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試卷說明：

試卷類型：A高三化學2014.1 本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第I卷1至4頁，第Ⅱ卷5至8頁。滿分100分，考試時間為90分鐘。第I卷（選擇題，共42分）注意事項： 1．答第I卷前，考生務必將自己的姓名、考號、考試科目、試卷類型(A)涂寫在答題卡上。考試結束時，將試題和答題卡一并交回。 2。每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號，不能答在試題卷上�？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H l C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64一、選擇題（本題包括14小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分）1．化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關。下列說法錯誤的是 A．航天飛機上的隔熱陶瓷瓦屬于復合材料 B．硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液均能使蛋白質(zhì)變性 C．“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關 D．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染2．下列說法錯誤的是 A．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性 B．等物質(zhì)的量濃度的醋酸與醋酸鈉溶液中水電離產(chǎn)生的c(OH－)．前者小于后者 C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度不一定相等，但保持不變 D．水的離子積只與溫度有關，向水中加入酸、堿或鹽一定會影響水的電離平衡3．設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A．25℃時，pH=13的氨水中含有OH－的數(shù)目為0.1 B．標準狀況下，2.24 LNO2 與水反應生成NO3－的數(shù)目為0.1 C．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，轉移電子的數(shù)目為 D．4．0 g H2與足量O2完全反應生成水，反應中斷裂共價鍵的總數(shù)為24．下列說法錯誤的是 A．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大 B．Na和Cs屬于IA族元素，Cs失電子的能力比Na強 C．IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物 D．同周期元素（0族元素除外）從左到右，原子半徑逐漸減小5．下列描述或化學用語書寫錯誤的是 A．向Fe(0H)3膠體中滴加稀硫酸，先生成紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解 B．向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解，再加入硝酸鉀固體，銅粉逐漸溶解 C．氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，陽極上發(fā)生的電極反應都是：D．向明礬(KAl(S04)212H2O)溶液中滴入Ba(OH)2溶液，SO42－恰好完全沉淀時的離子方程式為：6．在水溶液中能大量共存的一組離子是7．某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述錯誤的是 A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片質(zhì)量會增加 B．a(chǎn)和b用導線連接時，正極發(fā)生的電極反應為： C．無論a和b是否連接，鐵片均被腐蝕 D．a(chǎn)和b分別連接電源正、負極時，F(xiàn)e電極發(fā)生的電極反應為：8．一定條件下反應達到平衡狀態(tài)的標志是 A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2n molAB B．容器內(nèi)三種氣體AB、A2、B2共存 C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化9．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是A．在0-a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應B．a(chǎn)b段發(fā)生反應的離子方程式為：C．a(chǎn)=0.3 D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:210．下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應，叉能跟NaOH溶液反應的是 ①SiO2 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3溶液 ⑥Ca(HCO3)2溶液 ⑦NH4HCO3溶液 ⑧KHSO4溶液A.④⑥⑦⑧ B.②③④⑥⑦ C.①②③④⑦ D.②③④⑤⑧11．氫氟酸(HF)是一種弱酸。25℃時，向20mLO.1mol氫氟酸中加入VmL 0.1molNaOH溶液充分反應。已知：根據(jù)題意，下列判斷或結論正確的是 A．氫氟酸的電離過程是吸熱的B．當V=20時，溶液中：C．當V20時，溶液中離子濃度關系一定為：12．FeCl3溶液與KSCN溶液混合，發(fā)生反應：溫度T的關系如圖所示。下列說法正確的是 A．△H>O B．反應處于D點時，一定有B點 D．T1、T2時相應的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1”“
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