙張中的纖維素炭化C二氧化硫通入溴水溴水褪色說明二氧化硫具有漂白性D試紙檢驗?zāi)硽怏w試紙變藍該氣體是氨氣高三化學(xué)一3一 (共6頁)1 8．室溫下，將0.1mol?L—H2 S04溶液分別緩慢注入以下四種濃度均為0.1mol?L一的溶液，各指標(biāo)隨加人H2 S04溶液體積變化曲線圖錯誤的是第Ⅱ卷(非選擇題 共46分)二、填空題(本題包含3個小題，共46分) 19．(17分)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均未列出)。(1)若A、D、E是短周期的非金屬單質(zhì)，且 A、D所含元素同主族，A、E含元素同周期，已知D單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要作用，則D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；F的分子構(gòu)型為________；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________。 (2)若A、D為常見金屬單質(zhì)，且加熱時A、D才能溶解在E的濃溶液中，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式__________________；足量的A與B溶液充分反應(yīng)后，生成物C中金屬陽離子的檢驗方法為__________________；若以惰性電極電解B的水溶液，當(dāng)陰極增重9.6g時，陽極生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________，寫出電解B的水溶液的離子方程式__________________。高三化學(xué)一4一(共6頁) 20．(1 6分)向2.0L恒容密閉容器中充人1.0mol PCI5，在溫度為T時發(fā)生如下反應(yīng)PCI5(g) PCI3(g)+C12(g) H=124kJ?mol-1。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：時間t/sn(PCL3）/mol00.160.190.20.2回答下列問題(1)反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCI5)=________。 (2)溫度為T時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=________。(3)要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________。(4)在溫度為T時，若起始時向容器中充入0.5mol PCI5和a mol CI"平衡時PCI5的轉(zhuǎn)化率仍為20％，則a=________。(5)在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3 PO4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。若將0.01 mol PCI5投入l L熱水中，再逐滴加人．AgN03溶液，先產(chǎn)生的沉淀是________ [已知Ksp(Ag3 P04)=1.4 x 1 0-16，Ksp(AgCl)=1.8 x 10-10]。(6)一定條件下，白磷溶于硝酸溶液產(chǎn)生一種氮氧化合物氣體，該氣體與白磷的物質(zhì)的量之比為20：3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。 21．(1 3分)實驗室用NaOH固體配制0.1 000mol?L-16NaOH溶液500mL． (1)用托盤天平稱取NaOH固體________g．溶液配制過程用到下列玻璃儀器，按首次使用的先后順序依次是________ (填儀器選項符號) A．玻璃棒 B．膠頭滴管 C．燒杯 D．500mL容量瓶 (2)用所配制的0.1000mol?L-1NaOH溶液通過中和滴定測定一元弱酸HA溶液濃度，每次滴定取用的HA溶液均為20.00mL，使用酚酞溶液為指示劑，滴定終點的標(biāo)志是____________________________。滴定的實驗數(shù)據(jù)記錄：滴定次數(shù)NaOH溶液體積（mL）V1V213.054421.4541.537.6547.6處理以上實驗數(shù)據(jù)，測得該HA溶液物質(zhì)的量濃度為____________________。高三化學(xué)一5一 (共6頁) (3)上述中和滴定實驗中，以下操作可能導(dǎo)致所測溶液濃度偏高的是__________(填選項符號)A．滴定管用待裝液潤洗B．錐形瓶用待裝液潤洗C．滴定前滴定管末端氣泡沒趕盡D．滴定前平視觀察讀數(shù)，滴定后俯視觀察讀數(shù)E．所用的標(biāo)準(zhǔn)液(NaOH溶液)濃度偏高(4)用pH計測得該HA溶液pH=a，結(jié)合上述中和滴定結(jié)果可推算實驗溫度下HA的Ka=________。高三化學(xué)一6一 (共6頁)福州市2015-2016學(xué)年第一學(xué)期高三期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷參考答案與評分標(biāo)準(zhǔn)說明：1.填空題出現(xiàn)其它合理答案也給相應(yīng)分?jǐn)?shù)。2.化學(xué)方程式書寫氣標(biāo)有誤扣1分，化學(xué)式有誤、反應(yīng)條件有誤均以零分計。一、選擇題（本題包含18個小題，每小題均只有一個正確選項，共54分）題序123456789答案BAACDCBCC題序101112131415161718答案ABBADCDD*AA或D都給分！19.（化學(xué)方程式3分，其余每空2分，共17分）（1） 2C+SiO22CO↑+Si （2） Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O 取少量C溶液于試管中，滴加KSCN溶液無明顯變化，再滴加氯水呈血紅色 （不帶單位不給分）2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2↑ + 4H+20.（化學(xué)方程式3分，其余每空2分，共16分）（1）0.0016 mol?L-1?s-1（2）0.025（3）升高溫度（或降低壓強或移走PCl3、Cl2等合理答案）（4）0.1（5）PCl5+4H2O = H3PO4+5HClAgCl（填名稱“氯化銀”也給滿分）（6）3P4 + 20HNO3 + 8H2O = 12H3PO4 + 20NO↑21.（最后一空3分，其余每空2分，共13分。數(shù)據(jù)處理結(jié)果暫不作有效數(shù)字規(guī)范要求）（1） 2.0 （“2”也給滿分）CADB （2） 溶液恰好出現(xiàn)紅色，且紅色半分鐘內(nèi)不褪去。 0.2000 mol?L-1（0.2 mol?L-1、0.2016 mol?L-1、0.202 mol?L-1都給滿分*） （3） BC（錯選以零分計；答“B”或“C”給1分） （4） 5.000×10-2a（答“5×10-2a”給滿分）*試題沒有顯示第一次滴定存在失誤，故按三組數(shù)據(jù)平均計算也給分。＋142 8 4福建省福州市2015屆高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題（純word版）
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